2022版新高考化学(江苏专用)一轮课件集训：专题集训1 化学计算的常用方法
2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学高考专题讲座一化学计算的常用方法课件鲁科版
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋， Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)样品中 FeS2 的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保 留 1 位小数)。 (2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积(标准状况)为 ________L，制得 98%的硫酸质量为________t。
(3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列 比例式求解。
将 12 g CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜 后，得到气体的总质量为 18 g，则原混合气体中 CO 的质量分数为 ________。
解析：设原混合气体中 CO 的质量分数为 x。
CuO ＋CO ==△===Cu＋CO2 气体质量增加(差量)
解析：淀粉溶液遇到 I2 变蓝，当 Na2S2O3 将 I2 消耗完后，溶液 由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设
Na2S2O3 消耗的 I2 的物质的量为 n1。 由化学方程式可得：
I2 ＋ 2S2O23－ === 2I－＋S4O26－
1 mol n1
2 mol 0.100 0 mol·L－1×V×10－3 L
3．黄铁矿的主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定 时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 25.00 mL。
类型二 电荷守恒 将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL pH＝1
高考化学一轮总复习课件第章专题化学计算的常用方法
根据异构体的结构和性质，判断其稳定性，排除不合理的异构体 。
计算数量
结合数学组合和排列原理，计算同分异构体的数量。
07
化学实验中的计算
化学实验基本操作中的计算
1 2
仪器选择与使用
根据实验需求，选择适当的仪器，如量筒、滴定 管、容量瓶等，并掌握其使用方法。
试剂取用与称量
准确称量和取用试剂，注意使用天平、药匙等工 具的规范操作。
晶体结构与性质的计算
晶体的类型与判断
了解晶体的分类及各类晶体的特点，掌握判断 晶体类型的方法。
晶体中微粒间的作用力
理解晶体中微粒间的作用力类型及特点，了解 其对晶体性质的影响。
晶体熔沸点高低的比较
掌握不同类型晶体熔沸点高低的比较方法，理解影响晶体熔沸点的因素。
06
有机化学的计算
有机物分子式的确定与计算
表示单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，单位是 mol/L。计算公式为
c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶 质B的物质的量，V是溶液的
体积。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶 质B的质量，单位是g/L。计 算公式为ρ(B)=m(B)/V，其 中m(B)是溶质B的质量，V是
溶液的体积。
体积分数
表示溶质B在溶液中所占体积 的百分数。计算公式为 φ(B)=V(B)/V×100%，其中 V(B)是溶质B的体积，V是溶 液的体积。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实 验原理、步骤、试剂、仪器等。
实验方案评价
对设计的实验方案进行评价，分析其可行性、安全性 、经济性等方面。
实验优化与改进
针对实验过程中出现的问题，对实验方案进行优化和 改进，提高实验效率和准确性。
化学计算中的常用方法
化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。
守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。
3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。
建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。
5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。
高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
高一化学必修一讲义：高中化学计算中常用的解题方法
高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。
今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。
若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72—个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．02、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( ) A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
高中化学专题讲座(一) 化学计算的常用方法(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（一）化学计算的常用方法（精讲）【考情分析】化学计算在近三年的化学试题中出现的概率越来越高，常涉及关系式计算、守恒法计算、差量法、十字交叉法计算等方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识是化学计算中各种物理量，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关化学计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立求算化学计算中各种物理量的解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】方法一守恒法1、含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2、一般解题步骤如下：第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3、守恒类型(1)质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。
质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。
利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。
利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
方法二差量法1、含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
2022版新高考化学鲁科版一轮课件：高考专题讲座1 化学计算的常用方法
高考专题讲座(一) 化学计算的常用方法
1
专题集训
[思路点拨] (1)写方程式 ①Ca2＋＋C2O24－===CaC2O4↓ ②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4 ③2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)导关系式：5Ca～5H2C2O4～2MnO－ 4
的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。一般解
题步骤如下：
高考专题讲座(一) 化学计算的常用方法
法 1：
1
专题集训
法 2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进行 求算。
高考专题讲座(一) 化学计算的常用方法
[典例导航]
1
专题集训
(2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要
_________________________________________________________。
高考专题讲座(一) 化学计算的常用方法
1
专题集训
[思路点拨] n[Co(OH)2]＝930.g9·3m0ogl－1＝0.01 mol，根据钴原子守
恒，m(Co)＝0.590 g,290 ℃时，n(O)＝0.830－ 160.590 mol＝0.015 mol，
