合成氨生产煤气化原理
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随着压力的提高，平衡向气体体积减小的方 向移动，因此空气煤气中CO含量降低。
【作业】
1、合成氨生产分为哪三个主要步骤？ 各步骤的任务是什么？
2、名词解释：半水煤气。 3、写出以空气为气化剂时，碳与氧之
间的化学反应。
4与 反、碳 应已生达知成到足平C量O衡2碳，时与，C1OmC2Oo再l2氧与平反碳衡应反转，应化O生率2成首为C先O全。，部当
的反应。
1、基本概念
煤气化：用气化剂对煤或 焦炭等固体燃料进行热加 工，使其转变成可燃性气 体的过程，简称造气。
气化剂：用来与固体燃料 进行气化反应的气体。
常用的气化剂有：空气、富 氧空气、氧和水蒸气。
煤气：固体燃料气化后得 到的可燃性气体。
进行气化反应的设备称煤 气发生炉。
半水煤气
计算所生成煤气的平衡组成。
解：反应前各组分的物质的量为 1mol氧与碳完全反应可以得到1molCO2，被
碳还原是可逆反应，平衡时有 molCO2被 还原掉。
反应后各组分的物质的量为
【第三课时】
【教学目标】 掌握以水蒸气为气化剂时的化学反应。
（2）以水蒸气为气化剂
以水蒸气为气化剂，碳与水蒸气发生下列反应：
图1 三催化剂净化的合成氨流程
空气、煤、水蒸汽
造气
铜洗
除尘、脱硫
压缩
CO变换 碳化
碳酸氢铵
软水
软
合成
气氨
水
水蒸气
图2 生产碳酸氢铵流程
合成氨生产的三个主要步骤
原料气的制取 制备含有氢气、一氧化碳、氮气的 粗原料气。
原料气的净化 除去原料气中氢气、氮气以外的杂 质，一般由原料气的脱硫、一氧化碳的变换，二氧 化碳的脱除，原料气的精制等组成。
2、技术要求高 合成氨的反应式很简单，但实现工业化生 产过程却非常复杂。一方面由于制取粗ห้องสมุดไป่ตู้料气比较困难，另 一方面粗原料气净化过程比较长，而且高温高压操作条件对 氨合成设备要求也比较高。因此，合成氨工业是技术要求很 高的系统工程。
二、合成氨生产工艺的特点
3、高度连续化 合成氨工业还具有高度连续化大生 产的特点，它要求原料供应充足连续，有比较高的 自动控制水平和科学管理水平，确保长周期运行， 以获得较高的生产效率和经济效益。
随温度的升高，放热反应的平衡常数减小 ---温度升高对放热反应不利。 吸热反应随温度的升高，平衡常数增加， ----温度升高对吸热反应有利。
温度升高有利于生成哪些气体？ 升温有利于生成CO和H2 ，不利于生成 CH4和CO2 。
以适量空气或富氧空气与水蒸气作为气化剂， 所得气体组成符合
（H2+CO）/ N2 =3.1～3.2的混合煤气，即合成 氨原料气。
生产上也可用水煤气与吹风气混和配制。
一、气化原理
煤在煤气发生炉中由于受热分解放出低分子 量的碳氢化合物，而煤本身逐渐焦化，此时 可将煤近似看作碳。碳与气化剂空气或水蒸 气发生一系列的化学反应，生成气体产物。
原料气压缩与合成 将符合要求的氢氮混合气压缩 到一定的压力，在铁催化剂与高温条件下合成为氨。
合成氨生产常用的原料包括： 焦炭、煤、 焦炉气、天然气、石脑油和重油。 各种原料制氨的典型流程： (1) 以煤为原料的合成氨流程 (2) 以天然气为原料的合成氨流程 (3) 以重油为原料的合成氨流程
二、合成氨生产工艺的特点
1、能量消耗高 合成氨工业是能耗较高的行业，由于原料 品种、生产规模和技术先进程度的差异，吨氨能耗在28～ 66GJ（billion joule 十亿焦耳）。因此，当原料路线确定 后，生产规模和所采用的先进技术应以总体生产节能为目标， 即能耗是评价合成氨工艺先进性的重要指标之一。
【第一课时】
【教学目标】 1、掌握三个步骤。 2、了解典型流程。
第一章 合成氨
合成氨生产除电解法外，其他方法制得的原料 气中都含有硫化物、一氧化碳、二氧化碳，这 些物质是合成催化剂的毒物，在进行合成之前， 需将其彻底清除。
