分子结构-答案
DNA分子的结构习题 含答案
DNA分子的构造、复制限时训练1．以下列图是DNA构造模式图，据图所作的以下推测不正确的选项是〔〕A．限制性内切酶能将a处切断B．DNA连接酶能将a处连接C．解旋酶能切断b处D．连接b处的酶为RNA聚合酶2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，那么甲、乙生物可能是〔〕A．蓝藻、变形虫B．T2噬菌体、豌豆C．硝化细菌、绵羊D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的〔〕A．20% B．30%C．40% D．70%4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，那么这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28%5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如以下列图，这三种DNA分子的比例正确的选项是( )6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。
该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。
推测“P〞可能是( )A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。
该细胞进展减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是〔〕A．100% B．25%C．50% D．08．以下列图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关表达错误的选项是〔〕A．图中DNA分子复制是从多个起点同时开场的B．图中DNA分子复制是边解旋边双向复制的C．真核生物DNA分子复制过程需要解旋酶D．真核生物的这种复制方式提高了复制速率9．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制四次。
普通化学习题答案-第八章 化学键和分子结构
5
General Chemistry
Chapter 3 Homework
2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：
NaF SiF4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4 NaF ＞NaCl＞ NaBr＞ NaI＞ SiI4＞ SiBr4＞ SiCl4 ＞
◆同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大
如：r (Li＋)＜r (Na+)＜r(K+)＜r (Rb+)＜r (Cs+)；
r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)
◆同一周期中，电子构型相同时，随着离子电荷数增加，正离
子半径减小，负离子半径增大
如：r (Na+) ＞r(Mg2+) ＞r (Al3+)； r(F-)＜r(O2-)＜r(N3-)
SiF4 3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取向 力、诱导力、色散力、氢键)：
(1) 苯和CCl4
(2) 甲醇和H2O
(3) CO2和H2O
(4) HBr和HI
(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）
3．C2H4分子中包含有 5 个σ键， 1 个π键，两个C原子采用
了 sp杂2 化形式，π键在
C原子与
C原子间形成。
4．AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小 ，颜色依
大学化学分子结构习题带答案
1.离子晶体中的化学键都是离子键。
（）1.错2.CO 分子含有配位键。
（）2.对3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（）3.错4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）4.对5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
（）5.对6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。
（）6.对7. 凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
（）7.错8. 在任何情况下，每一个 sp2 杂化轨道所含的 s、p 成分均相同。
（）8.错9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22- 都比 O2 稳定。
（）9.错10. 按照分子轨道理论，N2+ 和 N2- 的键级相等。
（）10.对11. 色散力存在于一切分子之间。
（）11.对12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
（）12.对13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。
（）13.错14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。
（）14.对15. 对 ABm 型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。
（）15.对16. AsF5 是三角双锥形分子。
（）16.错17. SO42-、ClO4-、PO43- 的空间构型相同。
（）17.对18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
18.D(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。
19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
19.D(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案
10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。
2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。
3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。
晶格能可以用来衡量离子键的强弱。
（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。
（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。
7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。
8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。
当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。
（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。
单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。
（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。
9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。
无机化学答案 第2章分子对称性与分子结构-习题答案
aA2 ＝1／24 [1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×（－1）×0＋ 6×（－1）×2]＝0
aE ＝1／24 [1×2×4＋8×（－1）×1＋3×2×0＋6×0×0＋6×0×2]＝0
aT1 ＝1／24 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×1×0＋6×（－1）×2]＝0
4
aT2 ＝1／4 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×（－1）×0＋6×1×2]＝1 得Γ＝A1 ⊕ T2
T2
3
0
－1 －1
1
（x , y , z）
