2018年高考化学冲刺热点题型五、用盖斯定律计算反应热专练
盖斯定律练习题
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
方程式 ② ×2 - ① 即得 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习2、已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ 得以上的反应 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
H2 285.8
769.4 C3H4 2220
1450.6 3
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ •mol-1
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ •mol-1
2018年高考化学复习专题：5-3盖斯定律及应用含答案
1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
2．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案 B解析本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。
高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
高考化学复习考点专练18 盖斯定律 反应热的计算与比较.docx
高中化学学习材料唐玲出品考点专练18 盖斯定律反应热的计算与比较两年高考真题演练1.(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol －1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 2．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b3．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0 B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 54．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ ·mol －1H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1305．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点1 盖斯定律应用与反应热计算
热点1 盖斯定律应用与反应热计算【解法指导】1.叠加法求焓变：根据题干要求，确定目标产物及最终要书写的热化学方程式，并对中间产物进行乘除加减的运算，最终得到目标方程式。
（1）写：写出并配平目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)。
（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。
（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反，这样可以避免减法运算中容易出现的错误（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。
注意：ΔH 要带着“＋”“－”符号进行运算。
【特别提醒】热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
2.依据键能计算焓变（1）计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
（2）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如H2O分子中含有2个(O—H)共价键，NH3分子中含有3个(N—H)共价键等。
要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键等。
【热点演练】1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2，③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3。
2018年人教版高三化学重难点强化训练： 盖斯定律与反应热的计算(word版含答案)
盖斯定律与反应热的计算知识归纳反应热的计算1、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2、根据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q=燃烧热×n（可燃物的物质的量）3、根据反应物与生成物的能量计算△H=E生成物-E反应物如图：△H=E1-E2<0，该反应为放热反应；△H=E2-E1＞0，该反应为吸热反应。
4、根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计量△H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量5、利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径，如。
（2）当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
1、在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上盖斯定律计算的模型：（3）可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
2、注意事项（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。
（2）热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反应热。
（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
例题精讲例1、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
盖斯定律及反应热的计算
盖斯定律及反应热的 计算
下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol98K、100kPa时，已知： A(g) + B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g) + B(g) = C(l) ΔH2<0 C(g) = C(l) ΔH3<0 则比较ΔH1、ΔH2的大小
方法一：盖斯定律求解
因为ΔH2 -ΔH1 = ΔH3<0
所以ΔH1>ΔH2 方法二：利用能量图求解
盖斯定律
内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反 应热是相同的。
数学表达式
△H＝△H1+△H2
（2011海南高考）已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ· -1 mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ· -1 mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（ C ） A. +519.4kJ· -1 mol C. -259.7 kJ· -1 mol B. +259.7 kJ· -1 mol D. -519.4kJ· -1 mol
变式训练1
已知25℃、101KPa条件下： 4A1(s)＋3O2(g)==2A12O3(s)；△H1＝－2834.9 KJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)==2A12O3(s)；△H2＝－3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是（ D ） A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学方程式的书写》知识点详总及练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学斱程式的书写》一、反应热的计算斱法1.利用热化学斱程式进行有关计算根据已知的热化学斱程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量.2.根据燃烧热数据,计算反应放出的热量计算公式:Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量).3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH＝E1－E2.4.利用物质具有的能量计算:ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物).5.利用反应的互逆性关系计算:ΔH1＝－ΔH2.6.利用盖斯定律计算:对于存在下列关系的反应:总结:根据盖斯定律计算ΔH的步骤和斱法1.计算步骤2.计算斱法二、热化学斱程式的书写与反应热大小的比较1.热化学斱程式书写的“六个注意”总结:热化学斱程式书写与正误判断的步骤2.反应热大小的比较斱法(1)利用盖斯定律比较,如比较ΔH1与ΔH2的大小的斱法.因ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0(均为放热反应),依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,即|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2.(2)同一反应的生成物状态不同时,如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1 ;A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(3)同一反应的反应物状态不同时,如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1;A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(4)两个有联系的反应相比较时,如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①;C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2② 比较斱法:利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数,即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数,根据ΔH 3大于0或小于0进行比较.