合成氨的生产过程包括三个主要步骤：
原料气的制取 原料气的净化 氨的合成
平衡组成的计算
计算出 就可计算出平衡组成
将不同温度下的及总压代入上式可解出， 从而求出系统的平衡组成。看下表总压为 0.1013MPa时空气煤气的平衡组成%。
平衡组成分析
随着温度升高，CO的平衡含量增加，CO2的平衡 含量下降。当温度高于900℃时，气体中CO2的平 衡含量甚少。
练习
思考：压力对空气煤气组成有何影响？ 据式（1-5），或直接用化学平衡原理解释。
1、化学平衡
（1）以空气为气化剂 以空气为气化剂，碳与氧发生下列反应：
独立反应数的确定
系统是同时存在多个反应的平衡系统，应首先确定 系统的独立反应数。
系统的独立反应数= 系统中所有的物质数-—构成这些物质的元素数。
考虑惰性气体氮，则系统中含有O2、C、CO、CO2、 和N2五种物质，由C、O和N三种元素构成，故系统 的独立反应数为5-3=2。
4、生产工艺典型 合成氨生产中既有气固相、气液 相非催化反应，又有气固相、气液相催化反应过程， 同时工艺中还包括了流体输送、传热、传质、分离、 冷冻等化工单元操作，是比较典型的化学工艺过程。
第一节 煤气化
第二课时
【教学目标】 1、掌握煤气化、空气煤气、水煤气和半水煤
气的概念。 2、掌握以空气为气化剂时煤气炉内碳与氧
一般可选式(1-1)和式(1-3)计算平衡组成。
为简化起见仅用式(1-3)即可。反应式（1-3）的 平衡常数见表1-1所示。
随温度升高，平衡常数增加。
假转设化成O2C首O先，全其部平生衡成转C化O率2，为然后按，式空(气1-中3）（部摩分尔
比）
，反应前后各组分间的数量关系见
表1-2所示。
独立反应数=？ 物质数6，元素数3， 独立反应数为3.
独立反应数
一般可选式（1-6）（1-8）和（1-9）。 书写这些反应的平衡常数表达式
K P6
pCO pH2 pH2 O
K P8
p p CO2 H2 pCO pH2 O
KP9
pC H4 p2
H2
吸热
放热
放热
【思考】平衡常数随温度的变化与放热、吸热 反应有关系吗？
【作业】
1、合成氨生产分为哪三个主要步骤？ 各步骤的任务是什么？
2、名词解释：半水煤气。 3、写出以空气为气化剂时，碳与氧之
间的化学反应。
4与 反、碳 应已生达知成到足平C量O衡2碳，时与，C1OmC2Oo再l2氧与平反碳衡应反转，应化O生率2成首为C先O全。，部当
的反应。
1、基本概念
煤气化：用气化剂对煤或 焦炭等固体燃料进行热加 工，使其转变成可燃性气 体的过程，简称造气。
气化剂：用来与固体燃料 进行气化反应的气体。
常用的气化剂有：空气、富 氧空气、氧和水蒸气。
煤气：固体燃料气化后得 到的可燃性气体。
进行气化反应的设备称煤 气发生炉。
半水煤气
计算所生成煤气的平衡组成。
解：反应前各组分的物质的量为 1mol氧与碳完全反应可以得到1molCO2，被
碳还原是可逆反应，平衡时有 molCO2被 还原掉。
反应后各组分的物质的量为
【第三课时】
【教学目标】 掌握以水蒸气为气化剂时的化学反应。
（2）以水蒸气为气化剂
以水蒸气为气化剂，碳与水蒸气发生下列反应：
图1 三催化剂净化的合成氨流程
空气、煤、水蒸汽
造气
铜洗
除尘、脱硫
压缩
CO变换 碳化
碳酸氢铵
软水
软
合成
气氨
水
水蒸气
图2 生产碳酸氢铵流程
合成氨生产的三个主要步骤
原料气的制取 制备含有氢气、一氧化碳、氮气的 粗原料气。
原料气的净化 除去原料气中氢气、氮气以外的杂 质，一般由原料气的脱硫、一氧化碳的变换，二氧 化碳的脱除，原料气的精制等组成。
2、技术要求高 合成氨的反应式很简单，但实现工业化生 产过程却非常复杂。一方面由于制取粗ห้องสมุดไป่ตู้料气比较困难，另 一方面粗原料气净化过程比较长，而且高温高压操作条件对 氨合成设备要求也比较高。因此，合成氨工业是技术要求很 高的系统工程。
二、合成氨生产工艺的特点
