化学工程基础复习资料总结
大一上工程化学知识点
大一上工程化学知识点工程化学是化学工程专业的核心学科之一,在大一上学期我们将学习一些基础的工程化学知识。
本文将详细介绍大一上工程化学课程的主要知识点,包括化学原理、物质结构与性质、化学反应等方面。
一、化学原理1. 原子结构:学习原子的组成、原子核结构以及化学元素的周期表排列。
2. 分子结构:了解分子的结构、分子量和化学式,掌握分子的构成和亲电性、亲核性等性质。
3. 化学键与化合物:学习不同化学键的形成原理,如离子键、共价键等,并了解不同化合物的类型和特性。
二、物质结构与性质1. 固体结构与性质:了解晶体的结构、成分和晶格缺陷,以及晶体的物理性质如硬度、热传导等。
2. 液体结构与性质:学习液体的分子间相互作用和流动性质,了解溶解度、表面张力等液体性质。
3. 气体结构与性质:掌握气体的分子间相互作用和气体的压缩性、扩散性等特性。
三、化学反应1. 化学平衡:了解化学反应的平衡原理、平衡常数和平衡常数表达式,掌握反应物浓度与平衡位置的关系。
2. 反应速率:学习反应速率的定义、速率常数的计算,了解影响反应速率的因素。
3. 化学平衡与反应速率的关系:掌握平衡态和非平衡态的转化过程,了解平衡常数与反应速率的关系。
四、化学能量与热力学1. 系统与环境:了解化学反应中系统与环境的关系,掌握内能、焓变和熵变等热力学概念。
2. 热力学定律:学习热力学第一定律(能量守恒定律)和热力学第二定律(熵增原理)。
3. 可逆过程与不可逆过程:了解可逆过程和不可逆过程的特点,理解熵增原理的应用。
五、溶液与物质转化1. 溶液的组成与性质:学习溶液的组成和浓度表达,掌握饱和溶液和过饱和溶液的特性。
2. 溶解过程和溶解热:了解溶解过程中的热效应,掌握溶解度和溶解热的关系。
3. 化学平衡与溶解度:学习溶解平衡的表达式,了解溶解度与溶解平衡的关系。
综上所述,大一上工程化学课程的主要知识点包括化学原理、物质结构与性质、化学反应、化学能量与热力学以及溶液与物质转化。
大一工程化学知识点总结
大一工程化学知识点总结工程化学是应用化学原理和技术解决工程问题的学科。
在大一学习工程化学时,我们需要掌握一些基础的知识点,下面对这些知识点进行总结。
1. 基本化学原理a. 元素与化合物:了解元素的周期表和元素符号,掌握元素周期表中常见元素的基本性质。
理解化合物的组成原理,包括原子和分子的概念。
b. 化学键:掌握离子键、共价键和金属键的概念和特点。
了解键的强度和键的断裂。
c. 化学反应:了解化学反应的基本概念,包括反应物、生成物、反应热等。
熟悉酸碱中和、氧化还原和置换反应等常见反应类型。
2. 化学平衡a. 化学平衡的概念:了解反应物浓度和生成物浓度之间的关系,理解反应速率和反应平衡之间的关系。
b. 平衡常数和平衡常数表达式:学习平衡常数的计算方法和意义,掌握平衡常数表达式的推导。
c. 影响平衡的因素:了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响,理解Le Chatelier原理。
3. 化学热力学a. 热力学基本概念:了解焓、熵、自由能等热力学基本概念和定义。
b. 热力学定律:掌握热力学第一、二、三定律的表述和应用。
c. 化学反应的热力学计算:学习如何根据热力学数据计算反应焓变、熵变和自由能变化。
4. 化学动力学a. 动力学基本概念:理解化学反应速率和反应机理的概念,掌握速率方程和速率常数的定义。
b. 反应速率影响因素:了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
c. 反应动力学研究方法:学习如何通过实验测定反应速率和确定反应机理。
5. 化学实验技术a. 基本实验操作:掌握实验室常见仪器和玻璃器皿的使用方法,了解实验室安全操作规范。
b. 化学试剂的使用和保存:学习化学试剂的正确使用方法和保存条件,了解常见试剂的特性。
c. 实验数据处理:掌握实验数据的记录和整理方法,学习数据分析和误差处理的基本原理。
以上是大一工程化学学科的一些基础知识点总结。
在学习过程中,除了理论知识的掌握,还应注重实践操作和实验技术的培养。
化学工程(知识点)
化学工程(知识点)化学工程是一个广泛的领域,涉及到化学反应、物质转化和工业生产等方面的知识和技术。
本文将介绍化学工程的一些基本知识点,并探讨它们在实际应用中的重要性和应用场景。
一、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率以及与之相关的因素的科学。
它涉及到反应速率常数、反应级数、反应速率方程等内容。
在化学工程中,了解反应动力学可以帮助我们优化反应条件,提高反应速率和产率。
例如,在化工生产中,选择合适的催化剂可以加快反应速率,提高产品质量。
二、物料平衡物料平衡是化学工程中的基本概念,它涉及到物质输入、输出和转化的过程。
通过掌握物料平衡的原理和方法,我们可以估算反应器中物质的流量、浓度以及反应产物的回收率。
这在化工装置设计和过程控制中非常重要。
例如,在工业生产过程中,合理估算物料平衡可以帮助我们设计和改进生产装置,提高生产效益。
三、能量平衡能量平衡是研究化学反应过程中能量转移和利用的关键。
它涉及到热力学、热平衡和能量传递等方面的知识。
在化工生产中,能量平衡的掌握可以帮助我们选择合适的加热、冷却设备,提高能源利用效率。
同时,通过优化能量平衡,还可以减少能源消耗和环境污染。
四、反应器设计反应器是化学工程中最重要的装置之一,用于控制和促进化学反应的进行。
反应器设计涉及到反应器类型、反应器尺寸、传热和传质等方面的问题。