总之,比较反应热的大小时要注意:①反应中各物质的聚集状态;②ΔH 有正负之分,比较时要连同“＋”、“－”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号.真题练习1.已知下列反应:SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l) ΔH 1ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝________.[解析] 将题给三个热化学斱程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律,由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得:SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq),则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3.[答案] ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 32.(1)已知反应2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol －1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ.(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇.发生的主要反应如下:①CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 1 ②CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3回答下列问题:C 由此计算ΔH 1＝23[解析] (1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x ,则2x －436 kJ －151 kJ ＝＋11 kJ,x ＝299 kJ.(2)根据键能与反应热的关系可知,ΔH 1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1)－(413 kJ·mol －1×3＋343 kJ·mol －1＋465 kJ·mol －1)＝－99 kJ·mol －1.根据质量守恒定律,由②－①可得:CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g),结合盖斯定律可得:ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝(－58 kJ·mol －1)－(－99 kJ·mol －1)＝＋41 kJ·mol －1.[答案] (1)299 (2)－99 ＋413.(1)已知:甲醇脱水反应:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1甲醇制烯烃反应:2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1乙醇异构化反应:C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ＝__kJ·mol －1.(2)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1＝－90.1 kJ·mol －1(ⅱ)CO 2(g)＋3H 2(g)==CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－49.0 kJ·mol －1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.1 kJ·mol －1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学斱程式为___________________.[解析](1)2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1 ①2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1 ③根据盖斯定律,由①－②－③得:C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol －1.(2)写出由H 2和CO 直接制备二甲醚的化学斱程式:4H 2＋2CO=== CH 3OCH 3＋H 2O.由(ⅰ)得:2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH 1＝(－90.1)×2 kJ·mol －1；由(ⅳ)得:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1；以上两式相加得所求热化学斱程式的ΔH ＝(-90.1×2)kJ·mol －1+(-24.5) kJ·mol －1＝－204.7 kJ·mol －1.故热化学斱程式为4H 2(g)＋2CO(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1.[答案] (1)－45.5 (2)4H 2(g)＋2CO(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －14.室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学斱程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l),热效应为ΔH 3.则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3B [1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH 1>0,1 mol CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热反应,故ΔH 2<0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO 4(s)和5 mol 水,然后1 mol CuSO 4(s)再溶于水,CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应,即ΔH 3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3,分析得到答案:ΔH 1<ΔH 3.]5.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) A [根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系.将前三个热化学斱程式分别标为①、②、③,根据盖斯定律,由23×①＋23×②－2×③可得:2S(g)===S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3).] 考点一:利用化学键计算反应热,热化学斱程式的书写1.已知:C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1 ,H —H 键、O===O 键和O —H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1,则a 为( )A ．－332 B. －118C ．＋350 D. ＋130D [将两个热化学斱程式分别标为①、②,则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学斱程式O 2(g)+2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ/mol.由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol －2×2×462 kJ/mol ＝－(220＋2a ) kJ/mol,解得a ＝＋130,答案选D.]2.已知:①破坏1 mol A —A 键、1 mol B —B 键、1 mol A —B 键时分别需要吸收436 kJ 、498 kJ 、463 kJ 的能量;②反应2A 2(g)＋B 2(g)===2A 2B(g)的能量变化如图所示.下列说法中错误的是( )A ．体系中A 2、B 2最活泼 B ．E 1＝1 370 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－482 kJ·mol －1D ．该反应是放热反应A [由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D 正确;E 1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),则E 1＝2×436 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1＝1 370 kJ·mol －1,B 正确;E 2表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E 2＝2×2×463 kJ·mol －1＝1 852 kJ·mol －1,ΔH ＝E 1－E 2＝1 370 kJ·mol －1－1 852 kJ·mol －1＝－482 kJ·mol －1,C 正确;图中A 和B 具有的能量最高,因此A 和B 最活泼,故A 错误.]3.燃料的使用和防止污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染.(1)已知:①CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－860.0 kJ·mol －1②2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH 2＝－66.9 kJ·mol －1写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(g)、CO 2的热化学斱程式:______________________________________________________________.(2)如图为1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO 2(g)过程中的能量变化示意图.已知E 1＝134 kJ/mol,E 2＝368 kJ/mol(E 1、E 2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E 1、ΔH 的变化分别是________、________(填“增大”“减小”或“不变”).