化学讲义第三章 专项提能特训5
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章+专项提能特训4+热点金属及其化合物的制备大题
专项提能特训4热点金属及其化合物的制备大题1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K 2H 6U 2V 2O 15(其中钒元素的化合价为＋5价)，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：___________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。
从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：配料→研磨→焙烧→水浸→沉钒→煅烧→V 2O 5其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V 2O 5就转化为NaVO 3，然后用水从烧结块中浸出NaVO 3，再用稀硫酸酸化就得到V 2O 5的水合物，经过煅烧就可得到V 2O 5。
①配料在焙烧前磨碎的目的是___________________________________________________。
②写出焙烧过程中V 2O 5发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O 5，V 2O 5在酸性溶液里转变成VO ＋2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
反应的化学方程式为：VO ＋2＋H 2C 2O 4===VO ＋＋2CO 2↑＋H 2O 。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第三章 第三节 第1课时
第三章 第三节 第1课时A 组·基础达标1．下列说法正确的是( ) A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH －)>c(H ＋) 【答案】D2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是( ) A ．任何盐都可发生水解反应B ．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应C ．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离D ．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应 【答案】C3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa【答案】C4．在Na 2S 溶液中，c(Na ＋)与c(S 2－)的比值是( ) A ．2 B ．小于2 C ．大于2 D ．12【答案】C【解析】若S 2－不水解，则c(Na ＋)与c(S 2－)的比值等于2。
但在实际Na2S溶液中，S2－发生水解(分步水解)：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。
5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．HCl B．Fe3＋C．Cl－D．CH3COO－【答案】C【解析】A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中Fe3＋与H电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；D项中CH3COO－属2O于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
6．(湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2O H2S＋2OH－【答案】C【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2－水解离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。
必修一化学第三章复习提升课
第三章复习提升课1．钠及其化合物间的转化关系：有关化学方程式①2Na ＋O 2=====△Na 2O 2②2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3⑥2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 或NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O2．铝及其化合物间的转化关系：有关离子方程式⑦2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑧Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑨Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O⑩AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑪Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓或Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋43．铁及其化合物间的转化关系：有关化学方程式或离子方程式⑫化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2⑬离子方程式：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓⑭化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑮离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑯离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑰离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋揭秘最新高考一 常见金属及其化合物的主要性质及应用本热点的命题角度主要有常见物质(Na 、Fe 、Al 、Cu 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Fe(OH)2、Fe 2＋、Fe 3＋、Al 2O 3、Al(OH)3、Al 3＋、AlO －2、CuSO 4、Cu 2(OH)2CO 3)的主要性质和应用。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第三章 第一节 第一课时
