高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题测试 新人教版
高考化学 二轮复习 专题九 电解质溶液 新人教版
图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三 理解换算关系，突破pH的计算 4.(2015·海 南 ， 11) 下 列 曲 线 中 ， 可 以 描 述 乙 酸 ( 甲 ， Ka ＝ 1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度 与浓度关系的是( )
体系
平衡移
导电
变化 动方向
n(H＋) c(H＋) 能力
Ka
条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入HCl(g)
向右 向右 向左
增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大 于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等， 正确； D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M＋)不
变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH R＋＋
OH－向右进行，c(R＋)增大，所以ccMR＋＋减小，错误。 答案 D
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为 7，溶液呈中性，则 强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
高考化学二轮复习精品 专题9 电解质溶液
专题九 电解质溶液
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
热点题型突破
考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一, 题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡ (2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡ (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡ (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的
相对大小 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡ (2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此｡ (3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7｡
a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强 酸pH变化的程度大)｡
Hale Waihona Puke 高考化学总复习（第2轮）人教版课件
高考化学二轮专题复习练习专题9 电解质溶液二轮专题强化练.doc资料
2016年高考化学二轮专题复习练习专题9电解质溶液二轮专题强化练.d o c专题九电解质溶液1．(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)2．(2015·福建省宁德市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)3．(2015·大连市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是() A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．(2015·辽宁省沈阳五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10 mol·L－1和1.0×10－3 mol·L－1，则此温度下水的离子积K w为()A．1.0×10－15B．1.0×10－14C．1.0×10－13D．1.0×10－75．(2015·衡阳市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是()A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。
高考化学二轮专题复习2.9电解质溶液强化练习新人教版
7．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()
A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
专题强化练习
1．25℃时，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，当滴加VmL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()
A．Ka＝B．V＝
C．Ka＝D．Ka＝
B．25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
解析：A项错误。0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4完全反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)；B项正确。向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，使CO＋H2O HCO＋OH－平衡向左移，c(HCO)减小，故增大；C项错误。加水稀释有利于水解，CO＋H2O HCO＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n(H＋)，n(OH－)均增大，但稀释后c(H＋)，c(OH－)均降低。D项错误。加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大。
高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质的概念(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（2）1、下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质2、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同SO )相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(24D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3、下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na++S6++4O2-4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZD.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应5、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)·c(OH-)相等6、1pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )①若4a<,则A、B都是弱酸②稀释后, A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若4a=,则A是强酸, B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aSO )④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(24⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h ＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥ C．④⑤⑥D．①②④8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )A.比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9、下列说法正确的是( )A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O42H+ + C2O42-C.若反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2<a=511、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1/mol L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C.10mL 1/mol L HCN 恰好与10mL 1/mol L NaOH 溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12、常温下,各取1mL pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B,分别加水稀释,pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )A.H 2A 的酸性比H 2B 弱B.c 点溶液的导电性比a 、b 点溶液的导电性都强C.若0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4,粒子浓度大小c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(H +)>c(OH -) D.Na 2B 的水溶液中,离子浓度大小为c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)13、有a 、b 、c 、d 四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a 、c 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a 溶液呈黄色而c 溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b 、c 的钠盐溶液相比较,b 的钠盐溶液pH 小于c 的钠盐溶液pH;③a 酸跟d 的盐反应生成a 的盐和d 酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A.b a c d B.d a c b C.b c a d D.c d a b14、25℃时,将浓度均为0.1mol ·L -1,体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.K a (HA)=1×10-6B.b 点时,c(B +)=c(A -) C.c 点时, 随温度升高而增大 D.a →c 过程中水的电离程度始终增大15、11pH =的x 、y 两种碱溶液各5mL ,分别稀释至500mL ,其pH 与溶液体积()V 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B.若x 、y 是一元碱,则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的pH 比x 的硝酸盐溶液大C.若x 、y 都是弱碱,则a 的值一定大于9D.完全中和x 、y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积()()V x V y >16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
