九年级化学化合价2
九年级化学上化合价知识点
九年级化学上化合价知识点九年级化学上，化合价是一个非常重要的知识点。
它揭示了元素在化学反应中的结合方式，是理解化学反应机制和性质变化的关键。
在本文中，我们将深入探讨化合价的概念、规则和常见例子，帮助读者更好地理解和运用这一知识。
一、化合价的概念化合价是指元素在化合物中的相对价值或电荷。
化合价的大小直接反映了元素参与化学反应时与其他元素结合的能力。
我们可以通过计算化合价来预测化合物中各元素的相对位置和性质。
化合价的计算通常基于元素的电子排布和元素间的化学键类型。
二、化合价的计算规则化合价的计算涉及以下几个规则：1. 单质的化合价为0。
因为单质是由同种元素组成的，所以它们不与其他元素结合，因此其化合价为0。
2. 单独状态的离子的化合价与其对应的电荷相同。
例如，氯离子Cl-的化合价为-1，铝离子Al3+的化合价为+3。
3. 氧元素的化合价通常为-2，氢元素的化合价通常为+1。
这是因为氧通常与其他元素形成共价键，而氢通常与其他元素形成离子键。
4. 高电负性元素的化合价为负数，低电负性元素的化合价为正数。
根据高电负性元素倾向于获得电子，而低电负性元素倾向于失去电子的原则，我们可以判断元素的化合价大致是正数还是负数。
三、常见例子1. 氯化钠（NaCl）：氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1。
因此，氯化钠的化合价为+1-1=0。
氯化钠是一种离子晶体化合物，其中钠离子和氯离子以离子键相连。
2. 氨气（NH3）：氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3。
因此，氨气的化合价为+1×3+(-3)×1=0。
氨气是一种共价化合物，在分子中共享电子形成共价键。
3. 二氧化碳（CO2）：氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4。
因此，二氧化碳的化合价为+4+(-2)×2=0。
二氧化碳是一种共价化合物，其中碳原子和氧原子之间通过双键相连。
四、化合价的应用化合价的运用非常广泛，对理解和预测化学反应至关重要。
初三化学化合价表_
初三化学化合价表_初中化学化合价表：一、元素间的化合价1.氢（H）：氢的化合价是±2.1，其中正值表示向氧原子或另一个氢原子进行电荷转移，而负值表示氢原子向另一个原子转移电荷；2.氧（O）：氧的化合价是-2.4，表示氧原子对电子的吸引力较强，所以氧原子向其他原子转移电荷；3.氟（F）：氟的化合价是-1.9，相对于氢和氧，它的吸引力就比较弱，因此它向其他原子转移电荷。
4.氯（Cl）：氯的化合价是-1.7，与氟相似，它的吸引力也比较弱，因此它也会向其他原子转移电荷。
二、元素与元素之间的化合价1.氢-氧：氢-氧之间的化合价为-4.5，表明在氢原子和氧原子之间，电荷从氢原子转移到氧原子。
2.氢-氟：氢-氟之间的化合价为-3.4，表明氟原子的电荷吸引力较弱，所以要由氢原子向氟原子转移电荷。
3.氧-氟：氧-氟之间的化合价是-3.6，即氟原子向氧原子转移电荷。
4.氯-氟：氯-氟之间的化合价是-3.0，表明氟原子的吸引力较弱，电荷可以由氯原子向氟原子转移。
三、金属与非金属间的化合价1.钠（Na）：钠的化合价是+1.0，表示钠原子向其他原子转移电荷；2.铝（Al）：铝的化合价是+1.5，表明铝原子向其他原子转移电荷；3.钙（Ca）：钙的化合价是+2.0，为金属元素中最大的化合价，表明钙原子向其他原子转移电荷。
4.氯气（Cl2）：氯气的化合价是-1.4，表示氯气原子向其他原子转移电荷。
四、离子交换反应的化合价1.氢离子（H+）：氢离子的化合价是+1.0，表明氢离子可以同其他正离子结合；2.氧离子（O2-）：氧离子的化合价是-2.4，由于氧离子的电荷吸引力很强，因此它能够吸引氢离子，并与其结合；3.氯离子（Cl-）：氯离子的化合价是-1.7，表明它可以与氢离子或氧离子结合；4.氟离子（F-）：氟离子的化合价是-1.9，由于它的电荷吸引力较弱，因此它也可以与氢离子或氧离子结合。
化学是力学的实践，也是把复杂的物理现象简化为较小的道德准则的学科。
第2课时 化合价PPT课件人教版九年级上册化学 (21页)
4.4 第2课时 化合价-PPT课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 (21张) 4.4 第2课时 化合价-PPT课件-2020年秋人教版九年 级上册 化学 (21张)