第三章第一节第一课时《电离平衡第一课时》作业设计一、单项选择题I1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【质量水平】A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【参考答案】A【质量水平】3A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【参考答案】C【质量水平】溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO＋＋OH－，阴离子所带负电荷－＋H＋，H2O H总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H S2H＋＋S2－【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平电离方程式书写AHCO－3是弱酸的酸式根，不能拆写，应是NaHCO3===Na＋＋HCO－3L1 B 熔融状态下，HSO－4不能电离L2 CHF属于弱酸，应是部分电离：HF H＋＋F－L1 DH2S属于二元弱酸，应分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－L2A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【参考答案】D【质量水平】项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )A ．醋酸的浓度达到1 mol·L －1B ．H ＋的浓度达到0.5 mol·L －1C ．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 【参考答案】D 【质量水平】二、单项选择题II8．下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是( ) A ．HNO 2溶液用水稀释后，H ＋浓度下降 B ．HNO 2溶液的导电性比盐酸弱 C ．HNO 2溶液不与氯化钠反应D ．0.1 mol·L－1的HNO 2溶液的c(H ＋)＝10－2 mol·L －1 【参考答案】D 【质量水平】离HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明其是弱电解质C HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明亚硝酸是弱酸L2D 0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2电离不完全，存在电离平衡L49．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA⇌A－＋H＋。
第03讲 有机物的分离、提纯(学生版)-高二化学讲义(必修3)
蒸馏
Fe3
转化为
Fe
OH
3
沉淀
NaCl 在水中的溶解度很大
正丁醇与甲醇的沸点相差较大
【题 2】按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【题 3】K2SO4 是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度随温度的变化曲线如图所示，向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液充分混合后，进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4。 则“……”代表的操作是（ ）
A．冷却结晶
B．冷却过滤
C．蒸发结晶
D．趁热过滤
【题 4】正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图
路线：
粗品
饱和NaHSO3溶液 操作1
滤液乙萃醚取
Байду номын сангаас
操作2
有机层固体操干作燥3 剂
正丁醇、乙醚操作4
纯品
已知：①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是 34.5 ℃，微溶于水，
_____(填字母代号)。
a．引发反应
b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（3）装置 B 的作用是______。
（4）在装置 C 中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的 SO2、CO2 气 体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）将 1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡章末整合提升课件新人教版选择性必修
(3)溶质为碱的溶液 此时溶液中的 OH－来自于碱的电离与水的电离，H＋只来自于水的电离。先求出 由水电离出的 c(H＋)，根据由水电离出的 OH－与 H＋的浓度相等，可得出由水电离出 的 c(OH－)。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 此时溶液中 H＋和 OH－均由水电离产生。pH＝2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 是因为部分 OH－与 NH4＋ 结 合；同理，pH＝12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
适用 中性溶液、稀的酸性或碱 弱电解质的电离平衡体 难溶电解质的溶解平衡体
范围
性溶液
系
系
影响 因素
都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关
水的离子积
电离常数
溶度积
主要 温度升高，Kw、Ka(Kb)均增大，Ksp 一般也增大(Ka 和 Ksp 变化幅度不大，一般数
[解析] ②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如 果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝3，实际 pH＝2.2，这说明 HNO2 溶液中 存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO－ 2 ，加水平衡右移，使 pH＜3；⑥依据 HNO2＋ NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，c(HNO2)大于 c(HCl)， 而溶液中 c(H＋)相同，所以 HNO2 没有全部电离；⑦加入 NaNO2，溶液中 c(OH－)增 大，说明化学平衡逆向移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中 c(H＋)均减 小，而 c(OH－)均增大。
化工分离第三章教案讲义
第三章 多组分精馏主要教学目标：通过本章的学习，使学生正确理解设计变量，掌握装置的设计变量计算，以及多组分简单精馏塔的计算等。
教学方法及教学手段：采用板书和教学课件及多媒体课件相结合，课堂上师生互动，采用启发式和提问式的教学方式，并且课堂上学习的表现记入学生的平时成绩。
教学重点及难点：多组分简单精馏塔的计算，设计变量，单元的设计变量，装置的设计变量。
在化工原理课程中，对双组分精馏和单组分吸收等简单传质过程进行过较详尽的讨论。
然而，在化工生产实际中，遇到更多的是含有较多组分或复杂物系的分离与提纯问题。
在设计多组分多级分离问题时，必须用联立或迭代法严格地解数目较多的方程，这就是说必须规定足够多的设计变量，使得未知变量的数目正好等于独立方程数，因此在各种设计的分离过程中，首先就涉及过程条件或独立变量的规定问题。
多组分多级分离问题，由于组分数增多而增加了过程的复杂性。
解这类问题，严格的该用精确的计算机算法，但简捷计算常用于过程设计的初始阶段，是对操作进行粗略分析的常用算法。
第一节 分离系统的变量分析设计分离装置就是要求确定各个物理量的数值，但设计的第一步还不是选择变量的具体数值，而是要知道在设计时所需要指定的独立变量的数目，即设计变量。
一、设计变量1. 设计变量⎩⎨⎧-=：可调设计变量固定设计变量a x c v i N N N N N :v N ：描述系统所需的独立变量总数。
