2020高二化学上学期期末考试试题 理
福建省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)
福建省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。
则关于此反应的下列说法正确的是（）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x＝1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1C . C（OH﹣）=1×10﹣12D . C（H+）/C（OH﹣）=10125. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.76. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）8. （2分） (2015高二下·新疆期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）B . CH3COONH4C . NH4HSO4D . NH4HCO39. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸10. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度的改变而改变11. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（）A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③三、填空题 (共6题；共44分)13. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强2. （2分）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A . 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B . 两个H﹣O键断裂的同时有一个H﹣H键断裂C . 反应容器内的压强不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化3. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （2分）对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A . 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B . 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C . 取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D . 蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应6. （2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO37. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成nmol A2 ，同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值8. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 410. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定5. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发7. （2分）物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa8. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应9. （2分）一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK12. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
福建省漳州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
漳州市2020—201学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题.2.本试卷满分100分，考试时间90分钟.3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧D.甲烷燃料电池的能量转换效窣比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 2.下列化学用语正确的是（ ） A.醋酸铵在水溶液中电离：3434CH COONH CH COO NH -++ B.碳酸氢钠在水溶液中电离：233NaHCO Na H CO ++-++ C.2CuCl 溶液显酸性：222Cu 2H O Cu(OH)2H ++++ D.2Na S 溶液显碱性：222S H OH S OH --++3.一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)+达到平衡状态的标志是（ ）A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内，生成3mol Z 同时生成2mol XC.混合气体总物质的量不再发生变化D.X 、Y 、Z 的物质的量之比为2:1:3 4.要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是（ ）A.提高反应的温度B.增大盐酸的浓度C.用铁粉代替铁片D.增大压强 5.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A.33K Al HCO ++-、、 B.23H Fe NO ++-、、C.Na Ag I ++-、、 D.24Mg NH Cl ++-、、6.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间.下列关于该体系的说法中错误的是（ ）A.溶液中不再存在3Fe +B.生成了氢氧化铁沉淀C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡D.加入少量盐酸，则溶液中3Fe +浓度会上升7.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R.下列有关说法错误的是（ ）A.金属块R 可能是锌B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++8.工业上用甲醇分解制氢，反应原理为32CH OH(g)CO(g)2H (g)ΔH +.一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.21ΔH E E =-B.该反应为放热反应C.曲线b 为使用催化剂后的能量变化D.平衡后增大压强，平衡向左移动，ΔH 减小9.3CaCO 与100mL 稀盐酸反应生成2CO 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（ ）A.开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响B.24min ~内平均反应速率最大C.24min ~内用盐酸表示平均反应速率为1(HCl)0.1mol (L min)v -=⋅⋅ D.4min 后，反应速率减小的主要原因是()Hc +减小10.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H ONH OH +-⋅+，下列说法正确的是（ ）A.加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B.加入碳酸钠固体，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D.降低温度，()b 32NH H O K ⋅增大11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下图的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的铜.下列有关叙述错误的是（ ）A.当电路中通过1mol 电子时，可生成32g 精铜B.电极a 为粗铜，电极b 为精铜C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 12.下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）13.已知可逆反应2242NO (g)N O (g)中2NO 、24N O 的消耗速率与其浓度存在如下关系：()()2212NO NO v k c =⋅，()()24224N O N O v k c =⋅（其中1k 、2k 是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是（ ）A.图中A 点表示该反应达到化学平衡状态B.若某温度时12k k =，则该温度下反应的平衡常数0.5K =C.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，平衡时：()()1224NO N O 1mol L c c -+=⋅D.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，当()()224NO N O c c =时，2NO 的转化率是33.3% 14.已知25℃时23H SO 的 1.85a110K -=、7.19a 210K -=，用10.1mol L NaOH -⋅溶液滴定12320mL 0.1mol L H SO -⋅溶液的滴定曲线如下图所示.下列说法错误的是（ ）A.a 点，溶液中()()2233H SO SO c c ->B.b 点，溶液中()()()()2233H SO HSO OH c c c c +--+=+C.c 点，所加NaOH 溶液的体积为30mLD.d 点，溶液中()()()233NaSO HSO c c c +-->>第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用.请回答下列问题：（1）某同学根据氧化还原反应232Al 3Cu2Al 3Cu ++++设计如图所示的原电池.①电极Y 的材料为__________（填化学式，下同）. ②盐桥中的阳离子向________溶液中移动. （2）新型电池中的铝电池类型较多.①2Al Ag O -电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2222Al 3Ag O 2NaOH 2NaAlO 6Ag H O ++++.放电时，Al 电极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），当电极上析出1.08g Ag 时，电路中转移的电子为________mol . ②Li Al /FeS -是一种二次电池，可用于车载电源.已知FeS 难溶于水，电池总反应为：22Li FeSLi S Fe ++放电充电.充电时，阳极的电极反应式为__________.16.