人教版初中化学九上5.3 利用化学方程式的简单计算 课件
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人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT教学课件
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x）， 2H2+O2=点==燃2H2O
4 32 x 9g-x
—342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量
为12g-3g=9g
点燃
2H2+O2===2H2O
4
36
x
9g
过程略。
答：混合气体中含有氢气4g。
第七页，共十二页。
归纳小结
1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生 成物的质量。
2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。
第八页，共十二页。
强化练习
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
D
A、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等
于相对分子质量和的比解决问题即可。
【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
点燃
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g）
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
（2）相对分子质量×化学计量数之 比
第六页，共十二页。
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
人教版九年级化学上册 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算2 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题3 第2课时利用化学方程式的简单计算初中化学九年级上册 RJ学习目标1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？新知导入1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型知识点 利用化学方程式的简单计算新知探究1.常规型【例1】实验室用加热KMnO 4制取氧气，现加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设加热31.6g KMnO 4，充分反应后可制得氧气的质量为x 。
3163231.6g x =3163231.6g x x =3.2g 答：加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得3.2g 氧气。
【例2】实验室用加热KMnO 4制取氧气，要制得3.2g 氧气，需加热多少克KMnO 4使其充分反应？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设制得3.2g 氧气，需加热KMnO 4的质量为x 。
31632x 3.2g =31632x 3.2g x =31.6g 答：制得3.2g 氧气，需加热31.6g KMnO 4使其充分反应。
解：11.2L 氧气的质量为11.2L ×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x 。
2Mg + O 2 2MgO 点燃328016g x ==x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g 。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L 的氧气（氧气密度为1.43g/L ）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016g x医疗上需要180kg 的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L ）解：设电解得到氢气的质量为x 。
人教版化学九年级上册5.3：利用化学方程式的简单计算课件(共14张PPT)
写
2×（39+55+4×16） 6.3g
1×（2×16） 找 x
列
答：可以得到0.6g氧气。
答
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ A ）
A. 16：9
B. 1：1
C. 13：6
D. 44：23
课堂小结
利用化 学方程 式的简 单计算
计算依据 计算步骤 计算时应注意的问题 计算的常见题型
设未知量 写化学方程式 写相关物质的量 列比例式，求解 写出答案
谢谢
各物质之间的分子数之比
1：1：1
各物质之间的质量比
12：32：44
根据化学方程式计算的依据
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。 “化学方程式中各物质的质量比”数值上等于各
物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
点燃
C + O2 ══ CO2中碳与氧气的质量比为12：32=3：8。
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）找：找出已知量与未知量的质量关系； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量
是多少？
解：设可得氧气的质量为x。
设
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
利用化学方程式的简单计算
53利用化学方程式的简单计算课件人教版化学九年级上册(共21张PPT)
若你是火箭推进器设计师，当确定升空火箭需液氢120 千克时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
65
2
X
0.1g
65 X
=
2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
×100%
= 72.2%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2 点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
练习一．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
点燃
Mg+O2
MgO
24
40
72g 24 = 72g
x
40 x
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
65
2
X
0.1g
65 X
=
2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
×100%
= 72.2%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2 点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
练习一．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
点燃
Mg+O2
MgO
24
40
72g 24 = 72g
x
40 x
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
人教版九年级化学上册课件：5.3利用化学方程式的简单计算(共26张PPT)
的方法制取 O2， 反应过程中固体质量的变化如图 5－3－1 所示， 请计算：
19.2 (1)制取 O2 的质量是____________g 。
(2)原混合物中 KClO3 的质量分数。 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)
课题3
利用化学方程式的简单计算
解：设原混合物中 KClO3 的质量为 x。 MnO2 2KClO3=====2KCl＋ 3O2↑ △ 245 x 96 19.2 g
（3）写出相关物质的化学计量 80 数与相对分子质量的乘积以 x 及已知量、未知量 x＝5 g
比例式 ，求解 （4）列出________
答：生成氧化镁5 g。
（5）简明地写出答案
课题3
利用化学方程式的简单计算
[注意] (1)未知数后面不能带单位；(2)化学方程式书写要正确； (3)先计算相对分子质量，再乘前面的化学计量数。
相对质量时不要忘记跟它相乘；(5)代入的量均指纯净物的质量。
课题3
[课堂速记]
利用化学方程式的简单计算
课题3
利用化学方程式的简单计算
[情景展示2]
实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物26.5 g制取氧气，完全反
应后，冷却到室温，称量剩余物质的质量为16.9 g，求：(1)生
成氧气的质量；(2)原混合物中氯酸钾的质量。
[思考交流]
课题3
[归纳提升]
利用化学方程式的简单计算
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，这是根 据化学方程式计算的依据。而“在化学方程式中各物质的质
量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数
乘积的比。若题中给出其中一种物质的实际质量，可根据物
质之间的质量比计算其他物质的质量。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
人教版化学九年级上册53利用化学方程式的简单计算PPT课件
化学反应中物质的质量关系必须 遵守质量守恒定律，不能凭空捏
造或主观臆断。