c N ：各独立变量之间可以列出的方程式数和给定的条件，为约束关系数。
要确定i N ，需正确确定v N 和c N ，一般采用郭慕孙发表在AIchE J （美国化学工程师学会），1956（2）：240-248的方法，该法的特点是简单、方便，不易出错，因而一直沿用至今。
郭氏法的基本原则是将一个装置分解为若干进行简单过程的单元，由每一单元的独立变量数e v N 和约束数e c N 求出每一单元的设计变量数e i N ，然后再由单元的设计变量数计算出装置的设计变量数E i N 。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第3章 第2节 第2课时
第3章第2节第2课时A组·基础达标1．忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是( )A．95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可使水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后，pH＝1D．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等【答案】C2．下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍【答案】B【解析】pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH＝8；pH ＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11>pH>8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH 接近7但小于7。
所以B项溶液的pH最大。
3．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( ) A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断【答案】C【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。
4．将 1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液，则溶液中由水电离产生的H＋的浓度为( )A．1×10－10 mol/L B．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/L D．1×10－4 mol/L【答案】A【解析】把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，依据溶质物质的量不变得稀释后溶液的H2SO4浓度为0.001 L×0.1 mol/L2 L＝0.00005 mol/L，溶液中氢离子浓度＝0.000 1 mol/L；依据溶液中离子积K w＝c酸(H ＋)×c水(OH－)＝10－14，得到溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－10 mol/L，A正确。
人教版高中化学选择性必修第3册课后提能训练 第3章 第5节
第三章第五节A组·基础达标1．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有①取代反应，②消去反应，③加聚反应，④酯化反应，⑤还原反应，⑥水解反应等当中的( )A．①④B．②③C．②③⑤D．②④【答案】B 【解析】可采用逆合成分析法→CH2＝CHCH3→CH3CH2CH2OH，故应先消去后加聚。
2．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( ) A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成【答案】C 【解析】由CH≡CH和CHClBr—CH2Br比较可知，后者多出2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子。
即CH≡CH应和Br2、HCl发生加成反应；CH≡CH和H2完全加成后生成CH3—CH3，CH3—CH3和Cl2、Br2发生取代反应时副产物较多，难以控制生成CHClBr—CH2Br。
3．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A．2－甲基－1,3－丁二烯和1－丁炔B．1,3－戊二烯和2－丁炔C ．2,3－二甲基－1,3－戊二烯和乙炔D ．2,3－二甲基－1,3－丁二烯和丙炔【答案】D 【解析】由题目给出的信息知，合成的方法有两种：，也可以是由，对照所给名称知D 正确。
4．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( ) A ．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B ．Y 能Br 2加成、不能与稀硫酸反应 C ．nO 4溶液褪色D ．X→Y 的反应为取代反应【答案】D 【解析】X 分子中含有苯环，与苯环直接相连的原子处于苯环所在的平面内，3个Br 原子和—OH 中的O 原子在苯环所在平面内，C —O —H 键呈V 形且单键可以任意旋转，故X 分子中—OH 上的氢原子不一定在苯环所在平面内，A 错误；Y 分子中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，B 错误；X 分子中含有酚羟基，Y 分子中含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 错误；X 分子中酚羟基上的氢原子被CH 2＝C(CH 3)CO —取代生成Y ，Y 中的酯基是取代反应的结果，D 正确。
深圳鹏达学校初中部人教版初中9年级化学第三章简答题专项提高练习(培优提高)
一、解答题1．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题()1由图可知，X、Y分别是______、______．()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______解析：原子；元素；氯化钠；汞原子【解析】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。
2．如图为水分解的微观过程示意图．观察该图，水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是_____。
已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。
结合该图分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。
写出该反应的化学方程式_____。
解析：氢原子和氧原子氢气与氧气的体积比约为2：1 2H2O2H2↑+O2↑由微粒的变化可知，在电解水中可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
3．下图为甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧的微观示意图。
（1）上述反应的化学方程式为______________。
（2）请将上图中两个方框的微观粒子补充完整___________。
（3）该反应后的两种生成物．．．都是__________（填字母）。
