鲁教版化学九年级下册《碱及其性质》常见的酸和碱
九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT
考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_6
第二节碱及其性质（一）教材分析本节内容是选自九年级在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。
理解酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步理解化学与人类生活的密切关系。
而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
（二）学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
学生已经通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
（三）教学目标知识与技能（1）理解氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO2过程与方法通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
（2）通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
（四）教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
（五）教学设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过“活动与探究”，探究CO 2和NaOH 的反应。
以学生为主体，培养学生的探究水平和动手操作水平，激发学生学习化学的兴趣。
（六）实验准备：教师准备：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
学生准备：生石灰干燥剂、生鹧鸪蛋。
（七）教学设计过程：教学环节 教师活动 学生活动 教学意图引入新课 一、新课导入 【创设问题情境】 演示： 1、实验(如图)观察图中发生的现象。
鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
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固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
2020春鲁教版化学九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 知识清单
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质-PPT
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁
FeFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 氯化亚铁
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
硫酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观 察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你 观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有 气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
溶质的 质量
减少
溶剂的 质量
不变
溶液的 质量
减少
溶质质量 分数
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
稀释浓酸的视频
切不可将水倒进浓硫酸里
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙 熟石灰或 消石灰
氢氧化钠
烧碱、火碱 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件(新版)鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的通性
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
由于碱溶
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
液中都有OH-， 因此他们具有相 似的化学性质。
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分 是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的 氢氧化钠溶液中的变化。
（3）碱与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓源自氢氧化钠（NaOH）氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质鲁教版九年级化学下
化学 九年级 下册 LJ
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。
OHCa(OH)2 === Ca2+ + 2OHNaOH === Na+ + OH-
认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 状 露置在空气 在水中的 头发丝在其 其他
色 态 中的变化 溶解情况 中的变化
Ca(OH)2+Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3↓
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH===Na++OH-
注意：
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
不同的碱溶于水时解离出的+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钙的用途
建筑材料
6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发
生化学变化而增大的是( D )
A.浓盐酸
B.氯化钾溶液
C.浓氨水
D.氢氧化钠溶液
7.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固 体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲 同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发 现纸袋内的白色颗粒粘在一起,成为一种块状固体B。请你与 甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想块状固体B中除氧化钙外还可能 有 Ca(OH)2 、 CaCO3 。 （2） 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化 学反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
碱的通性
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。
（2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
鲁教版九年级化学下册 《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
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Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳的存在
2020/11/08
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2020/11/08
04 碱与酸反应 ✓ 碱与盐酸反应 ✓ 碱与硫酸反应
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04 碱与酸反应
反应物 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钙+硫酸
2020/11/08
化学反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
11
总结 碱的通性
碱+紫色石蕊→变蓝 碱+无色酚酞→变红
01
碱+非金属氧化物→盐+水 03
点击输入标题
氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液
点击输入标题
2020/11/08
蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀
5
02 碱与盐反应
反应物
反应现象 反应方程式
氯化铜+氢氧化钠 蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
复
氯化铜+氢氧化钙 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
（ A）
A.Na2CO3 B.无色酚酞 C.Fe D.盐酸
2020/11/08
13
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版九年级化学下册 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱课件
2 易错小结
例4、【中考·沈阳】下列关于中和反应的说法，正确的是 ( C)
A．纯碱（碳酸钠）和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
知1－练
随堂测试
1、写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。
实验现象与结果：
镁条
石灰石
生锈铁钉
稀盐酸 稀硫酸
有气泡产 生
有气泡产 生
有气泡产生
开始有气泡产生， 一会儿不再产生气 泡
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
碳酸钠溶 液
有气泡产生
有气泡产生
氢氧化钠溶 液
氢氧化钙溶 液
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
有蓝色沉淀产生 无现象