在西南联大，傅斯年每天只吃一盘藤 藤菜， 有时只 喝一碗 稀饭， 偶尔招 待来访 的客人 ，甚至 要向邻 居借钱 ，实在 接济不 上了就 卖书。 傅斯年 一生最 好读书 藏书， 积蓄几 乎全部 用在买 书上， 非到万 不得已 ，是不 卖书的 。 传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式 点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。 不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。 历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了; 它不得不让位于更高的阶段，而这个 更高的 阶段也 同样是 要走向 衰落和 灭亡的 。时史 前史的 研究就 是要揭 示史前 时代消 亡的原 因，由 于史料 的匮乏 ，史前 史的研 究还显 得很年 轻。 判断诗的好坏，跟学连在一起。有学 问的诗 跟无学 之诗， 是完全 不同的 。有学 问的诗 ，味道 深远， 有学问 衬底， 故深。 所以陆 游讲， 功夫在 诗外， 主要是 学问。 学问的 累积如 何，决 定了诗 的基本 面貌。
中学化学式中常用的化合价
一、化合价口诀：原子团
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钡钙锌；一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根；
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；负三价是磷酸根，只有正一是铵根。
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见；(注：化合价的本质是最外层电子的得失)
莫忘单质均为零。
二、常见化合物的化合价
元素
化合价
举例
氢(H)
锰(Mn)
+2 +4 +6 +7
MnCl2MnO2(黑色)、K2MnO4KMnO4
离子团
硝酸根
NO3--1
AgNO3、Ba(NO3)2、NaNO3
氢氧根
OH--1
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)、KOH
硫酸根
SO42--2
Na2SO4CuSO4CaSO4
碳酸根
CO32--2
H2CO3CaCO3
铵根
NH4++1
NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4NH4HCO3
钡(Ba)
+2
BaCl2BaSO4
锌(Zn)
+2
ZnCl2ZnSO4
铝(Al)
+3
AlCl3Al(OH)3Al2O3(刚玉)
氟(F)
-1
HF(用于雕刻玻璃)
溴(Br)
-1
NaBr HBr
氧(O)
-2
CuO H2O MgO
氮(N)
+2 +3 +4 +5 -3
NH3(氨气)、NO、NO2（红棕色气体）、HNO3(硝酸)
+1
H2O H2SO4H2CO3
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案。
一、教学目标和要求1.理解化学式的概念，熟练掌握化学式的写法和转化方法；2.掌握化合价的概念和计算方法；3.能够根据元素价电子结构计算化合价。
二、教学内容1.多价元素的价电子层数和价电子数；2.化合价的概念和计算方法；3.化学式的符号和数值；4.多价元素的化学式写法。
三、教学过程1.导入环节化学式和化合价这两个概念是我们学习化学的基础，同时也是我们今天所要学习的内容。
让我们一起来回顾一下前面学习的化合价的概念。
2.知识讲解（1）多价元素的价电子层数和价电子数同一元素原子中的外层电子数相同，但价电子数不同，该元素便是多价元素。
多价元素的价电子数等于价层电子数。
例如，Cu的电子结构为[Ar]3d10 4s1，其价电子数为1个；而Cu2+的电子结构为[Ar]3d9，其价电子数为9个。
（2）化合价的概念和计算方法化合价是元素在某一化合物中的价态，是指元素化合中相对于元素原子价电子数的变化。
计算化合价的方法有两种：一种是根据化合物中元素的电子互相补偿的环素原理计算；另一种是根据离子键和共价键的成立情况计算。
对于大多数情况，我们采用离子数的方法来计算。
例如，NaCl中，Na原子失去一个电子，其价电子数从1变为0，化合价为+1；Cl原子获得一个电子，其价电子数从7变为8，化合价为-1。
化合价的绝对值代表了离子在离子晶体中的电荷量。
（3）化学式的符号和数值化学式中由单个原子团组成的部分称为元素符号，由原子团组成的部分称为化合物名。
即使相同的元素符号可以用不同的化合物名表示。
例如，H2O表示水，而H2O2表示过氧化氢。
在写化学式中，常常要用到括号（）表示分子数或离子数。
例如，CuSO4·5H2O表示一分子CuSO4和五分子水。