通过合理设计反应器,可以提高反应速率、提高产物纯度,并降低废物产生和能源消耗。
例如,在化工生产中,选择适合的反应器类型,可以根据不同的需求选择不同的反应器工艺,如串联反应器或并联反应器。
五、过程控制过程控制是化学工程中的关键环节,它涉及到监测、调节和优化化工过程的各个参数。
通过合理控制反应条件,我们可以实现生产过程的自动化和稳定性。
过程控制可以帮助我们提高产品质量、降低生产成本,并提高生产效率。
例如,在化工厂中,通过合理设置传感器和反馈回路,可以实现对反应器温度、压力和流量等参数的实时监测和控制。
化学工程基础复习提纲
化学工程基础复习提纲第1章绪论 ● 三传一反 ● 单元操作 ● 能量衡算● 单位制和单位换算第4章 传热● 传热机理、传热方式● 热传导:傅里叶定律、平壁热传导、圆筒壁热传导傅里叶定律:平壁热传导:(单层) (多层)圆筒壁热传导:(单层)(多层)● 对流传热:牛顿冷却定律、理解利用传热膜系数的经验公式计算方法t dQ dAn λ∂=-∂()21t t A Q -=δλ11111n n n ii i i t t t tQ R b A ++=--==∑∑12211221ln 1)(2ln )(2r r t t l r r t t l Q λπλπ-=-=∑=+-=-=-=-=3111343323221211ln 1)4(2ln 1)4(2ln 1)3(2ln 1)2(2i i i ir r t t L r r t t L r r t t L r r t t L Q λπλπλπλπn t A Q q ∂∂-==λd d 有效膜δt()w Q A T T α=-()w Q A t t α=-传热计算:能量衡算、总传热速率方程、总传热系数能量衡算:单位时间热流体放出的热量=冷流体吸收的热量总传热速率方程:(1)(2)基于换热器管外表面积Ao 的总传热系数:(3) L d A o o π=t tAt 1T 2 T 1 t 2tAt 1T 2 T 1逆流并流2m t KA Q ∆=第5章 传质基础● 单相中的传质:了解分子扩散(费克定律)、对流扩散 ● 两相间的传质:双模模型气膜传质速率方程:液膜传质速率方程:第6章 吸收● 气液相平衡关系:亨利定律及其应用● 总吸收速率方程: 气相总吸收速率方程:液相总吸收速率方程:总传质系数和膜传质系数的关系:Ex p e=mx y e =mXY e =)()()(eA A Y A eA A y A eA A G A Y Y K N y y K N p p K N -=-=-=)()()(A eA X A A eA x A A eA L A X X K N x x K N c c K N -=-=-=(),N =A G A A i k p p -)()()(,,,A i A X A A i A x A A i A L A X X k N x x k N C C k N -=-=-=)()(,,i A A Y A i A A y A Y Y k N y y k N -=-=自然界中传递过程的普遍关系:=过程的推动力过程传递速率过程的阻力。
工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答
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3.填空题: (1) △rHmθ→基本不变; △rSmθ→基本不变; △rGmθ→增 大;Kθ→减小;v(正), v(逆)→都增大。 (2)
k正 增加总压力 升高温度 加催化剂 ↑ ↑ k逆 ↑ ↑ v正 ↑ ↑ ↑ v逆 ↑ ↑ ↑ Kθ 不变 ↑ 不变 移动方向 逆反应方向 正反应方向 不移动
5
5.据p1V1 p2V2
' ' ' ' 5 p N 2 10 p N ; 15 p 10 p ; p p ; p p O2 O2 N2 O2 N2 O2 150 2
(1)初始压力:p N 2 pO2 75kPa
' ' (2)混合后分压:p N 37 . 5 kPa , p .5kPa O2 112 2
Vi V ni Vx i n
3
习题解答
1.由化学方程式可求: nH 2 3m ol, nO2 1.5m ol 由理想气体状态方程式 可求 : P总 185.911kPa 由分压定律可求: PH 2 123.941kPa PO2 61.970kPa
4
2.(1)由理想气体状态方程 , n, R, T一定时,P,V 成反比, 可得 : PH 2 60kPa, PO2 15kPa, PN 2 6kPa (2) P总 81kPa (3) xH 2 0.7407 74.07% xO2 0.1852 18.52% xH 2 0.0741 7.41 %
(1)2.00mol NH4HS的分解, NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g) (△n=4 mol) (2)生成1.00mol的HCl H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) (△n=0 mol) (3)5.00 mol CO2(s)(干冰)的升华 CO2(s)→CO2(g) (△n=5 mol) (4)沉淀出2.00mol AgCl(s) (△n=0 mol) AgNO3(aq)+NaCl(aq)→ AgCl(s)+NaNO3(aq)
化工基础重点内容总结
1.2. 单元操作概念:不同化工行业生产过程中所共有的基本的物理操作过程称为单元操作。
3. 单元操作的特点:①都是纯物理性操作,只改变物料的状态或物理性质,并不改变物料的化学性质;②都是化工生产过程中共有的操作。