写出该反应的热化学斱程式:________________________.[解析] (1)根据盖斯定律,反应①－反应②即可得热化学斱程式:CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－860.0 kJ·mol －1＋66.9 kJ·mol －1＝－793.1 kJ·mol －1.(2)E 1为该反应的活化能,加入催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应热.ΔH ＝生成物总能量－反应物总能量＝E 1－E 2,据此可写出反应的热化学斱程式.[答案] (1)CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－793.1 kJ·mol －1(2)减小 不变 NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －14.参考下列图表和有关要求回答问题:(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 又知:③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1则甲醇燃烧生成液态水的热化学斱程式为___________________________.(2)已知1 mol 白磷(P 4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x ＝________(用含有a 、b 、c 、d 的代数式表示).[解析] (1)②×3－①×2＋③×2得CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝3×(－192.9 kJ·mol －1)－2×49.0 kJ·mol －1＋(－44 kJ·mol －1)×2＝－764.7 kJ·mol －1.(2)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和,即6a ＋5c －(4x ＋12b )＝－d ,解得x ＝－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ). [答案] (1)CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－764.7 kJ·mol －1 (2)－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ) 考点二:盖斯定律及其应用1.用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A ．12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B ．12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 D ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 A [由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1,又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比,则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1.] 2.(2016·昆明重点中学测试四)氢气、铝、铁都是重要的还原剂.已知下列反应的热化学斱程式:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 22Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1<0,ΔH 3>0B ．ΔH 5<0,ΔH 4<ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5B [燃烧反应是放热反应,故ΔH 1<0,ΔH 3<0,A 错;铝热反应是放热反应,故ΔH 5<0,ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0,即ΔH 4<ΔH 3,B 正确;ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)×2/3,C 错;ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5,D 错.]3.已知下列热化学斱程式:①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1；④CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.0 kJ·mol －1.请回答下列问题:(1)CO 的燃烧热为_________________________________.(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,理由是__________________________.(3)实验中测定甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易操作,原因是_____,写出甲烷与氧气反应生成CO 的热化学斱程式:______________________.[解析] (1)由热化学斱程式③可知CO 的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1.(2)热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1,故该反应为吸热反应.(3)甲烷燃烧时,无法控制反应使其完全生成CO,一般生成CO 和CO 2的混合物,故甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易直接测定.根据盖斯定律,④×2－③即得新的热化学斱程式2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －1.[答案] (1)－283.0 kJ·mol －1 (2)吸热 由热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1 (3)不能保证甲烷全部生成CO 2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －14.运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料.丙烷的热值较高,污染较小,是一种优良的燃料.试回答下列问题:(1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“＋”或“－”.(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学斱程式:______________________________________________________________.(3)二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出1 455 kJ 热量.若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时共放出1 645 kJ 热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________.[解析] (1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)的过程放热,ΔH 为负值.(2)燃烧热是1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学斱程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1.(3)n (二甲醚)×1 455 kJ·mol －1＋[1 mol －n (二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol －1＝1 645 kJ,解得n (二甲醚)＝0.75 mol ，n (丙烷)＝0.25 mol.[答案] (1)－ (2)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1 (3)1∶35.通常人们把断开1 mol 化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能.已知N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1.查阅资料知:①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1②2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－112 kJ·mol －1③2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(1)NO 分子中化学键的键能为_________________________.(2)CO 与NO 2反应的热化学斱程式为4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________.[解析] (1)N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1,断开1 mol 反应物的化学键共吸收热量:946 kJ ＋497 kJ＝1 443 kJ,则NO 分子中化学键的键能为1 443－1802kJ·mol －1＝631.5 kJ·mol －1, (2)根据盖斯定律,由4×④－(2×③＋①＋②)可得4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol －1.[答案] (1)631.5 kJ·mol －1 (2)－1 200 kJ·mol －1。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ)3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )。
①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1;② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol-1,② N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol-1。