（xy , xz , yz）
以CH4的 4 条杂化轨道为基（分别记为r1、r2、r 3、r 4），依据Td点群的对称元素对其进行
操作，得可约表示Γ：
Td
E
8C3
3C2
6S4
6σd
Γ
4
1
0
0
2
r 1、r2、r 3、r 4
用群分解公式将Γ约化：
aA1 ＝1／24（1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×1×0＋6×1×2）＝1
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
B
C
A
C
A
B
C2v
C
B
A
B
A
C
C2v
C
B
A
A
B
C
D2h
高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
高中化学竞赛专题考试——分子结构1 (路易斯结构式、共振式、VSPER 理论)1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一. 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1、 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定得能级,其中占据能级最高轨道得电子就是: ( )A 2,1,1,+1/2 B 3,1,1,+1/2 C 3,2,1,+1/2 D 4,0,0,1/22、 下列离子得电子构型可以用[Ar]3d 6表示得就是 ( )A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+3. 下列离子半径变小得顺序正确得就是 ( )A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +4、 下列元素得原子中,第一电离能最大得就是 ( )A Be B B C C D N5、 下列物质中,含极性键得非极性分子就是 ( ) A H 2O B HCl C SO 3 D NO 26、 下列分子中,没有配位键得就是 ( ) A CO B (BeCl 2)2 C CH 3OBF 3 D N 2H 47、 NO 3—合理得共振式总数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 48.下列分子中,键级等于零得就是 ( )A.O 2 B 、 F 2 C 、 N 2 D 、 Ne 29.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠得就是( )A 、 б键 B 、 氢键 C 、 π键 D 、 离子键10、下列物种中,键长最短得就是( )A O2B O2+C O2—D O22—11、下列化合物中,极性最大得就是( )A CS2B H2OC SO3D SnCl412、下列物种中,既就是路易斯酸,也就是路易斯碱得就是( )ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+13、估计下列分子中,键角最小得就是 ( ) ( )A NH3B PH3C AsH3D SbH314.估计下列分子或离子中,键角最小得就是( )A NH3B NO3—C NF3D NCl315、几何形状就是平面三角形得离子就是( )A SO-23 B SnCl-3C CH-3D NO-316、下列分子或离子为平面四方构型得就是( )A ICl4—B ClO4—C BrF4+D SF417、下列分子或离子中,属于三角锥构型得就是( )A BCl3B H3O+C BrF3D CH+318、下列化合物中,可能含有卤桥键得就是( )A SnCl4B BeCl2C CCl4D NCl319、 IF5就是共价化合物,但液态IF5就是电得良导体,原因就是IF5二聚后电离,得到各带一个单位正负电荷得阴阳离子,则在该液体中存在得阳离子得几何构型就是( )A 三角双锥B 四方锥C 平面四方D 变形四面体20 下列哪一个分子得空间构型为折线型 ( )A N3—B I3—C SO32—D CO32—21.下列分子中,偶极矩不为零得就是 ( )A BeCl2B BF3C NF3D CH422、下列分子或离子中,键角最大得就是 ( )A XeF2B NCl3C CO-23 D PCl+423 通过测定AB2型分子得偶极距,能够判断: ( )A分子得空间构型 B 两元素得电负性之差C A—B键得极性D A—B键得键长24、下列分子中含有两个不同键长得就是( )A CO2B SO3C SF4D XeF425、下列分子中,最不容易聚合得就是( )A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO2二、填空题 (共50分)26.(1027.(10分)写出下列物质得Lewis结构(若有多种共振式,请规范写出,注明形式电荷):28.(20分)填写下列表格XeO429.(12分) 在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间得距离称偶极长,通常用d表示。
02 分子结构(练习题)
B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。
21、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ 型共价键。 22、BCl3 分子中 B 原子采取 sp2 等性杂化，NCl3 分子中 N 原子采取的是 sp3 不等性杂化。 23、CH4 分子中，C 原子采取 sp3 等性杂化，在 CH3Cl 分子中 C 原子采取 sp3 不等性杂化。 24、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
21.共价键主要是在电负性相差(
)的原子之间形成，如非金属元素之间.原子半径(
)
或(
) 氧化态的金属与非金属之间也往往形成共价键。
22、只有符合(
)、 能量近似和最大重叠等三原则的两原子轨道按一定方式才可组合
成两个有效的分子轨道,一个叫做(
)，另一个叫(
)。
23、分子中原子间强的作用力叫(
分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H HHΖ?δδσσσPN I I IΖ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H HH σσσσσπ N NN O O o O H σσσσσππππ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO(5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型AsF 4sp 3d三角双锥四角锥XeOF 3 sp 3d 三角双锥四角锥SF 5sp 3d三角双锥三角双锥Cl 2COsp 2平面正三角形C OClCl平面三角形HO 2 sp 3 角形O OHHNO 3 sp 2 平面正三角形N OOOH平面三角形I 3 sp 3 四面体 角形I 3- sp 3d三角双锥 直线形6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
(完整版)第四章分子结构习题及答案
第四章分子结构习题1。
是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。
1—2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+，Ba2+,Si(IV）的电子构型都属于8电子构型.1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键.1—5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
1—8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键.1—9两个σ键组成一个双键.1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1—12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键.1—13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1—14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能,因此π键的稳定性弱于σ键. 1—16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1，因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1—19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1—20 sp3杂化是,s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道.1-22在sp,sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在,这类杂化是不等性的。