③其遵循的原理是相同的,进行操作的设备也是相似的、通用的。
4. 单位制:基本单位、导出单位再加上一些辅助单位及有关的规则,即可构成一种单位制。
5. 流体:液体和气体称统为流体。
特征:(1)具有流动性,即抗剪和抗张的能力很小;(2)无固定的形状,随容器的形状而变化;(3)在外力作用下其内部发生相对运动。
6. 以绝对零压作起点计算的压强, 称为绝对压强,这是流体的真实压强。
7. 当被测流体的绝对压强大于外界大气压时,所用的测压仪表称为压强表(压力表)。
压强表上所测得的压强称为表压强。
8. 真空度:当被测流体的绝对压强低于外界大气压时,所用的测压仪表称为真空表,真空表上的读数称为真空度。
9. 流体在重力与压力的作用下,达到平衡,便成静止状态,如果这个平衡被打破,流体便产生流动。
由于重力就是地心引力,可以看作是不变的,起变化的是压力,所以实质上这里讨论的是静止流体内部压强的变化规律。
描述这一规律的数学表达式,就称为流体静力学基本方程式。
10. 连续性方程物理意义:连续性方程反映了定态流动过程中,流量一定时,管路各截面上流速的变化规律。
11. 理想流体柏氏方程的物理意义:理想流体柏氏方程反映了理想流体定态流动过程中,各种机械能之间相互转换的数量关系。
12. 流体还有一种抗拒内在的向前运动的特性,这种特性就是流体的粘性。
粘性是流动性的反面。
粘度是流体抗拒流动的一种性质,是流体分子间相互吸引而产生的阻碍分子间相对运动能力的量度,即流体流动的内部阻力。
粘度总是与速度梯度相联系,只有在运动时才会显现出来,所以在分析静止流体的规律时,并没有提及这一性质。
13. 滞流:管内流体质点作有规则的平行流动,质点之间互不碰撞,互不干扰混杂,这种流动型态称为滞流或层流。
大学化学工程必考知识点大全
大学化学工程必考知识点大全化学工程作为一个综合性的学科,涵盖了化学、物理、数学等多个领域的知识。
在大学化学工程学习过程中,掌握一些必考知识点对于提高学习成绩和深入理解化学工程原理非常重要。
下面是大学化学工程必考的知识点大全。
一、化学工程基础知识1. 化学物质的性质:包括物质的颜色、熔点、沸点、密度、溶解性等。
对于不同化学物质的性质进行熟悉和理解,是学习化学工程的基础。
2. 化学反应的平衡:了解平衡常数、化学平衡的条件以及如何影响平衡态的改变。
3. 热力学基本概念:包括焓、熵、自由能等,了解它们的定义和计算方法。
4. 化学反应速率:了解速率常数、速率方程和反应级数的概念,掌握计算反应速率的方法。
5. 化学平衡的移动:了解影响化学平衡移动的因素,如温度、压力、浓度等。
6. 化学反应倾向性:掌握Gibbs自由能变化和反应倾向性的关系。
7. 化学反应的动力学:了解化学反应速率的影响因素,如温度、浓度和催化剂等。
1. 热力学基本概念:了解热力学的基本概念,包括系统和周围、内能、焓、熵、自由能等。
2. 定态过程:了解定压、定容、等温、绝热等过程的特点和计算方法。
3. 理想气体的热力学性质:掌握理想气体的状态方程和热力学性质计算。
4. 混合物的热力学性质:了解理想混合物和非理想混合物的热力学性质计算。
5. 相平衡:了解物质在不同相态之间的相平衡关系,如气液、液液、固液等平衡。
三、化学反应工程1. 反应热平衡:了解反应热平衡的条件和计算方法。
2. 反应速率方程:掌握反应速率方程的推导和计算方法。
3. 反应器的设计与操作:了解不同类型的反应器,如连续流动反应器、批量反应器等的设计和操作。
4. 催化剂:了解催化剂的种类、特点和应用,掌握催化反应的基本原理。
5. 多相反应:了解液固、气固等多相反应的基本原理和计算方法。
1. 平衡塔和萃取塔的设计与操作:了解平衡塔和萃取塔的基本结构和工作原理,掌握设计和操作的基本方法。
大一化学工程基础知识点总结
大一化学工程基础知识点总结在大学的化学工程专业学习中,化学工程基础是非常重要的一门课程。
它为我们打下了扎实的基础,为之后的专业学习奠定了坚实的基石。
本文将对大一化学工程基础课程的一些关键知识点进行总结,希望能够为广大学习化工的同学们提供一点帮助。
一、化学工程概述化学工程是研究化学过程的物理、化学、数学及工程等方面知识的综合应用学科。
它研究如何通过改变物料的组成、状态以及反应条件等因素,实现化学过程的控制和优化。
同时,化学工程还研究如何设计、构造和运行化学过程的设备,以及如何管理化学工程项目等。
二、化学平衡在化学工程中,化学平衡是一个非常核心的概念。
化学平衡是指在一个封闭系统中,反应物与生成物之间的摩尔浓度达到一定的比例,使得反应速率前后保持不变。
在化学平衡中,反应物和生成物之间的摩尔比称为化学平衡常数。
通过对化学平衡常数的计算,可以预测反应物质的浓度变化。
三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的摩尔数。
化学反应速率受到多种因素的影响,包括温度、浓度、压力以及催化剂的存在等。
在化学工程中,我们经常需要通过调整这些因素来调控反应速率,以实现化学过程的控制和优化。
四、物质传递物质传递是化学工程中另一个重要的概念。
它涉及到物质在不同相间的传递过程,如气体与气体之间的传质、液体与液体之间的传质以及固体与液体或气体之间的传质等。
物质传递的过程受到多种因素的影响,包括浓度差、温度差、物理吸附等。
掌握物质传递的原理和方法,可以指导我们在化学过程中进行传质操作的设计和优化。
五、热力学热力学是研究能量转化和能量守恒的科学。
在化学工程中,热力学经常被应用于热工过程的优化。
热力学涉及到热平衡、熵变、焓变等概念,它可以用来解释化学过程中的能量变化和能量传递的原理。
六、传热传质在化学工程中,传热传质是非常关键的一环。