高中化学高考计算热点“反应热计算”题型归类与练习
高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用 解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同。
例1．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为A ．-44.2 kJ·mol -1B ．+44.2 kJ·mol -1C ．-330 kJ·mol -1D ．+330 kJ·mol -1 解析：由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝-1411.0kJ·mol -1， C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝-1366.8kJ·mol -1,将上述两个方程式相减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)C 2H 5OH(l)；△H ＝-44.2kJ·mol -1。
答案：A例2．（09年海南化学·12）已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －1 解析：23（2）-（1）就可得2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol -1。
2018年高考真题之盖斯定律
2018年高考真题之盖斯定律全国1卷28．（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 4(g)完全分解）：①已知：2N2O 5(g)2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。
全国2卷27．（14分）CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。
已知：C(s)+2H 2(g)=C(g) ΔH =-75 kJ·mol −1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −1，有利于提高CH 4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压全国3卷28．（15分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol −1。
专题6-1 化学能与热能-2018年高考化学热点题型和提分
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
热点题型一焓变与反应热例1、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1解析本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分减去反应物的总能量，D项正确。
答案 D【提分秘籍】1. 焓变与反应热①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。
2.解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。
①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。
(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。
(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
【举一反三】化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量C.断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量D.2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量解析由图示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。
2018年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第02期)第09天：5月24日 盖斯定律及反应热的有关计算含解析
① 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
② 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
考纲 要求 ③ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
④ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作 用。
⑤ 了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
⑥ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
专家 该部分内容在高考中是重要的知识点和考点， 常结合化学平衡等其他知识进行综解读 合考查，是高考的高频考点。
考查的主要内容有：(1)热化学方程式的书写及其正误 判断；(2)反应热的计算；(3)反应热大小的比较；(4)反应热与能源的综合考查；(5) 化学键键能与反应热的综合考查。
通过对全国新课标卷的分析研究，其命题形式主要有两种：其中之一是单独 命题的选择题，主要考查盖斯定律的应用，化学反应热的求算，焓变大小的比较 等。
预测在 2017 年的高考中考查反应热的内容将不断拓宽，对热化学方程式的 应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，对能源问题也会更加关注，考查形式灵 活。
1.热化学方程式的书写与判断。
(1)ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反 应，ΔH 为“−”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。
ΔH 的单位一般为 kJ/mol。
(2)反应热 ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关。
因此，书写热化学方程式时 应注明 ΔH 的测定条件。
绝大多数 ΔH 是在 25 ℃、1.01×105 Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
(3)热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物 质的分子数或原子数。
因此物质的系数可以是整数，也可以是分数。
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此， 必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
高考化学三轮冲刺盖斯定律及反应热的有关计算考前练习新人教版(2021年整理)
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盖斯定律及反应热的有关计算1．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C（s） + H2O（g）CO(g) + H2 (g）ΔH1 = a kJ·mol−1②CO（g) + H2O（g)CO2 (g) + H2（g）ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH（g)CH3OCH3（g） + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3（g） +12H2O（l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO（g) + 4H2（g) CH3OCH3(g） + H2O（g)的ΔH= （ 2b+ 2c+ d) kJ·mol−1 2．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2（g）=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。
高考化学(热点题型全突破)专题4 模块5 压轴题之高分策略盖斯律 焓变计算试题
目夺市安危阳光实验学校专题4 模块5 压轴题之高分策略---盖斯定律焓变计算问题阐述：从整个本专题来分析，难度都不大，盖斯定律与焓变计算的试题在高考化学试卷中分布在化学平衡、化学反应速率等主观题部分，对于考生来说，是必争之分。
所以考生要对反应的本质有透彻的理解，对计算过程有清晰的思路，对精细的注意点有谨慎的处理态度，对于简单题要有拿全分的信心和能力。
一、重要规律：1、盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。
2、多角度运用盖斯定律（1）．计算关系（2）.思维模型叠加法求焓变步骤1 “倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。
这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。
步骤2 “乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。
步骤3 “加”上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加3、进行反应的焓变计算应注意的问题（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。
（2）在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上正负号。
二、典例剖析典例一、【考点定位】：考查盖斯定律的应用的知识。
【百强校·西安中学第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol② 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的ΔH 是（）A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/molC．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol【答案】A典例二、【考点定位】：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。
高考化学一轮复习 课练18 盖斯定律的应用及反应热的计算(含解析)-人教版高三全册化学试题
