浙江鸭2019版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算2

提升训练24 化学反应原理中的计算

1.(2018·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反

应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,则HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )

A.等于15 s

B.等于10 s

C.大于10 s

D.小于10 s

2.(2018·浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

下列说法正确的是( )

A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1

B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡

C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ

D.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

3.(2018·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。下列判断不正确的是( )

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<318.2

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

4.(2018·回浦中学模拟)“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

下列说法不正确的是( )

A.该实验的目的是研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响

B.显色时间与反应物起始浓度乘积成反比

C.若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 s

D.显色时间t1=29.3 s

5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1

D.反应至6 min时,H2O2分解了50%

6.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是( )

①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75.0 kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3=-131.0 kJ·mol-1

A.反应②为放热反应

B.反应①中化学能转化为热能

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247 kJ·mol-1

7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ( )

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1;②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131. 3 kJ·mol-1;③甲烷与水反应制

氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1

8.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是( )

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v逆>v正

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

9.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9 mol,N2O3(g)的物质的量为3.4 mol,则t℃时反应①的平衡常数为( )

A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2

10.下列叙述正确的是( )

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍后pH=4

C.0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)

D.室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7

11.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如

下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅰ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比。

已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;

②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;

反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。

12.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。

(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1