高一年级化学学科假期作业四.doc
高一化学寒假作业题四.doc
高一化学寒假作业题四本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.）1、氢化钠是野外活动重要的生氢剂，其中氢元素为-1价。
与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，在该反应中，水的作用是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是A、Fe2O3 ＋3CO ＝＝2Fe ＋3CO2B、C、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D、CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑3、下列溶液中含Cl- 浓度最大的是A、10 mL 0.1 mol/L 的AlCl3溶液B、L 0.1 mol/L CaCl2溶液C、30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D、100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液4、由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2恰好化合生成的某气体C，则该气体C的化学式为A. ABB. A2BC. AB3D. AB25、有人认为：人体实际上是一架不断发生缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A、淀粉类物质B、水C、脂肪类物质D、蛋白质6、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反应：NO+ O3== NO2+ O2NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业4.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业四一、选择题：1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆3．在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间5．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐8．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应9．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O210.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物14．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－二、填空题（16. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2 (OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。
高中_高一化学下册暑假作业4
高一化学暑假作业41．电视剧?西游记?中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。
有关的说法中正确的选项是A. 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B. 每复原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响放热而蒸出2．以下盛放试剂的方法正确的选项是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式和应当具有的性质为A．I2O4强氧化性B．I3O5强复原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强复原性5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A． MnO2 B． H2S C．稀盐酸 D． NaHCO36．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．×1023个氧原子，在标准状况下占有体积MnO -4+ C 224O -＋ +H == CO 2↑＋ Mn +2+ H 2O C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:38．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素9.〔1〕配平氧化复原反响方程式：〔2〕称取含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。
2021年高一化学暑假假期作业 (四)
2021年高一化学暑假假期作业(四)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A ．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B ．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C ．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D ．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列反应不符合“原子经济”原理的是A ．工业生产环氧乙烷：2CH 2=CH 2+O 2催化剂−−−−−→B ．水煤气合成甲醇：23催化剂C C +2H H O OHC ．铝热法炼铁：2323高温2Al+Fe O 2Fe+Al OD ．制取环己烷：+3H 2NiΔ−−→3．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，28g 乙烯含有的共用电子对数为6N AB ．标准状况下，11.2L 庚烷中含有的分子数为0.5N AC ．常温常压下，78g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为3N AD ．1 mol-CH 3(甲基)含有的电子数为10N A4．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．甲基的电子式：D．S2-的结构示意图：5．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关含氮物质的描述不正确的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．氨常用作制冷剂C．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性D．NH4HCO3固体经充分加热后有固体残留6．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能．．达到实验目的的是A． B．C．D．7．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是8．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．白磷转化为红磷是物理变化C．白磷转化为红磷时放出热D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷10．（河北省保定市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒11．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率C．同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同D．一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快12．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4 +2NO2⇌N2+CO2+2H2O。
高一化学假期作业4
高一化学假期作业4第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl3B. CuCl2C. HgCl2D. FeCl23.将碘与砂子分离开的最好方法是( )A. 升华B. 筛选C. 萃取D.过滤4.下列说法正确的是 ( )A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gC. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子5. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )A. 干燥的B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水D. 以上三项都是必须要求的7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为A．加少量稀盐酸B．用水湿润C．加入苛性钠溶液D．加入少量氯化钙8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。
在储运鱼苗的水中，最好加入：A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( )A. 4∶1B. 1∶4C. 1∶1D. 1∶210.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( )A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A. 单质的熔点逐渐升高B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( )A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。
高一化学假期作业4