课练18 盖斯定律的应用及反应热的计算————————[狂刷小题 夯基础]—————————[练基础]1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol －1的说法正确的是( )A ．当有10N A 个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量 2．Mn 2＋催化H 2O 2分解：2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH 2，则反应Ⅰ的焓变ΔH 为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A ．ΔH 1－ΔH 2B ．ΔH 1＋ΔH 2C ．2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 1－2ΔH 2 3．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mo l －1；②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1； ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1。
则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( ) A ．488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．244.15 kJ·mol －14．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜05．(多选)根据下表判断下列说法正确的是( )断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJ A.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大B．相同条件下，氢分子具有的能量低于氯分子具有的能量C．生成1 mol HCl时反应放热431 kJD．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－183 kJ·mol－16．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是( )A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－480 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1D．欲分解2 mol H2O(g)，至少需要提供4×462 kJ的热量[练高考]1．[2016·海南卷]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。
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五、用盖斯定律计算反应热专练
1．O
3氧化烟气中SO
2
、NO
x
的主要反应的热化学方程式：
NO(g)＋O
3(g)===NO
2
(g)＋O
2
(g)
ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1
2
O
2
(g)===NO
2
(g)
ΔH＝－58.2 kJ·mol－1
SO
2(g)＋O
3
(g)===SO
3
(g)＋O
2
(g)
ΔH＝－241.6 kJ·mol－1
则反应3NO(g)＋O
3(g)===3NO
2
(g)的ΔH＝________kJ·mol－1
答案－317.3
解析利用盖斯定律将①＋②×2得：3NO(g)＋O
3(g)===3NO
2
(g) ΔH＝－200.9
kJ·mol－1－58.2 kJ·mol－1×2＝－317.3 kJ·mol－1。
2．已知下列两个热化学方程式：
H 2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(l)ΔH＝－285 kJ·mol－1
C 3H
8
(g)＋5O
2
(g)===3CO
2
(g)＋4H
2
O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
已知：H
2O(l)===H
2
O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO
2
和气态水
的热化学方程式：
_____________________________________________________________________ ___
_____________________________________________________________________ ___。
答案C
3H
8
(g)＋5O
2
(g)===3CO
2
(g)＋4H
2
O(g)
ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1
解析C
3H
8
(g)＋5O
2
(g)===3CO
2
(g)＋4H
2
O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，
H 2O(l)===H
2
O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，用前式＋4×后式得：C
3
H
8
(g)＋
5O
2(g)===3CO
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1＋4×44.0 kJ·mol－1＝－2
044.0 kJ ·mol －1。
3．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3
则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为___________(用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示)。
答案 12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1
解析 根据盖斯定律，12×第三个热化学方程式＋5×第二个热化学方程式－2×第一个热化学方程式得：4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)ΔH ＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1。
4．(1)用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①14CaSO 4(s)＋CO(g)===1
4CaS(s)＋CO 2(g) ΔH 1＝－47.3 kJ ·mol －1
②CaSO 4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ ·mol －1 ③CO(g)===12C(s)＋1
2CO 2(g)
ΔH 3＝－86.2 kJ ·mol －1
反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g)＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝________________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3)。
(2)已知： 甲醇脱水反应
2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ ·mol －1 甲醇制烯烃的反应
2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ ·mol －1
乙醇异构化反应
C 2H
5
OH(g)===CH
3
OCH
3
(g) ΔH
3
＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C
2H
4
(g)＋H
2
O(g)===C
2
H
5
OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－
1。
(3)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O
2(g)===MnO
2
(s)
ΔH＝－520 kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，Mn(s)＋S(s)
＋2O
2(g)===MnSO
4
(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1。
SO
2
与MnO
2
反应生成无水MnSO
4
的热
化学方程式是
_____________________________________________________________________ ___
_____________________________________________________________________ ___。
答案(1)4ΔH
1＋ΔH
2
＋2ΔH
3
(2)－45.5
(3)MnO
2(s)＋SO
2
(g)===MnSO
4
(s)
ΔH＝－248 kJ·mol－1
解析(1)根据盖斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH
1＋ΔH
2
＋2ΔH
3。
(2)将三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①－②－③得：
C 2H
4
(g)＋H
2
O(g)===C
2
H
5
OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。
(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，
③－①－②得：MnO
2(s)＋SO
2
(g)===MnSO
4
(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1＋520 kJ·mol
－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。
5．(2016·九江模拟)已知在常温常压下：
①2CH
3OH(l)＋3O
2
(g)===2CO
2
(g)＋4H
2
O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O
2(g)===2CO
2
(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H
2O(g)===H
2
O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________。