它涉及到热量和物质在不同相间的传递过程。
传热传质的过程可以通过对传导、对流和辐射的研究来了解。
化工基础必学知识点
化工基础必学知识点
1. 化学原理和化学反应:包括化学方程式的平衡和解决化学反应的方法。
2. 物质的组成和结构:包括原子、分子和离子的知识,并了解不同物质的结构组成。
3. 物质的性质和性能:包括物质的物理性质、化学性质和化学反应的性能。
4. 化学平衡和化学动力学:包括化学反应达到平衡的条件和速率,以及速率常数等知识。
5. 化学工程原理:包括能量平衡、物料平衡、流体力学、传热和质量传递等工程原理。
6. 化学工艺流程和工艺设计:包括化工流程图、设备选择和设计、操作参数的确定等工艺设计的知识。
7. 化工操作和安全:包括化工实验操作的方法和技巧,以及化学品的安全性和防护知识。
8. 化工环境和能源:包括化工过程对环境的影响和能源利用等知识。
9. 化工材料和催化剂:包括常用的化工材料和催化剂的性质和应用。
10. 化工仪表和自动化控制:包括化工仪器设备的基本原理和自动化控制系统的设计与操作。
以上是化工基础必学的知识点,这些知识将为学习和理解化工领域的更高级课程和实践工作奠定基础。
工程化学知识点总结
工程化学知识点总结工程化学是工程和化学的交叉学科,主要研究工程材料的合成、改性及其在工业生产中的应用。
以下是关于工程化学的知识点总结:1.化学原理:工程化学依赖于化学原理,包括物质的组成和结构,以及化学反应的动力学和热力学原理。
工程化学工程师需要了解各种化学反应的机制,并根据反应条件进行优化设计。
2.反应工程学:反应工程学是工程化学中的重要分支,它研究化学反应过程的工程设计和优化。
包括反应器的设计、反应动力学、传热和传质等过程的分析。
3.材料合成:工程化学涉及各种材料的合成,包括有机和无机材料。
工程师需要选择合适的原料和合成方法,以获得所需的产物。
合成方法包括溶胶凝胶法、水热法、溶剂热法等。
4.材料改性:工程化学还研究如何改性已有材料,以提高其性能或应用范围。
改性方法包括添加助剂、控制晶体结构等。
5.化学工艺:化学工艺是指将化学原料转化为有用产品的技术过程。
工程化学师需要设计和优化化学工艺流程,以提高产物的纯度和产量,并降低生产成本。
6.分离工艺:在化学生产过程中,分离纯化产物是一个重要的步骤。
工程化学师需要选择合适的分离技术,如蒸馏、萃取、结晶等,以分离和纯化目标化合物。
7.应用范围:工程化学的应用范围广泛,包括能源领域、化工领域、材料科学等。
例如,在能源领域,工程师可以研究和设计高效的催化剂,用于清洁能源的生产和利用。
8.安全性和环境友好性:工程化学师需要考虑产品和工艺的安全性和环境友好性。
这包括评估化学品对人体和环境的影响,并采取相应的措施来减少潜在的危害。
9.对工程材料性能的评估:工程化学师需要对工程材料的性能进行评估,包括力学性能、耐热性、耐腐蚀性等。
这需要使用各种测试和分析方法,如拉伸试验、扫描电子显微镜等。
10.质量控制:工程化学师需要制定和执行质量控制方案,以确保产品的质量符合规定的标准。
这包括对原料、中间产物和最终产品进行分析和检测。
11.新材料的开发:工程化学是新材料开发的关键领域之一、工程师利用化学原理和工程设计方法,设计和合成具有特殊性质的新材料,如超强材料、高温超导材料等。
工程化学基础知识点
工程化学基础知识点1. 化学基本概念- 物质的性质和变化- 原子结构和元素周期表- 化学键和分子结构- 化学式和化学方程式2. 化学计量学- 摩尔概念和计算- 化学反应的计量关系- 溶液的浓度表示和计算- 气体定律和相关计算3. 化学反应动力学- 反应速率和速率定律- 反应机理和过渡态理论- 催化剂的作用和分类4. 化学热力学- 热力学基本概念(系统、环境、平衡)- 热力学第一定律(能量守恒)- 热力学第二定律(熵的概念)- 吉布斯自由能和反应自发性5. 化学平衡- 酸碱平衡和pH计算- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡- 配位平衡6. 材料化学- 材料的分类和性质- 金属和合金的性质- 聚合物的结构和性能- 陶瓷和玻璃的成分和用途7. 环境化学- 大气污染和控制- 水体污染和处理- 土壤污染和修复- 绿色化学和可持续发展8. 有机化学- 有机化合物的分类和命名- 有机反应类型(取代反应、加成反应等)- 有机合成策略和路线设计- 生物分子的化学(脂肪、糖类、蛋白质、核酸)9. 无机化学- 无机化合物的分类和性质- 配位化学基础- 酸碱和氧化还原反应在无机化学中的应用- 重要的无机化学反应和应用10. 分析化学- 样品的采集和前处理- 色谱分析(气相色谱、液相色谱等)- 光谱分析(紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等) - 电化学分析方法(电位滴定、循环伏安法等)11. 工业化学- 石油化工基础- 化肥和农药的生产- 精细化学品的合成- 化学工程原理(反应器设计、分离工程等)12. 安全和健康- 化学品的安全管理和储存- 实验室安全规程- 化学物质的毒性和风险评估- 环境保护法规和合规性以上是工程化学的基础知识点概述,每个知识点都需要深入学习和理解,以便在实际工作中应用。
这些知识点构成了工程化学的核心内容,对于化学工程师和相关专业人员来说至关重要。
化工知识总结期末复习
化工知识总结期末复习第一章:化学工程概论1. 化学工程的定义和特点化学工程是利用化学及相关科学原理和方法,进行物质转化以及物质的加工与利用的工程。
化学工程具有物质转化、热力学与传质动力学等特点。
2. 化学工程的发展历史化学工程的发展经历了近百年的发展,主要包括实验研究、实际应用及制度化研究等阶段。
