高二化学水溶液
高二化学溶液的水解知识点
高二化学溶液的水解知识点在高二化学学习中，溶液的水解是一个重要且常见的知识点。
水解是指溶液中某种化学物质与水反应生成其他物质的过程。
本文将就高二化学溶液的水解知识点进行详细的介绍和解析。
一、什么是水解水解是指溶液中某种物质与水反应生成其他物质的化学反应过程。
在水解反应中，水起到了催化剂的作用，使得原本不容易发生反应的物质能够与水发生反应形成新的化学物质。
水解的结果通常是产生酸性或碱性溶液。
二、水解的类型根据溶质的性质和溶液的性质，溶液的水解可以分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1. 酸性水解酸性水解指的是溶质与水反应生成酸性物质的过程。
酸性水解常见的例子是无机酸的水解，例如硫酸、盐酸等的水解反应。
酸性水解的化学方程式通常可以写为：A + H2O → HA + HX其中A是溶质，HA是水解生成的酸性物质，HX是被取代离子，通常是氢氧根离子。
2. 碱性水解碱性水解指的是溶质与水反应生成碱性物质的过程。
碱性水解常见的例子是碱金属盐类的水解反应，例如氢氧化钠、氢氧化钾等的水解反应。
碱性水解的化学方程式通常可以写为：A + H2O → AO- + HX其中A是溶质，AO-是水解生成的碱性物质，HX是被取代离子，通常是氢离子。
三、水解平衡水解反应是一种平衡反应，反应速率一般比较慢。
在水解反应中，溶质不断与水反应生成水解产物，同时水解产物也会再次与水反应生成原溶质。
这种溶质与水解产物之间的相互转化达到动态平衡。
水解平衡的特点是正反应和反向反应同时进行，速率相等。
四、水解的影响因素水解的程度受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
下面将逐一介绍这些因素对水解反应的影响。
1. 温度温度是影响水解反应速率的重要因素。
一般情况下，温度升高可以促进水解反应的进行，提高反应速率。
这是因为温度升高可以增加溶质和溶剂的分子动力学能量，使反应物的反应能力增强。
2. 浓度浓度是水解反应速率的另一个重要因素。
浓度越高，反应速率越快。
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)高二化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
)表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高二化学水溶液试题
高二化学水溶液试题1.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOH D．HNO3【答案】B【解析】亚硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸。
所以在酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是硫酸，答案选B。
【考点】考查pH的有关计算和判断点评：本题是基础性知识的考查，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，有利于培养学生灵活运用知识分析问题，解决问题的能力。
2.用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。
稀释促进电离，所以溶液中氢离子的物质的量是增加的，但氢离子的浓度是减小的。
所以根据水的离子积常数可知，溶液中的c(OH－)始终是增大的，答案选D。
【考点】考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查。
试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力，拓展学生的思维。
3.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1【答案】CD【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。
稀释促进电离，但氢离子的浓度是降低的，因此OH－的浓度是增大的。
但醋酸无论怎么稀释，溶液的pH不可能大于7，即pH只能是趋近与7，溶液中OH－的浓度也是趋近于10－7 mol·L－1，所以答案选CD。
【考点】考查pH的计算、弱酸的电离平衡点评：本题是高考中的常见体系，为中等难度的试题。
本题有利于激发学生的学习兴趣，提高学习效率，也有利于培养学生严谨的思维方式。
4.体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最多【答案】CD【解析】盐酸和硝酸都是一元强酸，醋酸是一元弱酸。
高中化学水溶液平衡教案
高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。
2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。
3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。
教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。
2. 溶解度和溶解平衡。
3. 酸碱平衡和盐水平衡。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。
同时，引入水溶液
的平衡概念。
第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。
并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。
第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。
通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。
第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。
并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。
第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。
第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。
教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案
高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.了解酸和碱的定义。
3.掌握溶液的pH及计算方法。
4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.溶液的pH及计算方法。
【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。
2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。
