2010年高考题分类汇编(化学部分)15-14有机化学
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（ ）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A= ，v B ；（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；（2）④中发生反应的化学方程式是 ；（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 ．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。
2010-2013高考化学试题汇编
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)试题及参考答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是 Ａ．的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ） Ｄ．纤维和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成 Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色 １０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -++Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O （ｇ）△Ｈ＜０（红棕色） （无色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ3O -３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
2010年全国高考化学试题及答案
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)考生注意：1.答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39Br-80 I-127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式2SiOC．硫原子的最外层电子排布式24 33 s pD．钠离子的结构示意图3．下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷28 1+11C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．2SO 可用作食品防腐剂 D ．N0可用于某些疾病的治疗5．下列判断正确的是A ．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是'10928二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7．Na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的2N 和C0所含分子数均为ANB ．1.7g 22H O 中含有的电子数为0.9AN C ．1mol22Na O 固体中含离子总数为4AND ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1AN8．下列实验目的可以达到的是A ．电解熔融氯化镁制取金属镁B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。
B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。
CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。
A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。
【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。
2010年全国高考有机化学试题集
《有机化学基础》综合练习班级：___________________ 姓名：_____________________一、选择题（每小题有一到二个正确选项）1、（2010全国理综）下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、（2010全国理综）下面均为正丁烷与氧气反应的热方程式（25℃，101kPa ）：①41022213()()4()5()2878/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =- ②41022213()()4()5()2658/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-③410229()()4()5()1746/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =-④410229()()4()5()15826/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．－2878 kJ/molB ．－2658 kJ/molC ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol3、（2010北京理综）下列说法正确的是A ． 的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4、（2010重庆理综）贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛B．1 mol阿斯匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物5、（2010湖南理综）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6、（2010湖南理综）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、（2010江苏化学）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2010高考化学试题分类汇编：有机化学
2010高考有机化学试题分类汇编1．（2010全国卷1，11）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②2（2010浙江卷10）核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：（）A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应3（2010上海卷3）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4（2010上海卷10）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸5（2010重庆卷11）贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（）A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物6（2010天津卷3）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO7（2010福建卷6）下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8（2010山东卷12）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去9（2010广东理综卷11）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程10（2010江苏卷9）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
真题-2010年全国统一高考化学试卷(新课标解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol.则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是 .（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K= .若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）,氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）,D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）.9．（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收.10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.实验混合溶液A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620H2O/mL V7V8V9V1010 0①请完成此实验设计,其中：V1= ,V6= ,V9= ；②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因.11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有、.(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填两种物质的名称),其净水作用的原理是.(3)水的净化与软化的区别是.(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L,c(Mg2+)=6´10-4mol/L,则此水的硬度为.(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2g ,后加入Na2CO3g.12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是.（2）X单质与水反应的主要化学方程式.（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是.将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有.,O-C-O的键角约.（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= .（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是. 13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为；（3）C与D反应生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式).2010年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案（解析在后面）一、选择题1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B二、非选题8．（1）B.SO2 E.H2SO4G.Cu2O（2）粗铜精铜CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓) D CuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 减小降低减小9．(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色,无色溶液出现黄色浑浊还原性和氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色(4)NaOH10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池,加快了氢气产生的速度(3)Ag2SO4(4)升高反应温度,适当增加硫酸的浓度,增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30 V2=60 V3=17.5②灰黑色,暗红色③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面11．(1)氧气二氧化碳(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉达到净水的目的. (3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10°(5)740 148412．(1)2S22P4V形(2)2F2+2H2O==4HF+O2(3)MgO 晶格能大SP3和SP2120°(4)3:1:1(5)紫激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量13．(1)丙烯(2) (3)(4)CH3CH2CHO (5)72010年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5 Ca－40Cu－64一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念,同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想.B选项干扰性较强,它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合.2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写.CH3CH2CH3的氢原子环境有两种,由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种,即2+2=43．（2010全国新课标）下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去.A项前者为取代反应,后者为加成反应；B项前者为取代反应,后者为氧化反应；C项前者为消去反应,后者为加成反应；D 项前者为酯化反应,后者为水解反应,均属于取代反应.4．