（9分）二甲醚()33CH OCH 是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚.请回答下列问题：（1）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO 和2H .已知该反应生成1mol CO 气体需要吸收131.3kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________. （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： （1）12312H (g)CO(g)CH OH(g)Δ90.8kJ mol H -+=-⋅（2）1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)Δ23.5kJ mol H -+=-⋅（3）12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g)Δ41.3kJ mol H -++=-⋅由此可知总反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的焓变ΔH =_______1kJ mol -⋅.（3）若总反应达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以釆取的措施是_______（填字母）. a.增大压强 b.增大CO 的浓度 c.加催化剂 d.分离出二甲醚 （4）已知某温度下反应②33322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)+的平衡常数400K =.此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：()v 正_______()v 逆（填“>”、“<”或“=”）.②若从此刻开始又经过10min 达到平衡，则这段时间内反应速率()3CH OH v =________. 17.（7分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题：（1）写出23H CO 的第一级电离平衡常数表达式：al K =__________. （2）等物质的量浓度的下列溶液，pH 由大到小的顺序为_______（填字母）. a.3CH COONa b.NaCN c.23Na CO（3）一定温度下，体积相同、pH 均为2的3CH COOH 溶液与HX 溶液，加水稀释时pH 的变化如右图所示.稀释相同倍数后，HX 溶液中由水电离出的()Hc +__________3CH COOH 溶液中由水电离出的()H c +（填“大于”、小于”或“等于”）.（4）25℃时，测得某3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液pH 6=，则溶液中()()3CH COO Na c c -+-=______1mol L -⋅（填精确值）.18.（10分）滴定原理在实际生产生活中应用广泛.用25I O 定量测定CO 的实验步骤如下：步骤Ⅰ：取250mL （标准状况）含有CO 的某气体样品，通过盛有足量25I O 的硬质玻璃管，在170℃下充分反应（已知：Δ25225CO I O 5CO I ++，气体样品中其他成分不与25I O 反应）； 步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物2I ，配制成100mL 溶液；步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用10.0100mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，反应原理为：22322462Na S O I 2NaI Na S O ++，消耗223Na S O 标准溶液的体积如下表所示.（1）步骤Ⅱ中配制100mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______. （2）①滴定过程中应选用的指示剂是______. ②滴定过程中，眼睛应始终注视_______变化. ③判断达到滴定终点的现象是__________. （3）气体样品中CO 的体积分数为_________.（4）下列操作会造成所测CO 的体积分数偏大的是__________（填字母）. a.配制100mL 待测溶液时，有少量溶液溅出 b.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡 d.滴定终点时俯视读数19.（11分）某工厂以重晶石（主要含4BaSO ）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡()3BaTiO 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为提高3BaCO 的酸浸速率，可采取的措施为__________（写出一条即可）.常温下，4TiCl 为液体且易水解，配制一定浓度的4TiCl 溶液的方法是___________.（2）用23Na CO 溶液浸泡重晶石（假设杂质不与23Na CO 反应），能将4BaSO 转化为3BaCO ，此反应的平衡常数K =____________（填写计算结果）.若不考虑23CO -的水解，要使42.33g BaSO 恰好完全转化为3BaCO ，则至少需要浓度为1231.0mol L Na CO -⋅溶液________mL （已知：()10sp 4BaSO 1.010K -=⨯、()9sp 3BaCO 5.010K -=⨯）.（3）流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、24TiOC O 、()2242TiO C O -三种形式存在，其分布随pH 发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH ，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式_____________.（4）流程中“滤液”的主要成分为_________（写化学式）. 20.（14分）已知2CO 催化加氢合成乙醇的反应原理为：1222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)Δ173.6kJ mol H -++=-⋅.请回答下列问题：（1）图1、图2分别是2CO 的平衡转化率随投料比()m 、压强()p 及温度()T 的变化关系. ①图1中1m 、2m 、3m 从小到大的顺序为_______.②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______，理由是_________.（2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数()y 与温度的关系.①曲线a 代表的物质为_________（填化学式）. ②2图3中P 点时，2H 的转化率为_________.③4T 温度时，投料比m =_________，该反应的平衡常数p K =_________.（用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字）.漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题参考答案评分说明：1、考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分.2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分.第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）（1）①Al （1分） ②4CuSO （1分）（2）①减小（1分） 0.01（2分） ②2Fe 2e S FeS ---+（2分）16.（9分） （1）122C(s)H O(g)CO(g)H (g)Δ131.3kJ mol H -++=+⋅（2分）（2）246.4-（2分） （3）a 、d （2分）（4）①>（1分） ②10.08mol (L min)-⋅⋅（2分） 17.（7分） （1）()()()323HCO H H CO c c c -+（1分） （2）cha （2分）（3）小于（2分） （4）79.910-⨯（2分） 18.（10分）（1）100mL 容量瓶（1分）（2）①淀粉溶液（1分） ②锥形瓶中溶液颜色（2分）③滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分） （3）17.92%（2分） （4）bc （2分） 19.（11分）（1）适当加热、搅拌、将3BaCO 研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点（1分） 将4TiCl 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度（2分） （2）0.02（2分） 510（2分） （3）()()2224224222BaTiO C O 4H OBaTiO C O 4H O -+++⋅↓（2分）（4）4NH Cl （2分） 20.（14分）（1）①321m m m <<（2分） ②321T T T >>（2分）该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小（2分） （2）①2H （2分） ②66.7%（2分） ③3（2分） 0.243（2分）。
广东省深圳高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C.b单质的电子式为：b××b
D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
【答案】D
【解析】
【分析】已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
【详解】A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．植物秸秆主要成分 纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
A.分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药
B.属于酚类物质
C.可发生水解、加成、氧化反应
D.1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH4 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C19H12O6，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，而腐败草料中含有双香豆素，所以有可能用它制抗凝血药，故A正确；
A.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA
B.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NA
C.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NA
D.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2020学年高二化学上学期期末考试试题 理(含解析) 新人教通用版