A 纯净物B 氧化物C 化合物D 混合物解析：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OABC（1）甲醇的燃烧需要氧气，结合有关的图示微观情况可知，产物中含有水和二氧化碳，故该反应的方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O；（2）由方程式可知CH3OH、O2、CO2、H2O分子个数比是2：3：2：4，且发现产物质含有一个没有反应的氧气分子，故可知该图示应该这样补充完整，（3）该反应后的两种生成物是含有两种元素的纯净物，且其中一种元素是氧元素，故两者都属于纯净物中的化合物，也是化合物中的氧化物，故选ABC；故答案为（1）2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O；（2）（3）ABC；4．如图是元素周期表中的一部分。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第3章 第1节
第3章第1节A组·基础达标1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( )选项 A B C D强电解NaCl H2SO4盐酸CaCO3质弱电解HF BaSO4HClO CH3COOH质非电解Cl2氨水C2H5OH SO2质【答案】D【解析】单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，Cl2是单质，氨水、盐酸都是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl电离：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋【答案】C【解析】A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。
3．将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )A．HF B．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3【答案】B【解析】BaSO4虽然是强电解质，但溶解度较小，所以溶液中Ba2＋、SO2－4浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O 只能部分电离，因此各离子浓度也远小于0.1 mol·L－1；NH4HCO3在溶液中全部电离为NH＋4和HCO－3，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
4．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．与等体积0.10 mol·L－1 HNO3溶液恰好完全中和D．溶液中存在电离平衡：NH3·H2O===NH＋4＋OH－【答案】C【解析】离子方程式中弱电解质不能改写为离子，氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；稀释氨水时，c(NH＋4)、c(OH－)都减小，其乘积减小，B错误；据NH3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O知，C正确；NH3·H2O为弱电解质，电离方程式应为NH3·H2O NH＋4＋OH－，D错误。
河南省实验中学高中化学选修三第三章《烃的衍生物》提高练习(课后培优)
一、选择题1．由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成答案：B解析：由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以①溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为2-③，二溴丙烷在应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；12-NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。
2．下列有关的说法正确的是A．该有机物的分子式为C13H14O3B．不能与新制的氢氧化铜反应C．该物质的所有碳原子可能共平面D．该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键答案：A解析：A．根据碳的四价理论，有机物的分子式为C13H14O3，故A正确；B．含有醛基，能与新制的氢氧化铜混合加热生成砖红色沉淀，故B 错误；C．中有红色标注的碳原子为sp3杂化，具有甲烷的立体结构特点，则中红色标注及标注的四个碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基，而碳碳双键是不含氧官能团，故D错误；故答案为A。
3．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()选项混合物试剂分离方法A乙烷(乙烯)H2——B乙醇(水)生石灰过滤C溴苯(溴)NaOH 溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)——分液A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．H2的量无法控制，容易造成过量，引入新杂质，A错误；B．除去乙醇中的水，加完生石灰之后，一般用蒸馏得到乙醇，过滤乙醇损失较多，B错误；C．溴与氢氧化钠反应生成可溶性的盐，与溴苯分层，进行分液处理后，可以得到纯净的溴苯，C正确；D．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分层，故不能通过分液进行除杂，D错误；故选C。
4．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X分子只能发生取代反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇答案：D解析：A．Y中没有羟基，在浓硫酸催化下加热不能发生消去反应，故A错误；B．Y分子中与醚键相连的甲基上的碳原子与苯环可能不共面，故B错误；C．X分子含有羟基，并且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误；D．X分子中含有氯原子，在氢氧化钠溶液中加热可以被羟基取代，生成丙三醇，Z分子中含有酯基和氯原子，在氢氧化钠溶液中酯基水解可以先生成X，然后氯原子发生取代反应，最终生成丙三醇，故D正确；故选：D。
专题3元素及其化合物第3讲提能力(20200914230503)
高考第二轮复习高分专题训练C1—C —C —C 、C1CIC —C —C (共4种儿答案：B4. 下列叙述中正确的是 （提能力■«■1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A .甲醇 B •乙炔 C .丙烯D .丁烷解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。
答案：A2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷, 述不正确的是（）下列有关丙烷的叙A •丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B .在光照条件下能够与氯气发生取代反应C .丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D .燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体 结构，故3个碳原子不在一条直线上，A 正确；C 3H 8在光照时与 Cl 2发生取代反应，B 正确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能, 正确。