（2010全国新课标）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/ L B．10（2a－b）mol/L C．10（b－a）mol/ L D．10（b－2a）mol/L【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算,着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算.一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol,故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1.5．（2010全国新课标）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol.则HCN在水溶液中电离的 H等于（）A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol【答案】C【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.6．（2010全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写,命题角度新.7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2【答案】B【解析】考查离子方程式正误判定,呈现方式新颖.A项违反化学事实,起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半,错误；D项离子方程式正确,考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒,评价错.二、非选题8．（2010全国新课标）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是_______,阴极物质是_______,电解质溶液是___________；(3)反应②的化学方程式是______________________________________________；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=__________.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”）,氧气的转化率_______（填“升高”、“不变”或“降低”）,D的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）.【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3) Cu+2H2SO4（浓）∆CuSO4+SO2↑+2H2O(4)23.8 mol-1·L 减小降低减小【解析】以无机框图推断为载体,综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知识,难度适中.（1）根据已知条件走通转化关系图：A B C D E F G（Cu2S）SO2Cu SO3H2SO4CuSO4 Cu2O按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式.（2）电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质溶液为CuSO4（aq）.（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性.（4）[mol/L] SO2（g）+ O2（g）SO3（g）起0.23 0.11 0变0.12 0.06 0.12平0.11 0.05 0.12∴1222222380.2305.011.012.0][][][-⋅=⨯=⋅=LmolOSOSOK温度不变,再加入0.50mol O2,平衡右移,重新达到平衡后,[SO2]平减小,α（SO2）升高,但α（O2）反而降低,由于机械作用强于平衡移动,故SO2体积分数减小.9．（2010全国新课标）（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ,其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_________、__________,这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________ ；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________；(4)尾气可采用___________溶液吸收.【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也给分)【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理.很常规,学生答起来非常顺手.10．（2010全国新课标）（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_____________(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.①请完成此实验设计,其中：V1=______,V6=______,V9=______；②反应一段时间后,实验A中的金属呈____色,实验E中的金属呈_____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________.【答案】1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①30 10 17.5 ②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积【解析】这是一道无机综合题,考查原电池反应原理,影响化学反应速率的因素,定量实验方法和分析解决实际问题的能力.体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查.（1）考生容易漏写“ Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu ”.（2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池.（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池.（4）答案有多种,只要合理均可.（5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力.该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”,所以,应控制稀硫酸的量不变,故V1=V2=V3=V4=V5=30,V6=10,V7=20,V9=17.5,V10=10.②考查单质Zn和Cu的颜色.③考查学生分析解决实际问题的能力.11．（2010全国新课标）[化学——选修化学与技术](15分)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物质名称）,其净水作用的原理是_________________________________ ；(3)水的净化与软化的区别______________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）.若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为__________.(5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO 3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m 3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 ______g,后加入Na 2CO 3 _________g. 【答案】1）氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）(或氮气)（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （4）10°（5）740 1484【解析】题干精练,设问明确.（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉,但只要理解净水原理这个问题便可迎刃而解. （4）以新情境给出水的硬度的概念,理解了这个概念,计算就很轻松.此水的硬度为： ︒=⨯⨯⨯+⨯--10101056)106102.1(333（5）注意Mg(HCO 3)2溶液与Ca(OH)2反应时OH -的双重作用——沉淀Mg 2+,中和HCO 3-. ∴ m[Ca(OH)2] = [ 6×10-4 +21(8×10-4) ]×104×74 = 740 gM[Na 2CO 3] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g 12．（2010全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X 、Y 和Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍.在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W 与Y 形成的化合物M 的熔点最高.请回答下列问题： (1)W 元素原子的L 层电子排布式为___________,W 3分子空间构型为_________； (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________；(3)化合物M 的化学式为__________,其晶体结构与NaCl 相同,而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是________.将一定量的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有__________,O —C —O 的键角约为____________；(4)X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X 占据所有棱的中心,Y 位于顶角,Z 处于体心位置,则该晶体的组成为X ：Y ：Z=_________________；(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为___________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_________________________. 【答案】1）2S 22P 4 V 形 （2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）MgO 晶格能大（MgO 为2-2价态化合物） SP 3和SP 2 120° （4）3∶1∶1（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量【解析】先依据题设条件推出W 、X 、Y 、Z 各是什么元素,然后依据题目要求填空.W 的原子最外层电子数是次外层的3倍,可知W 是氧（O ）；X 、Y 、Z 分属不同周期,它们的原子序数之和为40,在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W 与Y 形成的化合物M （即YW ）的熔点最高可以推出Y 为镁（Mg ）,M 为MgO,X 为氢（H ）,Z 为钾（K ）.13．（2010全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15分）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC 的合成路线：已知以下信息：①A 可使溴的CCl 4溶液褪色；②B 中有五种不同化学环境的氢；③C 可与FeCl 3溶液发生显色反应；④D 不能使溴的CCl 4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰. 请回答下列问题：(1)A 的化学名称是______________；(2)B 的结构简式为_________________； (3)C 与D 反应生成E 的化学方程式为_________________________________；(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构简式)；(5)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3∶1的是________________(写出结构简式).【答案】（1）丙烯（2）（3）（4）CH3CH2CHO （5）7【解析】这是一道传统的有机合成题,与无机推断题解法一样,先走通转化关系（合成路线）,再按要求抄写答案.其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体,实现了本题的选拔功能.。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机化学(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
2010上海高考化学试卷及解析汇编
2010-2016年上海高考化学试卷及解析汇编2010-2016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷汇编及解析2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 I—127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料答案：D解析：此题考查了化学与生产生活的联系。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A ；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B ；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C ；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。