2019学年高二上学期期末考试化学（理）试题时量：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法中正确的是A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】A2. 下列有机物命名正确的是（）A. 2—乙基丙烷B. 2—戊炔C. 间二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．烷烃的命名，不能出现2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，的名称为2—戊炔，故B正确；C．中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，该命名编号方向错误，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了有机物的命名，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。
有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断：①主链选取是否正确；②编号是否正确；③是否存在“－”、“，”忘记或用错。
3. 下列实验操作不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A...............4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/L的NaCl溶液中含有N A个Na＋和N A个Cl－B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2N AC. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2N A个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N A【答案】D【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算1mol/L NaCl溶液中含有的离子数目，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算32g混合物中含有的的分子数目，故B错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知，每消耗2N A个H2分子时反应放出的热量为129.0kJ，故C错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸铵中含2个氮原子，故0.1mol硫酸铵中含0.2N A个氮原子，故D正确；故选D。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（）A . 分子中只存在极性键B . 在氰气中N、C的化合价为0C . CN的电子式：D . 与烯烃发生加成反应2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)4. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）5. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池该反应的△H＜0B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶氧化性：H2O2＞Fe3+液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣7. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
2020-2021学年浙江省杭州市西湖高级中学高二上学期期末考试化学试卷带讲解
B.断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇
C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化
D.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变
C
【分析】
【详解】A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故选D。
【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案选C。
11.下列说法不正确的是
A.加热0.01 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小
B.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同
C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同D.300 mL0.2 mol·L-1NH4Cl溶液和200 mL0.3 mol·L-1NH4Cl溶液中的n( )不同
4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.KHSO4B.NaHSO3C.H2SO4D.NH4Cl
D
【分析】
【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；
B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；
D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，
湖北省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
湖北省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b2. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣13. （2分）过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。
加入下列物质不能达到上述目的的是（）A . 把锌粉改为锌粒B . 水C . Na2CO3固体D . 降低反应体系温度4. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mo l•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处5. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 纯水在20℃和80℃时的pH（）A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 无法确定7. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入CuSO4C . 向水中加入Na2CO3D . 将水加热到100℃，使pH＝68. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1099. （2分）(2017·武昌模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A . HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，K=1×10﹣4.3B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C . 常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F ﹣=HF+HC2O4﹣D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH ﹣）10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料12. （2分） (2018高三上·运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
广东省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子2. （2分）生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A . 鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B . “酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C . 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性3. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等4. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化6. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省2020年高二上学期化学期末考试试卷
浙江省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . 加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大B . a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D . b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等2. （2分）一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。
当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（）A . 盐B . 酸C . 碱D . 氧化物3. （2分） (2019高二上·吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3 ， c(NH4＋)由大到小的顺序是（）A . ③②④①⑤B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ⑤②③①④5. （2分） pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A . 1:9B . 1:11C . 9:1D . 11:16. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。