3. 化学工程的发展前景化学工程在新材料、生物工程、环境工程等领域有着广阔的应用前景,将与计算机、自动化控制等领域深度融合。
第二章:质量守恒与能量平衡1. 质量守恒原理与质量守恒方程质量守恒原理指物质在化学反应中质量的守恒,质量守恒方程是表达这一原理的数学形式。
2. 能量守恒原理与能量守恒方程能量守恒原理指能量在化学反应中的守恒,能量守恒方程是表达这一原理的数学形式。
3. 质量守恒与能量平衡方程的应用质量守恒与能量平衡方程在化工过程的设计和优化中具有重要的应用,可以用来计算和预测化工反应过程中的物质转化和能量转化。
第三章:流体力学基础1. 流体的基本性质和流体静力学流体的基本性质包括物态关系、黏度、表面张力等,流体静力学研究静止流体的力学性质。
2. 流体动力学流体动力学研究流体的运动规律,包括流体力学方程、连续性方程、动量方程和能量方程等。
3. 流体的流动规律和区域流体的流动规律包括层流和湍流,流体的区域包括边界层、发展区和平衡区。
第四章:传质基础1. 传质的基本原理传质是指物质在不同相之间的传递过程,包括扩散传质、对流传质和反应传质等。
2. 扩散传质扩散传质是指物质在不同浓度之间由高浓度向低浓度扩散的过程,包括菲克定律和亨利定律等。
3. 传质过程和传质模型传质过程包括气相传质、液相传质和气液两相传质,传质模型是根据传质规律建立的数学模型。
第五章:热力学基础1. 热力学的基本概念热力学研究物体热力学性质的科学,包括状态变化、功和热的传递等。
2. 理想气体的热力学性质理想气体的热力学性质包括理想气体状态方程、理想气体的内能、焓和熵。
工程化学大一知识点总结
工程化学大一知识点总结工程化学是一门涉及化学原理及其在工程领域应用的学科。
在大一学习阶段,我们首先需要了解一些基础的工程化学知识点,以下是对这些知识点的总结:1. 化学基础知识1.1 原子结构和元素周期表:了解原子的组成,元素周期表的结构和元素属性的规律性。
1.2 化学键和分子结构:学习不同类型的化学键,了解分子的构成和化学键的稳定性。
1.3 化学方程式和化学计量:学习化学方程式的编写和平衡,了解摩尔计量和化学计量的基本概念。
1.4 化学反应速率和化学平衡:了解化学反应速率的影响因素和反应平衡的条件。
2. 化学热力学2.1 热力学基本概念:学习热力学系统、热力学第一定律和第二定律的基本概念。
2.2 热力学循环:了解理想气体的热力学循环,如卡诺循环和斯特林循环。
2.3 反应热力学:学习反应焓、反应熵和反应自由能的计算方法,了解化学反应的热力学条件。
3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表:学习平衡常数的定义和计算方法,掌握平衡常数与反应条件的关系。
3.2 水解平衡和离子平衡:了解酸碱中的水解平衡和盐的离子平衡,学习pH的计算方法。
3.3 溶解度平衡:了解固体的溶解度平衡和溶解度积,学习不同离子溶解度的规律。
4. 化学反应动力学4.1 反应速率和速率常数:了解反应速率的定义和速率常数的计算方法。
4.2 反应级数和速率方程:学习反应级数的概念和速率方程的建立方法。
4.3 影响反应速率的因素:了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
5. 化学工艺基础5.1 有机化学基础:了解有机物的命名、结构和性质,学习有机反应的基本类型和机理。
5.2 化工原理:学习化工过程的热力学和动力学原理,了解化工设备的基本操作和工艺流程。
以上是工程化学大一知识点的基本总结。
在学习过程中,我们需要理论与实践相结合,通过实验和实际应用来加深对这些知识点的理解和掌握。
工程化学作为一门实用性很强的学科,对于未来工程专业的学习和发展具有重要意义。
化学中的化学工程基础知识点
化学中的化学工程基础知识点化学工程是一门应用科学,涉及应用化学原理和工程设计,通过改变物质的组成和结构,以满足人们对产品和过程的需求和要求。
在化学工程中,有一些基础知识点是非常重要和必须掌握的。
本文将介绍一些在化学工程中常见的基础知识点。
一、化学反应化学反应是指物质发生变化,原子或分子之间重新组合形成新的物质的过程。
在化学工程中,了解化学反应对于理解和控制物质转化过程至关重要。
1. 反应方程式化学反应通常可以用化学方程式表示。
例如,A + B → C + D表示反应物A和B经过化学反应生成产物C和D。
反应方程式中,反应物写在箭头的左边,产物写在箭头的右边。
2. 反应速率反应速率指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、催化剂等。
了解反应速率有助于化学工程师设计和控制化学反应过程。
二、热力学热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科。
在化学工程中,热力学常用于计算和预测化学反应和物质转化过程中的能量变化和热力学性质。
1. 系统与环境热力学中有两个重要的概念:系统和环境。
系统是我们研究的对象,可以是一个物质样品、反应堆或其他什么东西。
环境是系统之外的一切,包括容器、周围空气等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律也称为能量守恒定律,表明能量可以从一个系统转移到另一个系统,但总能量在转移过程中不会改变。
化学工程师需要通过热量平衡计算和控制能量在化学反应和过程中的转移和利用。
三、质量平衡质量平衡是指在化学工程过程中,对物质输入、输出和转化过程进行分析,以实现物质平衡。
质量平衡是设计化学工程流程和解决问题的重要工具。
