初三化学方程式简单练习

初三化学方程式专题训练
一、化学方程式基础
1.下列化学方程式中，完全正确的是( )
A.P+O2点燃
P2O5 B.C+2O
点燃
CO2
C.Mg2+O2点燃
2MgO D.3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2.化学方程式 2H2O+O2点燃
2H2O中等号表示( )
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
3.配平和完成下列化学方程式:
(1) P+FeO−→
−∆P2O5+Fe
(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2
(3) N2+H2——NH3
(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
二、化学方程式的书写、及读法。

1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、氢气在空气中点燃生成水。

14、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应：
1、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

2、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

3、电解水，生成氢气和氧气。

4、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

5、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

三、置换反应：
1、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

2、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

3、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。

4、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。

5、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

6、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。

7、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

8、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

三、化学方程式的计算。

1、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）
A、1:8
B、1:2
C、1:6
D、1:1
2、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（）
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
3、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。

若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
4、实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
5.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
6.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.。