答案：C3 •分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）B . 4种解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。
三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类:CIC1 CI C1C1A .苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B .棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D .石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有 CO 2和H 2O ;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油 脂不是高分子化合物。
答案：A5. 有机物A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合出A 。
合成D 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示:IJCIPC]j —I请回答下列问题:(2)经测定E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则E 的结构简式为:由A 直接生成E 的反应类型是(3) 在弱酸性条件下，D 与水反应生成 A 的化学方程式为⑷写出E 的两个同分异构体的结构简式解析：由题意可以推出各物质的结构简式: A 为 CH 2CH 2，B 为 CH 3— CHO ，C 为 CHj —CHs ,E 为 CH^—CHs —OH .答案：(1)乙烯 1,2-二氯乙烷 (2)ClCH 2CH 2OH 加成反应物 D ( CICH2CH2OIPOH )，D 在弱酸性条件下会缓慢释放(1)A 的名称是,A 与氯气反应可生成 C , C 的名称是C1 C1 CI1|< ]M「田曲IQP 丽()(3) CICH E CH E —+巴0乂OHH 3PO 4+ HCl + CH 2CH 2tOH••A 课I 时儒业（限时45分钟，满分100分）7小题，每小题6分，共42分） 1下列叙述正确的是A .煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B .乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C .苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环 结构D .向鸡蛋清溶液中分别加入（NH 4）2SO 4和CuSO 4溶液都能使鸡蛋清聚沉， 其作用原理相同解析：乙醇和乙酸不能发生加成反应；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间 的特殊的键，完全相同；（NH 4）2SO 4使蛋白质聚沉属于盐析，而 CuSO 4使蛋白质聚沉则是变性，二者原理不同。
2022届高一化学第三章第三节能力特训(含解析)新人教必修1
【技能提升】2022届高一化学第三章第三节能力特训〔含解析〕新人教版必修11.(2022·山西师大附中高一检测)以下有关厨房中铝制品使用合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗外表的污垢解析：选B。
合金中各成分保持自身的性质不变，铝既能与酸反响又能与碱反响，故A、C不合理；铝质软，D选项不合理。
2.用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢解析：选A。
飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。
铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。
镁铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。
3.(2022·东莞常平中学高一检测)铁和铁合金是生活中常见的材料，以下说法正确的选项是( )A．铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反响C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金解析：选B。
铁合金中的铁也能与盐酸反响，A选项错误；不锈钢中并不是只含金属元素，C 选项错误；纯铁的硬度小于铁合金，D选项错误。
4.铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格廉价、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的选项是( ) A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同解析：选B。
普通钢是铁碳合金，不锈钢是铁铬合金，两者成分不同，性质也不同。
5.(2022·安阳高一期末)铝元素对人体健康有危害。
因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。
铝在以下应用场合使用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D。
专题5 第五单元 专项提能特训3 元素化合物性质、制备与用途
专项提能特训3元素化合物性质、制备与用途1．(2020·浙江省金色联盟百校联考)下列说法不正确的是()A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Mg着火不能用泡沫灭火器灭火C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水D．新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在答案 A解析二氧化硫具有还原性，能与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，故A错误；使用泡沫灭火器灭火时，灭火器能喷射出大量二氧化碳及泡沫粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；Al(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，达到净水的目的，故C正确；甘油是丙三醇，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色的溶液，则新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在，故D正确。
2．(2020·浙江省金色联盟百校联考)下列说法不正确的是()A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒答案 B解析乙烯能催熟水果，高锰酸钾溶液会吸收乙烯，故用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果，A正确；焦炭可在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅要提纯后才可以制得高纯度硅，B不正确；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故可制作印刷电路板，C正确；电解食盐水制取氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液具强氧化性，故喷洒房间能杀菌消毒，D正确。
