高二化学月考试题2016.10(1)
人教版高中化学选修四～第一学期10月月考
2015～2016学年度第一学期10月月考高二年级化学试卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．选项符合题意）1、已知反应A+B==C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3、有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）: N N键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 mol N—H键所需的能量是（）A．658 B. 516C. 391D. 1944、已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是 ( )A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15、已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/molC．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol6、四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7、下列说法正确的是 ( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8、已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为： ( )A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s9、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·min） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·min）C．υ（C）＝ 0.03 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·min）10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11、下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C ．自发进行的反应一定能迅速进行D ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 12、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) , △H ＜0下列各项中不能．．说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶2 13、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）+dW （g ），经5min达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。
人教版高中化学选修四高二化学10月份月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度南昌市 高二化学10月份月考试卷命题人：江明辉 审题人：毛勤可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请把答案．．．．填入答题纸中．．．．．．） 1．下列说法中，正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2．下列说法中正确的是A ．升高温度只能加快吸热反应速率B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C ．使用正催化剂只加快正反应速率D ．催化剂可以改变反应速率 3．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L ·min)，则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量数n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．下列有关叙述正确的是A ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B ．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D ．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的 5．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 46．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝＋682.44 kJ ·mol －1， (石英砂) (粗硅)②Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(g) ΔH ＝－657.01 kJ ·mol －1③SiCl 4(g)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) ΔH ＝－625.63 kJ ·mol －1(纯硅) 用石英砂生产1.00 kg 纯硅的总放热为A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104kJ 7．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L ·min)]v (SO 2)v (O 2)v (SO 3)v (O 2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4) 8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于E 2-E 1C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 29．在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表．下列判断不正确的是0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ． a=6.00B ． 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ． b ＜318.2D ． 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 10．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ ·mol －1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －111．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。
2016-2017学年甘肃省高台县第一中学高二10月月考化学试题
甘肃省高台县第一中学2016年秋学期10月月考高二化学试卷（理科）第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间120分钟相对原子质量 C ：12、N ：14、O ：16、S ：32第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外 2．已知4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的关系是（ ）A ．54V(NH 3)=V(O 2)B ．65V(O 2)=V(H 2O)C ．32V(NH 3)=V(H 2O)D ．54V(O 2)=V(NO) 3．热化学方程式C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）；△H=+131.3kJ/mol 表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是( )A ．150ml 2mol/L HCLB ．50ml 18.4mol/L H 2SO 4C ．50ml 3mol/L HCLD ．500ml 2mol/L H 2SO 45．氢气是人类理想的能源。
已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2 + O 2 ==2H 2O △H = –142.9 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g)==2H 2O(l) △H = – 142.9 kJ/molC ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H =– 571.6 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)7．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( ) A．A、B、C的分子数之比为1：3：2 B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D．每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H 9．下列说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1 C．由2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1 D．由C 3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-110．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ·mol-1，下列表述正确的是( )。
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高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
高二化学上学期第一次月考试题-人教版高二全册化学试题
甘谷一中2015——2016学年第一学期高二第一次月考化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1．下列有关能量转化的认识，不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
下列叙述正确的是（）A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源3. 下列说法中正确的是（）A. 升高温度只能加快吸热反应速率B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C. 用正催化剂只能加快正反应速率D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率4．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（）A.4/5 V（A）=V（B）B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D）D.4/5 V（B）=V（C）5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJD．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 的值也不同。
