电离平衡学生(无答案)
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
化学一轮复习易错题电离平衡含解析
电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡.强弱电解质理论，特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有(）①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+，平衡左移；②加入4OH—，平衡左移;③通入HCl气体，相当于加入H+,中和OH—，平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+，中和OH—，平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀越电离,平衡右移；⑥对无气体参与和生成的反应，加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A（酸)：K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12；H2B(酸):K1=1.0×10-7，K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1）H+的浓度:H2A（填“>”“<”或“="，下同）H2B。
（2)酸根离子的浓度：c（A2—）c(B2—）。
（3）酸分子的浓度:c（H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
第21讲 电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第21讲电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。
2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。
3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）增大【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c (OH －)大于稀释前的110，B 错误；NH 3·H 2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝n （OH －）n （NH 3·H 2O ），稀释过程中电离平衡向右移动，故n (OH －)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，D 正确。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。
电离平衡教学设计
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（第1课时）教学设计【教学目标】1.知道根据电解质在水溶液中是否完全电离区分强、弱电解质，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.能结合实验现象解释弱电解质在水溶液中的电离，学会基于证据进行分析推理，建立宏微联系。
3.通过分析水溶液中微粒的种类、相互作用和变化，建立并应用电离平衡模型，提升认识水溶液中物质及其变化的水平和能力。
【教学重点】强、弱电解质的本质区别，弱电解质的电离平衡。
【教学难点】从微观层面认识弱电解质的电离平衡，探究实验的设计。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图[情境导入]除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。
用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？思考、交流用生活事例导课，为学生提供真实的学习情境。
[设疑]盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？[分组实验]让学生根据已有知识储备预测实验3-1的现象，巡逻、指导学生操作实验。
控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。
集体预测实验现象，每组安排2名同学操作实验3-1，组内其他同学观察、比较并记录实验现象。
实验结束以小组为单位汇报实验现象。
引导学生思考：酸的强、弱c（H+）大小电离程度的大小从学生已有的知识储备为出发点，提出新的问题，引起学生的思考，由浅入深，培养学生证据推理的能力。
pH大小：酸性越强，pH越小；导电能力：离子浓度越大、导电能力越强；Mg与酸反应的实质是Mg + 2H+=Mg2++H2，c（H+）【教学反思】整个课堂还是不够紧凑，目标完成度有待提高，应该更加信任学生，给予学生更多的思考越大，速率越快。
[过渡]以上3个实验都说明了氯化氢在水中的电离程度要大于醋酸，那差距到底有多大？教师引导学生分析。
倾听、思考、回应让学生懂得定性分析不能解决问题的时候可以定量分析。
[展示]图示模拟电离分析盐酸、醋酸溶液中微粒的不同 进一步“可视化”对比，启发学生进行“宏微联结”。
高三化学教案 电离平衡9篇
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
电离平衡习题
第三章 第一节 弱电解质的电离习题一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －解析：HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H ＋＋I －。
答案：C2．下列溶液中导电性最强的是( ) A ．1 L 0.1 mol/L 醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol/L H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D ．2 L 0.1 mol/L H 2SO 3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。
离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
答案：B3． 室温下向10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO－c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。
由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。
答案：B4．[双选题]对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠CH 3COO －结合H ＋，H ＋浓度均降低，A 正确；升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强，B 错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C 正确；两种溶液中H ＋数目相同，但是醋酸中还有CH 3COOH 能电离出H ＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D 错误。
