第四节燃烧热和中和热-资料

一、燃烧热
放热反应： 放出热量的反应
例如：燃烧 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O 多数化合反应 C + O2 = CO2
中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸和金属放出氢气 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
吸热反应： 吸收热的反应
例如：那C么+化H学2O反=应C为O什么+ 会H放2 出或者吸收 多数热分量解呢反？应 CaCO3 = CaO + CO2
2. 根据热化学方程式求反应热
[ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) H =- 572 kJ CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) H=-890 kJ 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
H2O，这时的反应热叫做中和热。 下列四个方程式，反应热就是中和热的是哪个？
NaOH（aq）+ HCl(aq)= NaCl（aq）+ H2O (l) H= -57.3 kJ/mol
2NaOH（aq)+ H2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H2O (l) H= -114.6 kJ/mol
[ 练习2 ]拆开 1mol H—H ，1mol N—H， 1mol N三N ，需要吸收的热量是436kJ，391kJ, 946kJ,
求1mol N2生成NH3的反应热。
三、热化学方程式
1、定义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做
热化学方程式
2、书写热化学方程式注意事项：
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （气） H= - 483.6 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) H =+ 131.36 kJ /mol (1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。固—s 液—l 气—g (2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-” (3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa
解：Q = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ
[ 练习 《优》38页6（2）题] 已知：
2H2O( 液 ) = 2H2 ( 气 ) + O2 ( 气 ) H =+ 517.6 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 )
2C( 固 ) + O2 ( 气 ) = 2CO( 气) H =-110.5 kJ /mol
(1) 研究条件：101kpa
（2）反应程度：完全燃烧，如碳完全燃烧，生成二氧化碳。氢 气完全燃烧，生成液态水。
(3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。
(4) 燃烧热是特殊条件下的反应热。
二、中和热
1、定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔
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一、燃烧热
1、定义： 在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol H2（气）+ ½O2 （气）= H2O （液） H = - 285.8 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol
NaOH（aq）+1/2 H2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)
H= -57.3 kJ/mol
OH-（aq）+ H+(aq)= H2O (l)
H = -57.3 kJ/mol
(1) 反应条件：稀溶液
（2）反应物：中学阶段只研究强酸和强碱。
(3) 生成物必须为1摩尔水
(4) 中和热为57.3千焦，也是特殊条件下的反应热。
(4) 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系 数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。
3、热化学方程式表示的意义
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） kJ/mol 表示
反应物和生成物的种类
H= -571.6
S + O2 = SO2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ
S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) H =-
299.《52k优J/m》ol37页 第6、7 题
有关热化学方程式的计算
反应中各物质的物质的量比和质量比
反应中放出或吸收的热量。
即：2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水，放出热量 是571.6 千焦。
有关热化学方程式的计算
1. 根据反应热书写热化学方程式
[ 例1 ] 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分
燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
规 放热反应 H <0 用“—” 定
吸热反应 H>0 用“+”
[ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与
1mol H2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。 解：
C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 )
ห้องสมุดไป่ตู้H = + 131.5 kJ/mol
水解 电离 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合
二、反 应 热
1、定义： 在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热 2、符号： H 3、单位： 一般采用 KJ/mol 4、测量仪器：可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热 5、研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：+/— 相应数值 KJ/mol