高二化学人教版选修4课件：2.3.3温度、催化剂对化学平衡移动的影响
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最新高中化学选修四课件：第2章 第3节 第3课时影响化学平衡移动的因素(二)PPT27张
时 栏
答案
(1)变深
NaOH 固体溶解放热，中和 HCl 也放热，甲中
目 开
溶液及 A 中气体温度升高，2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，平衡
关 逆向移动，NO2 浓度增大，颜色加深
(2)变浅 NH4NO3 固体溶解吸热，乙中溶液及 B 中气体温度降
低，2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，平衡正向移动，NO2 浓度减
B．加入 1 mol C
C．增大压强
D．升高温度
自我·检测区
解析 氦气与该反应无关，在恒压条件下加入氦气相当于减
小压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，气体 C
的体积分数不变，A 错；
本 增加 C 的物质的量，恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡，
课 C 的体积分数不变，B 错；
时 栏
增大压强平衡不移动，C 的体积分数不变，C 错；
本
课 答案 B
时 栏 目 开 关
自我·检测区
2． 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A
B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密
度增大，则下列叙述中正确的是
(C)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则 A 为气态
本
C．物质 A 一定为非气态，且正反应是吸热反应
课 时
(1)若增大 N2 的浓度，平衡移动的方向是 向右移动 ；达
栏
新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 减小 。
目
开 关
(2)若升高温度，平衡移动的方向是 向左移动 ；达新平衡
时的温度与改变时相比较，其变化是 降低 。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是 向右移动 ；达新平衡 时的压强与改变时相比较，其变化是 减小 。
人教版高中化学选修四课件2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
g）
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）
与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z) T2P1 T1P2 T1P1
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2，P1>P2
C、 T1>T2，P1>P2
2NO2
（红棕色）
N2O4 ∆H=－ 57 KJ/mol
（无色）
6 现象解读
1、实验结论 在其它条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2、速率解释 在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热 反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大 的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的 方向移动。
2
增大
不移动，NO的物质的量。 不变 ④通入O2，反应体系的颜色
⑤通入N2 ，体系压强，平衡 先变深，后变浅 。 增大 不移动
先减少，后增多
16 当堂巩固
1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ D ） (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
2SO3(g) 新平衡建立时
增大O2的浓度
具 体
向右即O2浓度减小的方向
O2浓度较原平衡大
减小SO3的浓度 向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小
增大压强 升高温度 向右即压强减小方向 向左即温度降低的方向 减弱这种改变 总压强比原平衡大 平衡温度比旧平衡高 不能抵消这种改变
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）
与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z) T2P1 T1P2 T1P1
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2，P1>P2
C、 T1>T2，P1>P2
2NO2
（红棕色）
N2O4 ∆H=－ 57 KJ/mol
（无色）
6 现象解读
1、实验结论 在其它条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2、速率解释 在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热 反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大 的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的 方向移动。
2
增大
不移动，NO的物质的量。 不变 ④通入O2，反应体系的颜色
⑤通入N2 ，体系压强，平衡 先变深，后变浅 。 增大 不移动
先减少，后增多
16 当堂巩固
1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ D ） (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
2SO3(g) 新平衡建立时
增大O2的浓度
具 体
向右即O2浓度减小的方向
O2浓度较原平衡大
减小SO3的浓度 向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小
增大压强 升高温度 向右即压强减小方向 向左即温度降低的方向 减弱这种改变 总压强比原平衡大 平衡温度比旧平衡高 不能抵消这种改变
化学人教版选修4课件：第2章 第3节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
-8-
第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
探究一
探究二
温度对化学平衡的影响
问题探究 1.对一定条件下的化学平衡状态: (1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动? (2)若改变体系的温度呢? 答案 (1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g)
-16-
第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
探究一
探究二
知识归纳
1.影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
新知预习
自主预测
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 探究学习
随堂检测
(1)现象:
冰水中
热水中
现象
红棕色变浅
红棕色加深
(2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;升温→颜色变 深→平衡向吸热方向移动。
2.结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降
低温度平衡向着放热的方向移动。
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
移动。
答案 B
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第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