1. 输入和输出流在化学工程中,通常有多个输入和输出流。
输入流包括原料、能源等物质,输出流包括产物、废物等。
了解输入和输出流的质量可以帮助工程师控制物质的转化和利用效率。
2. 质量守恒定律质量守恒定律是质量平衡的基础。
它表明在任何一个封闭的系统中,物质的总质量不会改变。
大一工程化学基础知识点总结归纳
大一工程化学基础知识点总结归纳工程化学作为一门基础课程,为工程学和化学学科的交叉点,涉及了广泛的知识领域。
对于大一学生而言,熟练掌握工程化学的基础知识是建立后续学习的重要基础。
本文将对大一工程化学基础知识点进行总结归纳,以帮助读者更好地理解与掌握相关内容。
1. 化学反应与反应平衡化学反应是化学变化的核心概念。
大一工程化学一般会围绕着化学反应展开讲解,涉及反应速率、平衡常数等概念。
学生需要了解和应用化学反应速率方程、反应平衡定律等基本原理,掌握反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系。
2. 化学平衡与溶液化学平衡是指在特定条件下,反应物与生成物的浓度或物质的化学性质保持不变的状态。
大一工程化学中,学生需要了解酸碱平衡、氧化还原反应、溶解度等相关知识。
了解酸碱指示剂的使用和原理,以及溶液的稀释、浓度计算等内容。
3. 化学物质的性质与应用化学物质的性质与应用是工程化学的重要内容之一。
大一学生需要了解不同元素的周期表排列规律,掌握重要元素的基本性质及其应用。
比如了解碳的同素异形体、氧化钙的吸湿性等。
4. 化学反应中的能量变化能量是化学反应过程中重要的考察内容。
热化学学是研究化学反应过程中的能量变化规律的学科。
大一学生需要掌握热化学相关的基本概念,如焓、焓变等,了解化学反应中的能量守恒原理。
5. 化学平衡中的热力学热力学是描述物质热平衡、能量传递和转化规律的学科。
大一工程化学中的热力学内容一般围绕着热力学第一定律和第二定律展开。
学生需要了解热力学系统的基本概念、熵、自由能等,理解熵增原理和热力学循环等内容。
6. 化学反应的动力学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科,它描述了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
大一学生需要了解动力学的基本概念、速率方程和速率常数等内容,并掌握速率因素对反应速率的影响。
7. 化学工程基础化学工程是研究如何将化学理论和实验结果应用于工程实践中的学科。
大一工程化学中常涉及到化学反应工程、传质与反应过程、化工装备等内容。
工程化学基础-复习
ΔrGm= ∑vi ΔfGm(生成物)- ∑vi ΔfGm(反应物)
a.标准态,298.15K时,
ΔrHm(298.15K)
ΔrSm(298.15K)
≈
≈
c.非标准态下,任一温度T,ΔrGm (T) = ΔrGm(T) +RT InJ
ΔrGm (T) < 0, 自发反应ΔrGm (T) > 0, 非自发反应ΔrGm (T) = 0, 平衡状态
分子间力和氢键对物质性质的影响
10
第四章 物质的聚集
与分散
理想气体和理想气体状态方程
溶液浓度和溶解度的计算
解离度()
一元弱酸的解离平衡
BOH B+ + OH-初始浓度/mol·L-1 c 0 0平衡浓度/mol·L-1 c-x x x(1) 当c/Kb >500, c>>C(OH-),近似看做c-x c, c(OH-) = c(B+)
c(H+) 2c(A2-)
多元弱酸的解离
⒈ 弱酸—弱酸盐:
初始浓度c0(HA) ,c0(A-)代替c(HA),c(A-)
平衡浓度
例HAc-NaAc,H2CO3—NaHCO3
2. 弱碱 — 弱碱盐
NH3·H2O—NH4Cl
同离子效应(相关计算)
缓冲溶ห้องสมุดไป่ตู้pH值的计算
溶度积和溶解度
平衡: MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)溶度积常数 Ksp,MmAn =[c(Mn+)/c]m·[c(Am-)/c]nMmAn :溶解度s mol.L-1c(Mn+)=ms mol.L-1c(Am-)=ns mol.L-1Ksp,MmAn = [c(Mn+)/c]m·[c(Am-)/c]n=(ms)m·(ns)n
化学工程知识点整理与备考攻略
化学工程知识点整理与备考攻略化学工程是一门综合性很强的学科,涉及到化学、物理、数学、力学等多个学科的知识。
对于化学工程的学习和备考,我们需要掌握一些重要的知识点和技巧。
本文将对化学工程知识进行整理,并给出备考攻略。
一、化学反应工程化学反应工程是化学工程的核心内容之一,主要研究化学反应在实际工业生产中的应用。
化学反应工程涉及到反应速率、反应平衡、反应机理等方面的知识。
在备考中,我们需要掌握不同反应类型的反应速率公式,了解反应平衡的条件和影响因素,掌握常见反应机理。
二、传递现象与传递过程传递现象与传递过程是化学工程中另一个重要的研究方向,主要研究物质和能量在化学过程中的传递方式。
传递现象包括传质、传热和传质传热耦合等,而传递过程则包括扩散、对流、辐射等。
备考中,我们需要了解传递现象和传递过程的基本原理和数学模型,掌握计算传递过程中的相关参数。
三、化工设备与工艺化工设备与工艺是化学工程实践中必不可少的一部分,主要研究化学工程中的工业设备和工艺流程。
在备考中,我们需要掌握化工设备的类型和工艺流程的设计原则,了解不同类型设备的特点和应用场景,掌握常见的化工工艺流程图。
四、安全与环境安全与环境是化学工程中需要高度重视的内容,主要研究化学工程中的安全生产和环境保护。
