湘潭大学 电化学 2013年博士考研真题
2013电化学真题
2013电化学高考原题及详解答案（2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－＝Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。
在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
（2013江苏卷）9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动【参考答案】C【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。
D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
（2013海南卷）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C 是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。
需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。
(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。
(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。
(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。
已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。
已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。
(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。
现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。
2013电工学试卷A综述
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
湘潭大学2013年上 学期2011 级《电工学》课程考试试卷(A 卷) 适用年级专业 2011级测控技术与仪器考试方式 闭卷 考试时间 120 分钟学院 专业 班级学号 姓名题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 阅卷 教师 得 分………………………………………………………………………………………………………………一、单项选择题。
(每题2分，共20分)1. 在图1所示电路中，三个电阻共消耗的功率为( )。
(A)4W (B)9W (C)20W (D)12W2A R1R28V4V1A图12. 在图2所示电路中，等效电阻R ab = ( )。
(A)7.5Ω (B) 15Ω (C)5Ω (D)10Ω得 分制卷人签名： 制卷日期： 审核人签名：： 审核日期： ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………装…………………… 订……………………线…………………………………………………………………15Ωab5Ω15Ω5Ω15Ω5Ω5Ω图23. 已知电路的阻抗Z=3+j4Ω，该电路的性质为( )。
(A)电容性 (B) 电感性 (C) 电阻性 (D) 不确定4. 有“220V 、100W”“220V 、25W”白炽灯两盏，串联后接入220V 交流电源，其亮度情况是( )。
(A)两只灯泡一样亮 (B)100W 灯泡最亮 (C)25W 灯泡最亮 (D)两只灯泡都不亮5. 一个由频率为1f 的信号源N E 、频率为2f 的信号源S E 、电阻R 以及接收网络组成的串联电路，为了屏蔽接收网络中的噪声信号，可以采用在电路中添加( )来实现。
(A) LC 串联电路，且保证工作频率为1f (B) LC 串联电路，且保证工作频率为2f (C) LC 并联电路，且保证工作频率为2f (D) LC 并联电路，且保证工作频率为1f6. 某正弦电压有效值为380V ，频率为50Hz ，计时初始数值等于380V ，其瞬时值表达式为( )。
近五年电化学高考选择题
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减
重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
水激活池.下列叙述错误的是( B )
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
（2017Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成 致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混
2013-2017年电化学高考选择题
（2013Ⅱ）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极
材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作 的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是
（B）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-═Ni+2ClD．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
的是( C )
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
(2016Ⅲ)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
湘潭大学考研化学真题试卷
湘潭大学考研化学真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 根据酸碱质子理论，下列哪个物质是酸？A. NaOHB. H2OC. HClD. NH33. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克4. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO25. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到压力变化时，系统将如何调整自身以减少压力变化的影响？A. 向压力较小的方向移动B. 向压力较大的方向移动C. 保持不变D. 以上都不对二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学键分为_______、_______和金属键三种基本类型。
2. 原子的电子排布遵循_______原则，以使整个原子体系的能量最低。
3. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只与反应的_______和_______有关，与反应途径无关。
4. 溶液的pH值是负对数的_______浓度的度量。
5. 一个化合物的化学式为C3H6O3，其最简式为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 解释什么是同位素，并举例说明它们在自然界中的存在形式。
3. 描述什么是胶体，并简述胶体的性质。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05s^-1。
如果反应为A + B → C，且反应遵循一级反应动力学，请计算10秒后A的浓度。
2. 某溶液的pH值为4.5，求该溶液的[H+]浓度，并计算其pOH值。
五、论述题（共10分）1. 论述绿色化学的基本原则，并举例说明如何在实验室中实施这些原则。