1234 567
高考专题讲座(一) 化学计算的常用方法
1
专题集训
2．(2019·全国卷Ⅰ，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品
所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
[解析] 关系式：NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
高考一轮复习化学习课件化学计算的常用方法
方法
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 化学计算基本概念与分类 • 摩尔质量与物质的量关系 • 溶液浓度计算与稀释问题 • 气体定律在化学计算中应用
目录
• 化学反应速率和平衡常数相关问题 • 氧化还原反应电子转移数目确定 • 总结回顾与备考策略
01 化学计算基本概念与分类
计算平衡时各物质的浓度
通过已知的平衡常数和反应物的初始浓度，可以计算出反应达到平衡时各物质的浓度。
氧化还原反应电子转移数目确
06
定
氧化还原反应基本概念和特征
氧化还原反应定义
指化学反应中，物质与氧化合或 失去氧的作用，即有电子转移的
化学反应。
氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，得到电子（ 或电子对偏向）的物质被还原， 失去电子（或电子对偏离）的物
实际应用举例
电化学中的应用
01
在原电池和电解池中，通过计的应用
02
在氧化还原反应方程式配平、计算反应热等化学计算中，需要
确定电子转移数目。
工业生产中的应用
03
在金属冶炼、电镀等工业生产过程中，涉及氧化还原反应，需
要计算电子转移数目来控制生产过程和产品质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量，因此可以通过相对原子质量或相对分子质量计算摩 尔质量，进而计算物质的量。
在化学方程式计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算化学反应中各 物质的质量、物质的量以及气体体积等。
在溶液浓度计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算溶液的物质的 量浓度、质量分数等参数，为溶液配制和稀释等操作提供 依据。
高考化学计算常用的几种方法
高考化学计算常用的几种方法高考化学计算的计算〔方法〕有很多种，那么大家是否有记忆全呢?下面就是我给大家带来的高考化学计算常用的几种方法，希望能关怀到大家!一.差量法(1)不考虑转变过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的转变来求解的方法叫差量法。
无须考虑转变的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必需是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的缘由。
(2)差量法是把化学转变过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如：-12C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-221 kJmol m(固)，n(气)，V(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1.固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
(答：有5.6克铁参加了反应。
) 解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(C )2a-bb-a2a-bb-aA. C. abba设参加反应的氨气为x ，则2NH3N2+3H2 V2 2x b-ax=(b-a) L所以气体中NH3的体积分数3.液体差量例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
高考化学总复习 专题讲座1 化学计算的常用方法与技巧(一) 课件
解析：假设n mol全部是钠，放入一定量的水中充分反应，金属没 有剩余，放出气体应为最少，
V(最少)＝n2 mol×22.4 L·mol－1＝11.2n L。
假设n
mol的钠和铝的混合物中钠和铝各为
n 2
mol，两者放入水
中，无剩余，此时放出气体应为最多，V(最多)＝
n 4
mol＋34n
mol
×22.4 L·mol－1＝22.4n L，综上所述正确选项应为D。
构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成 物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。 • 2．极值法解题的基本思路 • (1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。 • (2)把混合物假设成纯净物。 • (3)把平行反应分别假设成单一反应。 • 3．极值法解题的关键 • 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
• A．1.5 mol·L－1
B．2 mol·L－1
• C．2.5 mol·L－1
D．3 mol·L－1
• 解H2H2NN22析↑Saa；OOO：4FHH＋由e==22==HON==23NNSa＋OOaa322H4SSH参=OO2=与S44=＋＋O的N42Fa=反He2=S(2=应OOOFH有。4e＋)22：由(↓S2，FNHOea24＋O)O3；＋HH参2F3SHe与OS2O4O的=；4=反＋=HF应2eS有SOO：4＋4＋ • 可得2n(H2SO4)＝n(NaOH)， • 2c(H2SO4)·V(H2SO4)＝c(NaOH)·V(NaOH) • 2×150 mL×c(H2SO4)＝3 mol·L－1×200 mL • c(H2SO4)＝2 mol·L－1 • 答案：B
专题讲座一 化学计算的常用方法与技巧(一)
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
第8讲化学计算的常用方法高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为
A.4 L
√ B.8 L
C.12 L
D.16 L
解析
混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
ΔV
44.8 L
22.4 L
V(CO2)
(20－16) L
44.8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L，
则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩
余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故
9 V(NO) 5 7<V(NH3)<3
。
考点二
利用关系式法计算
必备知识
1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适 用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据 中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。 2.应用关系式法的思维模型
×100%
＝Hale Waihona Puke 85.8%。考点三
>
利用守恒法计算
必备知识
守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系 中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、 化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则、电解质 溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。 1.质量守恒(原子守恒) 依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3NH3～2HNO3，但工业生产上 NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全
高考化学一轮总复习 专题课堂一 化学计算中的五大思维方法课件 苏教版
解析 (1)由题意知化学方程式为
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(2)根据 Mg 原子守恒，可得关系式：
Mg3N2 ～ 3MgO Δm
100
120
20
m(Mg3N2)
0.486 g－0.470 g＝0.016 g
则 m(Mg3N2)＝0.0162g0×100＝0.08(g)，则所得混合物中氮化
第十一页，共40页。
A.25WaVV01V2% C.25WaVV12V0%