数值在化学式中代表元素符号后原子个数。
每个元素的数值用字母下标来注明。
例如，NaCl中Na的数值为1，Cl的数值为1。
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》(第2课时)(课件精讲)
Cl Br O S C Si N P OHNO3SO42-
碳酸根
CO32-
铵根
NH4+
常见的化合价
-1,+1,+5,+7 -1 -2
-2,+4,+6 +2,+4 +4
-3,+2,+3,+4,+5 -3,+3,+5 -1 -1 -2
-2
+1
作为一个整 体参加反应， 原子团也叫 做根。
这 些 叫 “原 子 团”
新课讲解 二、常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化合价 的名称 的符号
钾
K
+1
钠
Na
+1
银
Ag
+1
钙
Ca
+2
镁
Mg
+2
钡
Ba
+2
铜
Cu
+1,+2
铁
Fe
+2,+3
铝
Al
+3
锰
Mn +2,+4,+6,+7
锌
Zn
+2
氢
H
+1
氟
F
-1
元素和根 元素和根 的名称 的符号
氯 溴 氧 硫 碳 硅 氮 磷 氢氧根 硝酸根
Na2CO3 CaCO3 BaCO3 (NH4)2CO3 AgNO3 NaNO3 Ca(OH)2
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新课讲解
原子团及其化合价
新课讲解
三、原子团（根）
初三化学化合价表
初三化学化合价表化合价是化学中用来表示元素与其他元素结合的能力或价电子数的概念。
它是化学反应和化学方程式中的重要指标之一。
化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物时的电子转移或共用情况，进而影响化合物的性质和稳定性。
化合价表是一张记录元素化合价的表格，它依据元素的电子结构和化学性质，列出了常见元素的化合价范围。
下面我们将逐一介绍常见元素的化合价。
1. 氢（H）：氢原子只含有一个电子，其化合价为+1。
2. 氧（O）：氧原子含有六个电子，主要倾向于接受两个电子，其化合价为-2。
3. 碳（C）：碳原子含有四个电子，主要倾向于共用四个电子，其化合价为+4。
4. 氮（N）：氮原子含有七个电子，主要倾向于接受三个电子，其化合价为-3。
5. 硫（S）：硫原子含有十六个电子，主要倾向于接受两个电子，其化合价为-2。
6. 氯（Cl）：氯原子含有十七个电子，主要倾向于接受一个电子，其化合价为-1。
7. 钠（Na）：钠原子含有十一个电子，主要倾向于失去一个电子，其化合价为+1。
8. 铁（Fe）：铁原子含有二十六个电子，其化合价可以是+2或+3。
9. 铜（Cu）：铜原子含有二十九个电子，其化合价可以是+1或+2。
10. 氟（F）：氟原子只含有七个电子，其化合价为-1。
11. 锌（Zn）：锌原子含有三十个电子，其化合价为+2。
12. 铝（Al）：铝原子含有十三个电子，其化合价可以是+3。
13. 硅（Si）：硅原子含有十四个电子，主要倾向于共用四个电子，其化合价为+4。
14. 磷（P）：磷原子含有十五个电子，主要倾向于接受三个电子，其化合价为-3。
15. 锰（Mn）：锰原子含有二十五个电子，其化合价可以是+2、+4、+7。
以上是初三化学化合价表中常见元素的化合价。
需要注意的是，化合价并不是固定不变的，它受到许多因素的影响，如元素的电子结构、电负性以及化合物的性质等。
因此，在具体的化学反应中，元素的化合价可能会有一定的变化。
化学式与化合价(第二课时)课件-九年级化学人教版上册
单质的化学式如何书写？
单质种类 稀有气体
金属和部 分固态非 金属单质 非金属气
体
书写方式
举例与读法
用元素符号表示 氦： He
氖： Ne
习惯上用元素符号 铁： Fe
表示
碳： C
在元素符号右下角
写上表示分子中所 氧气：O2 含原子数的数字 臭氧：O3
氢气：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 单质为零铜正二
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负三记住磷酸根 PO4
负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
一、化学式书写
1、单质化学式的写法：
稀有气体、金属、部分固体非金属 直接用元素符号表示
2、化合物化学式的写法
元素排序：金、氢左，非金右，氧化物氧最后。
2、化合物： 根据化合价推写化学式 正前 负后 代数和为零
例如：氯化钠
NaCl 氯化镁
MgCl2 氯化亚铁
FeCl2
氧化钠
Na2O 氧化镁
MgO 氧化铁