在备考中,我们需要了解化学工程的安全操作规范和环境保护的法律法规,掌握事故预防和紧急处理措施的原则,了解环境影响评价和排污治理等相关知识。
五、数学与计算化学工程中的数学和计算是非常重要的工具,主要包括数学模型的建立和求解、计算机模拟和数值计算等。
在备考中,我们需要掌握常用的数学方法和计算技巧,学会化学工程问题的数学建模和求解方法,熟练掌握化学工程计算软件的使用。
六、实践与实验化学工程实践和实验是学习和备考的重要环节,通过实践和实验可以加深对化学工程理论知识的理解和运用。
在备考中,我们需要充分利用实验和实践机会,积累实验操作和数据处理的经验,熟悉实验室安全操作规程,掌握实验装置的组装和调试技巧。
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《化学工程基础》复习资料化学与化工学院应用化学专业彭梦杰0815020219 第二章、流体流动与输送1、连续性假定:化学工程中所研究的液体流动规律,不论是液体分子的微观运动,还是流涕在生产装置内的整体机械运动,它都是由无数流体质点所组成的连续介质,因此可以取大量流体分子组成的微团为流体运动质点,并以这样的质点为研究对象。
2、理想流体:无黏性、在流动中不产生摩擦阻力的流体。
3、相对密度:物质密度与4℃纯水密度之比,用符号d表示,量纲为一。
4、平均密度:各组分密度与其相对体积分数乘积之和。
5、流体静力学方程应用:U行管压差计、微差压差计、液位计、液封。
6、流量:单位时间内通过导管任意横截面积的流体量为流量。
7、流速:单位时间内流体在导管内流过的距离称为流速。
8、流速的选择:建设投资费用和运行操作费用综合考虑经济流速。
9、稳态流动:在流体流动系统内,任一空间位置上的流量、流速、压力和密度等物理参数,只随空间位置的改变而改变,而不随时间变化的流动。
10、层流:管中流动流体的质点只沿管轴方向平行流动,而不作垂直于管轴的径向扰动。
(或称滞留)11、湍流:管中流动流体的质点相互扰混,使六题质点的流动速率和方向呈现不规则变化,甚至形成涡流。
(或称紊流)12、黏性:流体流动时,往往产生阻碍流体流动的内摩擦力的流动特性。
13、黏度:一般由实验测定,与压强关系不大,但受温度影响。
液体的黏度随温度的升高而减小,气体的黏度随温度的升高而增大。
单位1P=100cP=0.1Pa·s=0.1N·s·m-214、运动黏度:流体黏度μ与密度ρ之比,符号用ν表示,单位m2·s-115、边界层:壁面附近流速变化较大的区域,u=0~99%u,流动阻力主要集中在此区域。
16、主流区:流苏基本不变化,u≥98%u,流动阻力可忽略。
17、稳定段长度L:流体流动从管道入口开始形成边界层起直到发展到边界层在管道中心汇合为止的长度。
18、边界层分离:当流体通过曲面(圆柱体表面、球面等)流动时,则出现边界层脱离固体壁面的流动现象。
还通常发生在管道截面突然收缩或扩大,突然改变流动方向,以及流动过程中遇到障碍物等处。
19、形体阻力:由于固体表面的形状致使流体流动时产生漩涡而导致的能量损失。
20、流速分布:一半管中心处的流速最大,越靠近管壁流速越小,紧靠管壁的流速等于零。
平均流速为最大流速的一半。
21、不可压缩流体:22、直管阻力:又称沿程阻力,是流体沿直管流动时因摩擦而产生的能量损失。
23、局部阻力:流体通过管路中的管件、阀门时,由于变径、变向等局部障碍,导致边界层分离产生漩涡而造成的能量损失。
24、摩擦系数:1N流体在管道中流经一段与管道直径相等的距离所造成的压头损失与其所具有的动压头之比。
25、相对粗糙度:ε/d为管壁绝对粗糙度ε和管径d之比。
量纲为一。
粗糙度的大小并未改变层流的速度分布和内摩擦规律。
26、当量直径:①非圆形管道:流道横截面积的4倍除以流体浸润周边的长度;②套管环隙:外管内径与内管外径之差。
③当量直径越大,阻力损失越小;圆管阻力损失小于方管。
27、流体流量的测量:孔板流量计、转子流量计。
前者阻力损失较大。
28、离心泵工作原理:先将液体注满泵壳,叶轮逆时针高速旋转,将液体甩向叶轮边缘,产生高的动压头,由于泵壳液体通道设计成界面扩大的形状,高速流体逐渐减速,由动压头变为静压头,所以液体流出泵壳时具有高压。
在液体被甩向叶轮边缘的同时,叶轮中心液体减少,出现负压,则常压下液体不断补充至叶轮中心处,于是,离心泵叶轮源源不断输送液体。
29、气缚:离心泵启动时必须先使泵内充满液体,这一操作过程称为灌泵。
如果不进行灌泵,泵内充满空气,则由于空气密度太小,造成的压差或泵吸收入口的真空度很小而不能将液体吸入泵内的现象。
30、避免气缚:①吸入管应不漏入空气②在吸入管底口安装底阀,不能使停电时泵内液体流出③不用于输送因抽吸而沸腾汽化的低沸点液体或高温液体。
31、扬程:泵对每牛顿重力的液体提供的能量,也称压头。
单位m 。
32、流量:泵在单位时间内输送液体的体积,又称送液能力。
即为体积流量,单位m3·s-1.33、轴功率:电动机或其它原动机直接传递给泵轴的功率,用P 表示。
轴功率大于有效功率Pe 。
离心泵的效率一般在50%~70%之间,有些大型泵可以超过80%。
为泵选电动机时,考虑泵在超负荷运转以及机械传动功率,而计入适当的安全系数,配用电动机功率应大于轴功率。
(轴功率越小,安全系数越大)34、离心泵特性曲线:①流量增加,泵的扬程减小②流量增加,轴功率增大③随着流量的增加,离心泵效率先增加,达到峰值后反而下降。
35、高效区:由于输送条件的种种限制,往往不能保证泵在最高效率点下工作,于是将最高效率的92%区域规定为泵的高效区。
