2012年秋期泸县一中高2011级高二化学一天六题练(第10周)试题

2012年秋期泸县一中高2011级高二化学“一天六题”练（第10周）
班级姓名
星期一
1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A〃2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B〃C2H2(g)＋5
2
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1
C〃2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
D〃2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol H I分子时释放299 kJ的能量。

下列热化学方程式正确的是()
A〃2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol－1 B.1
2
H2(g)＋
1
2
I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
C〃H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288 kJ·mol－1 D.1
2
H2(g)＋
1
2
I2(g)===HI(g) ΔH＝－144 kJ·mol－1
3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。

分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。

恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是()
A〃ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C〃ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 4、实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()
A〃0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B〃0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C〃0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D〃0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
5、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的化学方程式为()
A〃KOH(aq)＋1
2
H2SO4(aq)===
1
2
K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B〃2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 C〃2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D〃KOH(aq)＋1
2
H2SO4(aq)===
1
2
K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。

（3）已知下列两个热化学方程式： H
2(g)+
2
1
O
2
(g)==== H
2
O(l )；△H= －285.8kJ· mol－1
C 3H
8
(g)+5O
2
(g) ==== 3CO
2
(g) +4H
2
O(l)；△H= －2220.0 kJ· mol－1
（1）实验测得H
2和C
3
H
8
的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H
2
和C
3H
8
的体积比是。

（2）已知：H
2O(l)=H
2
O(g)；△H=+44.0 kJ· mol－1
试写出丙烷燃烧生成CO
2
和水蒸气时的热化学方程式
班级 姓名
星期二
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、25℃、1.01×105
Pa ，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( )
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
B ．
C 2H 2(g)＋5
2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1
C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝c kJ·mol －1
D ．C 2H 2(g)＋3
2
O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l) ΔH ＝d kJ·mol －1
3、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )
A ．电力
B ．核能
C ．太阳能
D ．氢能 4、已知热化学方程式
①H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol
③H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
则H 2的燃烧热为( )
A ．241.8 kJ/mol
B ．483.6 kJ/mol
C ．285.8 kJ/mol
D ．571.6 kJ/mol 5、下列说法中不正确的是( )
A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 选择题答题栏：
现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH 表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是E 。

(填“ΔH 1”、“ΔH 2”或“ΔH 3”等)
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1
B ．C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g) ΔH 2
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3
D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4
E ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 5
F ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 6
G ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 7
H ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 8
(2)2.00 g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
______________________________________________________________________________________。

(3)充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为Q ，生成的CO 2恰好与100 mL 5 mol/L 的KOH 溶液完全反应，则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为____________。

班级 姓名
星期三
1、我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是( )
A ．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B ．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C ．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D ．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
2、已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 119.6 kJ/mol
B ．
C 2H 6(g)＋5
2O 2(g)===2CO(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol
C ．C 2H 6(g)＋7
2O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol
D ．C 2H 6(g)＋7
2
O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol
3、2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．在农村推广使用沼气
D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 4、下列叙述中正确的是( )
A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
5、2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。

航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。

已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量。

下列说法中错误．．的是( ) A ．该反应中肼作还原剂
B ．液态肼的燃烧热为20.05 kJ/mol
C ．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D ．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)
ΔH ＝－641.6 kJ/mol
选择题答题栏：
____________，硫燃烧的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

班级姓名
星期五
1、一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是(
A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ/mol D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
2、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g 沉淀CaCO3，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为()
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
3、一定条件下各取1 L的CH4和C2H6完全燃烧。

分别放出227.3 kJ和394.7 kJ热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为A．3.3∶1 B．3.5∶1 C．3.7∶1 D．3.9∶1
4、根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于
C(S) + H
2O(l) === CO(g) + H
2
(g)；△H
1
==175.3KJ·mol—1
2CO(g) + O
2(g) == 2CO
2
(g)；△H
2
==—566.0 KJ·mol—1
2H
2(g) + O
2
(g) == 2H
2
O(l)；△H
3
==—571.6 KJ·mol—1
A. △H
1 + △H
2
—△H
3
B.2△H
1
+ △H
2
+ △H
3
C. △H
1 + △H
2
/2 + △H
3
D.△H
1
+ △H
2
/2+ △H
3
/2
5、2003年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船——“神舟”五号，从此向全世界宣告我
国进入航天大国和航天强国。

此次发射用肼（N
2H
4
）作为火箭发动机的燃料，NO
2
为氧化剂，反应生成氮气
和水蒸气。

已知：N
2 (g) + 2O
2
(g) = 2NO
2
(g)；△H =+ 67.7 kJ · mol－1，N
2
H
4
(g) + O
2
(g) = N
2
(g)
+ 2H
2
O (g)；△H = －534 kJ · mol－1。

下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是
A. 2N
2H
4
(g) + 2NO
2
(g) = 3N
2
(g) + 4H
2
O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
B. 2N
2H
4
(g) + 2NO
2
(g) = 3N
2
(g) + 4H
2
O (l)；△H = +1135.7 kJ · mol－1
C. N
2H
4
(g) + NO
2
(g) = 3/2N
2
(g) + 2H
2
O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
D. 2N
2H
4
(g) + 2NO
2
(g) = 3N
2
(g) + 4H
2
O (g)；△H = －1135.7k J · mol－1
选择题答题栏：
(1)；△H＝－25 KJ/mol
(2)；△H＝－47 KJ/mol
(3)；△H＝＋19 KJ/mol
写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO
2
的热化学方程式__________ ____。

2012年秋期泸县一中高2011级高二化学“一天六题”练（第10周）答案 星期一：
6、2222314 kJ·mol
－1
或
Cu(s)＋1
2
O 2(g)＝CuO(s) ΔH ＝－157 kJ·mol －1。

(1)3：2 (2)C 3H 8 (g) +5O 2 (g) = 3 CO 2 (g) +4H 2O (g) ；△H = －2040kJ/mol 星期二：
6、答案 (1)ΔH 4、ΔH 5 ΔH 6
(2)C 2H 2(g)＋5
2
2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝－1 294.8 kJ/mol (3)8Q 或16Q
星期三：
6、答案 (1)216 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－216 kJ/mol
(2)H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 285.8
星期五：
6、
；△H ＝－16 KJ/mol。