2020-2021学年湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题有且仅有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A.Na+的电子排布图：B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5C.氯化铵的电子式：D.H2O的电子式：2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（）A.电子在原子核外是分层运动的B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小无关3.假设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少N A个B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3N A个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46 g乙醇含有8N A个σ键4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法错误的是（）A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D.O和Se均为p区非金属元素6.下列说法不正确的是（）A.BF3与SO3互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（）A.中心原子采用sp2杂化B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.下列对该物质的判断不正确的是（）A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（）A.7种B.6种C.5种D.4种10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C 2H(SO 2) NaOH 溶液 洗气 B NO 2 (HNO 3) NaOH 溶液 分液 C C 2H 2 (H 2S) NaOH 溶液 洗气 DC 6H 6(Br 2)Fe 粉蒸馏11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度2. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌3. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④D . 全部4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大6. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤7. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol•L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D . 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高10. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列有关电池叙述正确的是（）A . 水果电池是高效环保的家用电池B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄12. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低13. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应14. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。
福建省泉州市2020-2021学年高二上学期期末考试 PDF含答案
保密★启用前2020-2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测2021.02高二化学(化学反应原理)（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1．下列物质属于电解质的是A．冰醋酸B．葡萄糖C．二氧化碳D．铜2．下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是A．H2O B ． C.HI D.3．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－748.6kJ·mol－1。
有关该反应的说法正确的是A．降温，可提高反应物的转化率B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大4．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀5．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅6．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是A．AlCl3B．FeSO4C．Na2CO3D．KHSO37．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L－1）V/mL c/（mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。
青海省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
青海省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）如图是模拟铁的电化学防护装置。
以下叙述正确的是（）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . d为阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变3. （2分）下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。
若X为铅电极，则Y可能是（）A . 锌B . 银C . 石墨D . 铜4. （2分）在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）A . 770 ℃B . 801 ℃C . 850 ℃D . 770～801 ℃5. （2分） (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分）将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L•min）B . 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C . 该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D . 加压时反应②的平衡不会移动4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A . Al和Fe2O3的铝热反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应5. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=6. （2分） (2016高二上·成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol ﹣1 ，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④8. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）9. （2分）在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）×Ca（OH）2（aq）×Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不变C . c（OH﹣）增大D . n（OH﹣）不变10. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化11. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+二、非选择题 (共4题；共32分)13. （9分） (2016高一下·成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能．（1）现有如下两个反应：①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由是________．（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池电极反应式：正极：________；负极：________．14. （14分） (2016高二下·芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：操作步骤：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围请完成下列问题：（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是________．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有________、________．（2）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→________→________．（3）滴定管读数应注意________．（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．（5）操作D中液面应调整到________；（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________．（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．15. （6分） (2016高二上·东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：请回答下列问题：（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是________（填代号）．a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）•c（H+）不变（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=________．（3）常温下，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是________（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）________ c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=________．16. （3分）(2015·天津模拟) CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共4题；共32分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、第11 页共11 页。
浙江省2020版高二上学期化学期末考试试卷
