无机化学教学大纲

《无机化学》 教学大纲

学时： 117学时 学分：6.5

理论学时：117 实验学时：0

适用专业： 应用化学、材料化学 课程代码：BB001004－5

大纲执笔人： 高吉刚 大纲审定人:苏秀荣 一．说明：

1.课程的性质、地位和任务

无机化学是研究除碳氢化合物及其衍生物以外的其他元素和化合物的组成、结构、

性质及变化规律的一门学科。它是应用化学和材料化学专业的主要专业基础课，通过无

机化学的学习，使学生掌握牢固的无机化学基本知识，同时为后继课程的学习准备必要

的基础知识。

本课程的主要任务是：使学生掌握元素周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化

学热力学、化学平衡、化学反应速率等基本原理基础知识，理解化学变化中物质的组成、

结构与性质的关系，初步从宏观和微观的角度理解化学变化的特征，掌握常见元素及化

合物主要性质、结构、存在、制备方法及应用。为以后学习、科研、工作打下牢固的专

业基本。

2．课程教学的基本要求

本课程的对象是大学一年级的学生，从培养高等专业人才的整体要求出发，应体现无

机化学在化学教学中的基础作用，教学中应遵循教学规律，注意与中学知识的衔接。加

强理论知识与元素化合物知识的联系，体现与其它边缘学科的融合与交叉，充分反映学

科发展的新成果。

在教学过程中培养学生学会对所学知识归纳总结能力，利用参考资料与网络途径的自

学能力，及应用所学知识分析问题、解决问题能力与创新能力。

教师应广泛阅读有关参考资料，了解本学科的发展前沿，随时补充新内容，使学生了

解到本学科的重要发展动向及成果；改变教育观念和教学方法，努力改善课堂教学效果，

提高教学质量。

3．课程教学改革

（1）增加重要化合物在实际中的应用介绍，加强新知识应用介绍。

（2）注重与边缘科学知识的联系，扩大学生的知识面。

二.大纲内容

绪论 1学时

第一章 原子结构和元素周期系 6学时

§1-1道尔顿原子论

§1-2相对原子质量

§1-3原子的起源和演化

§1-4 氢原子结构和波尔行星模型

1.氢原子光谱

2.玻尔理论

3.薛定谔方程与量子数,氢原子的基态,氢原子的激发态

§1-5 氢原子结构的量子力学模型

1.电子的波粒二象性

2.德布罗意关系式

3.森堡测不准原理

4.氢原子的量子力学模型

§1-6 基态原子电子组态

1.构造原理

2.基态原子电子组态

§1-7 元素周期系

元素周期律，元素周期系，及元素周期表

§1-8元素周期性

1.原子半径

2.电离能

3.电子亲和势

4.电负性

难点、重点: 核外电子运动的波粒二象性,核外电子运动的状态描述,量子数,多电子的核外电子的排布,原子结构与元素周期律.

教学方法建议: 讲述法，利用多媒体,教具,模型等辅助教学手段,尽量增强学生的感性认识,使微观世界尽量具体化,减小学生对抽象知识认识的难度.

思考题:

1.氢光谱为什么是线状光谱？

2.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？

3.下列说法是否正确？应如何改正？

(1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。

(2)主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。

(3)主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。

4.什么叫屏蔽效应，钻穿效应？如何解释下列轨道的能量差别？

E1s＜E2s＜E3s＜E4s；E3s＜E3p＜E3d；E4s＜E3d。

5.原子的电子层结构和元素性质的周期性是怎样的 ？

第二章 分子结构 9学时

§2-1 价键理论

§2-2 价层电子互斥模型

§2-3 杂化轨道理论

1.杂化轨道理论基本要点

2.Sp3杂化

3.Sp2杂化

4.Sp杂化

§2-4 分子轨道理论

§2-5 共轭大π键

§2-6 共价分子的性质

1.键长

2.共价半径

3.键能

4.键角

5.键的极性与分子的极性

§2-7 分子间力

1.范德华力

2.氢键

重点、难点. 1.价键理论 、.杂化轨道理论 、.价层电子对互斥理论、分子轨道理论、分子轨道理论,与分子空间构型， 2. 分子间作用力和氢键3.晶体结构与特点. 教学建议: 讲述与模型演示及课堂讨论。

思考题:

1.什么叫原子轨道的杂化？举例说明s轨道和p轨道杂化的类型。

2.为什么氧分子具有顺磁性？氯分子、氮分子呢？

3.氢键是怎样形成的，对物质的性质有何影响？

4.为什么HF的沸点高于HI?

5.离子键、共价键、氢键的特点是什么？

6.什么是离子极化、分子极化？对化合物的性质有什么影响？

第三章 晶体结构 2学时

§3-1 晶体

1.晶体的宏观性质

2.晶体的微观性质

§3-2 晶胞

§3-3 金属晶体

1.金属键

2.金属晶体的堆积模型

§3-4 离子晶体

1.离子

2.离子键：

3.晶格能

4.离子晶体的结构模型

§3-5 分子晶体与原子晶体

1.分子晶体

2.原子晶体

重点、难点. 1.晶体结构与特点。