由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
2．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D ．钠离子的结构示意图答案：C解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子281 +排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
全国各地2010届高三化学试题分类汇编(有机化学基础3)
2010届各地高三试题汇编（有机化学基础3）【河南长葛三高2010年高考第一轮复习单元检测试卷十三烃】1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯是高分子化合物C．1mol角鲨烯最多可和6mol溴单质加成D．角鲨烯和分子式为C29H48的物质可能属于同系物2．和氢气完全加成后，不可能．．．生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（）A．(CH3)3 C—CH=CH2B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH33．某有机物。
下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃和2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种4．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物可以有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃5．科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型(如图)，关于该烃的下列说法正确的是（）A．该烃分子中含有极性键，故易溶于水。
B．分子中碳原子所处的位置都相同。
C．该烃的一卤代物只有一种结构。
D．分子中只有C—C单键，没有C＝C双键6．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量和该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（）A．可能有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有丙烷 D．一定没有丙烯7．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A ．7(1-a) B ．34a C ．76 (1-a) D ．1213(1-a) 8．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日—24日在北京隆重举行并获得巨大成功。
2010高考化学试题分类汇编化学计算
2010高考化学试题分类汇编化学计算1 . (2010全国卷1 )•下列叙述正确的是A •在醋酸溶液的pH二a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH二b，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH V 7C. 1.0 10'moI/L 盐酸的pH =3.0，1.0 10」moI/L 盐酸的pH = 8.0D .若1mL pH =1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH =11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b> a,故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0〜10.0 (无色—红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7,可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7; D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V1 ;强碱的pH=b ，体积为V2,则有10-a V1=10-(14-b)V2= =10a bd4，现在V1/V2=10-2，又知a=1 所以b=11V2 10【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2. (2010全国卷1) 12. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL 氯气(标准状况)，则产物中PCI3与PCI5的物质的量之比接近于A. 1: 2B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【解析】设n(PCb)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31 〜0.008 …①；由Cl 元素守恒有3X+5Y= (0.314 2) )22.4 〜0.028 … ②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上 面是最常见的据元素守恒来解方程法， 还有十字交叉法，平均值法、得失电子守 恒等多种方法，此题不好！ (2010 重庆卷)12.已知 H 2 g Br 2 I i=2HBr g ; H 二-72kJ/mol.蒸发 1mol Br 2 (l )需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： J t , ( j* ) Hr . ( f*) HlkC p)I 1师r 中的此悄静斷裂甘需&吸收的躺炒/Ma则表中a 为 A . 404B. 260C. 230 D . 20012.答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。
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2010年高考题分类汇编（化学部分）15-14有机化学1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【答案】B【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！（2010浙江卷）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献试题解析:A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。
考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。
光导纤维主要成分是SiO2。
棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。
B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。
但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。
要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。
考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。
其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。
考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。
D、阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。
阴极射线在物理中出现，α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。
本题答案：C教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。
本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。
和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。
强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。
重视基础知识的掌握。
（2010浙江卷）10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应试题分析：本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。
A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。
先检查C\N\O的个数，正确。
再看氢的个数：20。
故A错。
B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。
C、同样加碱后有NH3生成。
D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。
本题答案：A教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。
有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。
着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。
掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。
（2010上海卷）3．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔答案：B解析：此题考查了有机物的命名知识。
有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，A错；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：1-甲基-1-丙醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D错。
知识归纳：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①是命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；②有机物的名称书写要规范③对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。
（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。
知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（2010重庆卷）11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物11. 答案B【解析】本题考查有机物的结构与性质。
A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，F eCL可发生显色反应，正确。
B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要而酚烃基可以与3继续与NaOH反应，故1mol阿司匹林可消耗3mol NaOH,错误。
C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。
D项，扑热息痛的水解产物之一为：C H NO,正确。
，其化学式为67（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010福建卷）6．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油（2010山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。
答案：A（2010广东理综卷）11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B 错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。
答案：C（2010江苏卷）9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成A．可用酸性4B ．香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D ．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【答案】BD【解析】本题主要考查的是有机物的结构与性质。
A 项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B 项，酚羟基和羟基都可以与反应；C 项，它们都不能进行消去反应；D 项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD 项。
（2010四川理综卷）11.中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是A. .M 的相对分子质量是180B.1 mol M 最多能与2mol 2Br 发生反应C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD.1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO答案：C解析：本题考查有机物的性质：A 项M 的分子式为：C 9O 4H 6其相对分子质量是178,B 项1 mol M 最多能与3mol 2Br 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。
C 项除了酚羟基可以消耗2mol NaOH ,酯基水解也消耗1mol NaOH ,水解又生成1mol 酚羟基还要消耗1mol NaOH 所以共计消耗4mol NaOH .D 项酚与碳酸氢钠不反应。