高考化学二轮复习课时作业9电解质溶液含解析新人教版
电解质溶液1．(2020·包头模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ C )选项实验操作现象结论A相同条件下，用1 mol·L－1的醋酸和1 mol·L－1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液含有NO错误!C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp［Mg（OH）2］〉K sp[Cu(OH)2]CH3COOH是弱电解质，故A正确；某溶液中加铜和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生，说明生成NO，NO与空气反应生成红棕色二氧化氮，则原溶液中含有NO错误!,故B正确；品红溶液褪色,气体可能为二氧化硫或氯气等其他具有漂白性的气体,则可能为NaClO溶液等，故C错误;浓度均为0.1 m ol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，即先生成氢氧化铜沉淀,同种类型的沉淀K sp小的先沉淀，所以K sp[Mg（OH）2]＞K sp[Cu（OH)2］,故D正确.2．（2020·济南模拟）25 ℃时，向0。
10 mol·L－1的H2C2O4（二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ A )A．25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1＝10－4。
3B．pH＝2.7的溶液中:c(H2C2O4）＝c(C2O错误!）C．pH＝7的溶液中:c（Na＋)〉2c（C2O错误!)D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c（OH－）＋2c（C2O错误!）＋c（HC2O错误!）＝c(Na＋）＋c(H＋）【解析】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4＋NaOH═══NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH═══Na2C2O4＋H2O,据图像,H2C2O4二级电离常数表达式K＝c（C2O错误!）×c(H ＋）/c（HCc(C2O错误!）＝c（HC2O错误!)，此时H2C2O4的二级电2O错误!），在pH＝4。
高三化学复习电解质溶液专题检测卷(有答案)
高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）Ksp，向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液模考精练
模考精练·抓落实1．叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分：已知NaN3溶液呈碱性。
下列有关说法错误的是( )A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2B．在NaN3溶液中存在HN3C．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝)＋c(HN3)＋c(OH－)D．在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( ) 实验实验操作和现象1 用pH计测定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，测得pH约为8.32 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH 溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64 向0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A.NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度B．实验2滴加结束后：c(H＋) + 2c(H2CO3) + ) ＝c(OH－)C．实验3滴加过程中：c(Na＋) ＝c(C) ＋c)＋c(H2CO3)D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·)＜K sp(CaCO3)3．室温下，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。
已知K sp(NiS)＝1.0×10－21，K sp(CuS)＝1.5×10－36，K sp(PbS)＝9×10－29。
下列有关说法正确的是( )A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜K sp(NiS)B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．欲使反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS向右进行，则需满足>×1015D．用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体4．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
专题九 电解质溶液(2)
33
高三二轮复习专题 化学 （ 1） D是 ， E是 ； （ 2） 用水 稀释 0.1 mol L- 1 的 B 时， 溶液中 随着水量 的增加而减小的是 。 c(B) c(H +) a. b. c(OH- ) c(OH - ) c. c(H+) c(OH - ) d. n(OH- ) （ 3） pH 相 同的等 体积 的两份 溶液 A 和 E， 分别 与 锌粉反 应若最 后仅有 一份溶 液中存 在锌粉 且放出 氢 气的质量相同， 则下列说法正确的是 a. 反应所需的时间： E>A b. 开始反应时速率： A>E c. 参加反应锌粉物质的量： A=E d. E 溶液里有锌粉剩余 （ 4） 室 温下 ， 向 0.01 mol L- 1 的 C 溶液 中滴 加 0.01 -1 mol L 的 D 溶 液至中性， 得到的溶液中所有离 子的物 质的量浓度由大到小的顺序为 。 10. （ 8 分） 电离平衡 常数是衡量 弱电解质电 离程 度强弱的物理量。已知
3
a b
V (H- )=10- 11mol L- 1 c(CH 3COO- ) B. a、 b 点表示的溶液中 相等 c(CH3 COOH) c(OH- ) C. c点表示 CH3 COOH 和 NaOH 恰好完全反应 D. d 点表示的溶液中 c(Na+)>c(CH 3COO- ) 二、 非选择题 （ 共 6 小题， 58 分 ）
OH ， 液氨 类似 于水 的电 离， 试写 出液 氨的 电离 方程 式 ； 在 液 氨 中 加 入 NH4Cl， 则 平衡 将 向 移动(填 “正反应方向” 或 “逆反应方向” )。 9. （ 8 分） A、 B、 C、 D、 E 五 种 溶 液 分 别是 NaOH 、
NH 3 H 2O、 CH3 COOH、 HCl、 NH 4HSO4 中的一种。常温下 进行 下列实验： ① B、 D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应 ， 当 它们 以等物质的量混合时 均能恰好反应， 反应后得到 的溶液前者呈酸性， 后者呈中性； ②浓度均为 0.1 mol L- 1 的 C与D 溶液等体积混合， 溶液呈酸性。回答下列问题：
2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 2-9电解质溶液 新人教版
高考专题训练九电解质溶液一、选择题1．2022·山东期末下列说法正确的是A．·L－1的醋酸加水稀释，c H＋/c OH－减小B．体积、－1 1L2L25℃L ·L NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaC2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水解析A项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液o－1②H＋aq＋OH－aq===H2O ΔH＝－J·mo－1。
在20mL ·L－1氢氟酸中加入V mL ·L－1 NaOH溶液。
下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HFaq F－aq＋H＋aq ΔH＝＋J·mo－1B．当V＝20时，溶液中：c OH－＝c HF＋c H＋C．当V＝20时，溶液中：c F－0时，溶液中一定存在：c Na＋>c F－>c OH－>c H＋解析利用盖斯定律，由①－②可得：HFaq F－aq＋H＋aq ΔH＝－J·mo－1，A项错误；当V＝20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c OH－＝c H＋＋c HF，B项正确；结合原子守恒和F－水解可知：当V＝20时，c F－c Na＋>c H＋>c OH－，D项错误。
答案 B6．2022·北京东城综合已知某一温度下，·L－1NaHA的强电解质溶液中：c H＋2c2A2A25℃1.0L c A－，则下列描述中不正确的是A．该溶液的2c2c2c o/L B．L ·L－1 NH4ASO42溶液中，滴加等浓度BaOH2溶液mL。
下列叙述正确的是A．＝10时，溶液中有NH错误!、A3＋、SO错误!，且c NH错误!>c A3＋B．＝10时，溶液中有NH错误!、AO错误!、SO错误!，且c NH错误!>c SO错误!C．＝30时，溶液中有Ba2＋、AO错误!、OH－，且c OH－c A3＋，由于NH错误!水解导致溶液中c SO错误!>c NH错误!，故A项正确，B项错误。
高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题测试 新人教版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版的全部内容。