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案(无答案)新人教版选修4
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4 1.掌握水的离子积K w和pH的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。
知识点一水的电离阅读教材P45～P46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。
2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K w。
(2)表达式K w＝。
25 ℃时，K w＝。
(3)影响因素水的离子积K w只受的影响，温度升高，K w。
(4)适用范围K w不仅适用于纯水，还适用于。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。
( )(3)加热，水的电离程度增大，但K w不变。
( )2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为( )A．2×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C．0.5×10－7 mol/L D．无法确定3．影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向移动加酸向移动加碱向移动加活泼金属(如Na) 向移动关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大外界因素对水的电离平衡的影响1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算2．常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．1.0×10－13 mol/LC．1.0×10－7 mol/L D．无法确定3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2知识点二溶液的酸碱性与pH阅读教材P46～P47，思考并填空。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
10-1 电离平衡习题(1)
10-1 电离平衡习题（1） 班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题4分，共48分。
每小题有1~2个正确答案）1．电解质溶液导电能力的强弱，取决于（ ）A ．电解质的性质B ．溶液中电解质的物质的量浓度C ．电解质的溶解度D ．溶液中自由移动离子的浓度2．能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ）A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D ．在+H 物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多3．下列物质中，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A ．NaOHB ．3KNOC ．3SOD ．34HCO NH4．在纯液态时，能导电的电解质是（ ）A ．NaOHB ．液氨C ．HClD ．Cu5．下列物质中属于弱电解质的是（ ）A ．4HClOB ．43PO HC ．HBrD ．COOH CH 36．物质的量浓度相同的3HNO 、42SO H 、S H 2溶液导电能力由强到弱的次序是（ ）A ．S H SO H HNO 2423>=B ．S H SO H HNO 2423>>C ．S H HNO SO H 2342>>D ．COOH CH SO H HNO 3423==7．下列说法中正确的是（ ）A ．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快B ．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的2H 多C ．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多D ．盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式均为↑+=+++22H Zn H Zn z8．一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的2H 的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH 固体B ．O H 2C ．COONa CH 3固体D ．醋酸9．向L mol /1.0醋酸溶液中逐滴加入一定量的水，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）A ．醋酸浓度B ．+H 浓度C ．-COO CH 3数目D ．-COO CH 3浓度10．以下四个反应式中应该用“ ”或“=”连接，按d a ~顺序正确的是（ ） a ．-++→+OH NH O H NH 423 b ．++→+43NH H NH c ．O H NH OH NH 234⋅→+-+ d ．-++→⋅OH NH O H NH 423A. ＝ B ＝C ＝ ＝D ＝ ＝11．氨水中存在O H NH 23⋅ -++OH NH 4的电离平衡，如要使平衡左移动，同时[-OH ]增大，应加入（ ）A ．Cl NH 4固体B ．硫酸C ．NaOH 固体D ．水12．在同体积423/10)(SO H L mol H c 的-+=、HCl 、3HNO 、COOH CH 3溶液中，加入足量的锌粉，下列说法中正确的是（ ）A ．硫酸溶液中放出的2H 量最多B ．醋酸溶液中放出的2H 量最多C ．盐酸和硝酸中放出的2H 的量相等D ．盐酸比硫酸放出的2H 的量多二、填空题（45分）13．写出下列物质的在水中的电离方程式：（1）一水合氨 。
电离平衡 第一课时教案 高中化学选修第一册
《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。
综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。
二、教学目标：(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
三、教学难重点(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。
教师活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。
2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。
过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：电离，所以盐酸酸性强。