1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化,但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O—H键键角大于氨分之中N—H键键角。
第二次分子结构答案
第二次分子结构一、选择题（40分）1．下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。
(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。
2．下列物质分子的键离解能等于其键能的是（）。
(A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。
3．以下分子中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) CH2F2(B) Cl3SiOSiCl3(C) Cl3SiSiCl3(D) N(CH3)24．下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。
(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。
5．下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。
6．SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
7．下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是.（）。
(A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。
8．在PH3分子中含有.（）。
(A)一个sp3-sσ键；(B)二个sp3-sσ键；(C)三个sp3-sσ键；(D)三个sp3-pσ键。
9．第08章(02921)同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是.（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。
10．下列化合物熔点高低顺序为（）。
（A）SiCl4>KCl>SiBr4>KBr (B) KCl>KBr>SiBr4>SiCl4(C) SiBr4>SiCl4>KBr>KCl (D) KCl>KBr>SiCl4>SiBr411．下列化合物熔点高低顺序为（）。
DNA分子结构练习题
DNA分子结构练习题一、单选题1、下列哪一项不是DNA的基本组成单位？A.核糖核酸B.脱氧核糖核酸C.磷酸和脱氧核糖交替连接的化合物D.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物正确答案：A.核糖核酸。
2、下列哪一项不是DNA分子结构的特点？A.由两条反向平行的多核苷酸链组成B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构正确答案：D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构。
1、DNA分子结构中，哪些部分组成了双链？A.两条反向平行的多核苷酸链B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构正确答案：A.两条反向平行的多核苷酸链和C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对。
2、DNA分子结构中，哪些部分构成了基本骨架？A.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的内侧B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧C.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物构成了基本骨架正确答案：B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧和C.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物构成了基本骨架。
1、DNA分子结构中，两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构。
（）错误。
DNA分子结构中，两股链之间通过互补配对原则形成碱基对，且双螺旋结构是由脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架在外侧构成的。
2、DNA分子结构中，碱基排列顺序的千变万化构成了DNA分子的多样性。
（）正确。
碱基排列顺序的千变万化是DNA分子多样性的原因之一。
DNA分子复制练习题一、选择题1、在DNA复制过程中，下列哪一项不是必须的？A.解旋酶B. DNA聚合酶C.引物D.螺旋酶正确答案是：D.螺旋酶。
在DNA复制过程中，螺旋酶不是必须的，因为DNA双螺旋结构在高温下会自动打开，不需要螺旋酶来破坏双螺旋结构。
2、下列哪一种酶不是参与DNA复制的？A. DNA聚合酶B.解旋酶C.引物酶D.连接酶正确答案是：D.连接酶。
分子结构
第9章分子结构一、单选题1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl23．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl44．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z25．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF67．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl48．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－9．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH310．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF4二、填空1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件是。
2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用轨道，形成杂化轨道，分子的空间构型是。
3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是，分子的空间构型是。
4．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是，这些物质的氢键的类型分别为。
5.在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度。
三、问答题1．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。
第二章 分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性？共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。
H HHΖ?δδσσσPN I I IΖ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H HH σσσσσπ N NN O O o O H σσσσσππππ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于109︒28'，SiCl 4是四面体形，键角为109︒28'，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4- (2) XeOF 3+ (3) SF 5+ (4) Cl 2CO(5) HO 2- (6) HNO 3 (7) I 3+ (8) I 3-分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型AsF 4-sp 3d三角双锥四角锥XeOF 3+ sp 3d 三角双锥四角锥SF 5+sp 3d三角双锥三角双锥Cl 2COsp 2平面正三角形C OClCl平面三角形HO 2- sp 3 角形O OHHNO 3 sp 2 平面正三角形N OOOH平面三角形I 3+ sp 3 四面体 角形I 3- sp 3d三角双锥 直线形6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