浙江省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH3. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ①④②③⑥⑤B . ④①②⑥⑤③C . ①④②⑥③⑤D . ④①②③⑥⑤5. （2分）下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A . Zn是负极，发生还原反应B . Cu是负极，发生氧化反应C . 铜片上有气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片6. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅8. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④B . ②③⑤C . ①③④D . ①②③④⑤9. （2分） (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录①Zn质量减少，Cu质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu极移动；④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═CuA . ①②④B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤10. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中错误的是（）A . 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热条件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝D . 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性11. （2分） (2017高一上·遵义期末) 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极13. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大14. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化15. （2分） (2018高三上·辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
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【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题理化学试卷(理科)时量：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2. 下列有机物命名正确的是（）A． 2—乙基丙烷 B．2—戊炔C．间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯3.下列实验操作不正确的是4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－B．常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NAC．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD．1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间人消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化6.下列离子方程式书写正确的是A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3—＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH—＝ 4Ag+O2+2H2O7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大8.下列说法中正确的是A．等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1B．等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷C．等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4D．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:39.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤10．下列有关说法中正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程11.下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小12．下列实验中内容及现象与结论正确的是13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋a b下列说法正确的是（）A．a极材料一定为金属银B．b极一定连电源的正极C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种 B ．6种 C．5种 D．4种15.某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋) =c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)第II卷二、非选择题（本大题有5小题，共52分）17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近。
A．5.6 B． 7.0 C．8.4 D．13.0（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是；A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0molB．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2molC．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1molD．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol②此平衡体系的平衡常数K＝；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。
写出B2A2燃烧热的热化学方程式。
18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
A完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
(1) 其A相对分子质量为。
(2) 经核磁共振检测发现A的图谱如下：试写出A 可能的结构简式：_______________________________。
(3) 试写出A 与甲醇反应生成有机物B 的化学反应方程式：。
(4) B 在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式： 。
19．(11分) 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。
从电解精炼铜的Ag2Se 、Cu2Se 等形式存在：（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，反应所得的盐形成的溶液pH 7，（填>、<或=）原因是 （用相关数据及必要的文字说明）（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为 。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为 。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是 。
硒浓硫酸20.（10分）I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/molH2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式该反应的平衡常数为，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3 II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.4 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：(1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为(2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中正极反应为： O2+4e－+2N2O5=4NO3—石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O(1) G 中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G 的名称为 (2)装置B 中长直导管的作用是(3)反应过程中应用冷水冷却装置E 中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是(4)某学生发现反应结束时，G 中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因 是 （任写出一种可能的原因）(5)有学生提出，装置F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是 (6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为 （保留一位小数）170℃浓硫酸参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）17.（12分）每空2分（1）10－4︰1 （或1︰104）（2）C （3）① B、D ② 10 ③ 逆向（4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－118.（8分，每空2分）（1） 86 （2） CH2=C（CH3）COOH（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O （4）nCH2=C（CH3）COOCH319.（11分）除标注外，每空2分（1）正极（1分）（2）H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O , <（1分），经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度（没有利用数据答题，扣1分）（3）H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑（4）产生污染环境的SO2气体（1分）20.（10分）每空2分5×10-9.... III 4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O521.（11分）(1)恒压分液漏斗（1分）2分）。