物质的分类导学案(第二课时)
《物质的分类导学案》
《物质的分类》导学案
一、导学目标
1. 了解物质的分类方法和标准。
2. 掌握常见物质的分类及特点。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、导学内容
1. 物质的分类方法和标准
2. 常见物质的分类及特点
三、导学步骤
1. 导入引入：请同砚们回顾一下上节课所学的内容，简单介绍物质的基本观点和性质。
2. 进修内容：讲解物质的分类方法和标准，引导学生思考各种物质的分类依据。
3. 练习训练：设计一些案例让学生进行分类练习，稳固所学知识。
4. 拓展延伸：引导学生思考物质分类在生活中的应用，如何根据特点选择合适的物质。
5. 总结归纳：总结本节课的重点内容，强化学生对物质分类的理解。
四、课后作业
1. 完成教室练习题，稳固所学知识。
2. 思考生活中常见物质的分类及其特点，写一篇小结。
五、拓展延伸
1. 指挥学生进行实验，观察不同物质的性质并进行分类。
2. 鼓励学生自主探究，寻找更多关于物质分类的知识。
六、进修反思
1. 总结学生在本节课的表现，及时调整教学方法和内容。
2. 鼓励学生提出问题和建议，增进进修效果的提升。
通过本节课的进修，置信学生们能够更加深入地理解物质的分类方法和标准，掌握常见物质的分类及特点，为今后的进修打下坚实基础。
希望同砚们能够在实践中不息探索，将所学知识运用到生活中，发现身边的奥秘，不息提升自己的科学素养。
愿大家都能在进修的道路上越走越遥，不息成长进步！。
《物质的分类》导学案
2.1 物质的分类第一课时[要点剖析]1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。
[典型例析]例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K 2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
［解答］ A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。
⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。
⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。
⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。
⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。
［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H2CO3，无机物［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。
人教版新课标第二章第一节第二节导学案
装订线装订线班级：姓名：组别：第二章化学物质及其变化第一课时简单的分类方法及其应用【学习目标】学会物质的分类方法，掌握物质的分类标准。
【学习重点】掌握物质的分类标准。
【基础问题】1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为，，三态。
例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将归为一类。
将归为一类，将归为一类2.初中学习中将元素分为了元素和元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、Cu、Zn等属于元素，O、S、N、P、Cl等属于元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：、、、四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是、、、。
【探求新知】一、简单分类法及其应用把大量事物按照事先设定的“”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，的作用几乎是无可替代的。
人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。
同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：①海水②蒸馏水③氨水④食盐水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。
1.交叉分类法定义：。
【基础练1】某些盐的交叉分类（将下列三种盐和对应的类别用短线连接）按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐钠盐K2SO4硫酸盐Na2 SO4钾盐Na2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。
Na2 SO4既是盐，又是盐；还属于盐。
K2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。
K2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。
【基础练2】(1) 对下列碱NaOH、KOH、M g(O H)2、B a(O H)2、进行交叉分类。
（填化学式）一元碱二元碱难溶性碱可溶性碱。
物质的分类导学案
2014年高考一轮资料化学 必修一复习：第二章第一节 物质的分类 编制人： 审核人：高三化学组 编号：04 领导签字第1页，共4页第2页，共4页《物质的分类》 学案最新考纲： 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的变化属于________变化。
3.电解质：_________________________________________________________强电解质：____________________举例___________________________________ 弱电解质：____________________举例___________________________________非电解质：______________________________________________________【判断】（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
（ ）（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
（ ）（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。
（ ）（4）NH 3、SO 2、O 2为电解质。
物质的分类导学案
第二章 第1节 物质的分类一、预习目标：预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。