10 分子结构习题解答0
10 分子结构4510 分子结构习题解答(p309-311)1. 答案:DB BABBDDC2. 在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值(1) 极性分子间的取向力由__偶极作用_产生，诱导力由__诱导偶极作用__产生。
色散力由瞬时偶极作用产生。
一般分子间力多以色散力为主。
(2)分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循_能量最低原理_、Pauli不相容原理、Hund规则三规则。
对 2p轨道来说是__2___重简并的。
(3) HI分子间的作用力有_色散力、取向力和诱导力_，其中主要的作用力是色散力。
(4) 在HF分子中，分子轨道的类型有__3σ__、____1π____和____4σ____轨道。
通常_____1π___轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。
(5) SO2的极化率比O3的____大____，C3H8比C2H6的极化率_____大___。
(6) A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A 少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为__SiCl4___，其中心原子采用的杂化轨道是__sp3__，分子的空间构型为__正四面体_A、B原子间成键所用的轨道是_sp3-p__。
(7) 根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状：SO42-为__正四面体形__，PO43-为_正四面体形_，XeO4为_正四面体形_，XeO3为___三角锥形___。
(8) 按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的形状、_大小、伸展方向等_都发生改变。
形成的杂化轨道能量（或成键能力）相等。
(9) SCl2的空间构型为_角形_，中心原子采用__不等性sp3__杂化方式，有__2___对孤对电子，分子偶极矩__不等于_零。
(10) 对于下列分子的有关性质：A. NH3分子的空间构型；B. CH4分子中H-C-H的键角；C. O2分子的磁性；D. H2O分子的极性；可以用杂化轨道理论予以说明的有__A B D_，不能用杂化轨道理论说明的有_C_。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章分子结构
分子结构1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答：KCl 的形成表示如下： K(s)→K +(g)+e12Cl 2→Cl(g)Cl (g) +e → Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s)离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。
2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。
()()K s K g → 1183H kJ mol -∆=⋅ ()()K g K g e +→+ 12419H kJ mol -∆=⋅ 21()()2H g H g → 13218H kJ mol -∆=⋅ ()()()K g H g KH S +-+→ 14742H kJ mol -∆=-⋅21()()()2K s H g KH S +→ 1559H kJ mol -∆=-⋅答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： ()()H g e H g -+→543211597422184198337H H H H H H kJ mol -∆=∆-∆-∆-∆-∆=-+---=-⋅3. ClF 的解离能为1246kJ mol -⋅，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算F 2(g)的解离能。
解：据题意：（1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1（2）12Cl 2(g) +12F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol-1（3）Cl2(g) = 2Cl(g) ΔH3 = 238kJ/mol-12⨯（1）＋2⨯（2）－（3）得F2 (g) = 2 F (g)ΔH ＝2 ΔH1+2ΔH2－ΔH3＝2⨯246－2⨯56－238＝142 kJ / mol-14. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl解：查表求各离子的Pauling半径如下表：Pauling半径(pm)计算各物质的正负离子半径比以及相应晶体构型如下表：5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？NaF AgBr RbF HI CuI HBr CsCl解：查表求出各元素的Pauling电负性数据如下表：各物质的电负性差和相应的离子性百分数如下表：6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？解：共价键是指两个原子间的化学键力通过共享电子而达到的稳定饱和结构的结合力。
大学化学分子结构、配合物习题及答案
一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
分子结构-答案
分子结构—-答案1.下列分子中只含σ键的为（ )。
A、HCN；B、H2O；C、CO;D、N2；E、C2H4解答或答案：B。
2。
下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O;E、H2S解答或答案：D3。
下列化合物μ＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4。
在下列分子或离子中，没有孤对电子的是( )。
A、H2O;B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5。
乙醇和水之间的作用力为（）.A、色散力；B、取向力和诱导力;C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案:E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键;E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案:C7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键;C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成π键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8。
甲烷（CH4)分子中，碳原子所采用的杂化方式为( ）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案:C9。
下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水;B、溴化氢和氯化氢;C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案:B10。
下列分子中极性最小的是（ )。
A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr;E、HI解答或答案:E11。
下列分子中存在氢键的是（ )。
A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是( )。
A、C O O HO H;B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为( ）。
