2019-2020江苏高中化学选修4 课时分层作业12 化学平衡的移动

课时分层作业(十二)化学平衡的移动(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强B[催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。

]2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动B[A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入惰性气体)，平衡也不一定移动，D错。

]3．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤B[A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体体积不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；加入催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

]4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H 2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动B5.在密闭容器中进行反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积C[A项，催化剂不影响化学平衡，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故错误；B项，减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故错误；C项，降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故正确；D项，增大容器的体积，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故错误。

]6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HO22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NOCO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B[催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。

]7．右图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积C[升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，则X 的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，A的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。

]8．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果填入空格(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)升高温度，B的转化率__________，v正__________，v逆________。

(2)加正催化剂，A的物质的量________，v正__________，v逆________。

(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。

(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

(5)保持温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。

(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。

(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则平衡逆向移动，C的物质的量减小，A的转化率减小。

(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。

(5)保持温度和体积不变，反应物、生成物均为气体，反应前后气体质量不变，则ρ不变，而气体物质的量减小，则压强减小。

答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(5)不变减小9．若反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：(1)正反应是________热反应；(2)反应物与生成物之间的系数关系是(a＋b)________(c＋d)(填“>”“＝”或“<”)；(3)为了提高A的利用率，可以采用_________________________________。

解析：升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体体积减小的反应，则正反应为放热反应和气体体积增大的反应。

提高A的利用率，应使平衡向正反应方向移动，采用的方法有增大B的浓度、降低温度或减小压强。

答案：(1)放(2)<(3)增大B的浓度、降低温度或减小压强[能力提升练]10．合成氨反应：N(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度B[升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。

]11．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋d B．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋d D．ΔH<0，m＋n>c＋dA[由图象分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，ΔH<0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，m＋n<c ＋d。

]12．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。

已溶液中发生反应：C知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。

下列有关叙述错误．．的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间D[本题考查化学平衡的影响因素。

加入NaOH会中和HBr，平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；只要投料比符合化学计量数之比，两种反应物平衡转化率之比始终是1∶1，C正确；若起始温度提高至60 ℃，则反应生成的C2H5Br会被及时蒸出，反应很难建立平衡，D错误。

]13．对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率α＝________%。

平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。

(2)在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

(3)比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝________(保留1位小数)。

解析：(1)温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343 K,343 K 时反应的平衡转化率为22%。

设开始时加入SiHCl 3的浓度为a mol·L －1，根据化学方程式和SiHCl 3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的浓度分别为0.78a mol·L －1、0.11a mol·L －1、0.11a mol·L －1，化学平衡常数K ＝0.11a ×0.11a (0.78a )2≈0.02。

(2)根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。

缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。

(3)温度越高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于b 点所在曲线对应的温度，所以a 点反应速率大于b 点反应速率。

a 点所在曲线达到平衡时，v 正＝v 逆，即k 正x 2SiHCl 3＝k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，从题图上可知a 点所在曲线平衡时SiHCl 3的转化率为22%，设投入SiHCl 3 y mol ，则根据三段式法得2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)开始/mol y 0 0转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y平衡/mol 0.78y 0.11y 0.11y代入k 正x 2SiHCl 3＝k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4得，k 正0.782＝k 逆0.112，k 正k 逆＝0.1120.782 ① 在a 处SiHCl 3的转化率为20%，根据三段式法得2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)开始/mol y 0 0转化/mol 0.2y 0.1y 0.1ya 处/mol 0.8y 0.1y 0.1y则v正v逆＝k正x2SiHCl3k逆x SiH2Cl2x SiCl4＝k正k逆×0.820.12，将①代入计算得出v正/v逆≈1.3。