探究一
高二化学人教版选修4课件2.3.3 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
温度对化学平衡的影响 实验探究:温度对化学平衡的影响 实验原理:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ· mol-1 红棕色 无色 实验步骤:三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气 体(颜色相同),将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中,另一 只烧瓶置于常温下(比较颜色)。放置一段时间,直至颜色不再发生 变化。
第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
学 习 目 标 思 维 脉 络 1.通过温度对可逆反应 速率的影响,理解并掌 握温度影响化学平衡 移动的规律。 2.了解催化剂影响化学 反应速率的实质,并进 一步探讨对化学平衡 的影响,从而了解催化 剂在化工生产中的应 用。 3.根据外界条件对化学 平衡的影响,归纳勒夏 特列原理。
Байду номын сангаас 重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
解析:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v(正)、 v(逆)相等,反应处于平衡状态。(2)t1时刻,v(正)、v(逆)同时增大,且 v(逆)增大得更快,平衡向逆反应方向移动,所以t1时刻改变的条件是 升温。t3时刻,v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同,平衡不移动,所 以t3时改变的条件是加入催化剂。t4时刻v(正)、v(逆)同时减小,且 平衡向逆反应方向移动,所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根 据图示知,t1~t2、t4~t5时间段内平衡均向逆反应方向移动,NH3的含 量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。 (4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者 相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设 反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应 2������ 后气体总的物质的量为(a+b-2x) mol, ������ + ������-2������ =0.2,解得:a+b=12x, 故反应后与反应前的混合气体体积之比 =
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
栏 栏 目 目 链 链 接 接
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
栏 栏 目 目 链 链 接 接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第三节第2课时
(2)逆反应
(3)气
【规律方法】
准确理解勒夏特列原理是解答
此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速 率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的 移动和体系总压强的变化等混同起来。
变式训练1 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关 叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温 度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增 大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率 提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
二、影响化学平衡的条件 1．浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成 正反应 物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成 逆反应 物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_______方向 移动。 2．压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 体积缩小 __________的方向移动，减小压强，平衡向气体 体积增大 ___________的方向移动。
弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器NO2浓 度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终 NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。
自主体验 1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：选D。由反应CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－ 19.75 kJ/mol可知该反应是一个气体物质计量数减 小的放热反应。要增大CO2气体在水中的溶解度， 则应使平衡正向移动。增大压强、降低温度均能 使该平衡正向移动。
探究整合应用
高二化学人教版选修4课件2.2.2 温度、催化剂对化学反应速率的影响
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 由实验现象,你能得出哪些结论?为什么温度的变化会影响化学 反应速率? 探究提示:实验结论:升高温度,反应速率增大,出现沉淀所需时间 较短。 在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部 分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加, 有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。
第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响
学 习 目 标 思 维 脉 络 1.理解外界条件(温度、催 化剂等)对化学反应速率的 影响,认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生 活和科学研究领域中的重 大作用。 3.知道活化能的含义及其 对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件 从而改变化学反应速率的 方法和意义。
2 min× =0.25 min=15 s。
8������ ������
答案:B
重难点一
重难点二
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重难点一
重难点二
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知识点拨
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成功体验 导学号27760020设反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于上述反应,当升高 温度时,v1和v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大 解析:当温度升高时,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速 率都将增大。 答案:A
重难点一
重难点二
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知识点拨
典例引领