有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生
实验现象：
实验结论：
精讲
化学反应后得到的物质要考虑两点：
一、是否有新物质生成
二、反应物是否有剩余
酸剩余，检验H+存在，所用试剂：
1、紫色石蕊溶液
2、活泼金属
3、金属氧化物
4、难溶性碱
5、碳酸盐
碱剩余，检验OH-存在，所加试剂：
1、酚酞溶液或石蕊溶液
2、硫酸铜溶液
师友互助
小明做完实验后，把一瓶氢氧化钙敞口放在了空气中，几天后，这 瓶固体有可能发生变质了。固体的成分可能是：
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2〕，可以用 稀盐酸 来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化 学方程式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H。2O
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，
化学-九年级(下册)-鲁教版-《探究酸和碱的化学性质》常见的酸和碱
（3）向上述5种溶液中分别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶 液颜色变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
实验现象与结果：
稀盐酸 稀硫酸
pH 石蕊试液 酚酞试液
<7 红色 无色
<7 红色 无色
氢氧化钠 溶液 >7 蓝色 红色
氢氧化钙 溶液 >7 蓝色 红色
氯化钠溶液
=7 紫色 无色
2.你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要 注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心， 如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛 里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
在一只烧杯中加入约20mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其
中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠溶液前的 滴加氢氧化钠溶液
pH
结束后的pH
溶液酸碱性变化情况
溶液pH<7,显酸性
溶液pH>最后变为碱 性
在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无 色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一 些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否 恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、 碱充分反应。
实验现象与结果：
镁条
石灰石
生锈铁钉
稀盐酸 稀硫酸
有气泡产 生
有气泡产 生
有气泡产生
开始有气泡产生， 一会儿不再产生气 泡
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版
九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A.H2SO4 Na2O C COB.Mg(OH)2 CuSO4 CO2C.KOH HNO3 O2 SO3D.HCl NaOH O2 P2O5思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
初中化学鲁教九年级下册(2023年新编) 常见的酸和碱鲁教化学九下碱及其性质()
教学目标一、知识与能力1、认识几种常见的碱,掌握使用碱的方法。
2、通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象能力。
3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的的物理性质。
二、过程与方法通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的对比,学会用比较的方法学习物质的性质。
三、情感态度与价值观知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
生活中吃的用的物质都含有化学知识。
2学情分析学生刚刚学习了酸及其性质,这时候来学习碱的相关物理性质和化学性质恰是时候,学生比较容易掌握,而且也学会了用类推的方法去新的化学知识。
3重点难点教学重点:几种常见碱的性质教学难点:钙三角的几种物质的转化关系4教学过程4.1 第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】碱及其性质导入复习引入:,回顾上节课学的酸的知识1、酸溶于水后都能解离出氢离子。
2、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
3、在课件上用图片展示生活中的碱性物质如:菠菜、香蕉等。
然后,引入到化学实验室中常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙。
活动2【活动】第一环节：认识氢氧化钠和氢氧化钙让学生上来做演示实验,两个同学,一个探究氢氧化钠的性质,一个探究氢氧化钙的性质。
[特别强调]:1、氢氧化钠易吸水而潮解,所以必须密封保存,利用此性质可作一些气体的干燥剂。
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
活动3【讲授】第二环节：碱的物理性质一、1.氢氧化钠,化学式NaOH 。
2.白色固体,易溶于水,溶解时放大量的热。
3.具有吸水性,其固体可做干燥剂。
可干燥H2、O2等,不可干燥CO2等酸性气体。
4.具有腐蚀性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
二、1、氢氧化钙化学式Ca(OH)2。
2、俗称熟石灰和消石灰,白色粉末,微溶于水,其水溶液俗称澄清石灰水。
对皮肤和衣服有腐蚀作用。
3、氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得,该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
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氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液
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蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀
02 碱与盐反应
反应物
反应现象 反应方程式
氯化铜+氢氧化钠 蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
复
氯化铜+氢氧化钙 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
分
碳酸钠+氢氧化钠 无现象
解
碳酸钠+氢氧化钙 白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反
应
共同点：盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐
思考：CuSO4 + NaOH ？
FeSO4 + NaOH ？
03 碱与非金属氧化物反应 ✓ 碱与二氧化碳反应
03 碱与非金属氧化物反应
塑料瓶变瘪
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钠溶液
总结 碱的通性
碱+紫色石蕊→变蓝 碱+无色酚酞→变红
01
碱+非金属氧化物→盐+水 03
02 碱+盐→新碱+新盐 04 碱+酸→盐+水
思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？
碱的溶液中都存在着共同的阴离子—氢氧根离子（OH-）
练习 习题巩固
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
（ B）
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
氢氧化钠溶液+酚酞试液
溶液变为红色
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氢氧化钙溶液+酚酞试液
溶液变为红色
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结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红
石蕊酸红碱中蓝，酚酞碱红酸不变
02 碱与盐反应 ✓ 碱与氯化铜溶液 ✓ 碱与碳酸钠溶液
02 碱与盐反应
氢氧化钠溶液+氯化铜溶液
氢氧化钙溶液+氯化铜溶液
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用于检验二氧化碳的存在
04 碱与酸反应 ✓ 碱与盐酸反应 ✓ 碱与硫酸反应
04 碱与酸反应
反应物 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钙+硫酸
化学反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钙溶液
塑料瓶变瘪 有白色沉淀生成
03 碱与非金属氧化物反应
二氧化碳 与碱反应
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氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
《碱及其性质》常见的酸和碱
鲁教版化学九年级下册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
01 碱与指示剂的反应 ✓ 碱与紫色石蕊试液反应 ✓ 碱与酚酞试液的反应
01 碱与指示剂反应
氢氧化钠溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
氢氧化钙溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
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（ A）
A.Na2CO3 B.无色酚酞 C.Fe Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ盐酸
THANK YOU！
谢谢大家