白城毓才实验学校2016-2017学年度下学期高一化学 暑假作业（四）一、选择题1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D ．N 2与 O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应 2．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（） A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化3．如图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M 、N 中通入1mol 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是( )A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：B ．若x<3，C 的平衡浓度关系为：c(M)<c(N) C ．若x>3，达到平衡后B 的转化率关系为：D ．x 不论为何值，平衡时M 、N 中的平均相对分子质量都相等4．由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．由X→Y 反应的△H=E 5-E 2 B ．升高温度有利于提高Z 的产率C ．由X→Y 的反应，增加压强有利于提高X 的转化率D ．由X→Z 反应的△H<05．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表中所示，仅依据K 的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是( ) F 2＋H22HF6.510Cl 2＋H 22HCl 2.610Br 2＋H 22HBr 1.910I 2＋H 22HI8.710A ．F 2的转化率最大B ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C ．X 2与H 2反应的反应速率依次减小D ．升高温度，平衡常数都增大6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应的△H>0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时7．向密闭容器中，按n （CO ）：n （H 2）=1：2充入反应物，发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H<0。
高一上学期化学假期作业四
高一上学期寒假作业四一、单选题1．检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液2．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．豆油和花生油3．下列叙述正确的是()A．MgCl的摩尔质量是59.5 g B．64 g氧气中含有2 mol氧C．4 g氦气中含有2 mol氦原子D．0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子4．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5．下列图示操作正确的是A．B．C．D．6．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁7．下列叙述中不正确的是A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质8．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。
下列说法正确的是（）A．NaNO2在反应中被氧化B．NaI 是还原产物C．若反应过程中转移2 mol e－，则生成标准状况下NO 的体积为44.8 LD．氧化剂与还原剂之比为1: 29．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中应有沉淀、气体或水生成C．置换反应一定属于氧化还原反应 D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应11．11．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．对于反应MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是( )A．MnO2是还原剂B．HCl 是氧化剂C．若生成7.1gCl2，则转移0.1 mol电子D．若生成7.1gCl2，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol 13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．碳酸、硫酸铜、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱14．下列关于金属的叙述中不正确的是A ．常温下大多数的金属单质都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。
高一化学暑假作业(四)-人教版高一全册化学试题
高一化学暑假作业（专）题二B卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法不正确的是 ( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(四)Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。
1． 对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3． 下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4． 下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6． 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高一化学下学期暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：13．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：25．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q17．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=812．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y 可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9 14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕生活中的一些问题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是〔〕A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒二、填空21．〔3分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．〔1〕写出A作电极材料时的电极反式：．〔2〕用电子式表示元素B与E形合物的过程：．〔3〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式：．〔4〕用D的单质在野外焊接钢轨的反为：．〔5〕写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反的化学方程式：．22．〔3分〕〔2021春•龙华区校级期末〕：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是．．〔3〕写出以下反的反类型：①，②．〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．23．〔8分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕反过程的能量变化如下图．1mol SO2〔g〕氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，〔2〕图中△H=KJ•mol﹣1；〔3〕如果反速率v〔SO2〕为0.05mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔O2〕= mol•L ﹣1•min﹣1、v〔SO3〕= mol•L﹣1•min﹣1．八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．应选C．点评：此题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成知识点，侧重考查根本概念根本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．3．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，那么离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，那么单质的复原性B＞A＞C＞D，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡状态时，正逆反速率一相，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，据此进行判断．解答：解：A．当A、B、C的浓度相时，该反可能到达平衡状态，也可能未到达平衡状态，与反物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故A错误；B．如果反前后气体的化学计量数之和不相，当容器中压强不变时，那么说明各组分浓度不再变化，必到达平衡状态，故B正确；C．无论该反是否到达平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D．反到达平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反的初始分子数及转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度中，注意化学平衡状态的根本标志是：①v〔正〕=v〔逆〕，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．5．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池一个电极发生氧化反、一个电极发生复原反；C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．原电池一个电极失电子发生氧化反、一个电极得电子发生复原反，故B错误；C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，那么阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，发生复原反，故D错误；应选C．点评：此题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反、电子流向、离子流向是解此题关键，易错选项是C．6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：热．专题：化学反中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O△H=一5kJ/mol，CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，应选：C．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，难度不大．7．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣1考热化学方程式．点：分析：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕，据此计算焓变．解答：解：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，依据盖斯律②×2﹣①得到 2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣8kJ•mol﹣1；去掉共同的化学计量数得到：CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1，应选A．