专题九电解质溶液1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小,降低了CO2的溶解度【答案】C【解析】H2CO3是弱酸,柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确;该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；K W只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C 项错误；打开瓶盖,压强减小，H2CO3(aq）H2O（l)＋CO2（g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡,D项正确。
2．关于常温下pH＝2的醋酸,下列叙述正确的是( ）A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c（H＋）＝c（CH3COO－）C．加水稀释100倍后,溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离【答案】D【解析】常温下pH＝2则c(H＋）＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c（CH3COOH)>0。
01 mol·L－1，A 错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c（OH－），B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH 是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH〈4，C错误;加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动,CH3COOH的电离受到抑制，D正确。
人教版高三化学二轮复习电解质溶液
电解质溶液1．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(C)①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④B．①③④C．①③D．②④2．已知0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是(A)A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B. 将该溶液加水稀释，c(Na＋)c(HCO－3)的比值保持不变C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D. c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(A)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A. ①④⑤B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥4．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是(C)A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变5．下列表述或判断正确的是(A)A. 25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＝c(NH＋4)B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②C. 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D. 25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡6．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
2021-2022年高考化学二轮复习专题九电解质溶液导学案新人教版
2021年高考化学二轮复习专题九电解质溶液导学案新人教版【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒。
6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
【考点回顾】1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。
（2）使c(NH＋4)减小的有________。
（3）使c(H＋)增大的有________。
（4）使平衡常数K b 增大的有________。
【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。
高三化学复习电解质溶液专题检测卷(有答案)
高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）化学好像物理同样皆为自然科学的基础科学。
查词典化学网为大家介绍了高三化学复习电解质溶液专题检测卷，请大家认真阅读，希望你喜爱。
一、选择题 (此题包含 7 小题，每题 6 分，共 42 分 )1.以下表达正确的选项是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少许CaO，恢复至室温后溶液的pH 不变D.开水中滴加适当饱和FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力加强2.(2019 上海高考 ) 常温下 amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混淆，以下判断必定错误的选项是( )A. 若 c(OH-)c(H+) ， a=bB.若 c(K+)c(CH3COO-) ， abC.若 c(OH-)=c(H+) ， abD.若 c(K+)3.(2019 泉州质检 ) 常温下，取 0.1 molL-1HY 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混淆 (忽视混淆后溶液体积的变化 )，测得混淆溶液的 pH=9 ，则以下说法不正确的选项是 ( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2019 天津高考 ) 以下电解质溶液的有关表达正确的选项是( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混淆后，溶液的pH=7B.在含有 BaSO4 积淀的溶液中加入Na2SO4 固体， c(Ba2+)增大C.含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完整反响后，溶液中c(K+)=c(HC )D.在 CH3COONa 溶液中加入适当CH3COOH ，可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下，向0.1 molL-1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度同样的氢氧化钡溶液，生成积淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系以下图，a、b、c、d 分别表示实验时不一样阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是( )A. 溶液的 pH： aB.溶液的导电能力：adcC.a、b 溶液呈酸性D.c、d 溶液呈碱性6.(2019 新课标全国卷Ⅱ)室温时， M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ， c(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于()A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( )7.(2019 安徽高考 ) 已知室温下， Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3 。
高考化学二轮复习训练：专题(9)-电解质溶液(含答案)
专题九电解质溶液1．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全COO－＋D．b、d点表示的溶液中3均等于K32．根据下表提供的数据，下列判断正确的是( )A.23B．结合H＋的能力：ClO－>CO2－3>F－C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO2－3＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO 3.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( ) A．CO2－3的水解平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)4．有3种溶液①0.01 mol·L－1醋酸；②0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；③0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①D ．向②中加少量的CH 3COONa 固体则3COO－＋减小5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是( )A ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H ＋)＋c(NH ＋4)＝c(Cl －)＋ c(OH －)B ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH ＝7C ．等物质的量浓度的NH 4HSO 4、NH 4HCO 3溶液中c(NH ＋4)大小：NH 4HSO 4>NH 4HCO 3 D ．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH －)，前者小于后者 6．常温下，对于①0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液 ②pH＝1 HCl 溶液 ③pH＝13的NaOH 溶液 ④0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是 ( )A ．①和②分别稀释100倍后的pH ：②>①B ．水电离出的c(OH －)：④>③>①>②C ．若①和③混合后溶液呈中性：＋3COO－<1 D ．若①和④混合后溶液呈酸性：＋3COO－<17.室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
高考化学二轮复习 第9讲 电解质溶液课堂练习-人教版高三全册化学试题
