2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载
2010高考四川理综化学试题解析
2010高考四川理综化学试题解析试卷评析：试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。
（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。
（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。
（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。
6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。
A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。
7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gB解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。
CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有N A个O，则含有0.5N A个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1mo l C3H8含有8mol 极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2N A，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2N A电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。
2010年四川高考化学真题(含答案,解析)
2010四川卷理科综合能力测试第I 卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g（2010四川，）8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AL SO BaOH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+−−→+V10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 11.中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是A. .M 的相对分子质量是180B.1 mol M 最多能与2mol 2Br 发生反应C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD.1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W 。
2010届高三全国大联考理综化学试题四川卷
2010届全国大联考理综化学试题（四川卷）6．2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理．．．的是 A ．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B ．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C ．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D ．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统7．25℃时，将浓度为0.1mol·L1-的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是 A ．CH 3COO - B ．H +C ．OH -D ．CH 3COOH 8．生活中的许多问题都可用化学知识来解释，下列说法中不正确．．．的是 A ．明矾常用做净水剂，是因为明矾能水解产生Al(OH)2胶体B ．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C ．使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃时，化学反应速率也减小到0D ．低血糖患者利用静脉注射葡萄糖溶液迅速补充营养，是因为葡萄糖可直接被人体吸收9．下列有关实验的叙述中正确的是A ．用pH 试纸粗略测定饱和氯水的pHB ．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验C ．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量Cl 2后，加热蒸干即得纯净的FeCl 3固体10．次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍，其主要反应的离子方程式为222Ni H PO +-++2232H O Ni H PO H -+===++。
下列有关说法中正确的是：A ．NaH 2PO 2中P 元索的化含价为+3B ．化学镀镍可以在塑料镀件表面沉积镍C ．化学镀和电镀都必须通电D ．化学镀和电镀对镀件的导电性都无特殊要求11． 3－咖啡酰奎尼酸(别名绿原酸)主要存在于金银花、杜仲叶中，具有较广泛的抗菌作用，其结构倚式如图所示。
2010高考四川理综(生化)
2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）1、与酵母菌相比，硝化细菌具有的特点是（）A.无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量B.无固氮酶，只能以含氮有机物作为氮源C.无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代D.无染色体，只能在DNA 水平产生可遗传变异答案：D解析：本题考查真核生物与原核生物的区别及微生物相关知识，考查学生的理解能力。
酵母菌为真核生物，硝化细菌为原核生物，硝化细菌无线粒体，但是需氧型生物，进行有氧呼吸，A 错。
硝化细菌无固氮酶，但能利用无机氮NH3作氮源，B 错。
硝化细菌无细胞核，但进行分裂生殖，不能进行出芽生殖，C 错。
硝化细菌为原核生物，无染色体，所以只能在DNA 水平产生可遗传变异,D 正确。
2、下列对实验的相关叙述，正确的是（）A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B.纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿b 在层析液中溶解度最低C.调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计D.鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A 液和B 液混合以后再加入待检组织样液中答案：B解析：本题考查书本实验知识，考查学生的理解能力。
A 选项碘液只能与淀粉反应，不能与蔗糖反应，因此不能用磺液鉴定，A 错。
溶解度越高，扩散越快，叶绿素b 在层析液最下端，因此溶解度最低，B 正确。
调查遗传病发病率，因在人群中随机取样，C 错。
鉴定蛋白质，应先加A 液，再加B 液，D 错。
3、.有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表（净光合速率以的吸收速率表示，其他条件适宜且相对恒定）。