【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。
拓展资料：pH= - lg c(H+)酸0.1 mol·L-1盐酸0.1 mol·L-1醋酸pH1 2.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。
电离平衡重要知识点(学生用)
电离平衡重要知识点（学生用）电解质与非电解质:1，电解质----在水洛液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质-.--在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2，二者差不多上化合物，单质和混合物什么都不是。
即化合物不是电确实是非。
3电解质强调因本身电商出自由移动的离子而导电，假设是生成物的电离，就不是电解质如SO2、NH3等4，电解质能够是离子化合物也能够是共价化合物，前者在两种情形下都能导电，后者只是在水溶液里导电。
.-----要证明一种化合物是离依旧共就看它在熔胜状态下是否导电。
例:证明HCI是共价化合物，那么只需证明液态HCI不导电那么可5，离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。
但熔慰的离子化合物却能导电6，强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。
前者共价，离子键均断键，后者只有离子键断键。
7，把握常见的电解质与非电解质的类不:电解质包括酸、碱、盐、爽朗金属氧化物;非电解质一样包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物[除H2S、HX外]，绝大多数的有机物摸索:一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗?二、强电解质、弱电解质------依照水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。
1，强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解,质洛液中两种都有。
因此，只有弱电解质溶液才有电离平稳。
且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。
2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关3，电解质的强弱与化学键的关系:强电解质能够含离子键或极性键;弱电解质只能含极性键[那个地点的极性键也能够是强极性键，如:HF]，即含离子键的电解质必为强电解质4.强电解质、弱电解质的类不:·强电解质包括强酸。
强碱、绝大多数盐。
窦朗金属氧化物弱电解质弱酸、弱减、水，三、电离方程式的书写:-第一关注电解质的强弱1，强电解质用等号，弱电解质用可逆号.2，多元弱的的|电离方程式的书写:分步进行，越向后越困难。
高中化学电离平衡应用教案
高中化学电离平衡应用教案
教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解电离平衡的概念、了解电离平衡对化学反应的影响，并能够运用电离平衡的原理解决相关问题。
教学重点：电离平衡的原理和应用
教学难点：电离平衡对不同化学反应的影响
教学准备：教师准备好教材、实验器材、电子板书、教案等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引导学生回顾电离平衡的基本概念和原理，激发学生的学习兴趣。
二、讲解电离平衡对酸碱中和反应的影响（15分钟）
1. 回顾酸碱中和反应的条件
2. 讲解电离平衡对酸碱中和反应的影响
3. 举例说明电离平衡在酸碱中和反应中的应用
三、讲解电离平衡对溶解度平衡的影响（15分钟）
1. 回顾溶解度平衡的原理
2. 讲解电离平衡对溶解度平衡的影响
3. 举例说明电离平衡在溶解度平衡中的应用
四、实验操作（20分钟）
1. 教师进行实验演示
2. 学生进行实验操作，观察实验现象并记录数据
3. 学生根据实验数据分析结果并得出结论
五、课堂小结（5分钟）
通过总结课堂内容，巩固学生对电离平衡的理解和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对电离平衡的掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步理解电离平衡的概念和原理，并能够运用电离平衡解决一些化学反应中的问题。
但是在实验操作方面，学生可能存在实验操作能力不够强等问题，需要在后续的教学中进行针对性的提高。
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题及答案电离平衡习题一、判断题：1、mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = ，该弱酸盐的水解度为% 。
................................................. ..................................................... 2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
...................... 3、因为H2PO4- 发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................. ...............。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、mol·L-1 的一元弱碱( K= ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............。
(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。
3、某温度下，mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................。
(A) ×10-3；(B) ×10-5；(C) ×10-4；(D) ×10-4。
4、已知：K(HAc) = ×10-5，K(HCN) = ×10-10，K(HF) = ×10-4，K(NH3·H2O) = ×10-5。
下列溶液的浓度均为·L-1，其溶液pH值按大到小的顺序排列正确的是.................................。
电离平衡高中化学教案
电离平衡高中化学教案教学目标：1. 了解电离反应的基本概念和定义；2. 掌握电离平衡的相关知识，包括电离平衡常数的计算和应用；3. 理解电解质在水溶液中的电离过程；4. 能够通过实验数据和计算得出电离平衡的相关结果。
教学内容：1. 电离反应的定义和基本概念；2. 电离平衡的特点和条件；3. 电离平衡常数的计算和应用；4. 电解质在水溶液中的电离过程。
教学重点和难点：重点：电离反应的定义和基本概念，电离平衡常数的计算和应用；难点：理解电解质在水溶液中的电离过程。