Fe2O3
氢氧化钠
NaOH 氢氧化镁
Mg(OH) 2 硝酸铝
Al(NO3) 3
硫酸钠
Na2SO4 硫酸镁
MgSO4 硫酸铵
(NH4)2SO4
一些常见元素化合价口诀
二、化合价的应用 1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价 2、根据化合价，写出化合物的化学式
1、一般情况下，在化合物里，氧元素通常显
____-_2____价；氢元素通常显___+__1____价；金属 元素通常显___正__价____，非金属元素与氧化合时显 ___正__价____。在化合物中，各元素正负化合价的代 数 和 为 ________零_ 。 在 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为 _______零__。
九年级化学 化学式与化合价
三.有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量
的总和，就是相对分子质量。
1.计算相对分子质量
O2的相对分子质量=16×2=32
H2O的相对分子质量=
1×2+16=18
练习：
计算
(NH4)2SO4（硫酸铵）的相对 分子质量 【解】硫酸铵的相对分子质量= （14+1×4）×2+32+16×4=132
⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数 S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量 32 ×100% =50% = 64 ×100%
⑵64t二氧化硫中含硫元素的
质量 64t×50%=32t
⑶先计算三氧化硫中硫的质量分数
SO3的相对分子质量
=32+16×2=80 SO3中硫元素的质量分数 S的相对原子质量×1 SO3的相对分子质量 32 ×100% =40% = 80
NH4NO3的相对分子质量
=14+1×4+14+16×3=80 NH4NO3中氮元素的质量分数：
N的相对原子质量×2
NH4NO3的相对分子质量 = 14×2
×100%
80
×100% =35%
⑴计算二氧化硫中硫元素的质
量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素 的质量。 ⑶64t二氧化硫与多少t三化硫与质量为X的
三氧化硫含硫元素的质量相 等
64t×50%=40%· X
解得 X=80t
课后完成 P84 1、7、8、9、10 补充练习：氢气在氧气中燃烧 时，每两个氢分子与一个氧分 子反应，生成两个水分子。请 计算参加反应的氢气、氧气和 生成的水三者的质量比。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
人教版九年级化学第2课时 化合价公开课课件
太空舱里常用NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中 Ni为+2价，则Fe的化合价为（ C ）
A．+1
B．+2 C．+3 D．+4
2．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化 合价由低到高排列的顺序是 ①②④③ 。（填序号）
2.根据化合价求化学式
例2 已知 P 为 +5 价，O 为 -2 价。写出它们组成物质的化学式。
①标写化元合素价符号，(左+右-) ②约简 (有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
+5 -2
P2 O5
P2O5 五氧化二磷
③数字交叉放置在元素符号右下角
④检查 在化合物里，正负化合价的代数和为0 (+5)×2+(-2)×5=0
十字 交叉法
硫酸铝的书写 氯化镁的书写
练一练
3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，氰化钠由钠、碳和氮元素组成， 这三种元素的化合价分别是+1、+2、-3，氰化钠的化学式为（ A ） A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CN D．NaCN2
►1Our destiny offers not the cup of despair, but the chalice of opportunity. ►So let us seize it, not in fear, but in gladness. · 命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。 因此，让我们毫无畏惧，满心愉悦地把握命运