北师大无机化学四版习题答案10分子结构
第１０章 分子结构10.1 画出O 2、H 2O 2、CO 、CO 2、NCl 3、SF 4的路易斯结构式。
不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数！解：O=OHO O HCOCOO12e 14e 10e 16eClN ClClFFF26e 34e评注：各种教科书对路易斯结构式的定义不尽相同。
涉及：( l )路易斯结构式是否一定要给出分子的立体结构？可以不涉及。
能表达更好。
(2 ) 路易斯结构式是否给出分子的全部电子？在有机化学中常不给出，但对初学者以给出为好。
(3) 路易斯结构式表达O2的结构时要不要给出三电子键？不必。
氧分子的三电子键属于分子轨道的理论表达，路易斯结构式一般不涉及分子轨道理论。
(4 ) 一氧化碳的路易斯结构式要不要给出配价键？最好给。
因此上面的CO 结构式最好写成：10.2 画出硫酸根各共振体的结构式。
SO OO OSOOOOSOOO OSOOO OSOOOOS OO O SOO OOSOO OOSOOO评注：SO 42－离子有32 个价电子，即16 对电子，因此，只要给出16 对电子，而且氧原子周围的电子数不超过8 的路易斯结构式都可以认为是硫酸根的共振结构式。
上列任一共振结构式并不能正确给出硫酸根的真实结构。
在有的教科书中用如下之一表达硫酸根的结构式：S O O OO2-2-也有的教科书将所有硫和氧原子之间的被都画成S 指向氧原子的箭头。
应当注意到的事实是，硫酸根中硫原子和氧原子之间的化学键明显具有双键的性质，用单键表达，是明显偏离事实的。
从形式电荷的角度，上面的两根双键的路易斯结构式的硫原子和两个氧原子都是零，另外两个氧原子因获得外加的电子而呈－1，是最合理的，而四根单键的结构式，形式电荷为S +2 ，O －1 ，也是可以成立的。
这是路易斯结构式不能克服的内在矛盾。
10.3 σ键可由s －s 、s －p 和p －p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl 、Cl 2分子里的σ键分别属于哪一种？答：LiH 是s －s σ键：HCl 是s －p σ键；Cl 2是p －p σ键。
第二次分子结构答案
第⼆次分⼦结构答案第⼆次分⼦结构⼀、选择题（40分）1．下列键参数能⽤来说明分⼦⼏何形状的是（）。
(A)键矩；(B)键长和键⾓；(C)键能；(D)键级。
2．下列物质分⼦的键离解能等于其键能的是（）。
(A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。
3．以下分⼦中属于⾮极性分⼦的是……………………………………………………（）(A) CH2F2(B) Cl3SiOSiCl3(C) Cl3SiSiCl3(D) N(CH3)24．下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。
(A)它是由⼀个1s轨道和两个2p轨道杂化⽽成；(B)它是由⼀个1s轨道和⼀个2p轨道杂化⽽成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原⼦轨道和23p原⼦轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。
5．下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)凡是中⼼原⼦采⽤sp3杂化轨道成键的分⼦，都具有正四⾯体的空间构型；(B)sp2杂化轨道是由同⼀原⼦的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原⼦轨道；(C)凡AB3型分⼦，中⼼原⼦都采⽤sp3杂化轨道成键；(D)CH4分⼦中的sp3杂化轨道是由H原⼦的1s原⼦轨道和碳原⼦3个p轨道混合组成的。
6．SiF4分⼦中Si原⼦的成键杂化轨道应是.（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
7．下列分⼦中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是.（）。
(A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。
8．在PH3分⼦中含有.（）。
(A)⼀个sp3-sσ键；(B)⼆个sp3-sσ键；(C)三个sp3-sσ键；(D)三个sp3-pσ键。
9．第08章(02921)同核双原⼦分⼦中，两个原⼦的能级相近的p轨道可能组成的分⼦轨道数是.（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。
10．下列化合物熔点⾼低顺序为（）。
（A）SiCl4>KCl>SiBr4>KBr (B) KCl>KBr>SiBr4>SiCl4(C) SiBr4>SiCl4>KBr>KCl (D) KCl>KBr>SiCl4>SiBr411．下列化合物熔点⾼低顺序为（）。
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分子结构——答案1.下列分子中只含σ键的为（）。
A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。
2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物μ＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。
A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。
A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成π键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。
A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。
A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。
A、C O O HO H；B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。
A、直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形解答或答案：D14.下列分子中，属于极性分子的是（）。
A、CO2；B、CH4；C、NH3；D、O2；E、BeCl2解答或答案：C15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
A、CsCl；B、AlCl3；C、Ca(OH)2；D、NH4Cl解答或答案：D16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、s2p2；E、spd2解答或答案：A17.氢键的本质是（）。
A、分子组成中含有氢的原子；B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力解答或答案：B18.下列分子中存在分子间氢键的是（）BF3；B、NH3；C、CH3F；D、HAc；E、CCl4A、解答或答案：B19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。
A、BCl3；B、NH3；C、SO42－；D、H2O；E、BeCl2解答或答案：A20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。
A、一个σ键；B、一个π键；C、二个σ键；D、一个σ键，一个π键；E、二个单电子π键解答或答案：A21.下列分子之间存在取向力的是（）。
A、H2O；B、CCl4；C、CO2；D、O2；E、N2解答或答案：A22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、d2sp3解答或答案：C23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。
A、CaO；B、CH4；C、BaCl2；D、NH4Cl；E、H2O解答或答案：D24.下列分子中，键角最小的是（）。
NH3；B、BF3；C、H2O；D、CO2；E、BeCl2A、解答或答案：C25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。
A、取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键解答或答案：B26.下列说法中错误的是（）。