B.25WaVV10V2% D.25WaV2%
解析(jiě xī) 本题涉及的化学方程式或离子方程式有CaCO3
＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C2O42－＋Ca2＋===CaC2O4↓
，CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，2MnO4－＋5H2C2O4＋6H
镁的质量分数＝00..40780gg×100%≈17%。
答案(dá àn) (1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (2)17%
第十五页，共40页。
【应用4】 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热， 逸出的气体又与过量H2发生爆炸(bàozhà)反应，将爆炸 (bàozhà)后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最 后可得H2多少升(标准状况)。 解析 若先由 NaCl―浓―H― △2S―O→4 HCl 算出 HCl 的量，再由 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的 量，……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求 解。 设可得H2的物质的量为x，5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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2
A组 基础达标练 B组 能力提升练
2．(2020·天津南开中学等六校联考)足量的铜与一定量的浓硝酸 反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生 成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 的 NaOH 溶液至恰好 完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
[答案] 4
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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A组 基础达标练 B组 能力提升练
6．将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL pH＝1 的硫 酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完
全，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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2
A组 基础达标练 B组 能力提升练
3．密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和
二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密
胺。若原料完全反应生成密胺，则 NH3 和 CO2 的质量之比应为( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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2பைடு நூலகம்
A组 基础达标练 B组 能力提升练
A [整个反应过程中氮元素的转化形式为 NO－ 3 →氮的氧化物
→NO3－，第一阶段氮原子得到的电子数＝第二阶段氮原子失去的电
A．17∶44
B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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C [根据密胺的 N、C 个数比确定关系式：6NH3～3CO2， m(NH3)∶m(CO2)＝6×17∶3×44＝17∶22。]
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4．在氧气中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部
转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫
酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol·L－1 氢氧化钠溶液完全中和，则原
A [题述过程涉及的物质转化有 Na2S2O3→Na2S4O6，I2→I－，设 I2 的物质的量浓度为 c，由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式 2Na2S2O3～I2，故 2c×10.00×10－3 L＝0.01 mol·L－1×20.00×10－3L， 则 c＝0.01 mol·L－1，A 项正确。]
。
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[解析] 当 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠， 而 Na＋全部来源于 NaOH，且变化过程中 Na＋的量不变。根据电荷 守恒可知：nnSNOa24＋－＝21，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO24－)＝n(H＋) ＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝0.00.21mLol＝0.2 mol·L－1。
积为 20.00 mL。已知 Na2S2O3 被氧化为 Na2S4O6，则碘单质的浓度为
() A．0.01 mol·L－1
B．0.16 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1
D．0.06 mol·L－1
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混合物中硫的百分含量为 ( )
A．72%
B．40% C．36%
D．18%
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C [由硫原子守恒和有关反应可得出：
S～H2SO4～2NaOH
32 g
2 mol
m(S) 0.5×10×10－3 mol
专题集训(一) 化学计算的常用方 法
(建议用时：40分钟)
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1．(2020·河北张家口 10 月检测)为测定某碘水中碘单质的浓度，
取该碘水 10.00 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.01 mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗 Na2S2O3 溶液的体
子数，故第一阶段 Cu 失去的电子数也等于第二阶段 O2 得到的电子
数，即 2n(Cu)＝4n(O2)，故 n(Cu)＝2n(O2)＝222.×4 L1.·6m8oLl－1＝0.15 mol，
消耗的
NaOH
为
0.3
mol，则
NaOH
溶液的体积为 5
0m.3oml·Lo－l 1＝0.06
L
＝60 mL，A 项正确。]
得 m(S)＝0.08 g
原混合物中 ω(S)＝00..0282 gg×100%≈36%。]
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5．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如
下表：
离子 浓度/
K＋ Na＋ NH＋4 SO24－ NO－3 Cl－ 4× 6× 2× 4× 3× 2×
(mol·L－1) 10－6 10－6 10－5 10－5 10－5 10－5
根据表中数据判断试样的 pH＝
。
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专题集训(一) 化学计算的常用方法
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[解析] 根据表格提供的离子可知，NH＋ 4 水解导致试样溶液呈酸 性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH＋ 4 )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO24－) ＋c(Cl－)＋c(NO3－)，将表格中的数据代入得 H＋浓度为 10－4 mol·L－1， 则 pH 为 4。