点评：此题考查热化学方程式和盖斯律计算，掌握根底是关键，题目较简单．8．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤考点：苯的结构．专题：有机化学根底．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．应选B．点评：此题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致，据此解答．解答：解：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，A.=0.2 mol/〔L•min〕；B.=0.3 mol/〔L•min〕；C．V〔B〕=0.02/〔L•s〕= mol/〔L•min〕，=0.4 mol/〔L•min〕；D.=0.25 mol/〔L•min〕，应选C．点评：此题考查化学反速率比拟，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比拟，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反，和乙烯之间发生加成反，这样即将杂质除去，又将要留的物质反了，不符合除杂的原那么，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生反，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现别离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原那么，故③错误；④乙酸与生石灰反，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的别离与除杂是考试的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8考点：有关有机物分子式确的计算．分析：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确x、y的值．解答：解：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数，当y=4时，x=4，那么x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，题中只有D符合．应选D．点评：此题考查了有机物分子式确实，题目难度中，侧重考查根据有机物耗氧量判断有机物分子式，注意掌握讨论法在化学计算中的用．12．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不含化学键；B．共价化合物中只含共价键，一不含离子键；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．解答：解：A．构成物质的分子中不一含有化学键，如稀有气体，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一不含离子键，故B正确；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，那么非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；应选B．点评：此题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解此题关键，注意二者的区别，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反式为2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，电池反式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．解答：解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，为正极上电极反式，故D错误；应选B．点评：此题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ考点：吸热反和放热反；有关反热的计算．分析：根据放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，所以反物总能量大于80kJ，应选A．点评：此题主要考查了放热反中反物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④考点：取代反与加成反．分析：根据取代反的义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反〞进行判断．解答：解：①苯有浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反生成硝基苯；②乙烯在170℃下，发生的是消去反；③丙烯与溴反生成1，2二溴丙烷，属于加成反；④羧酸与醇反生成酯类，属于酯化反，也属于取代反，故正确的选项是①和④，应选D．点评：此题考查了取代反、加成反、消去反和氧化反的判断，难度不大，正确理解概念是解此题的关键．17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反，正极为较不活泼的金属，发生复原反，以此判断金属的活动性．解答：解：假设a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；那么有活动性a＞c＞d＞b．应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意金属活动性的比拟方法的积累．18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考元素周期表的结构及其用．点：分析：A、根据元素周期律判断；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32．解答：解：A、非金属元素〔除稀有气体外〕都是主族元素，故A正确；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一为最高价含氧酸，故B错误；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，假设在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，那么原子序数之差可能为25，故C正确；D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32，所以可能为32，故D正确．应选：B．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数关系为解答的关键，题目难度不大．19．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：金属冶炼的一般原理；工业制取水煤气．分金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al金属可用电解法冶炼，Zn、。
人教版必修一高中化学高一化学寒假作业4《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O34.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）25.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu6.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应二、填空题（本题共3道小题）8.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．9.（12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；B ；D ；H ．（2）写出下列反应的化学方程式：①C+D→A+E：．②E→F：．③F→G：、．10.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．试卷答案1.C【zxxk解析】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧 ,无论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C.2.A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A．3.C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4.D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价5.C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．6.B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答．解答：解：①Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；④NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑤NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑥CaCO3与氢氧化钠不反应，故不选；⑦NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；⑧（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累．7.D【zxxk解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S FeS； 2Cu+S Cu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。
高一年级寒假化学作业四
高一年级寒假化学作业四范围：金属及其化合物 考试时间 2月14日 19:00-20:30一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A ．化学名B ．性状C ．化学式D ．用途2．观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④4．下列叙述正确的是 ( )A ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C ．钠在常温下不容易被氧化D ．Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行5．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是( )A ．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B ．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD．热的碳酸钠溶液有去油污的作用6．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解8．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液显碱性：HCO－3＋H2O OH－＋CO2－3D．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－9．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤10．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