3．(2020·浙江省金色联盟百校联考)下列说法正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨答案 C解析钢铁中含铁与碳，在潮湿空气中与水膜形成原电池，从而加快生锈速率，发生的是电化学腐蚀，故A错误；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3较稳定，不易分解，故稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有一定的粘性，是建筑行业常用的一种黏合剂，故C正确；溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，可用作感光胶卷，而碘化银可用于人工降雨，故D错误。
2022届高一化学第三章第一节能力特训(含解析)新人教必修1
【技能提升】2022届高一化学 第三章 第一节 能力特训〔含解析〕新人教版必修11.铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )A ．铝的化学性质稳定B ．铝与氧气在常温下不反响C ．铝在任何条件下均不与氧气反响D ．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜解析：选D 。
铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反响生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的外表，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
2.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有以下表达：①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的选项是( )A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤解析：选C 。
钠的熔点低，加热时首先熔化成一个闪亮的小球，最后被充分氧化为Na 2O 2，Na 2O 2为淡黄色固体；钠燃烧时的火焰为黄色。
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反响，那么以下说法正确的选项是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反响产物质量大D ．两块钠的反响产物质量一样大解析：选B 。
此题只涉及钠与氧气的反响。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热那么生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要抓住钠与氧气反响随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
4.(2022·福建泉州一中高一检测)某同学将金属钠露置于空气中，观察到以下现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，以下说法正确的选项是( )A ．①发生了氧化复原反响B ．①变灰暗是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：选A 。
高一化学专题1第三单元能力特训(含解析)苏教版必修1
【专题训练】2013年高中化学专题1 第三单元（解析版）苏教版必修11．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动解析：选D。
道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。
2．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )解析：选A。
O原子结构：，最外有6个电子，在A→D表示的原子中最外层电子数依次为6、2、8、4，显然A项正确。
3．某元素有两种核素，则它们的原子具有不．同的(双选)( )A．质子数B．质量数C．电子数D．中子数解析：选BD。
一种元素的不同核素的原子核内质子数相同，原子核外电子数相同，原子核内中子数不同，原子的质量数不同。
4．在1911年前后，英国的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(带正电荷的微粒)射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟使大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
天津市第一中学人教版初中9年级化学第三章选择题专项提高练习(课后培优)
一、选择题1．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A．水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，分子的间隔增大B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙C解析：CA、水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，原子的间隔增大，选项说法不合理；B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，而不是体积变大，选项说法不合理；C、分子是在永不停歇的做无规则运动的，所以加入糖的水变甜，选项说法合理；D、1L大豆与1L水混合总体积小于2L，大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，选项说法不合理。
故选：C。
2．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。
下列说法正确的是：A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干B解析：BA、分子始终在不断运动，故A不正确；B、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B正确；C、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C不正确；D、风可以加速水分子的运动，故D不正确。
故选：B。
3．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的B解析：BA、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合题意；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为氧化物只有两种元素，不符合题意；D、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，不符合题意。
深圳鹏达学校初中部人教版初中9年级化学第三章填空题专项提高练习(培优提高)
一、填空题1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。
图甲列出的是1-18号元素在周期表中的部分信息。