教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、PH计等；2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠等；3. 实验情境模拟材料。
教学过程：一、导入新知识（5分钟）1. 引导学生回顾溶解与溶液、电解质和非电解质的区别；2. 提出问题：电离是什么？电离反应与化学平衡有什么联系？二、理论学习（15分钟）1. 讲解电离反应和电离平衡的基本概念和定义；2. 介绍电离平衡常数的定义和计算方法；3. 分析电离平衡的特点和条件。
三、实验操作（20分钟）1. 进行电解质在水溶液中的电离实验，并记录数据；2. 计算电离平衡常数，并分析实验结果。
四、讨论和总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和计算过程；2. 教师引导学生总结电离平衡的特点和应用。
五、作业布置（5分钟）1. 布置电离平衡相关练习题；2. 要求学生自主学习补充相关知识。
教学反思：本节课主要通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入了解电离平衡的基本概念和应用。
在实验过程中，学生需要动手操作，培养实验能力和思维能力。
在讨论和总结环节，教师要引导学生主动思考问题，提高学生的综合分析和解决问题的能力。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。
2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。
3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。
加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。
4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。
高中化学电离平衡试讲教案
高中化学电离平衡试讲教案课题：化学电离平衡教学内容：1. 电离平衡的概念和特点2. 酸碱强弱和电离平衡3. 影响电离平衡的因素4. 水的离子平衡教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点2. 能够区分酸碱的强弱及其与电离平衡的关系3. 掌握影响电离平衡的因素4. 熟练运用化学平衡方程式进行计算和分析教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 通过展示水的电离反应，引出电离平衡的概念2. 提出问题：什么是电离平衡？有什么特点？Step 2：讲解（15分钟）1. 介绍电离平衡的定义和特点2. 解释酸碱的强弱与电离平衡的关系3. 分析影响电离平衡的因素，如温度、浓度等Step 3：示范（15分钟）1. 通过一个具体的实验来说明电离平衡的变化过程2. 展示如何利用化学平衡方程式进行计算和分析Step 4：练习（15分钟）1. 学生进行相关练习题，巩固所学知识2. 引导学生讨论和解答问题Step 5：总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容2. 强调电离平衡在化学反应中的重要性教学反馈：1. 观察学生的反应和回答问题的情况2. 对学生的答题情况进行评价和指导3. 鼓励学生积极参与讨论和提问教学材料：1. 课件展示2. 实验器材和化学品3. 练习题目册教学环境：1. 实验室或教室2. 让学生组成小组合作学习评价标准：1. 能够正确理解电离平衡的概念和特点2. 能够运用所学知识解答相关问题3. 能够熟练进行计算和分析4. 能够展示良好的学习态度和团队合作能力注：以上教案仅供参考，实际教学中可根据学生情况和教学实际情况进行调整和优化。
电离平衡常数讲义(学生版)高中化学人教2019版选择性必修一
3.1.2 电离平衡常数学习目标素养目标1．了解电离平衡常数的含义。
2．掌握电离平衡常数的有关应用和计算。
通过对电离平衡常数的理解，培养学生“变化观念和平衡思想”的学科素养。
通过电离平衡常数的计算，培养学生“证据推理和模型认知”的学科素养。
1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做 ，简称 。
2．表示方法：对于ABA ＋＋B －。
K a 或K b ＝ (酸用K a ，碱用K b )。
3．K 的意义：它能表示弱电解质的 。
知识点一 电离平衡常数 【知识点梳理】1．定义：一定温度下，对一元弱酸或弱碱在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K (弱酸用K a ，弱碱用K b )表示。
2．表达式：一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH ＋＋A －BOHB ＋＋OH －电离常数 表达式 K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )注意：①对于多元弱酸或弱碱，每一步都有电离常数，通常用K a1、K a2或K b1、K b2表示，一般大小关系K a1>K a2，K b1>K b2。
②H 2A 的两步电离常数表达式分别为K a1＝c (H ＋)·c (HA －)c (H 2A )，K a2＝c (H ＋)·c (A 2－)c (HA －)。
3．特点①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH强。
电离平衡教案
电离平衡教案标题：电离平衡教案教案概述：本教案旨在帮助学生理解和应用电离平衡的概念。
通过实验和讨论，学生将学习电离平衡的定义、影响因素以及如何计算平衡常数。
此外，学生还将学习如何利用电离平衡理论解释和预测化学反应的方向和强度。
教学目标：1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握计算平衡常数的方法。
3. 理解温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
4. 能够解释和预测化学反应的方向和强度。
教学资源：1. 教科书或教学资料关于电离平衡的章节。
2. 实验材料：酸、碱、指示剂、玻璃容器等。
3. 计算器和白板/黑板。
教学过程：1. 引入（5分钟）：- 通过提问或展示一些实际例子，引发学生对电离平衡的兴趣。
- 引导学生思考：什么是电离平衡？为什么电离平衡是化学反应的重要概念？2. 理论讲解（15分钟）：- 解释电离平衡的概念和定义。
- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 讨论温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
3. 实验演示（20分钟）：- 进行一个简单的酸碱中和实验，观察和记录反应过程中的变化。
- 引导学生分析实验结果，讨论酸碱反应中的电离平衡。
4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论和解答一些与电离平衡相关的问题。
- 鼓励学生互相讨论和分享观点，以加深对电离平衡的理解。
5. 案例分析（15分钟）：- 提供一些化学反应的方程式和条件，让学生应用电离平衡理论解释和预测反应的方向和强度。
- 引导学生分析不同条件下电离平衡的变化，帮助他们建立对电离平衡的直观认识。