6．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27．下列说法正确的是( )A．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，Ⅱ:H Hb kJ / molH H c kJ / molCl Cl ClCl且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-cB．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．如图可表示水分解过程中的能量变化8．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示的为( )A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH== +890KJ·mol—1B ．CH 4（g) + 2O 2（g) == CO 2（g) +2H 2O （l) ΔH == +890KJ ·mol —1C ．CH 4（g) + 2O 2（g) == CO 2（g) +2H 2O （l) ΔH == -890KJ ·mol —1D ．2CH 4（g) + 4O 2（g) == 2CO 2（g) + 4H 2O （l) ΔH == -890KJ ·mol —110．工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 2=2NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是: （ ）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有①③④D ．①②③④ 11．已知热化学方程式：H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ·mol -1H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44 kJC ．放热44kJD ． 吸热44 kJ12. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V(H2)是（ ）mol/(L ·min)A. 0.2B. 0.6C.0.1D.0.313.氢气（H2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO 、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H2(g) B ．CO(g) C ．C8H18(l) D ．CH4(g)14. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol •L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL 。
2016高二化学第一学期月考(带答案)
2016—2017学年度第一学期高二月考1化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 C-12 Cu-64Ⅰ卷(共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．已知：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应的速率分别用v (NH 3)、v (NO)、v (H 2O)、v (O 2)来表示，则下列关系正确的是( ) A. 45v (NH 3)＝v (O 2) B. 56v (O 2)＝v (H 2O) C. 23v (NH 3)＝v (O 2)D. 45v (O 2)＝v (NO)5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋ 6．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．催化反应①、②均为放热反应 B ．催化剂不能改变该反应的焓变 C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 7．用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修五-高二第一学期月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年高二第一学期月考化学试卷说明：（1）题号前标明班级类别的请按照要求选择对应的试题作答，否则不得分。
（2）考试时间90分钟、分数100分。
可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5一、选择题（1-6分平行班和实验班，每题2分，7-18每题3分共计48分）（平行班）1、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A．①②B．②③C．②④D．①④（平行班）2、下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离（平行班）3．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤（平行班）4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A ．B．C．D．CH3CH2OH（平行班）5．以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团（平行班）6、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是()（实验班）1、下列说法中，错误的是()A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼（实验班）2、对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
高二化学月考试题及答案-山东滕州市新二中2016届高三上学期10月月考化学试题
山东省滕州市新二中2016届高三上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12 ; O 16; Na 23; Cl 35.5；Fe 56; Cu 64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A．②⑤Ｂ．③⑤Ｃ．②④Ｄ．①④4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5、下列关于实验内容与结论相符合的是6、下列说法正确的是（）A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去7、下列离子方程式中，正确的是（）A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO－3+OH－= SO32—+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－8、下列实验操作中，正确的是( )A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42 ，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO39、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O ＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。
高二化学十月月考试题
高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。
其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高二化学月考试题.doc
高二化学月考试题一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合）．．．．1、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是（）A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速率为( )A、0.5mol/L·minB、1mol/L·minC、2mol/L·minD、3mol/L·min4、某反应mX（g）+nY（g）pZ(g)+ qQ (g)在容积为2L的密闭容器中进行。
在2s内用X的浓度的减少表示的平均反应速率为0.3mol/L·s，则2s时Q的增加的物质的量为（）molA、0.6q/mB、1.6p/qC、1.2q/mD、0.8p/m5、在一定的温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后，测得容器中的压强为开始的0.9倍，在此时间内v（H2）为（）A 、0.2 mol ·L -1·min –1B 、0.6 mol ·L -1·min –1C 、0.1 mol ·L -1·min –1D 、0.3 mol ·L -1·min -16、在温度不变时，恒容容器中进行反应，H 2 2H （正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1 mol ·L -1降到0.06 mol ·L -1需20s, 那么由0.06 mol ·L -1降到0.036 mol ·L -1 ，所需的反应时间为 （ ）A 、等于10sB 、等于12sC 、大于12sD 、小于12s7、在密闭容器中进行的如下反应，X 2（气）+Y 2（气） 2Z （气）。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016高二上学期月考化学试题(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不．正确的是( )A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋3．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol －14．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．ΔH>0 B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O27. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
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高中化学学习材料唐玲出品巴市一中2015-2016学年第一学期10月月考试卷高二年级化学试题试卷类型：A 出题人：崔紫鹏说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡3、满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 S: 32 N: 14第I卷（选择题共60分）一、单项选择题（本题共30题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共60分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)5．已知热化学方程式：（）SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ6．已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) △H = -571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:17．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ8．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）A．a点 B．b点C．c点 D．d点9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．混合气体的摩尔质量10．下列变化不．能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B ，发生反应：A （s ）+2B （g ）⇌4C （g ）+D （g ）；△H ＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）A ． 若当温度升高后，则图中θ＞45°B ． 若再加入B ，则正、逆反应速率均逐渐增大C ． 若再加入B ，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小D ． 平衡时B 的转化率为50%12．向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t 2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t 3～t 4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（ ）A ． 