请阅读并回答下列问题。
（1）11号元素在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_____钛原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）推测16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为_____。
（4）据图甲，请写出你能获得的关于15号元素的两条信息_____、_____。
氖10失去H2S相对原子质量为3097其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15原子的核外电子数为15它属于非金属元素等等答案合理且符合题意均可）解析：氖 10 失去 H2S 相对原子质量为30.97 其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）(1)11号元素最外层电子数是1<4，容易失去最外层电子，因此11号元素在化学反应中形成的离子与氖原子具有相同的核外电子排布。
(2)在原子中，质子数=核外电子数，即22=2+8+x+2，x=10，钛原子最外层电子数是2<4,在化学反应中容易失去电子。
(3)16号元素为硫元素，最外层电子数为6，容易得到2个电子，显-2价，氢元素显+1价，16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为：H2S。
(4)由元素周期表中可知，最下面数字表示表示相对原子质量，左上角数字表示原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中间汉字表示元素名称，没有“钅”字旁，表示非金属元素等等，故获得的关于15号元素的两条信息：相对原子质量为30.97、其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）。
2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
江苏南京市人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点(培优提高)
一、解答题1．下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；（3）B粒子的化学性质与A、C、D中化学性质相似的是____________（填序号）。
解析：00 20 BC A【解析】本题考查了元素周期表的应用，原子结构示意图与离子结构示意图的运用。
（1）根据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20；（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知BC两种粒子的质子数相同；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B粒子的最外层电子数为7，与其相同的是A。
2．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。
(2)表中1至18号元素中属于金属元素的有 ____________ (填元素符号)。
(3)表中17号元素的原子在化学反应中易 ____ (填“得到”或“失去”)电子，则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为 _______ 。
(4)表中不同种元素最本质的区别是 ___________ 。
A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 最外层电子数不同解析：N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
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专项提能特训5 热点金属及其化合物的制备大题1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K 2H 6U 2V 2O 15(其中钒元素的化合价为＋5价)，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：___________________________________________________。
(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。
从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为： 配料→研磨→焙烧→水浸→沉钒→煅烧→V 2O 5其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V 2O 5就转化为NaVO 3，然后用水从烧结块中浸出NaVO 3，再用稀硫酸酸化就得到V 2O 5的水合物，经过煅烧就可得到V 2O 5。
①配料在焙烧前磨碎的目的是__________________________________________________。
②写出焙烧过程中V 2O 5发生反应的化学方程式：_________________________________。
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O 5，V 2O 5在酸性溶液里转变成VO ＋2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
反应的化学方程式为：VO ＋2＋H 2C 2O 4===VO ＋＋2CO 2↑＋H 2O 。
若反应消耗0.9g 草酸，参加反应的钒元素质量是________g 。
答案 (1)K 2O·V 2O 5·2UO 3·3H 2O(2)①增大接触面积，使反应充分进行 ②2V 2O 5＋4NaCl ＋O 2=====高温4NaVO 3＋2Cl 2(3)0.51解析 (3)0.9g 草酸的物质的量是0.9g 90g·mol －1＝0.01mol ，则根据反应的化学方程式VO ＋2＋H 2C 2O 4===VO ＋＋2CO 2↑＋H 2O 可知参加反应的钒元素的质量是0.01 mol ×51 g·mol －1＝0.51 g 。
2．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO 2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO 2)2中各元素化合价均为整数，则铬为____________价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_______________________________________________。
③操作a 由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH 、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_____________________________________________________________________________、 _____________________________________________________________________________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr x Fe y O z )：先向含CrO 2－4的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe 2＋)并加入NaOH ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO 2－4在酸性条件下被Fe 2＋还原为Cr 3＋的离子方程式：_______________________。