二、预习内容：（一） 常用的的物质分类法1、 交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。
（1） 以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐. （2） 以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（3） 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K 2SO 4既属于_____________盐，又属于_______________盐2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：（二） 分散系、胶体 1、分散系及其分类（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
（2）组成：分散质：____________________________________________________的物质 分散剂：____________________________________________________的物质物质 金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 超氧化物(3) 分类a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;b 按照分散质粒子大小分类溶液：分散质粒子小于__________________胶体：分散质粒子介于________________之间浊液：分散质粒子大于_______________2、胶体的制备和性质（1）Fe(OH)3胶体的制备方法用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2m lFeCl3饱和溶液。
高中-化学-人教版-高中化学必修一2.1.2《分散系及分类》导学案(含答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
《给物体分类》导学案
《给物体分类》导学案
一、导入
物体是我们生活中无处不在的存在，我们每天都会和各种各样的物体打交道。
那么，你有没有想过如何对这些物体进行分类呢？今天我们就来学习一下如何给物体进行分类。
二、目标
1. 了解什么是物体分类。
2. 掌握常见的物体分类方法。
3. 能够根据特征对物体进行分类。
三、讲解
1. 什么是物体分类？
物体分类是将不同的物体按照其特征或属性进行归类的过程。
通过分类，我们可以更好地理解事物间的联系和区别。
2. 常见的物体分类方法
（1）按材质分类：例如金属、塑料、木材等。
（2）按用途分类：例如玩具、文具、厨具等。
（3）按形状分类：例如圆形、方形、长方形等。
（4）按颜色分类：例如红色、蓝色、绿色等。
（5）按大小分类：例如大、中、小等。
3. 物体分类的意义
物体分类能够帮助我们更好地认识和理解世界，帮助我们整理信息，提高思维能力和观察力。
四、实践
1. 观察周围的物体，尝试用不同的分类方法对其进行归类。
2. 制作一个物体分类表格，列出不同的分类方法，并填写相应的物体。
五、总结
通过今天的学习，我们了解了物体分类的概念和意义，掌握了常见的分类方法，也进行了实际操作，通过分类来认识和理解物体。
希望大家能够在日常生活中运用这些知识，更好地认识和理解周围的事物。
1.1.2分散系和胶体(导学案)高一化学(原卷版)
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二课时分散系及其分类【学习目标】1.通过阅读教材、讨论交流，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
【学习重点】分散系的分类及本质区别、氢氧化铁胶体的制备和性质。
【学习难点】理解胶体的性质及应用。
【课前预习】旧知回顾：1.现有下列物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是______；属于盐的是________；属于氧化物的是________；2．溶液是一种或几种物质________到另一种物质里，形成的________________________。
具有均匀、透明、___________的特征。
其中分散于其中的物质叫做_______，被分散的物质叫做______。
如食盐水等。
新知预习：1.分散系是_____________________________________________所得到的体系。
分散系间的本质区别是___________________________不同。
从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物分别属于____________________________________________。
2．胶体是分散质粒子的直径为________________ 的分散系。
当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，叫做________________ ，可被用来___________________ 胶体和溶液。
高中化学第一节分散系及其分类2导学案
《人教版必修一》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类导学案学习目标：1、了解分散系的概念及分散系的种类；2、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；3、学会制备氢氧化铁胶体的方法并探索胶体的一些性质。
学习重难点：溶液、胶体和浊液三类分散系的性质差异以及本质区别。
学案内容：一、分散系1、概念：把分散在中所得到的体系。
2、组成：分散质：分散系中的物质；分散剂：分散系中的物质。
3、分类：〔1〕按照分类，有种组合，所属分类方为法。
〔2〕按照分类，分为，所属分类方法为法。
【实验探讨】三种分散系的本质区别①设计以下实验结论：由Fe转变为Fe(OH)3的过程中，分散质的颗粒在。
且由肉眼看不见的FeCl3溶液转变为肉眼可见的Fe(OH)3悬浊液的过程中，还存在一种特殊的分散系——试管中的液体，其中含有但却稳定存在，没有生成沉淀。
②提出猜测：这种特殊的分散系中分散质的粒子大小是介于③验证猜测综上所述：1、在溶液和悬浊液之间还存在一种具有独特性质的分散系——。
2、三种分散系的本质区别是：；3、大量统计显示：溶液中分散质粒子〔分子、离子〕的粒径；胶体的分散质粒子〔胶粒〕的粒径；浊液中分散质粒子的粒径。
4、三种常见分散系的比拟二、胶体（1）定义：的分散系叫胶体。
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。
（2）生活中常见的胶体有：。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：（4）性质①丁达尔现象：用一束光通过Fe(OH)3胶体时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到，该现象称作。