3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。
【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。
【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。
2.简要介绍酸和碱的定义。
【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。
实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。
实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。
实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。
【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。
2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。
第3章物质在水溶液中的行为知识清单高二上学期化学选择性必修1
第3章物质在水溶液中行为第1节水与水溶液一、水的电离水的电离是一个吸热过程。
Kw是一个与温度有关的常数，温度越高，Kw越大。
注意:（1）Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。
25℃时，Kw=1014 mol2•L2（2）Kw只随温度的升高而增大，与c(H+) 、c(OH)无关。
（3）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
（4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH 共存的。
Kw= C平(H+) · C平(OH)表达式中，C平(H+)、C平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：①酸性溶液中K W=C平(H+)酸C平(OH)水②碱性性溶液中K W=C平(H+)水C平(OH)碱③不同溶液中的c(H+) 、c(OH－)可能不同,但水电离出的[H+]与水电离出的[OH]一定相等。
④相同温度下，纯水或任何稀水溶液中，C(H+)·C平(OH)相等。
平二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐溶质存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物溶质存在形态：分子（主要）和离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ⇌”，如：HAc ⇌H＋＋Ac－(Ac－指CH3COO）3.电离方程式4.溶剂化作用电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。
这种济质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
5、证明1mol·L1 CH3COOH是弱电解质的方法（1）溶液的PH=2（PH＞0）（2）配制同浓度的盐酸和醋酸，取相同的一定体积的盐酸和醋酸溶液置于试管中，测得盐酸的导电性更强。
高二化学反应原理 第一节 水溶液
目标 1、水的离子积 2、水的电离影响因素 3、电解质，强弱电解质定义范围 4、溶液酸碱性判断依据
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
电离平衡常数为： K =
[H+][OH-] [H2O]
KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
课堂探究
不同温度下水的离子积常数
t/℃
K W/mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
注意：1、 KW反映了水中[H+]与[OH-]的关系； 2、 KW值只与温度有关； 3、水的电离是个吸热过程，温度越高，KW越大 4、在25℃时，Kw=1×10-14（mol/L）2。
加入HCl 向左 增大 减少
加NaOH
向左 减少 增大
Kw
增大 不变 不变
结论：升高温度，促进水电离，Kw增 大，加酸加碱，抑制水电离， Kw不变
规律
• 1、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。在任何水溶液中，Kw=c(H+) · c(OH-) 均 成立（25℃ :Kw 25℃ =10-14 ）
• 2、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。由水电离产生的[H+]和 由水电离产生的[OH-]一定相等
• 3、酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水 的电离程度减小，但KW不变
• 4、由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时,溶液 可能为酸溶液,也可能为碱溶液
高二化学水的电离和溶液的ph省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
三、水旳离子积常数
25℃时，纯水中H+和OH- 旳浓度均为10-7
mol/L
KW = C（H+）×C（OH-）= 1× 10-14
注意1： 250C时纯水中，H+和OH-旳浓度积 总是1×10-14，温度不变时，它是一种定值。
思索：假如升高温度Kw会怎样变化?为何?
分析：水旳电离是吸热旳，升高温度有利于水旳电离， 所以，水旳电离程度增长，H+和OH-旳浓度增长，所 以KW也是增大旳。
Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
注意：高浓度旳酸碱溶液，浓度较大，就不用
pH来表达，直接用浓度来表达。
七、课堂练习
思索并回答下列问题：
1、一定条件下 pH值越大，溶液旳酸性越强。 2、用pH值表达任何溶液旳酸碱性都很以便。 3、强酸溶液旳pH值一定大。 4、pH值等于6是一种弱酸体系。
3、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7
注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和 OH-，只是浓度旳不同而已。
在溶液中，H+旳浓度越大，溶液旳酸性就 越强；OH-旳浓度越大，溶液旳碱性就越强。
所以，我们表达溶液旳酸碱性，完全能够 用H+旳浓度来表达，但是，稀溶液中，H+旳浓度 旳值太小，表达起来很不以便。所以要找一种以 便旳表达措施。
水旳电离和溶液旳pH
一、知识及能力要点：
1、水旳电离和水旳离子积 2、影响水旳电离平衡旳原因 3、溶液旳酸碱性 4、有关pH旳简朴计算
二、水旳电离
1、水是极弱旳电解质，所以也存在电离平衡。
+
+
高二化学水的电离和溶液的pH知识精讲
