热工基础 第三章.理想气体的性质与热力过程

CV ,m McV xi M i cV ,i xi CV ,m,i
i 1 i 1
29
k
i 1 k
i 1 k
3-4 理想气体的热力过程
1．热力过程的研究目的与方法
（1）目的： 了解外部条件对热能与机械 能之间相互转换的影响，以便合理地安排 热力过程，提高热能和机械能转换效率。
V V1 V2 Vk Vi
i 1
k
25
3. 理想混合气体的成分 成分：各组元在混合气体中所占的数量份额。 （1） 成分的分类 1）质量分数 ：某组元的质量与混合气体总质量
的比值称为该组元的质量分数。
k k mi wi , m mi wi 1 m i 1 i 1 2）摩尔分数 ： 某组元物质的量与混合气体总物
22
3-3
理想混合气体
1. 理想混合气体的定义 由相互不发生化学反应的理想气体组成混合 气体，其中每一组元的性质如同它们单独存在一 样，因此整个混合气体也具有理想气体的性质。 混合气体的性质取决于各组元的性质与份额。 2. 理想混合气体的基本定律 （1）分压力与道尔顿定律 分压力： 某组元i单独占有混合气体体积V并处于 混合气体温度T 时的压力称为该组元的 分压力。用 pi 表示。
10
由比定容热容定义式可得
qV u cV dT T V
（4）比定压热容
cp
q p dT
据热力学第一定律，对微元可逆过程，
q dh vdp
11
焓也是状态参数， h h(T ,
p)
h h dh dT dp T p p T 对定压过程，dp 0 ,由上两式可得 h q p dT T p
pv RgT
20
dT dv ds cV Rg T v dT dp ds c p Rg T p
比热容为定值时 ，分别将上两式积分，可得
T2 v2 s cV ln Rg ln T1 v1 T2 p2 s c p ln Rg ln T1 p1 代入 pv RgT和迈耶公式cp cV=Rg ，得
（2）任务：确定过程中工质状态参数的 变化规律，分析过程中的能量转换关系。 （3）依据：热力学第一定律表达式、理 想气体状态方程式及可逆过程的特征关系 式。
30
（4）分析方法： 采用抽象、概括的方法，将实际过程近 似为具有简单规律的典型可逆过程，如可逆 定容、定压、定温、绝热过程等。
（5）分析内容与步骤：
21
p2 v2 s cV ln c p ln p1 v1
结论： （1）理想气体比熵的变化完全取决于初态和终 态，与过程所经历的路径无关。这就是说，理 想气体的比熵是一个状态参数。 （2）虽然以上各式是根据理想气体可逆过程的 热力学第一定律表达式导出，但适用于计算理 想气体在任何过程中的熵的变化。
第三章 理想气体的性质与热 力过程
理想气体是一种经过科学抽象的假想气 体，在自然界中并不存在。但是，在工程上 的许多情况下，气体工质的性质接近于理想 气体。因此，研究理想气体的性质具有重要 的工程实用价值。本章重点讨论理想气体的 性质、状态参数与热力过程的特点及计算方 法。
1
3-1 理想气体状态方程式
19
2) 理想气体的熵 根据熵的定义式及热力学第一定律表达式， 可得
q du pdv du p ds dv Τ T T T q dh vdp dh v ds dp T T T T
对于理想气体，
du cV dT , dh c pdT ,
代入上面两式，可得
18
3. 理想气体的热力学能，焓和熵
（1）理想气体的热力学能与焓
理想气体的热力学能与焓都是温度的单值函数。
du 由式 cV dT
可得
du cV dT
u cvdT
1 2
dh cp dT dh c pdT
h c pdT
1
2
理想气体在任一过程中的热力学能与焓的变化 和可以分别由以上两式计算，也可查表求得。
3
2. 理想气体状态方程式
pv RgT
又称克拉贝龙方程式 。Rg为气体常数，单位为 J/(kg· K)，其数值取决于气体的种类，与气体状 态无关。 对于质量为m 的理想气体，
pV mRgT
物质的多少还以物质的量（摩尔数）来衡量。 物质的量：n ，单位： mol（摩尔）。
4
摩尔质量： M ，1 mol物质的质量，kg/mol。
对于理想气体，根据焓的定义，
h u pv u RgT
13
可见，理想气体的焓 h 也是温度的单值函数。
dh h 由式 c p 可得 c p dT dT T p
理想气体的cp与cV之间的关系：
q p
dh d(u pv ) du d( RgT ) cp dT dT dT dT
1. 理想气体与实际气体 热机的工质通常采用气态物质：气体或蒸气。 气体：远离液态，不易液化。 蒸气：离液态较近，容易液化。 理想气体是一种经过科学抽象的假想气 体，它具有以下3个特征：
2
（1）理想气体分子的体积忽略不计；
（2）理想气体分子之间无作用力；
（3）理想气体分子之间以及分子与容器壁的 碰撞都是弹性碰撞。 理想气体在自然界并不存在，但常温下， 压力不超过 5 MPa的O2、N2、H2、CO等实 际气体及其混合物都可以近似为理想气体。 另外，大气或燃气中少量的分压力很低的水 蒸气也可作为理想气体处理。
= cV + Rg 即
cp cV Rg
迈耶公式
上式两边乘以摩尔质量M，得
摩尔定压热容
摩尔定容热容
14
Cp,m – CV,m = R
比热容比：
得
cp cV
，联立式
cp cV Rg
cp