②若处理含1molCrO 2－4(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO 4，则当铁铬氧体中n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为______________________________。
答案 (1)①＋3 ②4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋8Na 2CO 3=====高温2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2③灼烧使Cr(OH)3分解(2)NaCrO 2 Cr 2(SO 4)3(3)①3Fe 2＋＋CrO 2－4＋8H ＋===3Fe 3＋＋Cr 3＋＋4H 2O ②Cr 2Fe 20O 27解析 (1)①根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析。
②根据流程确定反应物和生成物，用化合价升降法配平书写化学方程式。
(2)模仿Al(OH)3与NaOH 、稀硫酸的反应确定生成物。
(3)①酸性条件下CrO 2－4被Fe 2＋还原为Cr 3＋，Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，反应可写成Fe2＋＋CrO 2－4＋H ＋―→Fe 3＋＋Cr 3＋＋H 2O ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平方程式。
②根据Fe 守恒，铁铬氧体中n (Fe 2＋)＝10mol ×35＝6mol ，n (Fe 3＋)＝10mol ×25＝4mol ，根据Cr 守恒，铁铬氧体中n (Cr 3＋)＝n (CrO 2－4)＝1mol ，根据电荷守恒，铁铬氧体中n (O 2－)＝2×6mol ＋3×4mol ＋3×1mol 2＝13.5mol ，铁铬氧体中n (Cr)∶n (Fe)∶n (O)＝1mol ∶10mol ∶13.5mol ＝2∶20∶27，铁铬氧体的化学式为Cr 2Fe 20O 27。
3．一种用软锰矿(主要成分MnO 2)和黄铁矿(主要成分FeS 2) 制取MnSO 4·H 2O 并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S 、MnSO 4及Fe 2(SO 4)3的化学方程式为________________________________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe 2＋，为了除去Fe 2＋可先加入________________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 为4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是__________________________________________。
步骤⑤所得滤渣为________________________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________________。
(4)测定产品MnSO 4·H 2O 的方法之一是：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol·L －1KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL ，产品中Mn 2＋的质量分数为w (Mn 2＋)＝________________________________。
答案 (1) 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO 2＋2FeS 2＋6H 2SO 4===3MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4S ↓＋6H 2O(2)软锰矿粉或H 2O 2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3(3)(NH 4)2S x ＋1=====△2NH 3↑＋H 2S ↑＋x S ↓ (4)8.25cV a% 解析 (2)由于Fe 2＋具有较强的还原性，在酸性条件下可用软锰矿粉(MnO 2)或H 2O 2将其氧化为Fe 3＋，既不引入杂质，又能达到除去的目的；用碱液处理时，需将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下调节pH 为4～5，再继续煮沸一段时间，以破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离，得到的滤渣为Fe(OH)3。
(4)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO 4＋3MnSO 4·H 2O===5MnO 2＋K 2SO 4＋2H 2SO 4＋H 2O ，已知n (KMnO 4)＝c mol·L －1×V ×10－3L ＝cV ×10－3mol ，则n (MnSO 4·H 2O)＝1.5cV ×10－3mol ，产品中Mn 2＋的质量分数为w (Mn 2＋)＝1.5cV ×10－3mol ×55 g·mol －1a g ×100%＝8.25cV a %。
4．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。
以钛铁矿(主要成分FeTiO 3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)已知反应①钛铁矿和浓H 2SO 4反应的产物之一是TiOSO 4，反应中无气体生成，则该反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)写出上述反应②、③的化学方程式：__________________________________________。
(3)反应④要在氩气氛围中进行的理由是________________，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入________溶解后除去。
(4)用熔融法直接电解TiO 2也能制取金属钛，该反应的化学方程式为___________________。
(5)如果取钛铁矿m 吨，杂质的百分含量为w ，最终生产出钛n 吨(不考虑损耗)，则m 、n 、w 三者之间的数学关系是________(已知Ti 的相对原子质量为48)。
答案 (1)非氧化还原反应 FeTiO 3＋2H 2SO 4(浓)===TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2O(2)H 2TiO 3=====煅烧TiO 2＋H 2O 、TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO(3)Ti 在高温下化合能力极强，在氩气氛围中可防止其与O 2、N 2等化合 稀盐酸(4)TiO 2(熔融)=====电解Ti ＋O 2↑(5)6m ＝19n ＋6m w解析 (1)分析各元素的化合价可知，没有元素的化合价变化。