1.使用催化剂,改变反应路径,降低反应的活化能,提高活化分子 百分数,增大化学反应速率。 2.可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
【最新】课件-温度、催化剂对化学平衡的影响PPT
六.勒夏特列原理(平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能 够__减___弱__这种改变的方向移动。
注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的_可__逆__反__应__。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_一__个_条件”时的平衡移
动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“_减__弱__”外界条件的改变，但不能完全“_消__除__” 这种改变。
移动，则不能用勒夏特列原理解释。
注：勒夏特列原理适用于解释所有的动态平衡，但对等体积反应压强变 化引起的化学反应速率变化；或工业上使用催化剂的反应的温度选择都 不能用之解释。
工业上使用催化剂的反应的温度选择主要目的是因为在选择的温度范围， 催化剂的活性最大，反应速率快，其次在该温度范围反应物的转化率也 较大。
在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0，
达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：
1.减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 逆向移动 ；
c(CO2) 增大 。 2.通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 不移动 ； c(CO2) 不变 。 3.通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 正向移动 ； c(CO2) 减小 。
例3.思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
第 12 页
条件的改变
平衡移动的方向
新平衡建立时
增大O2的浓度 向右即O2浓度减小的方向 O2浓度较原平衡大 具 减小SO3的浓度 向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小
体 增大压强 升高温度
向右即压强减小方向 向左即温度降低的方向
高中化学3温对化学平衡的影响课件2鲁科高中选修4化学课件
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
组织建设。第3课时 温度对化学平衡(huàxuépínghéng)的影响。分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中， 持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。同理可得，体系温度降低，化学平衡(huàxuépínghéng)向放热方向移动。
c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为
℃83。0
12/8/2021
即K=1.0
第十一页，共十六页。
温度对化学平衡的影响
第 12 页
课时小结
温度对化学平衡的影响是通过
改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡(pínghéng)向吸热方向移
动降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡(pínghéng)
(chēnɡ wéi)化学平衡移动。 对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使生
成物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向 移动或向左移动。
12/8/2021
第五页，共十六页。
温度对化学平衡的影响
第6 页
温度对化学平衡的影响
可逆反应aA+bB
cC+dD
K=
C c D d A a B b
T/℃ 700
800
830
1 000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
回答下列(xiàliè)问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
。
CO(g) + H2O(g) 的化学
温度升高，
1 200
K值增大，
2.6
所以正反
应吸热
课件3：2.2.4 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
学习目标
1 ．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。 2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理
量的变化。
核心素养
宏观辨识与微观探析： 从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测 化学平衡的移动方向。 科学探究与创新意识： 能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验 证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。
5．(1)下列事实能用勒夏特列原理解释的是___A_C____(填字母)。 A．300 ℃，并保持体系总压为常压的条件下，A(g) B(g)＋C(g)，向体系中
充入惰性气体，可以提高A的转化率
B．对于反应CO(g)＋NO2(g) 加深
NO(g)＋CO2(g)，缩小体积，增大压强可使颜色
C．可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气
则T(b)＝T(c)
【解析】反应2NO2 N2O4升温时颜色加深，说明升高温度，平衡逆向移动， 该反应为放热反应；压强增大，2NO2 N2O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度 增大，因此混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，混 合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透 光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。c点 后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向的移动 过程，所以v(逆)＞v(正)，故A错误；根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小， b点开始是压缩注射器的过程，故B错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮 和四氧化二氮的浓度都增大，故C正确；b点是压缩注射器，平衡正向移动，c点 是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应放热，导致T(b)＞T(c)，故D错误。
1 ．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。 2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理
量的变化。
核心素养
宏观辨识与微观探析： 从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测 化学平衡的移动方向。 科学探究与创新意识： 能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验 证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。
5．(1)下列事实能用勒夏特列原理解释的是___A_C____(填字母)。 A．300 ℃，并保持体系总压为常压的条件下，A(g) B(g)＋C(g)，向体系中
充入惰性气体，可以提高A的转化率
B．对于反应CO(g)＋NO2(g) 加深
NO(g)＋CO2(g)，缩小体积，增大压强可使颜色
