2021高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业16

9.8 × 10－9
液的最小浓度为2 × 10－32＝2.45×10－3mol·L－1，因取 10 mL 滤液加入 10 mL Pb(NO3)2 溶液，混合前，即原 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 2×2.45×10－3mol·L－1＝4.9×10－3mol·L－1。
答案：(1)ⅦA 弱 强 (2)2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO2－4 ＋3H＋＋H2O (3)过滤 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O 4.9×10－3 能力题组] 1．(2017·北京调研)目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图 如下：
NaOH、Cl2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方
= =电=解= =
程式：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)
= =电=解= =
= =点=燃= =
2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2
2H
Cl。
答案：A
接蒸馏含 Br2 的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D 项正确。
答案：C
2．(2017·烟台一模)工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合
理的是( )
C―a―OH→2
―高―温→ ―电―解→
A．制取镁：海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
过量―N―aO→Haq
过量―H―C→laq
―电―解→
B．冶炼铝：铝土矿
(2)利用氯碱工业产品来处理含 SO2 的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ___________________________________________________________________ _____ ___________________________________________________________________ _____。 ②上述流程中循环利用的物质是 ___________________________________________________________________ _____。 (3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取 溴。
(3)分离固体和液体用过滤；步骤③过滤得到含碘离子的溶液，步骤④MnO2 为 氧化剂，Mn 元素化合价从＋4 价降低到＋2 价，碘离子为还原剂，碘从－1 价 I－ 变为 0 价碘单质，所以反应为 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，根据题意， 沉淀是 PbI2，步骤③得到的滤液中 c(I－)＝0.004 mol·L－1，混合后 c(I－)＝0.002 mol·L－1，根据 Ksp＝cPb(NO3)2]·c2(I－)，则生成沉淀时，混合溶液中的 Pb(NO3)2 溶
7．(2017·哈尔滨模拟)碘是人类发现的第二个生命体必需微量元素。回答下列
问题：
(1)碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第________族；HI 的稳定性比
HCl________(填“强”或“弱”，下同)，HI 的还原性比 HCl________。
(2)自然界中的碘有的以 NaIO3 形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入 NaHSO3 可以制得 I2，请写出 NaIO3 溶液和 NaHSO3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________________________________
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排
B
酸雨
放量
C 白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料
D 水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放
有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减
少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故 D 项不科学。
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．在碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” 解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。
答案：A
3．(2017·大连一模)海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列
下列推断不合理的是( )
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2 吸收溴的反应方程式为 SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr
C．流程中循环利用的物质有 SO2、Br2、Cl2 等
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
解析：溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A 项正确；SO2 与溴水反应生成硫 酸和氢溴酸，B 项正确；流程中 SO2 被氧化为 H2SO4，不可能被循环使用，C 项错 误；“空气吹出”“SO2 吸收”“氯化”的过程实际上是一个 Br2 的浓缩过程，与直
课时作业 16 海水资源的开发利用及环境保护
授课提示：对应学生用书第 321 页] 基础题组] 1．(2017·天津调研)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的 是( ) A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境 的污染，A 项错；“温室效应”的形成与 CO2 有关，C 项错；制作光导纤维的原 料是 SiO2，D 项错。 答案：B 2．(2017·南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海 水制碘的说法，不正确的是( )
___________________________________________________________________ _____；
步骤③得到的滤液中 c(I－)＝0.004 mol·L－1，取 10 mL 滤液加入 10 mL Pb(NO3)2 溶液，若要生成 PbI2 沉淀，则所加 Pb(NO3)2 溶液的浓度应大于________mol·L－1 已知 Ksp(PbI2)＝9.8×10－9]。
C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
= =点=燃= =
D．2Mg＋CO2
2MgO＋C
解析：B 项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达 100%。
答案：B
5．(2017·青岛质检)下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )
环境问题
措施
A 臭氧空洞
限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量
_。
(3)碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中
提取碘的过程如图：
步骤③的操作名称为________；