②电泳现象③聚沉（5）胶体的净化课堂练习1、以下诗词中所描述的物质，不属于分散系的是〔〕。
A.“大漠孤烟直，长河落日圆〞中的“烟〞B. “曾经沧海难为水，除却巫山不是云〞中的“云〞C. “明月几时有，把酒问青天〞中的“酒〞D. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏〞中的“冰〞2、以下有关说法正确的是〔〕。
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B.“丁达尔效应〞是浊液特有的性质C.分散系有的是纯洁物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式3、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用 DNA制造出一种臂长只有 7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
物质的组成构成及分类最佳导学案
课堂教学导学案年级：________ 学科：_______设问导读自学检测设问：构成物质的微粒有哪些？它们之间的联系和区别有哪些？物质按不同要求可以分成哪几类？不同类别的物质有什么区别？检测：一、构成物质的微粒有分子，原子，离子。
1、不同点：__________________________________2、相同点：___________________________________二、物质由元素组成，由分子，原子，离子构成，相互之间存在的关系？三、物质分类：1、按组成物质的种类可分__________ _______________。
2、纯净物按元素种类可分__________ ___________。
3、单质包括：_______________________________。
4、化合物包括：__________________________________。
5、纯净物与混合物的区别：______________________________。
6、单质与化合物的区别：____________________________；联系：______________________________。
交流展示精讲点拨知识汇总：一、分子、原子、离子相互关系知识点汇总：二、物质的分类知识点汇总：三、不同类别物质的比较：当堂演练拓展延伸考点训练：方法归纳点拔：只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气是纯净物，而氧气和臭氧可以组成混合物。
只有由同种元素组成的纯净物才是单质。
在解答此类题是，要注意概念中关键的字、词、句。
拓展延伸方法归纳点拔：比例守恒的思想是指在给出的化学式中某几种原子个数比是恒定的，解此类题目的关键是：利用化学式中恒定的原子个数比求出各元素的质量比。
物质的分类导学案
2.1 物质的分类第1课时导学案一、自主学习：常见物质的简单分类法及其应用物质的分类要有，根据可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常见的物质分类法有和等。
1．化学物质的分类（1）交叉分类法：交叉分类就是按照对一类物质进行分类，且这些分类之间存在交叉关系。
、例如对Na2CO3、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐（2）树状分类法：树状分类法是指把物质按照进行分类的一种分类方法，这种方法经常按照由大到小以树枝状分类图体现出物质间的关系。
请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。
固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe _______物质（1）单质（3）非金属单质：P ________一元酸HCl ________酸（5）二元酸H2SO4 _____________纯净物（2）三元酸H3PO4 ______________难溶碱Fe(OH)3 _________碱易溶碱NaOH _________化合物（4）正盐NaCl ________盐酸式盐NaHCO3 ______________碱式盐Cu2(OH)2CO3 ______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______①每次分类的分类依据：（1）（2）（3） . （4）（5） .②将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO2．化学反应的分类反应类型分类依据① H2+Cl2=== 2HCl↑ ( )高温②CaCO3===CaO+CO2↑ ( )③Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )⑤CuO+H2 ===Cu+H2O( )⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ______________________⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )⑧H+ + OH- = H2O ( ) _________________________⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________练习1：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。
《物质的分类》导学案学习精品
物质的分类》导学案教学目标(1) 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法; 了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”;(2) 能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类;(3) 知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
一、简单分类法及其应用1. 交叉分类法2、树状分类法下列物质中：①Na2SO4②Ba(0H)2③NaHCO：④NaBr⑤Fe3O4 ⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4 中，其中属于氧化物的是; 属于碱的是; 属于酸的是; 属于盐的是.提醒：氧化物的分类中：(1) 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7(2) 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO NO等;(3) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等;(4) 碱性氧化物一定是金属氧化物。
