初三化学上册化学方程式汇总
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初三上册所有化学方程式
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （ ）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应 ）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）
6、镁的燃烧
九上所有化学方程式35个
九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。
九上化学方程式大全
1 ∆ 上册化学方程式汇总1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 318．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 224．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热）29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热）34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2MnO2H 2O+ O 2 ↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 229、乙醇酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
初三化学方程式汇总上册
初三化学方程式汇总上册
一、金属与氧气反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
二、非金属与氧气反应
1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
2. 硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2
3. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
三、酸与金属反应
1. 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3. 铜与稀盐酸不反应。
四、碱与金属反应
1. 镁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + Mg + H2O = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
2. 铝与氢氧化钠溶液反应：6NaOH + 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl
3. 铜与氢氧化钠溶液不反应。
五、盐与金属反应
1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 镁与氯化铜溶液反应：Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
3. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg。
九上全部化学方程式总结
九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。
下面将对九年级全部化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。
初三化学上册化学方程式
初三化学上册化学方程式
1、氢氧化钠+氯气=氯化钠+氢气
2、锂+氧=锂氧化物
3、硫+水=硫酸
4、蒸汽加热乙醇=乙醛及水
5、磷酸铵+碳酸钾=磷酸二钾+二氧化碳
6、硫+碱=元素硫+盐
一、氢氧化钠+氯气=氯化钠+氢气
在室温下，氯气(Cl2)可以用得其他化学反应。
例如它可以与氢氧化钠(NaOH)发生以下化学反应，生成氯化钠(NaCl)加氢气(H2)的反应条件下反应方程式如下：
NaOH + Cl2 = NaCl + H2
二、锂+氧=锂氧化物
锂(Li)与氧(O2)化学反应可以生成锂氧化物(Li2O)，它的反应方程式如下：
Li + O2 = Li2O
三、硫+水=硫酸
硫(S)与水(H2O)发生反应可以生成硫酸(H2SO4)。
它的反应条件是在高温、饱和气氛下，反应方程式如下：
S + H2O = H2SO4
四、蒸汽加热乙醇=乙醛及水
乙醇（C2H5OH）在蒸汽加热下可以生成乙醛(CH3CHO)和水(H2O)，反应方程式为：
C2H5OH = CH3CHO + H2O
五、磷酸铵+碳酸钾=磷酸二钾+二氧化碳
磷酸铵（NH4H2PO4）与碳酸钾（K2CO3）结合可以生成磷酸二钾（K2H2PO4）与二氧化碳（CO2），反应方程式为：
NH4H2PO4 + K2CO3 = K2H2PO4 + CO2
六、硫+碱=元素硫+盐
硫（S）与碱（NaOH）发生反应可以生成元素硫（S0）和盐
（Na2SO4），反应方程式为：
S + NaOH = S0 + Na2SO4。
九年级上册化学化学方程式汇总
CO2+CaOH2=CaCO3↓+ H2O
19
镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2点燃2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
21
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
22
工业制取二氧化碳
CaCO3高温CaO + CO2↑
23
一氧化碳在空气中燃烧
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + CaOH2== CaCl2+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2+ H2O实验室制备CO2
2HCl +Zn == ZnCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3+3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O
CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊的原因
初三上册化学所有的化学方程式
初三上册化学所有的化学方程式1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O22. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO26. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO27. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO217.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO318.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–。
九年级上学期化学方程式汇总
九年级上学期化学方程式汇总1.碳与氧气反应产生二氧化碳：C + O2 = CO2.在空气中燃烧时，木炭发红，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧时，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.硫与氧气反应产生二氧化硫：S + O2 = SO2.在空气中燃烧时，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味气体；在氧气中燃烧时，发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。
3.铁在氧气中燃烧产生三氧化二铁：3Fe + 2O2 = Fe3O4.火星四射，放热，生成黑色固体。
4.红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷：4P + 5O2 = 2P2O5.生成大量白烟，放热。
5.镁在空气中燃烧产生氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO。
发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
6.铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO。
红色固体变黑色。
7.甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
点燃前要验纯。
8.酒精在空气中燃烧产生二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2= 2CO2 + 3H2O。
9.过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气：2H2O2 = 2H2O +O2.10.加热高锰酸钾产生氧气：2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2.点燃。
11.加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气：2KClO3 = 2KCl +3O2.12.碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳：C + O2 = CO2.13.碳在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳：2C + O2 = 2CO。
14.一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳：2CO + O2 =2CO2.点燃前要验纯。
15.氢气在空气中燃烧产生水：2H2 + O2 = 2H2O。
点燃前要验纯。
16.木炭还原氧化铜：C + 2CuO = 2Cu + CO2.黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
17.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2.18.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO = Cu + CO2.19.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2.20.当一氧化碳和四氧化三铁反应时，会产生三铁和四个一氧化碳的化学方程式为4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2.21.当氢气和氧化铜反应时，会产生铜和水的化学方程式为H2 + CuO = Cu + H2O。