3、高度连续化 合成氨工业还具有高度连续化大生 产的特点，它要求原料供应充足连续，有比较高的 自动控制水平和科学管理水平，确保长周期运行， 以获得较高的生产效率和经济效益。
随温度的升高，放热反应的平衡常数减小 ---温度升高对放热反应不利。 吸热反应随温度的升高，平衡常数增加， ----温度升高对吸热反应有利。
温度升高有利于生成哪些气体？ 升温有利于生成CO和H2 ，不利于生成 CH4和CO2 。
以适量空气或富氧空气与水蒸气作为气化剂， 所得气体组成符合
（H2+CO）/ N2 =3.1～3.2的混合煤气，即合成 氨原料气。
生产上也可用水煤气与吹风气混和配制。
一、气化原理
煤在煤气发生炉中由于受热分解放出低分子 量的碳氢化合物，而煤本身逐渐焦化，此时 可将煤近似看作碳。碳与气化剂空气或水蒸 气发生一系列的化学反应，生成气体产物。
原料气压缩与合成 将符合要求的氢氮混合气压缩 到一定的压力，在铁催化剂与高温条件下合成为氨。
合成氨生产常用的原料包括： 焦炭、煤、 焦炉气、天然气、石脑油和重油。 各种原料制氨的典型流程： (1) 以煤为原料的合成氨流程 (2) 以天然气为原料的合成氨流程 (3) 以重油为原料的合成氨流程
二、合成氨生产工艺的特点
1、能量消耗高 合成氨工业是能耗较高的行业，由于原料 品种、生产规模和技术先进程度的差异，吨氨能耗在28～ 66GJ（billion joule 十亿焦耳）。因此，当原料路线确定 后，生产规模和所采用的先进技术应以总体生产节能为目标， 即能耗是评价合成氨工艺先进性的重要指标之一。
【第一课时】
【教学目标】 1、掌握三个步骤。 2、了解典型流程。
第一章 合成氨
合成氨生产除电解法外，其他方法制得的原料 气中都含有硫化物、一氧化碳、二氧化碳，这 些物质是合成催化剂的毒物，在进行合成之前， 需将其彻底清除。
合成氨的生产过程包括三个主要步骤：
原料气的制取 原料气的净化 氨的合成
平衡组成的计算
计算出 就可计算出平衡组成
将不同温度下的及总压代入上式可解出， 从而求出系统的平衡组成。看下表总压为 0.1013MPa时空气煤气的平衡组成%。
平衡组成分析
随着温度升高，CO的平衡含量增加，CO2的平衡 含量下降。当温度高于900℃时，气体中CO2的平 衡含量甚少。
练习
思考：压力对空气煤气组成有何影响？ 据式（1-5），或直接用化学平衡原理解释。
1、化学平衡
（1）以空气为气化剂 以空气为气化剂，碳与氧发生下列反应：
独立反应数的确定
系统是同时存在多个反应的平衡系统，应首先确定 系统的独立反应数。
系统的独立反应数= 系统中所有的物质数-—构成这些物质的元素数。
考虑惰性气体氮，则系统中含有O2、C、CO、CO2、 和N2五种物质，由C、O和N三种元素构成，故系统 的独立反应数为5-3=2。
4、生产工艺典型 合成氨生产中既有气固相、气液 相非催化反应，又有气固相、气液相催化反应过程， 同时工艺中还包括了流体输送、传热、传质、分离、 冷冻等化工单元操作，是比较典型的化学工艺过程。
第一节 煤气化
第二课时
【教学目标】 1、掌握煤气化、空气煤气、水煤气和半水煤
气的概念。 2、掌握以空气为气化剂时煤气炉内碳与氧
一般可选式(1-1)和式(1-3)计算平衡组成。
为简化起见仅用式(1-3)即可。反应式（1-3）的 平衡常数见表1-1所示。
随温度升高，平衡常数增加。
假转设化成O2C首O先，全其部平生衡成转C化O率2，为然后按，式空(气1-中3）（部摩分尔
比）
，反应前后各组分间的数量关系见
表1-2所示。
独立反应数=？ 物质数6，元素数3， 独立反应数为3.
独立反应数
一般可选式（1-6）（1-8）和（1-9）。 书写这些反应的平衡常数表达式
K P6
pCO pH2 pH2 O
K P8
p p CO2 H2 pCO pH2 O
KP9
pC H4 p2
H2
吸热
放热
放热
【思考】平衡常数随温度的变化与放热、吸热 反应有关系吗？