高二化学水的电离和溶液的pH【本讲主要内容】水的电离和溶液的pH1. 水的电离平衡及其影响因素，离子积常数2. 溶液的酸碱性和pH3. 溶液pH的简单计算【知识掌握】【知识点精析】一. 水的电离1. 水的电离精确实验证明：水是一种极弱电解质，它能微弱的电离，生成H3O＋和OH－。
水中存在电离平衡：H2O ＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－说明：水的电离有如下特点:①水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生。
②极难电离，通常只有极少数的水分子发生电离。
③水分子电离出的H＋和OH－数目相等。
④水的电离过程是可逆的，吸热的。
2. 水的离子积（1）实验测得：在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）只有1×10－7mol/L H2O发生电离。
则水中①C（H＋）＝1×10－7mol/L ②C（OH－）＝1×10－7mol/L ③C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7水的离子积定义：在一定温度时，水中C（H＋）与C（OH－）的乘积是一个常数，称之为水的离子积常数（写作K W），简称为水的离子积。
即K W＝C（H＋）×C（OH－）在25°C时，有C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7，K W＝1×10－14在100°C时，有C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－6，K W＝1×10－12说明：任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着C（H＋）与C（OH－）。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他稀水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有K W＝C（H＋）×C（OH－）＝1×10－14（常温）。
其中C（H＋）、C（OH －）均代表整个溶液中的C（H＋）和C（OH－）。
①在酸溶液中，C（H＋）近似看成是酸电离出来的H＋浓度，C（OH－）则来自于水的电离。
3.2.2 溶液的酸碱性与pH的计算(教学课件)——上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
c(H+)混合＝
10－14 0.1
10－13 mol/L
pH＝ － lg 10－13 = 13
或pOH＝ － lg 0.1 = 1
练习4：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，
V水
则溶液的pH变为多少？ pH = 6
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
弱酸的稀释
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的 pH变为多少？
CH3COOH
CH3COO - + H+
稀释10倍 c(H+) =＞
解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L
c(H+)=
Kw c(OH-)
1+99 =1×10-9 mol/L 稀释后溶液的pH = 9
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，103
pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 8
11
强酸、强碱混合后溶液pH的计算
两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
化学选必一水溶液方程式
化学选必一水溶液方程式对于化学选必一，我们需要了解水溶液方程式的概念以及常见的反应类型和方程式的书写规则。
水溶液方程式是描述化学反应中溶液中物质的转化关系的化学方程式。
以下是对水溶液方程式的详细介绍。
一、水溶液方程式的基本概念水溶液方程式描述了溶液中物质的转化关系，反应物溶于溶剂中形成溶液，在反应过程中，溶质的分子或离子与其他溶质之间发生相应的化学反应。
水溶液方程式可以分为离子方程式和分子方程式两种形式。
离子方程式：表示溶液中离子的反应，以离子的方式来描述溶液中的物质转化关系。
反应物和生成物都以离子形式存在，方程式中的离子用需要在离子式外注明物质的物态，如(aq)表示溶液中的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
分子方程式：反应物和生成物以分子的形式来表示，在方程式中不注明物态。
分子方程式可以通过添加离子标记的方式转化为离子方程式。
二、常见的反应类型和方程式的书写规则在化学选必一的学习中，我们需要掌握常见的反应类型和方程式的书写规则，常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以用离子方程式表示为：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)2.氧化还原反应：氧化还原反应是指在反应中发生电子的转移。
氧化剂得到电子称为还原，还原剂失去电子称为氧化。
例如，硫酸和铜的反应可以用离子方程式表示为：Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O(l)3.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合后形成难溶性物质沉淀的反应。
例如，铵盐和银盐反应生成银盐沉淀的反应可以用离子方程式表示为：2 AgNO3(aq) + NH4Cl(aq) → 2 AgCl(s) + 2 NH4NO3(aq)方程式的书写规则：(1)方程式中需要保持左右两边的质量平衡。
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（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增 大。若没有指明温度，通常是指在25℃时， 即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质， 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生 的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等
不同温度下水的离子积常数 t/℃ 25 55 80 100 分析上表数据可得出怎样的结论？ K W/mol2· L-2 1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 1.0×10-12
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素
条件
加热 通入HCl 加NaOH 固体
第三章
第一节
什么是电解质？什么是非电解质？ 在水溶液中或在熔融状态下能导电的 化合物——电解质
下列哪些是电解质？哪些是非电解质？ NaCl KNO3溶液 熔融KNO3