高一化学暑期作业(4)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔四〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 我们的生活离不开能源。
以下属于绿色能源的是A. 天然气B. 太阳能C.D. 煤2. 以下气体无毒的是A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁体最简便的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效4. 以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧爆炸品6. 以下物质属于纯洁物的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 以下变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．分馏 D. 锈蚀8. 以下物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。
以下生活中常见物质的名称与化学式相对的是A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 10112. 以下反属于吸热反的是A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 操作的标准是的根本要求。
高一年级化学下学期寒假作业(Word版)
高一年级化学下学期寒假作业（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假期作业四
高一化学寒假期作业四）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列变化中，善于化学变化的是（）A.胆矾研碎B.空气液化C.钢铁生锈D.电灯发光2下列物质中，属于氧化物的是（）A. O2B.Fe3O4C.KOHD.HNO33.成年人体内缺碘易患的病症是（）A.佝偻病B.骨质疏松C.甲状腺肿大D.贫血4.下列物质中，不属于溶液的是（）A.泥水B.硬水C.矿泉水D.生理盐水5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食醋C.生铁D.氮气6.食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充（）A.蛋白质B.糖类C.脂肪D.维生素7.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）A.H2、N2B. N2、O2C.CO2、COD. N2、Ar8.下列化肥中，属于钾肥的是（）A. NH4ClB.NH4H2PO4C.K2SO4D.CO（NH2）29.香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是（）A.一氧化碳B.甲醛C.黄曲霉素D.亚硝酸钠10.普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是（）A. +1B.+2C.+4D.+611.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A.自然界中二氧化碳处于循环状态B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料C.干冰可用于储藏食物和人工降雨D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示个粒子的集体14.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是（）.A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖C、找老师一起想办法D、逃跑15.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）.A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品16下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）.①称量前先调节托盘天平的零点②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐⑤称完，应把砝码放回砝码盒中A、②③B、②④C、③④D、③17..为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）.A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液18.下列说法不正确的是（）.A、1 mol某粒子集体所含该粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同B、1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol－1C、O22-的摩尔质量为34 g/molD、常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×102319.从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（）.①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A、①②④⑥B、①②⑤⑥C、①③⑥D、①②⑥20.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离二、填空题：21、(8分）下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
高一化学寒假作业四
2021高一化学寒假作业四以下是查字典化学网为大家整理的高一化学寒假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
高一化学寒假作业和答案(衡水中学)一、选择题:每题2分1.下列做法正确的是()A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2.下列基本操作正确的是()A.手持试管给试管里的物质加热B.新制氢气点燃前不用验纯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体，滴管应垂悬在容器上方，不能触及内壁.3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗D.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗4、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是()A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是()A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯6.有下列仪器：①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥7.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿8.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是()A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭9.某同学用托盘天平称量锌粒20.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A.20.4gB.21.5gC.19.6gD.20g10.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )。
高一化学暑假作业4高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021—2021高一下学期化学暑假作业〔四〕一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于〔〕A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是〔〕A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化4.目前我国许多城市和期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及〔〕A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是〔〕A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载，其推进剂引燃后发生剧烈反，产生大量高温气体从尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是〔〕A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反生成CO和NO2D.NO与H2O反生成H2和NO27.以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 以下物质在一条件下能够与硫发生反，且硫作复原剂的是〔〕A.O2B.FeC.H2D.Zn9. 在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测此混合物中硫的质量分数为32%。
那么此混合物中氧的质量分数为〔〕A.3%B.3%C.22.0%D.无法计算二、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意。
高一化学暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校2021——2021下学期高一化学暑假作业〔四〕时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
2．世博会中国馆、主题馆建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是世博会之最。
以下有关表达正确的选项是( )A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极3．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(参加一量的酸)，以下说法正确的选项是 ( )。
A．电池总反为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动4．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下图，那么卡片上的描述合理的是 ( )。