元素和根的 符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn H F
常见元素和根的化合价
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3 +2、+4、+6、+7 +2 +1 -1
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
人教版九年级化学上册第2课时化合价.pptx
元素和根 的名称
氧 硫 碳 磷 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
铵根
元素和根 的符号
O S C P OHNO3SO42CO32-
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
+1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。
课堂教学展示 典例剖析
例下列说法正确的是() D A.在氢气中，氢元素的化合价为+01价× B.一种元素只有一种化合价 C.在化合物中，非金属元素×只可显以示有负不同价的化合价 D.化合物中正、负化合价的代数和为零×NH4Cl
√
课堂教学展示 课堂探究
知识点2化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
【观察】下列化合物中，正、负化合价 的代数和有什么特点？
+1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2
化合价的原则： 在化合物里,正、负化合价的代数和为零。 单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】 ①化合价是元素的原子化合时表现出来 的一种性质，一种元素的原子和不同元 素的原子化合时可能显示不同的化合价。 ②化合价一定要标出“+”“-”号。 ③原子团（根）是一个整体，不能随意 拆开。 ④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离 子，Na表示钠元素的化合价为+1。
【补充拓展】物质的命名 如何读下列化学式? 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、 CaF2
九年级化学化学式与化合价2(PPT)4-3
石和各种硅酸盐组成。长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。 [] 理化性 质编辑 物理性质 硅原子结构三维图 硅原子结构三维图 [7] 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色， 密度.-.4克/立方厘米， 熔点4℃，沸点℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 系列 类金属 族 ⅣA族 周期 元素分区 p区 密度 . kg/m 常见化合价 +4 硬度 . 地壳含量 .7% 弹性模量 GPa（有些文献中为这个值） 密度 .g/cm（℃） 熔点 7K（44℃） [] 沸点 7K（ ℃） [] 摩尔体 积 .×??m/mol [] 汽化热 4.kJ/mol [] 熔化热 . kJ/mol [] 蒸气压 4.77Pa（K） [] 间接带隙 .eV （室温） 电导率 .×?? /（米欧姆） [] 电负性 . （鲍林标度） 比热 7 J/（kg·K） [] 原子核外电子排布：ssp? sp； 晶胞类型：立方金刚石型； [ ] 晶胞参数：℃下测得其晶胞参数a=.47nm； 颜色和外表： 深灰色、带蓝 色调； 采用纳米压入法测得单晶硅（）的E为4～GPa； 电导率：硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在4℃左右达到最大，而温 度超过℃后
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
最高正 价；
+1
+2
+3
负价：
/
//
化合价为正2价铜原子与化合价为0价的铜原子的区别
化合价为正2价铜原子与化合价为0价的铜原子的区别化合价为正2价铜原子与化合价为0价铜原子的区别铜是一种常见的金属元素，其化合价可以是不同的。
化合价是指元素在化合物中的能够与其他元素产生化学键的最大数量。
化合价为正2价的铜原子与化合价为0价的铜原子在性质上有很大的区别。
以下将详细解释两者的区别。
1.电子结构不同：化合价为正2价的铜原子有两个氧化态为+2、+1，其电子结构为[Ar] 3d^9 4s^2。
