新课标人教版(高中化学) 必修1：1.2.1 物质的量 摩尔质量 同课异构课件1

0℃202kPa
—— —— —— ——
27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3 24.0L 24.0L
22.4L 22.4L
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质 量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分 子（原子）质量 单位是 g mol-1 。 -1 56 g · mol Fe的摩尔质量是：
2:1
质量
H2 O2
物质的量
0.1 mol
0.05 mol
H2 和O2的物质的量之比
0.2 g
1.6 g
2:1
结论 ：
同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同
2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质
O2 H2 物质
状态 气体 气体
质量
32 g 2g
密度
原子
g =16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
阿伏加德罗常数 （1NA=6.02×1023mol-1）

如果把6.02×1023个直径为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量
摩尔质量
【讨论】 1.如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个H2O分子的 质量？
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 5千年才能数完。
思考·讨论
概念：表示一定数目粒子的集合体 符号：n
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号
m kg s A K cd mol
一打：12顶 一打 一顶 一箱：24瓶
“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质它的摩尔
1、判断下列说法是否正确
1mol 大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为1mol O2 表示为1mol O2
1 mol 氧
1 mol 氧原子 1 mol 氧气
1 mol 氧气
1 mol SO42-
物质的量 （mol）
×阿伏加德 罗常数（ NA ）
÷阿伏加德 罗常数（NA ）
微粒数 (N)
2. 物质的量求算公式： n=N/NA n=m/M
1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小
⑴观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ ⑵假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比 是多少？
对物质的体”的专用名词，
不可简化和添加。
②
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子
（分子、原子、电子、中子、质子、离子），不适用于宏
观物质。
③
使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种
类，如原子、分子、离子等。
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混淆。如
…
…
[进一步思考]根据方法5，若已知一斗谷子
所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为
M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷子的质量 谷粒数＝ ×N 一斗谷子的质量
[进一步思考]根据方法5，若已知一斗谷子
所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为
M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷子的质量 谷粒数＝ ×N 一斗谷子的质量
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体
积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途
径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
思考·讨论
序号
1 2 3 4 5 直接数数
方法或途径
法一：——直接计量（方法一） 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质 量除以一粒谷子的质量。 先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以 100粒谷子的质量，再乘以100 。 法二：——引入中间物理量换算 先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体 （方法二~五） 积除以一粒谷子的体积 。 先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
气 体
V
取决于
d d
（与温度成正比） （与压强成反比）
实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的 距离可以看成是相等， 故同温同压时，1mol气 体的体积几乎相等 。
阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的粒子 。
注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。
1.429 g/L 0.0899 g/L
体积
22.39 L 22.25 L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
状态 质量 密度 体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
Fe
Al H2 O H2SO4
固体
固体
液体
56 g
27 g 18 g 98 g
7.86 g/cm3
2.70 g/cm3 0.998 g /cm3 1.83 g/cm3
表示为 1mol SO42-
n（物质的量）
1mol H 2mol H
… …
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H
… …
n mol H
n ×N A个H
N = n × NA
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O； 23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中含有
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
1mol不同物质的质量和体积
相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3
—— —— ——
化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH H2 O2
质量 56g 58.5g 18g 46g 2g 32g
●
mol-1 水的摩尔质量是： 18 g · mol-1 NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·
mol-1 OH-的摩尔质量是： 17 g ·
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M) 之间的关系
n(mol)=m(g)/ M(g/mol)
【小结】 1. 物质的质量(g)
÷摩尔质 量（M）
×摩尔质 量（M）
液体
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
1mol液体的体积
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液
体的体积不相同。
从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素
因素 状态 固体和 液 体
粒子个数 粒子大小
粒子间距离
NA NA
n T d P
主要因素 次要因素 次要因素 忽 略 主要因素
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢 ？ 2.6578×10-23 g 1个O原子 不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23 g= 2.6578×10-19g = 2.6578 g 不好称 能称但 不方便 很好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g 6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23
个H2O；
（3）1mol
H+中含有
6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
如何数出一滴水中含有的水分子数?
一滴水的质量 一滴水中水分子数＝ ×N 一定数目水分子的质量
想办法在水分子数和 水的质量之间找到一个桥 梁——集体单位。
这个桥梁就是本节课 标题：化学中常用的物理 量-----物质的量
一、物质的量 ①含义： 是一种物理量，通过它可以
把物质的宏观量（如质量、 体积）与原子、分子或离子 等微观粒子的数量联系起来
一箱
1mol
一瓶
1个
1mol：?
1 摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 的碳原子数 ≈ 6.02×1023
12C中所含
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德 罗常数，符号NA。即每摩尔物质约含有 阿伏加德罗常数个粒子 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量 ，单位是mol－1。