C．可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气
则T(b)＝T(c)
【解析】反应2NO2 N2O4升温时颜色加深，说明升高温度，平衡逆向移动， 该反应为放热反应；压强增大，2NO2 N2O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度 增大，因此混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，混 合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透 光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。c点 后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向的移动 过程，所以v(逆)＞v(正)，故A错误；根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小， b点开始是压缩注射器的过程，故B错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮 和四氧化二氮的浓度都增大，故C正确；b点是压缩注射器，平衡正向移动，c点 是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应放热，导致T(b)＞T(c)，故D错误。
人教版高中化学选修4课件-第二章第三节影响化学平衡状态的因素
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤
一二三
知识梳理 典例透析
自主预习
合作探究
一二三
2.化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
放热反应。结合Ⅱ、Ⅲ,压强越大,w(P)越小,说明增大压强平衡逆
向进行,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则L为气体。
答案:B
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】 对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)
ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反
应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)
体积不变时 v(正)、v(逆)不变
不移动
各组分的浓度不 变
压强不变
时,v(正)、v(逆) 均减小,相当于减
气体体积增大 的方向
与减小压强相同
小压强
v(正)、v(逆)均加 快,v(正)=v(逆)
不移动
缩短达到平衡的 时间
特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时,可先根据条件 变化判断正、逆反应速率的变化,然后比较变化后的正、逆反应 速率的相对大小,判断平衡是否移动及其移动的方向。
针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不 会导致化学平衡发生移动。
高二化学人教版选修4练习：第2章第3节第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响Word版含解析
第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固2•如图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g) ^^Z(g)+M(g)+N(s)A H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件 ，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( ) A. 升高温度B. 加大X 的投入量C. 缩小体积D. 增大体积 解析|由于该反应是气体分子数不变的反应，缩小体积时压强增大，平衡不移动，反应速率加快能缩短 达到答案|C3•合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步反应为CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A H<0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强 B .降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂解析|一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中 ，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的 浓度，能使其他反应物的转化率升高 ，但本身的转化率降低，故C 项错误。
A 项因该反应为反应前后气 体物质的量相等的反应，故增大压强只能缩短反应达到平衡的时间 ，并不能使该平衡发生移动，因而无 法提高CO 的转化率。
B 项因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO 的转化 率。
D 答案|B4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)匸 2c(g) A H i <0 x(g)+3y(g) ’^2z(g) A H 2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()高中化学1•如图为某化学反应的速率与时间的关系图 示的反应的是( ) ，在t 1时刻升高温度或者增大压强 ，速率的变化都符合图A. 2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） A H<0B.C （s ）+H 20（g ）CO （g ）+H 2（g ） A H>0C. H 2（g ）+l 2（g ）=2HI （g ） A H>0D. 4NH 3（g ）+5O 2（g ）—4NO （g ）+6H 2O （g ） A H<0S 根据图像可知，该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应D，只有D 项符合。
高中化学人教版选修4课堂能力提升训练：温度、催化剂对化学平衡移动的影响(含解析)
高中化学人教版选修 4 讲堂能力提高训练：温度、催化剂对化学均衡挪动的影响（含解析）温度、催化剂对化学均衡挪动的影响A组1. 在一固定容积的密闭容器中进行以下反响:N2+3H22NH3H<0,在必定温度下反响达到均衡状态,若将均衡系统中各物质的浓度都增添到本来的 2 倍,以下表达正确的选项是 ( )A.化学均衡不发生挪动B.化学均衡向正反响方向挪动C.化学均衡向逆反响方向挪动D.正反响速率增大 ,逆反响速率减小分析 :容积固定 ,各物质浓度增大 2 倍,相当于将容器容积减小为原容器的一半 ,对该反响而言 ,均衡应正反响方向挪动。
答案 :B2、如图为某化学反响的速率与时间的关系图,在 t1时辰高升温度或许增大压强 ,速率的变化都切合图示的反响的是( )A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H 2(g) H>0C.H2(g)+I 2(g) 2HI(g) H>0D.4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H<0分析 :依据图像可知 ,该反响的正反响是放热、气体体积增大的反响,只有 D 项切合。
答案 :D3.以下图 ,三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别搁置在盛有以下物质的烧杯 (烧杯内有水 )中:在(1)中加入 CaO,在(2)中不加其余任何物质 ,在(3)中加入 NH4Cl 晶体 ,发现 (1)中红棕色变深 ,(3)中红棕色变浅 ,以下表达正确的选项是 ( )A.2NO 2N2O4是放热反响B.NH 4Cl 溶于水时放出热量C.烧瓶 (1)中均衡混淆气的均匀相对分子质量增大D.烧瓶 (3)中气体的压强增大分析 :2NO2 N2O4,NO2为红棕色气体 ,N2O4为无色气体。