6. 总结和评估（10分钟）：- 总结电离平衡的重要概念和关键要点。
- 给学生一些练习题，检验他们对电离平衡的理解程度。
- 鼓励学生提出问题和解答其他同学的问题。
教学辅助措施：1. 鼓励学生积极参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和主动性。
2. 提供适当的实验演示和案例分析，帮助学生将理论知识应用到实际情境中。
3. 根据学生的实际水平和理解程度，调整教学内容和难度，确保每个学生都能够跟上。
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电离平衡练习（Ｃ）
1．在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．体积相同，c(H+)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
3．将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
4．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
7．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
8．用水稀释0.l mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH－) / c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH－)C．c(H+) 和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
9、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）
A、加氢氧化钠
B、加盐酸
C、加水
D、升高温度
10．在锌片和盐酸反应中，加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是（）
A 硫酸铜晶体
B 水
C 氯化钡晶体
D 醋酸钾晶体
11.100毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
12、把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）
A.自来水
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1醋酸
D.0.5 mol·L-1氨水
13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A.H+ B.Na+ C.SO42— D.HSO4—
14、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是
A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B.反应所需时间：醋酸＞盐酸
C.参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸
D.开始反应速率：盐酸＞醋酸
15、甲、乙两瓶氨水溶液的浓度分别为1 mol ·L －1和0.1 mol ·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比为 （ ）
A.小于10
B.大于10
C.等于10
D.无法确定
16、20 ℃时H
2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol ·L -1，其电离方程式为：H 2S
H ++ HS -，HS - H ++S 2-，若要使该溶液中H +浓度增大，同时使S 2-浓度减小，可采取的措施是( )
A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH 固体
C.加入适量的SO 2
D.加入适量的CuSO 4固体
17、下列电离方程式正确的是( )
A.在熔化时：NaHSO 4====Na ++ H ++ SO 4
2— B.H 2SO 3 2H ++ SO 32— C.NaHCO 3Na ++H ++ CO 32— D.CaCO 3====Ca 2++ CO 32—
18、下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
C.SO 3的水溶液导电性很强，所以SO 3是强电解质
D.一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大
19、已知盐酸和醋酸的溶液中C(H +
)相等。
现将这两种酸液各取10 mL ，分别跟足量的锌片反应，正确的是（ ）
A.两种酸液的物质的量浓度相等
B.开始反应时，两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快
C.开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快
D.完全反应两种酸液产生的氢气的量相同
20、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I ）随氨水的加入体积（V ）的变化曲线是下图中的( )
21、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( ) A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大
22、下列三种酸溶液：0.50 mol ·L -1氢溴酸溶液40 mL 、0.50 mol ·L -1硫酸溶液20 mL 、0.50 mol ·L -1醋酸溶液80 mL 分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（ ）
A.硫酸＞氢溴酸＞醋酸
B.硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C.氢溴酸＞硫酸＞醋酸
D.醋酸＞硫酸＞氢溴酸
23、相同温度下，两种稀氨水A 和B ，c(OH -)浓度分别为0.2 mol ·L -1和0.1 mol ·L -1，则A 和B 的物质的量浓度之比（ ） A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能肯定
24、将0.1 mol ·L -1的醋酸溶液加水稀释，则（ ）
A.中和此溶液所需0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液的体积增加
B.c(CH 3COOH)减小，平衡向电离方向移动c(CH 3COO -)增大
C.平衡向电离方向移动，c(CH 3COOH)、c(H +)、c(CH 3COO -)均减小
D.电离程度增大，由CH 3COOH 电离出的n(H +)变大
26、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质能使溶液中的c(H +)增大的是（ ）
①O 2 ②Cl 2 ③SO 2 ④CuSO 4
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①。