第九讲 电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
水的电离、溶液的酸碱性及pH [学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A. K a2（H 2X ）的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg Ａc （HX －）c （H 2X ）的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选D 。
H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。
当c （HX －）c （H 2X ）＝c （X 2－）c （HX －）＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。
K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na ＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液真题研练
专题九电解质溶液真题研练·析考情真题研练1.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应⇌和＋NH3⇌，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是( )A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(＋)>c(Ag＋)2．[2023·湖南卷]常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．K a(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d3．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。
已知KK sp(CdS)，下列说法正确的是( )sp(NiS)>A ．K sp (CdS)＝10－18.4B ．③为pH 与－lg c (HS －)的关系曲线C ．K a1(H 2S)＝10－8.1D ．K a2(H 2S)＝10－14.74．[2022·浙江6月]25℃时，向20mL 浓度均为0.1mol·L －1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的NaOH 溶液(醋酸的K a ＝1.8×10－5；用0.1mol·L －1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题九电解质溶液1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】C【解析】H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；K W只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H 2CO32O(l)＋CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。
2．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是( )A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离【答案】D【解析】常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A 错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH33COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH 的电离受到抑制，D正确。
3．(2016·湖北宜昌调研)不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11【答案】D【解析】本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。
a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K W只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的K W相同，a点和b点的K W都是10－14，c点和d点的K W都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项均错误；T℃时，K W＝10－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。
4．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H 22SO3＋OH－①HSO＋＋SO②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A．加入少量金属Na，平衡①向左移，平衡②向右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na 2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】加入少量金属Na，溶液中c(H＋)减小，平衡②向右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B项错误；加入少量NaOH 溶液，c(OH－)增大，平衡②向右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SO)，D项错误。
5．(2016·长春七校联考)常用的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 ℃) 6.2×10－10 (K)4.2×10－7 (K1)5．6×10－11 (K2)6.61×10－4 (K)下列选项正确的是( )A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCOB．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者【答案】C【解析】由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B选项错误；因为HCN的酸性比HF弱，体积和pH都相同时，HCN的浓度大，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D选项错误。
6．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。
下列判断正确的是( )A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>cC．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＝V c【答案】B【解析】体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH可继续水解，溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。
溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积V b>V c，D项错误。
7．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。
已知：AgSCN(白色，＋＋SCN－，K sp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－2＋(血红色)，K＝138。
下列说法不正确的是( )A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成血红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察【答案】C【解析】对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A 项正确；Fe3＋与SCN－形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。
8．如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D．升温可使溶液由b点变为d点【答案】D【解析】A项正确，温度不变K sp不变，c(SO)增大，c(Ba2＋)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变；D项错误，升温K sp增大，c(Ba2＋)、c(SO)均应增大。
9．(2016·山东济南模拟)常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是 ( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D．以HA表示酸，当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C【解析】0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸的pH>1，故A项错误；甲基橙的变色范围是pH ＝3.1～4.4、酚酞的变色范围是pH＝8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(>6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。
10．(2016·河北唐山模拟)常温下，一些金属离子(用M n＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：c(M n＋)≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lg c(M n＋)，p K sp＝－lg K sp。
下列叙述正确的是( )A．M n＋开始沉淀的pH与起始浓度c(M n＋)无关B．不同的金属沉淀完全时的pH相同C．图中Y点与X点p K sp不相同D．Y点：pM＝p K sp＋n pH－14n【答案】D【解析】A项，M n＋开始沉淀的pH与起始溶液c(M n＋)有关，c(M n＋)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的K sp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，K sp只与温度有关，所以Y点与X点p K sp相同；D项，c(M n＋)＝＝，两边同时取负对数，－lg c(M n＋)＝－lg K sp＋lg(10－14)n－lg c n(H＋)即：pM＝p K sp＋n pH－14n。