下列相关分析，不正确的是（）光强（mmol光子/m2·s）0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9龙眼光能利用率（%）- 2.30 2.20 2.00 1.80 1.60 1.50 1.40 1.30 1.20 净光合速率（umolCO2/m2·s-0.60 2.50 5.10 6.55 7.45 7.90 8.20 8.50 8.50 8.50芒果光能利用率（%）- 1.20 1.05 0.90 0.85 0.80 0.75 0.70 0.65 0.60 净光合速率（umolCO2/m2·s-2.10 1.10 3.70 5.40 6.50 7.25 7.60 7.60 7.60 7.60A．光强大于0.1mmol 光子/m2·s ，随光照增强两种果树的光能利用率逐渐减少B．光强小于0.5mmol 光子/m2·s，限制净光合速率的主要因素是叶绿素含量C．光强大于0.7mmol 光子/m2·s，限制净光合速率的主要生态因素是CO2浓度D．龙眼的最大光能利用率大于芒果，但龙眼的最大总光合速率反而小于芒果。
2010年普通高等学校招生全国统一考试四川卷
2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试第I 卷二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）14，下列现象中不能说明分子间存在分子力的是A ．两铅块能被压合在一起B ．钢绳不易被拉断C ．水不容易被压缩D ．空气容易被压缩15.下列说法正确的是A ．α粒子大角度散射表明α粒子很难进入原子内部B ． 氨原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射C ． 裂变反应有质量亏损，质量数不守恒D ．γ射线是一种波长很短的电磁波16.一列间谐横波沿直线由A 向B 传播，A 、Ｂ相距０.45m ，右图是A处质点的震动图像。
当A 处质点运动到波峰位置时，B 处质点刚好到达平衡位置且向γ轴正方向运动，这列波的波速可能是A ．4.5/sB . 3.0m/sC . 1.5m/sD .0.7m/s17.a 是地球赤道上一栋建筑，b 是在赤道平面内作匀速圆周运动、距地面9.6⨯610m 的卫星，c 是地球同步卫星，某一时刻b 、c 刚好位于a 的正上方（如图甲所示），经48h ，a 、b 、c 的大致位置是图乙中的（取地球半径R=6.4⨯610m ，地球表面重力加速度g=10m/2s ，π18.用波长为72.010m -⨯的紫外线照射钨的表面，释放出来的光电子中最大的动能是4.71910J -⨯。
由此可知，钨的极限频率是（普朗克常量h=6.633410J -⨯·s ），光速c=3.0810m ⨯/s ，结果取两位有效数字）A ．5.51410⨯Hz Ｂ .７.９1410⨯Hz C . 9.81410⨯Hz D .1.21510⨯Hz19.图甲所示电路中，123A A A 、、 为相同的电流表，C 为电容器，电阻123R R R 、、的阻值相同，线圈L 的电阻不计。
在某段时间内理想变压器原线圈内磁场的变化如图乙所示，则在22t ~t 时间内A ．电流表1A 的示数比2A 的小B ．电流表2A 的示数比1A 的小C ．电流表1A 和2A 的示数相同D ．电流表的示数都不为零20.如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同的金属导体棒a 、b 垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿过导轨平面。
2010年高考四川理综答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试答案1答案：D解析：本题考查真核生物与原核生物的区别及微生物相关知识，考查学生的理解能力。
酵母菌为真核生物，硝化细菌为原核生物，硝化细菌无线粒体，但是需氧型生物，进行有氧呼吸，A 错。
硝化细菌无固氮酶，但能利用无机氮NH 3作氮源，B 错。
硝化细菌无细胞核，但进行分裂生殖，不能进行出芽生殖，C 错。
硝化细菌为原核生物，无染色体，所以只能在DNA 水平产生可遗传变异,D 正确。
2答案：B解析：本题考查书本实验知识，考查学生的理解能力。
A 选项碘液只能与淀粉反应，不能与蔗糖反应，因此不能用磺液鉴定，A 错。
溶解度越高，扩散越快，叶绿素b 在层析液最下端，因此溶解度最低，B 正确。
调查遗传病发病率，因在人群中随机取样，C 错。
鉴定蛋白质，应先加A 液，再加B 液，D 错。
3答案：B解析：本题考查光合作用相关知识，考查学生的获取信息的能力、理解能力。
从表中可以看出，光强大于0.1mmol 光子 /2·s m ，随光照增强两种果树的光能利用率逐渐减少，A 正确。
光强小于0.5mmol 光子/2·s m ，随光照增强，净光合速率增强，因此光强小于0.5mmol 光子/2·s m ，限制净光合速率的主要因素是光照强度，B 错。
光强大于0.7mmol 光子/2·s m ，随光照增强，净光合速率不再增强，因此光强大于0.7mmol 光子/2·s m ，限制净光合速率的主要生态因素不再是光照强度，主要是2CO 浓度，C 正确。
4答案：C解析：本题考查人体调节相关知识，考查学生的理解能力。
发热后，呼吸、心跳会加快，但心肌细胞中ATP 不会大量积累，A 错。
发热又轻度腹泻，汗液分泌增多，尿量减少，血浆中钠离子不会降低。
发热时，甲状腺激素分泌增多，导致代谢增强，产热量增加。
发热时，代谢增强，加上轻度腹泻，糖元合成不会增强，D 错。
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题全解全析Word版.doc
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题全解全析6．下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH M g OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，2009年高考全国卷I 第29题已经考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别7．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。
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20. (2010 四川理综·20)如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同
的金属导体棒 a、b 垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿过导轨平
由①②③求得：
Ｂ．7.9×1014Hz
D．1.2×1015Hz
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2010年四川理综试题及答案
31.（18分）回答下列ⅠⅡ两个小题
A.无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量 B.无固氨酶，只能以含氨有机物伯为氨源 C.无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代 D.无染色体，只能在DNA水平产生可遗传变异 2.下列对实验的相关叙述，正确的是 A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂 进行鉴定 B.纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿b在层析液中溶解度 最低 C.调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择性有遗传病史的家系进 行调查统计 D.鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织 样液中 3.有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表 （净光合速率以的吸收速率表示，其他条件适宜且相对恒定）。下列相 关分析，不正确的是
。
（2）实验二 另取正常鼠和手术损毁鼠多组，在不同温度的环境中放置
30分钟，然后测定大鼠单位时间的耗氧量。正常鼠的结果如图所
示。
①请在图中绘出手术损毁鼠单位时间的耗氧量变化曲线。
②将正常鼠从室温移至低温环境，其血糖浓度会升高，原因是
。
③在适宜条件下喂养一段时间后，发现手术损毁鼠的性腺萎缩，这是由于该
组别
材料准备
数量（只） 培养液的OD值
甲
手术摧毁组（做手术并损毁 丘脑前部）
12
0.20
乙 正常组（未做手术）