36、气蚀:提高泵的安装位置,叶轮进口的压强(离心泵的入口压强稍微大于输送液体在该温度下的饱和蒸气压)可能降至输送液体的饱和蒸气压,引起液体部分汽化,含气泡的液体进入叶轮后,因压强升高,旗袍立即聚集,气泡的消失产生局部真空,周围液体以高速涌向气泡中心,造成冲击和振动。
尤其当气泡的聚集发生在叶片表面附近时,众多液体质点犹如细小的高频水锤撞击着叶片,;另外,气泡中心可能带有些氧气等对金属材料发生化学腐蚀作用。
泵在这种状态下长期运转将导致叶片过早损坏的现象称为气蚀。
37、离心泵在产生气蚀条件下运转,泵体振动并发出噪声,流量、扬程和效率都将明显下降,严重时,吸不上液体。
为避免气蚀现象,泵的安装高度不应太高,以保证叶轮中各处压强高于液体的饱和蒸气压 。
38、泵的安装高度:∑--=f s g H g u H H 221其中s H 称为允许吸上真空高度,用gp p a ρ/)(1-表示,也就是所谓的最大安装高度。
第二项为吸入管路上的流体动压头,当较小时,g H 较大,故吸入管管径常大于压出管管径,其目的就是为了减小吸入管路中的流体动压头。
第三项∑f H 为吸入管路的阻力损失,为了减小阻力损失以增加泵的安装高度,在吸入管路上应尽量减少管件和阀门的个数。
输送液体温度越高,允许吸上真空高度就越低。
39、泵的性能判定:①扬程②送液能力(体积流量)。
40、离心泵的类型:水泵(B 型、D 型、Sh'型)、耐腐蚀泵(F 型)、油泵(Y 型)、泥浆泵(P 型)。
离心泵的流量调节通过关闭出口阀门的方式调节。
41、往复泵:主要由汽缸、活塞、排气阀和吸气阀组成,排气阀和吸气阀均为单向阀(膨胀体积过大)。
分为单动和双动往复泵以及三联泵等。
其流量调节方式为旁路加阀。
42、往复泵的压头与流量无关,它只受泵体和输液管路承压能力的限制,适用于输送压头高且流量比较大的液体;对于输送高黏性液体,其效果也比离心泵好,但不宜输送腐蚀性液体和夹有固体颗粒的悬浮液。
第三章、热量传递43、传热分类:包括稳态传热与非稳态传热。
在传热进行时,物体各点温度不随时间而变、仅随位置变化的传热过程称为稳态传热。
传热过程中,温度总是由温度高的物料传至温度低的物料。
44、传热的基本方式:按传热机理划分为热传导、热对流和热辐射。
热传导是依靠物体内部自由电子运动或分子振动来传递热量。
热对流是指流体各部分质点发生相对位移而引起的热量传递,只能发生在流体中。
只要物体的温度高于绝对零度,物质的原子和分子就会振动而向外发射各种波长的电磁波,当波长为0.4~40um 的电磁波被投射到另一物体上,能够呗该物体吸收变成热能,故把这一波长范围内的电磁波称为热射线,由于热的原因而发出辐射能的现象称为热辐射。
(黑体)45、传热过程:将热量由壁面一侧通过壁面传到壁面另一侧的过程称为传热过程。
46、间壁式传热的三个步骤: 热流体对壁面的对流传热、间壁的热传导、壁面对冷流体的对流传热。
也就是“对流-传导-对流”串联的复合传导方式。
47、面积热流量q :表示通过固体单位传热表面积热流量的大小,也称热流量密度。
定义为A q Φ=。
48、热流量:在数值上与传热量相等。
但意义不同。
热流量与传热面积和两流体的平均温度差成正比。
49、热流量计算公式为m t KA ∆=Φ,传热量的计算公式qA =Φ,K 为总传热系数,m t ∆为两流体的平均温度差,q 为面积热流量。
前者适用于流体,后者适用于固体表面。
50、等温面;指某一瞬间温度场中具有相同温度值的点组成的面,是平面或曲面。
51、温度梯度:温度随距离的变化率以沿与等面垂直的方向为最大,这一最大变化率的极限值称为温度梯度。
52、傅里叶定律:dn dT q λ-=q 为面积热流量,λ为导热系数,dn dT 为温度梯度。
负号表示热流方向和温度梯度方向相反。
53、导热系数:dn dT q -=λ,导热系数在数值上等于单位时间内,温度梯度为1K ·m-1时,经过单位到热面积所传递的热量。
它是物质导热能力的标志,数值越大,表示物质导热能力越强。
①气体导热系数最小,液体居中,固体(绝缘材料除外)导热系数最大②在固体材料中金属材料导热系数最大10-100,建筑材料次之0.1-1,绝缘材料最小0.01-0.1。
54、固体的导热系数不仅与物质的种类有关,还与物质的结构、密度、温度、湿度等因素有关。
除水、甘油的导热系数岁温度升高而增加外,其它液体导热系数都随温度升高而减小。
气体导热系数在很大压力变化范围之内变化很小,可以忽略,但随温度升高而增大。
静止的气体导热系数值很小,其导热性能差,但对保温很有利。
55、热流量Φ:热阻传热推动力=∆=∆=ΦR T A T λδ,热流量正比于传热推动力,反比于热阻。
热阻与导热系数、传热面积成反比,与壁厚成正比。
56、传热有效膜:假设由一层厚度为δ的静止流体膜所具有的热阻,恰好和拟考查的对流传热过程的热阻相当,则将该静止的流体膜称为传热有效膜。
定义δλα=,并且α与R 互为倒数关系。
(α实际不存在)57、流体:分为液体、气体、蒸气三种。
其中蒸气的传热膜系数最大,液体的传热膜系数最小,气体居中。
58、当流体呈湍流流动时,α值随着Re 的增大和层流内层的厚度减薄而增大。
强制对流时流体的速度高于自然对流,故前者的传热膜系数较大。
59、间壁两侧流体间传热的总热阻:等于两侧流体的对流传热的热阻与间壁传热热租之和。
60、K 值:提高K 值通常应改善传热膜系数较小一侧流体的传热条件。
61、清垢:常用机械法、化学法(酸碱处理)、溶剂法(或专门配置的表面活性剂处理)。
62、流体流向:并流(冷热流体在间壁两侧以相同的方向流动)、逆流(冷热流体在间壁两侧以相反的方向流动)、错流(冷热流体在间壁两侧彼此呈垂直方向流动)、折流(冷热流体之一在间壁一侧只按一个方向流动,而另一侧的流体先与其做并流流动,然后折回与其做逆流流动,如此往复)。