二、分散系( dispersion system) 及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做另一种物质叫做。
(3) 分类：A按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态), 他们之间可以有种组合方式B 按照分散质粒子大小分类，可分为溶液、胶体、浊液C分散质粒子大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小v 1 nm1 nm 〜100 nm> 100 nm性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定能否透过能能不能能不能不能是否有丁达尔无有无能否发生电泳不能能不能实例饱和NaCl 溶液、澄清的石灰水豆浆、牛奶泥浆水、Ca(OH)2 的悬浊液特别提醒(1) 三类分散系的本质区别是。
(2) 同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl 溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
三、胶体1. 定义：粒子的直径在1 nm〜100 nm之间的分散系2. Fe(OH)3 胶体的制备(课本)(1) 实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液(2) 向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液，而不是直接加热FeCl3 饱和溶液(3) 实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习
《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？1．纯净物和混合物的区别（请学生回答）2．教师提问：再继续分类的话，单质还可以怎么分？（请学生回答）：（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐．）思考·交流：某物质经分析，只含一种元素，则此物质（A）一定是一种单质（B）一定是纯净物（C）一定是混和物（D）可能是纯净物，也可能是混和物3．教师提问：氧化物酸、碱、盐怎么分类？（请学生回答）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸．）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱．）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流：（请学生回答）二、分类法的应用1．推断物质性质同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质．思考交流（请学生回答）思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：同类物质往往具有相似的性质教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
元素与物质的分类(导学案)
氧化物 （2）这些元素还能组成那些物质？ 2. 单质碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠 （1）含有的相同元素是 ，该元素分别与哪些元素组成了该物质 按酸根分 (例如： (例如： 酸 按 H+数分 二元酸 (例如： 三元酸 (例如： 强酸 (例如： 按酸性强弱分 中强酸 (例如： 弱酸 (例如： 2.根据物质的导电性 物质 绝缘体
教学课质的分类
（19）Na2CO3（20）Ca(OH)2（21）Fe(OH)3（22）Al(OH)3 （二） 、物质的分类 1.按照物质的组成分类： 混合物 （例如： ） 金属单质（例如： 单质 教学设计 （例如： 有机化合物 酸 无机化合物 碱 ） ）
老师是学生学习的引导者 学生是学习的主人！ 1 认真听讲是高效学习的捷径！
含氧酸 (例如：
) ) ) ) ) ) ) )
（2）该元素常见的化合价为+2、+4，并在以上的物质中找出含有这 些价态的该元素的物质。 化合价 化学式 一 自学导读： （一） 、元素与物质的关系 1.元素的概念： 2. 元素与物质的关系： -4 0 +2 +4
六、当堂检测（大约 10 分钟）
老师是学生学习的引导者
学生是学习的主人！
3
认真听讲是高效学习的捷径！
（1）使学生初步了解各元素及其化合物 （2）知道元素的两种存在形态 （3）从物质的组成和性质对物质进行分类 （4）学习单质、氧化物、酸、碱、盐的反应关系，掌握一类物质的通性 以元素为核心，使学生能从多种角度，依据不同的标准对物质进行分类，体验 分类的重要意义。 教学过程
物质
【交流研讨】 1. Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4·5H2O、CaCO3、Cl2、H2、 O2、H2SO4 （1）组成这些物质的元素有：
分散系及其分类-物质的分类-高一化学导学案
高一年级
化学必修一第一章第一节
物质的分类第二课时导学案使用日期：
一、
对分散系的初步认识：
NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中）；
植物油与水震荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中）；
泥土与水搅拌后形成悬浊液（泥土分散在水中）；
水蒸气扩散到空气中并液化形成水雾（水的小液滴分散在空气中）。
二、
一)分散系及其分类
主备人
审核人课题：分散系及其分类
3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
特别提醒：
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。
(2) 胶体中的分散质粒子直径介于1~100 nm之间,这样的粒子能够透过滤纸,而不能透过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)。
半透膜具有比滤纸更细小的孔隙,只有
小分子、离子能够通过,而直径较大的胶体分散质粒子不能通过,因而可以用它将胶体粒子与小分子、离子分开。
二）胶体的制备
特别提醒：
注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶体粒子体现的。
如胶体粒子的直径在1~100 nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等,胶体不带电。
三、思考
1、丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?