A、离子键无方向性；B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性；D、HNO3分子中存在分子内氢键；E、氢键的实质是静电引力解答或答案：C27.下列分子中存在分子内氢键的是（）。
A、NO2OH；B、NH3；C、NO2OH；D、H2O；E、HF解答或答案：A28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；C、氯原子的3p x轨道和氢原子的3p x轨道；D、氯原子的3p x轨道和氢原子的3s轨道；E、氯原子的3p x轨道和氢原子的1s轨道解答或答案：E29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（）。
A、色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键解答或答案：E30.具有饱和性和方向性的是（）。
A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键解答或答案：A31.对共价键方向性最好的解释是（）。
A、原子轨道角度部分的定向伸展；B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配；D、保里原理解答或答案：C32.下列分子中，键角最小的是（）。
A、BF3；B、H2O；C、BeH2；D、CCl4解答或答案：B33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。
A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数解答或答案：B34.下列分子的极性最大的是（）。
A、CCl4；B、CO2；C、HCl；D、H2解答或答案：C35.下列物质中，键的极性最小的是（）。
A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、PCl5解答或答案：D36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。
A、σ键；B、π键；C、氢键；D、离子键解答或答案：B37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。
A、NH3；B、HgCl2；C、H2O；D、BF3解答或答案：D38.CHCl3分子的空间构型是（）。
A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面体解答或答案：D39.BF3分子的空间构型是（）。
A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体解答或答案：B40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。
A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化解答或答案：D41.不具有孤对电子的是（）。
A、H2O；B、NH4＋；C、H2S；D、NH3解答或答案：B42.下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（）。
A、PCl3；B、BF3；C、CHCl3；D、BeCl2解答或答案：A43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。
A、O2，F2；B、C2，B2；C、B2，O2；D、Be2，Cl2解答或答案：C44.O2分子的结构中有（）。
A、两个σ键一个三电子键；B、一个σ键两个三电子键；C、一个σ键一个三电子键；D、三个三电子键解答或答案：B45.含有不成对单电子的分子是（）。
A、顺磁性的；B、逆磁性的；C、铁磁性的；D、反铁磁性的解答或答案：A46.下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。
A、C2；B、NO＋；C、N2；D、B2解答或答案：D47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。
A、以共价键结合；B、以离子键结合；C、非线形的；D、线形并对称解答或答案：D48.下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。
A、Cl2；B、NH3；C、CO2；D、BF3解答或答案：B49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。
A、液氯；B、液氨；C、液态氟化氢；D、液态碘化钠解答或答案：A50.下列化合物中，氢键表现得最强的是（）。
A、NH3；B、H2O；C、H2S；D、HF解答或答案：D51.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪项来解释（）。
A、范德华力；B、共价键；C、离子键；D、氢键解答或答案：D52.下列物质中含有氢键的是（）。
A、CH3－O－CH3；B、C6H5NH2；C、NaH；D、SO2解答或答案：B53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）。
A、取向力＋色散力；B、诱导力＋取向力；C、色散力＋诱导力；D、范德华力＋氢键解答或答案：D54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，这是由于（）。
A、电子层结构不同；B、电负性不同；C、价电子构型不同；D、色散力不同解答或答案：D55.只需要克服色散力就可沸腾的是（）。
HCl；B、H2O；C、C2H5OH；D、N2A、解答或答案：D56.一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个σ键。
解答或答案：是57.由极性键组成的分子一定是极性分子。
解答或答案：非58.含氢化合物分子间均能形成氢键。
解答或答案：非59.PCl3分子具有平面三角形结构，其键角是120°。
解答或答案：非60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。
解答或答案：是61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。
解答或答案：是62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。
解答或答案：非63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。
解答或答案：非64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。
解答或答案：是65.两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性解答或答案：非66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。
解答或答案：是67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。
解答或答案：非68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。
解答或答案：是70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。
解答或答案：是71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
解答或答案：非72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。
解答或答案：非73.原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。
解答或答案：非74.磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。
解答或答案：非75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。
解答或答案：非76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
解答或答案：非77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。
解答或答案：是78.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。
解答或答案：非79.在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。