ห้องสมุดไป่ตู้12
0.40
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行星绕母星（中心天体）运行的周期约为地球绕太阳运行周期的 ，母星的体积约为太阳
480
的 60 倍。假设母星与太阳密度相同，“55 Cancri e”与地球均做匀速圆周运动，则“55 Cancri e”与地球的
60
A.轨道半径之比约为 3
480
60 B. 轨道半径之比约为 3 4802
C.向心加速度之比约为 3 60 4802
1A。 那么
A.线圈消耗的电功率为 4W
B.线圈中感应电流的有效值为 2A
2 C.任意时刻线圈中的感应电动势为 e=4cos t
T
T 2
D.
任意时刻穿过线圈的磁通量为
=
sin
T
t
21．质量为 m 的带正电小球由空中 A 点无初速度自由下落，在 t 秒末加上竖直向上、范围足
够大的匀强电场，再经过 t 秒小球又回到 A 点，不计空气阻力且小球从末落地，则
-6-
bxzfsdhgwetyeqwhbxbgsdhksdapoweeuhdhchbjcbcghgcsteuydshgbcxygsdd
3.根据以上试验原理电路图进行实验读出电压表示数为 1.50V 时、电阻箱值为 15.0 ；电压
表示数为 2.00V 时、电阻箱的阻值为 40.0 ，则电源的电动势 E=
析出了 NaHCO3
12.25°C 和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧， 除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合径中乙炔的体积 分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
13.可逆反应 ○1 X(g)+2Y(g) A 2Z(g) 、○2 2M（g） A N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个
2010年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学部分)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）（理综化学部分）解析版第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子㶼为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
(完整word版)2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2010 年高考新课标理综卷化学试题及答案分析可能用到的相对原子质量：H－ 1 B － 11 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na －23 S－ 32 Cl － 35.5Ca－ 40Cu－ 64【 2010 年高考新课标7】以下各项表达中正确的选项是（）A． Na2O2的电子式为B． 106g 的乙醇和丙醇混淆液完整焚烧生成的CO2为 112L（标准情况）C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不必定为7D． Cl -的构造表示图为【答案】 C【分析】此题综合性强, 考点属于化学基本观点. 既考察了重要化学用语电子式、微粒构造表示图、原子组成符号和同位素的观点，同时也考察了Vm的观点、混淆的法例和守恒思想。
B 选项扰乱性较强，它建立的前提是乙醇和丙醇按1∶ 1 的物质的量比混淆。
【 2010 年高考新课标8】分子式为C3H6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A． 3 种B． 4 种C． 5 种D． 6 种【答案】 B【分析】考察同分异构体的书写。
CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯代替发生在同一碳原子上和不一样谈原子上的异构体各有 2 种，即 2+2=4【 2010 年高考新课标9】以下各组中的反响，属于同一反响种类的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 —二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】 D【分析】考察有机化学基本反响种类——代替、加成、氧化、消去。
A 项前者为代替反响，后者为加成反应； B 项前者为代替反响，后者为氧化反响；C项前者为消去反响，后者为加成反响；D项前者为酯化反响，后者为水解反响，均属于代替反响。
【 2010 年高考新课标10】把 500mL含有 BaCl2和 KCl 的混淆溶液分红 5 平分，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰巧使钡离子完整积淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰巧使氯离子完整积淀。
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2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试（化学部分）第I卷6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A. 利用太阳能制氢B. 关停小火电企业C. 举行“地球一小时”熄灯活动D. 推广使用煤液化技术答案：D解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CQ及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO的排放，D项不符合。
7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol，A项错误；ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
8. 下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B•主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D•同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：B解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2,为零族，A项错误；MgCb中原子序数之差为5，CQ中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCI的高，C 项错误；第IA中H20为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。
9. 下列离子方程式书写正确的是A. 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al' 2SC42—2Ba2 40H 一- 2BaSO^ ：：AIO^ 2出0B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH b +2H十=Fe2十+2H2OC. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH：，0H 一二NH' H2OD. 向CH 2 BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BQOOH OH 二CH z BrCOO - HO答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al'+转化为AIO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正2+ '+确；硝酸有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，硝酸被还原为NQ B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH 2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CHOHCO®项错误。
10. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO'、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H •个数：② '①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①C.①溶液中：c C02 一c H2CO3D. ②溶液中：c HCO'— c H2CO3答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且NazCO的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①，B项正确；C项NaHCO'水解程度大于电离所以C(HaCO) >C(CO2-)D项Na2CO3C0'2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。
判断D正确。
C D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
11.中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示B. 1 mol M 最多能与 2mol Br 2发生反应C. M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C 9H 4O 5Na 4D. lmol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 mol CO 2，答案：C解析：本题考查有机物的性质： A 项M 的分子式为：C 9OH 其相对分子质量是 178,B 项1 mol M 最多能与 3mol B"发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。
C 项除了酚羟基可以消耗2mol NaOH ,酯基水解也消耗1mol NaOH ,水解又生成1mol 酚羟基还要消耗1mol NaOH 所以共 计消耗4mol NaOH .D 项酚与碳酸氢钠不反应。
所以此题选择C12. 标准状况下 VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为 1g/ml )，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为3 ,物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确.的是A. p = 17V 22400 / 22.4 22.4VB. W =17c/ 1000?C. W=17V/ 17V 22400D.C=1000Vp /(17V+22400)答案：A解析：本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量 浓度及密度等之间的转化关系即可。
13. 反应aM(g)+bN(g)—— cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是 A. 同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B. 同压同Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加C. 同温同Z 时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加A. .M 的相对分子质量是 180D•同温同压时，增加Z,平衡时Q的体积分数增加。
答案：B解析：本题考查了平衡移动原理的应用。
A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。
B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。
C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。
D项由C项可以判断D也不对。
26. （15 分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C, C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体GG在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第_____ 周期，第________ 族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为_____________________ ，当生成 2 mol二氧化氯时，转移电子______________ m ol。
（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：（3） _______________________________________________________________________________ H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________________________________________________。
26.答案：（1 ）三W A（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 3出（3）硫酸钠（Na2SO4）2（4）4Na2S O2 2H2O=4NaOH 2Na2S2（或2Na2S O2 2H2O =4NaOH 2S Na2S ^Na2§＞）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。
由生成白色沉淀 D , D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是AI(0H)3再逆推可知，B为AI 。
G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO逆推可知：A为S,综合可知C为Al 2S3 D为AI(OH) 3,E为HS,G为SQF 为N@S.(1) (2)比较简单，(3)SQ与氯酸钠在酸性条件下反应，SQ 为还原剂被氧化为SQ2-,根据电子得失可以判断生成 2 mol二氧化氯时，转移电子2mol。
由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
结合前面的信息可以推测H为NaaS2.27. (16 分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIQ3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：(1) 碘是___________ ( _________ 填颜色)固体物质，实验室常用_________________ 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：312+6KQH=5KI+KIQ+3HQ,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________________________________________ ;阴极上观察到的实验现象是______________________________________________________________ 。
(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有1—。
请设计一个检验电解液中是否有1—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法实验现象及结论步骤②的操作名称是 _________________________ ，步骤⑤的操作名称是 _____________________ 。