盐酸 Cu CO2 NH3
观察思考—（实验）
等体积的溶液 电解质溶液 浓度(mol/L) 0.5 0.5 HCl 氨水 灯泡亮度 亮 暗 亮 导电能力 强 弱
NaHSO4 ==SO42-+H++Na+
一、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐 存在形态：水合离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”， 如：HCl＝H＋＋Cl－
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。
1、计算250C时，下列溶液中的[H+] 和[OH-]
（1）0.1mol/L的盐酸溶液
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液
2、25℃、浓度均为0.1mol· L-1的下列溶液中 [H+]由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
练习：
判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 × 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。 × 某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则 OH-浓度为1×10-8mol/L ×
加NaCl
移动方向
水电离程 度
溶液中 ［H+］
水电离出 ［H+］
右移 左移 左移 不移动
增大 减小
减小 不变
增大 增大
减小 不变
增大
减小 减小 不变
1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？ 2、水溶液中KW中的[H+] [OH-]是指溶液中的
[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、Байду номын сангаас、少数盐、两性氢氧化物
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH H2CO3 NH3· H2O NaHCO3
CH3COO-+H+
H2SO4 ==SO42-+2H+
HCO3-+H+ HCO3H++CO32-
OH-+NH4+
==HCO3-+Na+
小 结
一、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 以水合离子和水合分子存在 二、水的电离 H2O H+ + OH-
K=
[H+][OH-] [H2O]
KW =[H+] · [OH-] Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何 酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的 乘积是一个常数。
0.5 0.5
NaCl CH3COOH
强 弱
暗
1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不 同？
溶液导电能力取决于自由移动离子浓 度大小和离子所带电荷
一、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐
【作 业】 计算250C时下列溶液中的[H+]和[OH-]和 溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-] （1）0.05mol/L硫酸
（2）0.01mol/LNaOH溶液
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段时间，具体多长还要看我这边的请况，主要的还是需要木兮女皇您的配合，我希望女皇能给我一个假身份！”“假身声音， 夜北冥温和的笑了一下，说道：“青老，晚辈怎么可能不记得您呢？只是这次突然到访也是需要请您帮晚辈一个忙？”青老激 动地说道：“冥大人需要我帮什么？您尽管说，当初要不是您救了我，现在世上指不定也已经没有青老这人了，只要您需要我， 我一定扑汤蹈火在所不辞！”“也没那么严重，现在我在这里发展一些势力，需要青老祝我一臂之力了！”夜北冥说完，就将 站在自己身边的司无言介绍给青老道：“这位是晚辈的未婚夫，因为刚刚开启了混沌丹田，晚辈暂时将它的气息封锁住了，只 是晚辈对人体的阵法不擅长，还请青老帮忙给晚辈的未婚夫布下丹田阵法封印，不要让这气息泄露出去。”“混沌丹田？”青 老惊呼出声，然后看了眼站在夜北冥身旁的司无言，看着司无言面黄肌瘦的脸，还有瘦弱的身材，不过从那双凤眸中透露出来 的精光和身上传来的隐隐的上位者的气息，就知道这眼前弱不禁风的男人绝对不像他的外表那么好欺负。青老摸了摸自己下巴 上一点白胡子，语重心长的说道：“我没有试过在丹田上施加阵法，不过可以一试！”“那晚辈就先在此谢过青老了！”夜北 冥朝青老弓手鞠了一礼。青老让司无言盘腿坐在自己的竹板床上，接着夜北冥在房子周围甩手布下了一层结界，然后解开了自 己暂时加在司无言身上的结界，于是司无言的身上立刻就传出了非常浓厚的混沌气息。青老岔开腿做了一个蹲马步的姿势，双 手在身前左右交叉划了一个半圆，然后在青老身前出现了四道一寸长的针形的透明物体。青老大声一喝，双手朝前一推，那四 根一寸长的透明针形物体立马就冲进了床上盘腿坐着的司无言的丹田内。司无言闷-哼了一声，那四道针进入自己的丹田内， 驻扎在自己丹田的四周，那针与针之间发出一道透明的薄膜连接在一起，将整个丹田包围在透明的薄膜之下。原本司无言身上 传出的充满了整个房间的混沌之气立马就消失的无影无踪。青老收起了自己蹲马步的姿势，双手举过头顶往下压，沉重的呼出 了一口气，夜北冥从空间中取出了一个紫色的晶石，从它的表面隐隐的能看到里面流动的气流，将它递给青老。“青老，这是 紫晶石，您现在吸收恢复一下玄力吧！”青老接过夜北冥递给自己的紫晶石，疲惫的说了一声谢谢，然后就盘腿坐在地上，将 紫晶石放在手中置在自己腹前，开始吸收里面的能量。第023章 爱吃鸡的司无言从青老那里离开，夜北冥跟司无言慢悠悠的走 到了喧闹的市区，司无言忽而闻到了一股烤鸡味，伸头左右看了一下，果然，司无言看到了自己左前方十米远的地方有一家烤 鸡店，一只只被烤的油光发亮的烤鸡被钩子挂在一根横放着的木棍上，摆在窗口上，然后一个个人走过去排队买。司无言看的 口水直流，转头就对走在自己身旁的
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ 如：CH3COOH H＋＋CH3COO－
”，
3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
二、水的电离 水是一种极弱的电解质H2O H++OH-
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K= [H2O] 变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-] 在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-] KW叫水的离子积常数，简称水的离子积