2、已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,试根据已学过的知识鉴别它们。
四、自我总结
1、分散系的分类：
2、Fe(OH)3胶体的制备：
3、胶体的性质：。
物质的分类(第二课时)
第一节《物质的分类（第二课时）》导学案【学习目标】1.了解分散系的含义及其分类2．理解胶体的重要性质【重点难点】胶体的重要性质【学习方法】问题探究，比较推理，启发讨论【知识链接】初中所学关于溶液的知识【自学探究】1．分散系概念：_________________________________________________________________。
前者属于被分散的物质，称作；_________后者起容纳分散质的作用，称作_________。
按分散质或分散剂所处的状态，它们之间可有种_________组合方式。
2．当分散剂是水或其它液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_________，_________，_________。
溶液中的溶质粒子直径通常_________，浊液中的粒子通常_________，介于二者之间的胶体粒子，其大小在_________之间。
3．溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性不同，其中，_________是最稳定的，而_________很不稳定，而_________的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于_________体系。
【友情提示】请列举出几种分散系的实例，并与同学交流。
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm 1nm～100nm ＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能【交流研讨】4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
第二课时：分散系及其分类导学案
第二课时：分散系及其分类导学案学习目标：1. 理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2. 知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；3. 大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。
重点难点：Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质知识梳理：一、分散系及其分类1．分散系的定义：把物质分散在物质中所得到的体系。
前者属于被分散的物质，称作，后者起容纳的作用，称作。
常见的分散系有、、、。
2、胶体：分散质的直径大小在之间的分散系。
35. 胶体的提纯方法：渗析法。
胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。
半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。
精制胶体的操作称为渗析。
6. Fe(OH)3 胶体的制备方法：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至；然后向水中加入 1～2mLFeCl3溶液。
继续至溶液呈色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
练习：下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶粒不能透过滤纸C. 胶体一定是混合物D. 胶体一定是液体二、胶体的性质1. 胶体的丁达尔效应：用光束照射胶体时，在与光束的方向进行观察，可以看到，这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。
2. 胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。
3. 胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
在的作用下，在分散剂里作定向移动，这种现象叫做。
4. 胶体的介稳性：考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现，是最稳定的，一般情况下溶质不会自动和溶剂分离；很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来；的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。
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（5）___________________________________
3、以NaOH为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱的通性。
我的困惑(学生)
探究案（课堂）
探究点一根据物质类别研究物质性质
1、以CaO、Na2O为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱性氧化物的通性。
2、以CO2为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结酸性氧化物的通性。
3、以Na2CO3、CuSO4为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结盐的通性。
4、试用课本P35图2-1-5所示的形式表示你学过的不同价态的氯元素与有关类别代表物之间的关系。
归纳
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ总结
知识
网络
巩固
训练
1.以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、KOH溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）
2、根据教材34页活动探究中的主要试剂，以盐酸为例找出酸可能与哪些类别的物质发生反应？（用具体的反应方程式来表示，无法写出的反应写出现象）
（1）___________________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
班级姓名小组月日
神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人:苏少钦
课题
元素与物质的分类（第二课时）
学习
目标
1.了解可以依据不同标准对物质进行分类。
2.应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
重点
元素与物质的关系
难点
各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
预习案（课前）
预
习
自
测
1、将课本P34中给出的试剂进行分类。
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
2、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
3、下列关于物质分类的正确组合是（）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
C2H5OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
4、下列物质中，属于纯净物的是（）
A．高锰酸钾受热以后生成的固体物质
B．将 纯水结成的冰放入纯水中得到的物质
C．将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液
D．液态空气
5、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
(1)生石灰溶于水
(2)硝酸银与氯化钠溶液反应
(3)氢氧化钡与盐酸反应
(4)实验室制取氢气
课
后
作
业
1、下面为家庭中一些常见物质的pH：食醋：4；牙膏：9；食盐水：7；肥皂水：10；火碱液：13。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
6、下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一
定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(多选)()
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个
2.下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是( )
A.FeCl3B.CO2C.HClD.CuCl2
3.酸类具有相似的化学性质的原因是( )
A.都有酸根B.分子中都有氢原子
C.能使紫色石蕊试液变红色D.在水溶液中电离出的阳离子全部是H+
4.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型