1
Rg
1 cV Rg 1
（2）真实比热容与平均比热容
理想气体的 u 和 h 是温度的单值函数，所 以理想气体的 cV 和 cp 也是温度的单值函数。
23
道尔顿定律： 混合气体的总压力等于各组元分压 力之和（仅适用于理想气体）。
p p1 p2 pK pi
i 1 k
24
（2）分体积与分体积定律 分体积： 混合气体中第 i 种组元处于与混合 气体压力和温度时所单独占据的体积称 为该组元的分体积，用 Vi 表示。 分体积定律： 理想混合气体的总体积等于各 组元的分体积之和，即
质的量的比值。
ni xi , n
n ni
i 1
k
x
i 1
k
i
1
26
3）体积分数 ：某组元分体积与混合气体总体积 的比值称为该组元的体积分数。
Vi i , V Vi V i 1
k

i 1
k
i
1
（2）各成分间的关系 pVi ni RT 组元i : 混合气体： pV nRT
Vi ni V n
i xi
混合气体的成分表示法实际上只有两种：质量分 数wi和摩尔分数xi ，二者之间的关系为 mi ni M i xi nM i xi M i wi k k k m ni M i xi nM i xi M i
i 1 i 1 i 1
27
wi m M i ni mi M i wi M i k xi k k n mi M i wi m M i wi M i
物体热容量的大小与物体的种类及其数量 有关，此外还与过程有关，因为热量是过程量。 如果物体初、终态相同而经历的过程不同，则 吸入或放出的热量就不同。 8
根据物质的数量和经历的过程不同，热容 又分为 （1）比热容（质量热容） ： 单位质量物质的热容，c ，J/(kg· K)。 q q c dT dt （2）摩尔热容 1 mol物质的热容，Cm，J/(mol·K)。
R
k wi 1 M i 1 M i
xM
i 1 i
k
i
M xi M i
i 1
k
5．理想混合气体的比热容 比热容: mc mi ci
i 1 k
c p wi c p ,i
k
cV wi cV ,i
k
i 1
i 1 k
摩尔热容:
Cp,m Mcp xi M i c p ,i xi C p ,m,i
i 1 i 1 i 1
4．理想混合气体的平均摩尔质量和平均气体常数 （1）理想混合气体的平均摩尔质量
k m 1 ni M i M n i 1 n k k ni M i xi M i i 1 i 1 n
28
（2）理想混合气体的平均气体常数
k R wi Rg R M j 1 M i
真实比热容：
cp a0 a1T a2T a3T 2 3 cV a0 a1T a2T a3T
2 3
15
平均比热容：
q12 cdt c t t2 t1
t2 t2
1
t1
ct
t2
称为工质在 t1 ~ t2温度范围内的平均比热 1 容 t2 q 1 t
pVm MRgT
令
Vm M v
R MRg
，则得
pVm RT
R 称为摩尔气体常数。 根据阿佛伽德罗定律，同温、同压下任何 气体的摩尔体积Vm都相等，所以任何气体的摩 尔气体常数R都等于常数，并且与气体所处的 具体状态无关。
R=8.314
J/(mol· K)
6
气体常数Rg 与摩尔气体常数的关系：