(1)中红棕色变深说明均衡左移 ,均匀相对分子质量减小 ,而 CaO 和水反响放热 ,则该反响为放热反响 ,A 选项对 ,C 选项错 ;(3)中红棕色变浅 ,说明均衡右移,而正反响为放热反响 ,则证明 NH4Cl 溶于水要汲取热量 ,均衡右移时,气体的物质的量减小 ,压强减小 ,B 、D 选项均错。
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1.常温下反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ· mol-1达到 平衡,把密闭烧瓶置于沸水中,下列性质不会改变的是( ) A.颜色 B.平均相对分子质量 C.反应气体的总质量 D.反应体系的压强 答案:C 2.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 ( ) A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水 中,混合气体颜色变浅 答案:C
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(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻 ;t3时 刻 ;t4时刻 。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 (3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的 是 。 A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 (4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平 衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。 (5)保持温度、压强不变,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合 气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积 之比为 。
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探究问题 1.分析改变温度如何影响化学平衡? 提示在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸 热反应的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向 移动。
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2.勒夏特列原理的适用范围是什么?如何正确理解“减弱”这个词 在勒夏特列原理中的含义? 提示适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系, 对不件改变的平衡移动情况。 勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:增 大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方 向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大压 强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达到 新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度, 平衡将向温度降低的方向(吸热反应方 向)移动,但达到新平衡时的温度仍比 原平衡时高。反之亦然。如下图所示。
第3课时
温度、催化剂对化学平 衡移动的影响
学
习 目 标
核
心 素 养 脉 络
1.通过温度对可逆反 应速率的影响,理解并 掌握温度影响化学平 衡移动的规律 2.了解催化剂影响化 学反应速率的实质,并 进一步探讨对化学平 衡的影响,从而了解催 化剂在化工生产中的 应用 3.根据外界条件对化 学平衡的影响,归纳勒 夏特列原理
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解析:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v(正)、 v(逆)相等,反应处于平衡状态。(2)t1时刻,v(正)、v(逆)同时增大,且 v(逆)增大得更快,平衡向逆反应方向移动,所以t1时刻改变的条件是 升温。t3时刻,v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同,平衡不移动,所 以t3时改变的条件是加入催化剂。t4时刻v(正)、v(逆)同时减小,且 平衡向逆反应方向移动,所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根 据图示知,t1~t2、t4~t5时间段内平衡均向逆反应方向移动,NH3的含 量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。 (4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者 相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设 反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应 2������ 后气体总的物质的量为(a+b-2x) mol, ������+������-2������=0.2 ,解得:a+b=12x,故 反应后与反应前的混合气体体积之比= ������+������-2������ = 12������-2������ = 5。
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任务一、认真阅读教材第28页的内容,思考回答下列问题: 1.从能量变化的角度分析,实验2-7所涉及的反应有何特点? 提示正向为放热反应。 2.实验2-7的实验目的是什么?预期的现象是什么? 提示探究温度对化学平衡移动的影响。放在热水中的烧瓶内气 体颜色加深,放在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅。
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知识点拨 一、若其他条件不变,改变温度对化学平衡移动的影响如下
条件的改变(其他条件不变) 温 度 升高温度 降低温度
化学平衡的移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
二、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的 化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
������+������ 12������ 6
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考向一 温度对化学平衡移动的影响 【例题1】 在一密闭容器中发生反应:N2+3H2 2NH3 ΔH<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关 系如图所示: 回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是 (填字母,下同)。 A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
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任务二、认真阅读教材第27页的内容,思考回答下列问题: 1.什么是化学平衡移动?如何判断平衡的移动方向? 提示化学平衡状态随着条件改变而改变的现象称为化学平衡移 动。如果有利于增大产物的比率,可以说平衡向右移动,如果有利 于减小产物的比率,可以说平衡向左移动。 2.勒夏特列总结的关于化学平衡移动方向的经验规律是什么? 提示如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反 应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。