原电池和电解池经典测试题

原电池与电解池测试题构成原电池的一般条件①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等(还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极阴极：发生还原反应的电极。

与电源“-”相连的电极，得到电子的电极，'阳离子移到的电极阳极：发生氧化反应的电极。

与电源“+”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。

（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路阴极：阳离子得电子顺序：；Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。

即：Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（NO3、SO42含氧酸根）>F-一、选择题（每题4分，共64分）1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是++2e == H2↑++2e == Fe +O2+4e == 4OH-++e == Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗,3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)>B>C >C>A >A>B >A>C4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为，则析出银的质量为)A ． mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 从变为时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A ．27 mgB ．54 mgC ．108 mgD ．216 mg8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，2H 是负极9．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为、 A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 C.b ax 6.5 D.bax 5.2 10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A.0.025mol 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3 :2:1 :3:1 :3:212．右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A Al片、Cu片B Cu片、Al片C Al片、Al片D Cu片、Cu片14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于"A 电极的性质B 电流强度C 所加电压D 金属离子的价数15．A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加，C槽银丝质量增加时，A槽中铜片质量增加为A B C D16．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，若该电池提供电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）A B 7g C ×10－4g D二、综合题（共86分）17．（17分）工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。

其原理是：-将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。

根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极；加入食盐的目的是。

(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。

(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。

(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。

18．（30分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。

以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。

工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

放电充电 ①工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag 2O ”或“Zn ”）。

②电极反应式为：正极 ，负极 。

，③工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。

①放电时，正极为 。

正极的电极反应式为 。

②充电时，阴极的电极反应式为 。

③该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。

、（3）1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。

这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。

试写出这种新型电池的电极反应式：正极 ，负极 。

（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

已知负极反应式为：2CO+2CO 32-=4CO 2+4e 。

则正极反应式为 ，总电池反应式为 。

（5）氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年。

其正极为氧化镍，负极为氢电极。

电解质溶液为密度cm 3左右的氢氧化钾水溶液。

电池总反应为：H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2。

则放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。

19．（6分）银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。

有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。

试回答：（1）该原电池的负极反应式是 ；（2）该原电池的总反应式是 。

20．（13分）取Pt 和Zn 为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O 2、H +和Zn 2+进行作用。

（1）其正极的反应式为 负极的反应式为（2）该电池在、40uw 条件下进行工作，则工作电流为 A 。

（3）将5g 锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字） …（4）心脏起搏器是一种人造心脏激励器。

它向心脏发送小的电脉冲，以使心脏有规则地跳动。

大多数起搏器是由锂电池或银锌电池驱动。

有一种心脏起搏器中使用的新型Li —I 2电池使用寿命可超过10年，其反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。

则工作时负极的电极反应为 ，根据你所学的碱金属的有关知识判断：该新型锂电池中能否用LiI 水溶液作电解液 （选填“能”或“不能”）原因是 。

21．（10分）如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。

电源由10个电压为的电池串联组成电池组，测得其总内阻为Ω，电解质溶液为500mL ，L 的硫酸铜溶液，以铂做电极。

20min后a 极增重 （设电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的反电动势）。

（1）M是极，b是极；（2）电解池的平均电阻是Ω；（3）若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入A CuSO4固体B 水C CuOD Cu(OH)2（4）电解后溶液的pH值为。

23．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则(1)电源E为________极，F为________极。

<(2)A极的电极反应式为___________________，析出物质______ mol。

(3)B极的电极反应式为_________________________，析出气体____mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为____________________，析出的物质________ mol。