卡片号：2后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④假设有0.5 mol电子流经导线，那么可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反式：Cu＋2e－===Cu2＋A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤5．某站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
该电池的总反为2H2＋O2===2H2O，正极反为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，那么以下推断正确的选项是 ( )。
A．负极反为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的C．该电池供2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成6．一种型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。
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衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四完成时间一、选择题(每题2分共50分)1. 检查人得分2. 3.物质的性质决定其用途。
下列用途是利用物质物理性质的是A.铜用于制作导线B.生石灰用作食品干燥剂C.稀硫酸用于除铁锈D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤B.石油C.乙醇D.氢气对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是• • •A. 302——表示三个氧分子B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素4.5.+3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下列关于水的说法不正确的是A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂下列图示实验操作正确的是D. 3H ——表示三个氢原子B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物• -A. 测定空气中02含量B.盛血集气瓶放置C.读取液体体积D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体C.②为复分解反应D.钻的金属活动性比铜的强二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为A. +2B. -2C. +4D ・ +6下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶质质量分数相等小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气7. 8. 6.10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是12. “浓浓椰香营养美味”，椰子粉中富含人体所需的十八种氨基酸、钙、锌、猛、铁、 维生素E 等营养素。
这里的钙、锌、猛、铁是指： A.分子B.原子C.单质D.元素13. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中会对空气造成污染的是：A. O 2B. N 2C ・S02D.稀有气体14. 下列实验现象描述不正确的是：A.白磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀D. 二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 15. 下列化学用语中，表示正确的是：A. 2个二氧化氯分子：C1O 2B. 2个氢原子：2HC.镁离子：Mg +2D.氧化铁：FeO 16. 下表是初中化学中常见4种元素的有关信息。
下列判断错误的是：元素甲 乙丙 丁信息其单质是密度最 小的气体形成化合物种 类最多的元素地壳中含量最 多的元素金属兀素，大量存在于人的骨骼和牙齿中A.甲的单质是H2B.乙是碳(C)C.丙是氮(N)D. 丁是钙(Ca)17.此反应MnO2+4HCl (浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2 t 常用于实验室制取氯气。
下列对该反应的说法不正确的是:A.反应前后元素的种类不变B.氯元素的化合价在反应前后没有改变C.反应条件是加热D.反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱18.下列是几种粒子的结构示意图，表示阳离子的是：O —氛原子•—氧原于 參一碳凍子A. 此反应过程中分子数目发生改变 C. 点燃前，要先检验A 的纯度，防止爆炸 11・以下过程只发生物理变化的是：A.用活性炭吸附冰箱内的异味C. 用醋酸除去水壶内壁的水垢B. A 是有机物，B 、C 、D 是无机物 D.化学方程式CH 4+2O 2—CO2+2H2OB. 用肥皂水中和蚊虫叮咬分泌的蚁酸 D.牛奶放置一定时间后变质发臭.Km反应后<3^ 殄19・“属于盐，易溶于水，水溶液呈碱性”符合该条件的物质是：A. NaClB. CaOC ・ Ca (OH) 2D ・ Na 2C0320.《舌尖上的中国》是一部大型美食类纪录片，很受观众欢迎。
“美味健康”是人们对饮 食的普遍追求，下列做法不可行的是：A. 在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好B. 在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐C. 在米耙中加入菠菜汁和红糖“添色加香”D. 炖鱼时加入生姜、辣椒来改善香味A. MgS04B. KH2PO4C. NH4NO3D. KC123. 某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理。
不合理的是：A. “杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭B. “钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧C. “煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈D.“釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止24. 为了将氯化钠和氯化钙的混合液分离，并得到纯净的氯化钠和氯化钙固体，化学兴趣小组设计了如下方案并进行实验，下列根据流程图判断错误的是： A.沉淀B 是CaCOs B.试剂甲是稀硫酸(H2SOQC.分离出沉淀B 的实验操作名称是过滤D. 根据以上方案得到NaCl 固体中还含有杂质A. B. C.D.21. 喜欢探究的同学进行了如下图所示实验。
下列对该实验的说法正确的是:锌粉22. A.②溶液中溶质只有FeCl 2C.②中加入锌粉时一定有气泡冒岀 某同学种植了一盆赏叶植物，为了促使茎、③B.③中的固体一定都是Fe D ・③中一定没有盐酸叶生长茂盛，应施加的一种氮肥是:②25.下列实验操作中，正确的是26. （14分）请根据下列装置，回答问题:（1） ________________________________________________________ 写出标号②的仪器名称：② 。
（2） _____________________________________________________________ 实验室制取CO?,可选用的发生装置为 （填写装置序号）。
若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的C02中混有HC1气体，则此时，可采用F 装置来除杂，瓶内的药品 应放 ______________ o（3） _____________________________________________________________________________________________________ 小红想利用A 装置通过加热高猛酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是 ____________________ o 加热高猛酸钾制氧气的反应方程式为： ___________________________ o（4） 下图为某种“微型”实验装置。
如果G 处装稀盐酸，H 处放少量铁屑，则加热处的现象为 _____________ 「'微型”装置可能具有的优点是 ____________ （写1点）。
27. （10分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题:（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （2）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。
1・为了验证反应②，小红将无色酚酥试液滴入NaOH 溶液中，溶液由无色变成 ________ oII. ____________________________________ 依据反应③说明NaOH 必须密封保存，否则在 气中要变质，其化学反应方 程式为： O [1ID.为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 ______ 。
A. NazCO ：：B. HC1C. FeCl 3D. Ba （OH ） 2（3）请你设计一个实验除去FeCX 溶液中少量的CuCl 2：实验操作 化学方程式A- 稀释浓硫B.过滤C.倾倒液体D.熄灭酒精灯（填化学式）。
PH试纸NaOH28.（12分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入ll・Og样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）白色固体是___________ （填化学式）（2）样品中碳酸钠的质量是 _____ g （结果精确到0. 1%）（3）氯化钙溶液中溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）答案：15.（14分，每空2分）（1）水槽（2）B浓碳酸氢钠溶液（3）棉花2KMnO4—K2MnO4 + Mn02 + 02 f（4）红色固体逐渐变成黑色反应时间短（其它合理答案均可）16.（10分，每空2分）（1）Ca （0H）2或CaO（2）I.溶液变红II. CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O III. C（3）取溶液于试管中加入过量铁粉四、计算题17.（12分，（1）、（2）各2分；（3）问化学方程式计算解题环节齐全得8分）（1） CaCOs （2） 10.6（3）由实验数据可知，烧杯1中氯化钙溶液完全反应完，生成5・0g碳酸钙。
解：设氯化钙溶液中溶质质量为x （1分）Na2C03 + CaCl2 = CaC031 + 2NaCl （2 分）111 100x 5. Og （1 分）111： 100 = x： 5. Og （1 分）解得尸5・55g （1分）氯化钙溶液中溶质质量分数为：5. 55g/55. 5gX100%=10% （2分）答：氯化钙溶液中溶质质量分数为10% O。