步骤④发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ _____
A．试剂 1 可以选用石灰乳 B．从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗 D．可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO2－4 解析：煅烧贝壳得到 CaO，将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应 生成氢氧化镁沉淀，试剂 1 廉价且原料来原广泛，故 A 正确；氯气能将溴离子氧 化为溴单质，从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故 B 正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点 较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方 法冶炼镁，故 C 错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子 不是杂质离子，故 D 正确。 答案：C 5．(2017·西安模拟)当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的缩合 利用是当今的热点话题之一。 (1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的 SO2 造成的一系列环境 问题。其工艺流程如图所示：
低浓 浓海缩水的硫―酸―酸→化―氯―①气→度溶B液r2――通―入―空―气―吹―出―B―②r2―用―N―a2―CO―3―吸―收―→ 含NaBr和NaBrO3等物质的溶液―酸―③化→工业Br2 ①通入空气吹出 Br2，并用 Na2CO3 吸收的目的是 ___________________________________________________________________ _____ ___________________________________________________________________ _____； ②反应③中每生成 3 mol Br2，转移电子的物质的量为________ mol； ③为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中________(填字母)。 a．通入 HBr b．加入 NaBr 溶液 c．加入 Na2CO3 溶液 d．加入 Na2SO3 溶液 (4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有 K＋、Na＋和 Mg2＋等阳离子。对母液进 行一系列的加工可制得金属镁： ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 _______________________________________________________________________ _； ②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。 下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是________(填字母)。 A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气 解析：(1)氧气将 H2SO3 氧化为硫酸，该反应为 2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化 后的“海水”需中和稀释生成的酸(H＋)后才能排放，即 NaOH 与硫酸发生中和反 应。(2)①氯碱工业产品之一为 NaOH，用 NaOH 吸收 SO2，其离子方程式为
物质不经过化学变化就能从海水Biblioteka Baidu获得的是( )
A．单质溴 B．单质镁
C．烧碱
D．食盐
解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故 A 错误；通过电解
熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故 B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成
饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故 C 错误；把海
与 I2 反应，应用 CCl4 或苯萃取。
答案：C
3．(2017·菏泽质检)“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学” 的是( )
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实 验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶 于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水溶液变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒， 与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成 的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨 水都易挥发，③不符合“绿色化学”。 答案：C 4．海洋约占地球表现积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下 列说法错误的是( )
NaAlO2
无水 AlCl3
Al
C．制溴：浓缩海水 ―C―l2→Br2―热吹―空出→气S―O2―吸→收HBr(aq)2再进―1一―Cl步→2 操作Br2
O―2，―灼→烧
D．制碘：海带
海带灰
H2―O―，浸→取―C―l2→I2(aq)12热再裂进―汽一―油步→，操萃作取I2
解析：A 项制取 Mg 应电解 MgCl2；B 项制取 Al 应电解 Al2O3；D 项热裂汽油
水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故
D 正确。
答案：D
4．(2017·银川调研)二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，
下面通过化学反应捕获 CO2 的反应中，原子利用率达到 100%的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
答案：D
6．(2017·德州模拟)NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学
工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．全部 B．只有①②③④
C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
解析：海水中得到 NaCl 以后，以 NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取
解析：(1)氯原子结构图为
，最外层 7 个电子，属于第ⅦA 族元素，碘
与氯是同族元素，所以它们位于元素周期表的第ⅦA 族，同主族元素的非金属性
越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I 属于同主族 元素，所以 HI 的稳定性比 HCl 弱，HI 的还原性比 HCl 强。
(2)碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离 子和水，离子方程式为 2IO－3 ＋5HSO－3 ===3H＋＋5SO2－4 ＋I2＋H2O。
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程 式是 _______________________________________________________________________ _
________，氧化后的海水需要加入 NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主 要目的是 _______________________________________________________________________ _。