其中3d轨道上有一个未占据的电子，可以轻松失去这个电子来形成Cu^2+离子。
而化合价为0价的铜原子是未离子化的铜原子，其电子结构为[Ar] 3d^10 4s^1。
在这种情况下，铜原子没有未占据的3d电子，因此，它不容易失去电子。
2.化学活性不同：由于化合价为2的铜原子具有未占据的3d电子轨道，使其更容易与其他物质发生化学反应。
特别是它可以容易地与氧气形成氧化铜（CuO）化合物。
而化合价为0的铜原子因为没有未占据的3d电子，因此在与其他物质反应时化学活性较低。
3.氧化态不同：化合价为2的铜原子的氧化态为+2，这意味着它可以失去两个电子，转化为Cu^2+离子。
而0价铜原子没有氧化态，因为它没有未占据的电子，无法失去电子。
4.结合能力不同：化合价为2的铜原子具有更高的结合能力，因为其离子化程度较高。
这使得它能够与其他具有反应性的化合物形成稳定的化合物。
相反，化合价为0的铜原子结合能力较低，不容易与其他物质形成稳定的化合物。
5.氧化还原性不同：由于化合价为2的铜原子较容易失去电子，因此具有较强的氧化性。
而0价铜原子由于没有未占据的电子，所以具有较弱的氧化性。
6.形成化合物的能力不同：化合价为2的铜原子可以与大多数非金属元素（如氧、氟、硫等）形成化合物。
而0价铜原子主要与铜以外的元素发生化学反应，形成含有金属铜的合金或溶液。
综上所述，化合价为正2价的铜原子与化合价为0价的铜原子在电子结构、化学活性、氧化态、结合能力、氧化还原性以及形成化合物的能力等方面存在显著的区别。
九年级化学化合价2
二三铁，二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见 一一五七氯 三二四五氮 二四六硫，三三五磷
顺口溜：
一价钾钠银“卤”氢 氟氯溴碘 二价氧钡钙镁锌 名称或数字为 三铝四硅记在心 蓝色的为负价 二三铁，二四碳 二四六七锰多样 铜汞二价最常见 一一五七氯 三二四五氮 二四六硫，三三五磷
说明： 卤--
化
合
价
复习：
决定元素的种类 质子（+）
原子核 中子 （ + ） 原子 核外电子（–） 决定元素的化学性质
例：铝 Al
+13
+13 2 8 3
表示原子核及核内带有13个带正电的质子 表示电子层
2、8、3 表示该电子层上的电子数
判断下列是哪种元素的原 子结构示意图。
氢 H
+1 1
氟 F
+9 2 7
钠 Na
+11 2 8 1
硫 S
+16 2 8 6
元素的化合价是元素的 原子在形成化合物时表现出 来的一种化学性质。
* 化合价的一般规律： 化合物中，通常氧显–2价， 氢显+1价 在化合物中，正负化合价 的代数和零
单质的价氧钡钙镁锌 三铝四硅记在心
练习：标出下列划线元素的化合价
+1
+2
+6
Na2O H2SO4 NH4NO3
-3 +5
Cu(OH)2
+1
WO3
+5
+6
Na2CO3
KNO3
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思绪飘摇、不知不觉竟思及了刚刚认识时的画面，再看看对面轻描淡写瞥了她一眼、然后慢条斯理地说话的庄逍遥、他开口 “你一个女的都能把自己住的地方整的比狗窝还难看有什么可想不通的。” 白荌苒不觉气急扑过来就咬上了庄逍遥的胳膊，闹归闹，但她并没有真心的想要去咬伤过他。 白荌苒气鼓鼓的开口“不削你就不知道老娘的厉害，看你以后还说我、死高老庄！” 庄逍遥作势的乱喊“谋杀亲夫了，有人谋杀亲夫了！”看到如此这般的庄逍遥，白荌苒不禁在内心连连叹气、这着实难以联想 那个曾经沉静如水般的庄逍遥。 想到这里，白荌苒难免又想起了年少往事、高一分科的时候，她本以为自己可能跟庄逍遥再无瓜葛了吧，毕竟他理科学的那么 好，而自己简直就是个理科白痴，不仅理科学不好，连文科也是一般般的，她当时想到那样一面、难免有些伤感。让她意想不 到的是，庄逍遥同学居然也跟她选了同样的文科，还跟她分到了一个班级，还有就是总是莫名的跟她坐到一起。她因为那样的 巧合，不知道默默地开心过多少次，总之，那个高中时代的白荌苒看到那时候的庄逍遥总是能莫名的心情大好起来。 白荌苒虽然不算是一个学渣，但是脑子着实不好，总是不能很好的领悟老师课堂上讲解的知识点，为此她很是懊恼，这样下去， 她还怎么能够考上跟庄逍遥一样的大学呢。 一开始的时候白荌苒总是小心翼翼的开口“庄逍遥同学，那个，能不能麻烦你给我讲解一下老师刚刚课堂上讲的内容。” 她如此的小心翼翼，让原本不想多管闲事的庄逍遥终究是没能狠下心来拒绝她，他垂下眼睑淡淡的开口“好”。 白荌苒大概是个十足的笨蛋，明明于庄逍遥同学而言是那般浅显易懂的知识点，在她这里却如临大敌，经过庄逍遥同学的不断 讲解之后，她才腼腆的红着脸道了声谢“真是太感谢你了”。
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