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇）1.初三上册化学方程式大全篇一跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.初三上册化学方程式大全篇三跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致4.初三上册化学方程式大全篇四跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象5.初三上册化学方程式大全篇五跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液6.初三上册化学方程式大全篇六跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成7.初三上册化学方程式大全篇七跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.初三上册化学方程式大全篇八1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O36、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O213、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解9.初三上册化学方程式大全篇九1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl10.初三上册化学方程式大全篇十1.需水浴加热的反应列表有：（1）银镜反应；（2）乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解；（5）酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定；凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
化学方程式九年级上册全部
九年级上册的化学方程式涉及多个基本化学反应。
以下是一些重要的方程式：
1.镁和氧气的反应：2Mg + O₂→ 2MgO（点燃）
2.碳和氧气的反应：C + O₂→ CO₂（点燃）
3.硫和氧气的反应：S + O₂→ SO₂（点燃）
4.铁和氧气的反应：3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄（点燃）
5.磷和氧气的反应：4P + 5O₂→ 2P₂O₅（点燃）
6.水的电解：2H₂O → 2H₂ + O₂（通电）
7.过氧化氢的分解：2H₂O₂→ 2H₂O + O₂（MnO₂催化）
8.高锰酸钾的加热分解：2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（加热）
这些方程式描述了不同物质在特定条件下的化学反应，包括燃烧、电解和分解等。
这些反应是理解化学变化、学习元素性质和掌握实验技能的重要基础。
同时，也是培养学生科学探究能力和问题解决能力的有效途径。
需要注意的是，以上方程式的配平、条件和符号等都需要严格按照化学规范进行书写和理解。
初三上册化学方程式汇总完整版
初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变为黑色）4.铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜：CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)（红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O（红色石蕊试液变紫）★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）28.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液变为浅绿色）32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。
九年级上册化学方程式汇总
初中化学上册化学方程式汇总 姓名（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑（4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑（5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑（8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2（9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O（10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3（11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑（12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5（13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4（14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO（15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2（16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2（17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO（18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO（19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑（20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2（22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O（23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △高温 MnO 2高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃。
九年级上册化学方程式汇总
九年级上册化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2 O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2△ 2CuO4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2点燃2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5 O 2点燃2P 2O 56. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 27. 碳在空气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO 28. 碳在空气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO9. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2点燃2CO 210. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O11. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O12．氧化汞受热分解： 2HgO △ 2Hg+ O 2 ↑13．加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）： 2KMnO 4△ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 14. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理3）： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑2KCl+3O 2↑ 2KClO 3 ======= MnO 2△16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳与水反应：H2O + CO2==H2CO319．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑25．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑26．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 27. 锌和稀硫酸反应制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑28．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO229．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑30．碳和二氧化碳反应：C+ CO2高温 2 CO。
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初三化学上册化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：现象
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体)
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色）
4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟)
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★
★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
△
★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O
17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
19. 氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu
★20. 木炭还原氧化铜：2CuO+C CO2↑+2Cu(有红色固体生成,有能使澄清石灰水变浑的气体生成)
21. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C 4 Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
★23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2（黑色粉末变红色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成）
★24. 一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(炼铁原理) （红色粉末变黑色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成）
25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO22CO
四．其它反应：
26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+ H2O（红色石蕊试液变紫）
★27.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（生成无色气体,正氧负氢,氢二氧一）
28.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）
29.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳）
★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体,蓝色溶液变为浅绿色）
32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+ H2O
33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。