若t 1=15s ，生成物C 在 t 0～t 1时间段的平均反应速率为0.004 mol •L ﹣1•s ﹣1B ． t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强，t 5～t 6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C ． B 的起始物质的量为0.02 molD ． 该化学反应的表达式为：3A （g ）⇌B （g ）+2C （g ） 13．在反应2SO 2＋O 22SO 3中，有a mol SO 2和b mol O 2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO 3生成，则SO 2在平衡混合物中的体积分数为( )A.100c ab ×100% B.100ca b c ++×100% C.100()(a c)c a b --×100% D.100()0.5a c a b c-+- %14．已知热化学方程式C 2H 2(g)＋25O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H ＝－1256kJ/mol ，下列说法正确的是 （ ） A ． 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB ． 若转移10mol 电子，则消耗2.5mol O 2C ． 若生成2mol 液态水，则△H ＝－2512kJ/molD ． 若形成4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ15．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计16．今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c17．下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 ( ) A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大18．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
高二化学月考试题及答案-甘肃张掖二中2016届高三上学期10月月考化学试卷
张掖二中2015—2016学年度高三月考试卷(10月)高三理综可能用的相对原子质量：Na-23 Al-27 Cu-64 H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 S-16注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N AC．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g9．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 10．Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2下列说法正确的是()A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大D ．以Zn 片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有气泡产生。
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洪洞一中高二上学期月考化学试题[ 时间90分钟 满分100分] 命题人 文海霞 一.单项选择题(每题3分,共48分）1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ）A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的碳和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJD. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量3、恒温时，向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·L －1。
下列说法中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ）5、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol·L －1·s －1B ．v (C)=0.5 mol·L －1·s －1C ．v (B)=0.6 mol·L －1·s －1D ．v (A)=0.15 mol·L －1·s －16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g) ＋ＹＺ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。
下列叙述正确的是( )A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 7、键能是指断开1mol 共价键吸收的能量或形成1mol 共价键放出的能量，已知H －H 键能为436kJ/mol ，H －Cl 键能为431kJ/mol ，12H 2(g)＋12Cl 2(g)＝HCl(g) △H ＝－akJ/mol则Cl －Cl 键能为( )A ．(2a －426)kJ/molB ．(426－a)kJ/molC ．(426－2a)kJ/molD ．(426＋a)kJ/molBc (B)AA的转化率 D压强PC温度Tnt/℃α8、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)， 下列符合此图情况的反应是 ( ) A ．C(s)十CO 2；△H>0 B ．H 2(g)十Br 2；△H<0 C ．N 2(g)+3H 23(g)；△H<0 D ．2SO 32(g)+O 2(g)；△H>09、已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g）2SO 3（g ）；△H= -197KJ/mol ，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO 2，0.75molO 2和0.5molSO 3，达平衡时放出热量Q 2KJ 。
下列关系正确的是 ( ) A ．Q 1=Q 2=197 B ．Q 1=Q 2<197 C ．Q 1<Q 2<197 D ．Q 2<Q 1<197 10、可逆反应△H <0，气体的平均摩尔质量(M)随温度（T ）变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．X 和Y 可能都是固体 B ．X 和Y 一定都是气体 C ．若Y 为固体，X 一定是气体 D ．X 和Y 不可能都是气体11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA （g ）＋yB（g ）zC （g ），达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol·L -1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.4 mol·L -1，则下列叙述正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y ＜zC. C 的体积分数降低D. B 的转化率提高 12、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol ，分别向1 L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓H 2SO 4；②稀H 2SO 4；③稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C ． ΔH 1＝ΔH 2＜ΔH 3D ．ΔH 1＜ΔH 2＝ΔH 3 13、下列各组热化学方程式中化学反应的△H 前者大于后者（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) △H5 2H 2(g)＋O 2 (g)=2H 2O(l) △H6④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H7 CaO(s)＋H 2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 14、反应3Fe （s ）+4H 2O （g ） Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）A ．容器内压强不再改变B ．水的消耗速率等于氢气的生成速率C ．气体的密度不再改变D ．反应不再进行 15、在一密闭容器中进行如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）测得某一时刻SO 2、O 2、SO 3物质的量浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）A ．SO 2、O 2浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/LB ．SO 3浓度为0.4mol/LC ．SO 3浓度为0.25mol/LD ．SO 3、SO 2浓度均为0.15mol/L 16、 反应mA （s ）+nB （g ）⇌eC （g ）+fD （g ），反应过程中， 当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 C%B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动二、填空题（5个小题，共52分）17、（10分）22. 在一密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
t1时刻________ ； t3时刻_______；t4时刻________; ；A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气(2) t4时刻改变条件后平衡将向 ________方向移动。
(3)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ________ (填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t618、（10分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧热的热化学方程式 _________ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为 ________ ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 ________（填编号）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将________ .19、（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2；△H<0。
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）计算该反应的化学平衡常数k________ ，平衡时n（HI）=________ ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v(HI)为________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是________ ；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2(g)，H2浓度的变化正确的是________。
（用图2中d～f的编号回答）20、（10分）用下图所示的装置进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是___________；(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1 HCl跟50 mL 0.55 mol·L－ 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。