在进行化学计算时，要注意单位 的一致性，不同单位之间要进行
换算。
对于较复杂的化学反应，要仔细 分析反应过程，正确书写化学方 程式，并根据方程式进行计算。
作业布置及要求
完成课本上相关练习题，巩固所 学内容。
思考并尝试解决一些实际问题， 如利用化学方程式计算生活中常 见物质的含量、反应中消耗或生
适用于较为复杂的化学反应，如氧化还原反应等。
03
示例
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$，反应前后铁、氧、碳
原子个数的最小公倍数分别为2、6、3，因此可以将化学方程式配平为
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$。
奇数配偶法处理氧化还原反应
归纳总结
及时归纳总结学习过程中 的重点和难点，形成完整 的知识体系。
02
CHAPTER
化学反应中物质质量关系
化学反应前后物质总质量不变
质量守恒定律
宏观表现
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后，各物质的总质量不变 。
微观解释
化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均不变。
课堂小结与作业布置
重点内容回顾总结
化学方程式的含义
表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式的书写原则
以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式中物质的质量关系进行计算，包括反应物 和生成物的质量比、反应中消耗或生成的物质的质量等。
53 利用化学方程式的简单计算课件人教版九年级上册化学
4Na＋TiCl48=0=0==℃= Ti＋4NaCl，现消耗 46 吨钠，可生产钛的质量为多少？
解：设可生产钛的质量为 x。
4Na＋TiCl48=0=0==℃= Ti＋4NaCl
92
48
46t
x
92 48
＝46x t
x＝24 t
答：现消耗 46 吨钠，可生产钛的质量为 24 t。
8．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( D) A．C的化学式为AB3 B．若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2 C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g C D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y) 9．加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是( A) A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
2．在 4P＋5O2=点==燃== 2P2O5 的反应中，P、O2、P2O5 的质量比为(D )
A．4∶5∶2
B．7∶4∶11
C．31∶32∶142 D．124∶160∶284
3．化学反应A2＋2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示， 现将12 g A2和12 g B充分反应，则生成AB的质量为(A ) A．24 g B．21 g C．18 g D．15 g
解：设需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量是 x。 Fe2O3＋3CO=高==温== 2Fe＋3CO2
160 80%x
112 1.4×104 t
160 112
＝1.4×801%0x4
t
x＝2.5×104 t
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件
7
类型二、已知生成物的质量求反应物的质量
例3：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）
和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
100
56
x
5.6 t
100
x
56
5.6t
解得：x＝10 t
答：需要碳酸钙10 t。
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
解：设可生成氧化镁的质量为x。（1）设未知数…………………设
2Mg ＋ O2 点燃 2MgO
（2）写出化学方程式…………写
2×24
2×（24 ＋ 16）
3克
x
（3）列出相关数据……………列
48 = 3克 80 x
解得：x＝5克 （4）写比例式，求解…………解
答：3克镁在氧气中充分燃烧， （5）简明地写出答案…………答
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
类型二、已知生成物的质量求反应物的质量
例3：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）
和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
100
56
x
5.6 t
100
x
56
5.6t
解得：x＝10 t
答：需要碳酸钙10 t。
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
解：设可生成氧化镁的质量为x。（1）设未知数…………………设
2Mg ＋ O2 点燃 2MgO
（2）写出化学方程式…………写
2×24
2×（24 ＋ 16）
3克
x
（3）列出相关数据……………列
48 = 3克 80 x
解得：x＝5克 （4）写比例式，求解…………解
答：3克镁在氧气中充分燃烧， （5）简明地写出答案…………答
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
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答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 （7）简明地写出答案 0.6g氧气。
别放松!再来回顾 火箭燃料的问题·····
现 在 你 会 做 吗？
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发 动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要 氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充 多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的 理论依据。 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题 步骤和格式。
我爱神舟七号
1、从化学角度看，发射“神舟七号” 需要什么？ 燃料 2 、火箭发射时，火箭的燃料是液氢，助燃 剂是液氧，点火时氢气与氧气充分燃烧生成 水，并释放出大量的热，推动火箭升空。
【想一想】
(分析：800Kg的氧气不够，会剩100Kg的氢气 无法燃烧而正常推动火箭。)
答：需要1600Kg氧气；800Kg的氧气不够燃料无法完全燃烧。
练习1：15.5克红磷充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
x 解：设生成五氧化二磷的质量为XgX。
X
点燃
4 P +5O 2 ====== 2P 2 O 5
X 31(4x31)
交流与表达： 学完本课后，你有什么收获与启示？
1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以 利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。 2、利用化学方程式的计算格式要规范化。 3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于 合理的利用资源。
解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
2X2
32
200Kg X
坏了！火箭 2--X--2--- = -2--0-0--K--g-
32
X
322 x00Kg
X= ----------------
掉下来啦…… 4X X=1600Kg (1600Kg >800Kg)
7?2g
在该反应中，反应物氢气、氧气与
生成物水的质量关系是一定的， 即它们的 质量比 不变。
也就是说，反应物与生成物之
间质量比是成 正比例 关系。因此，
恍
只要知道一种 反应物或生成物的质
然
量，我们就可以求出 其他未知物的
质量。
大 这种解题方法称为“比例法”。
悟
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量 氧气的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）写出反应的化学方程式
2X158
32 （3）计算相关物质的质量
6g
2X158
32
= 6g
x
x （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
x = 0.6g
（6）解比例式
【设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发 动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要 氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充 多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
该怎么计算呢？
相关的化学方程式：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
2x2
质量比 4g
若 8g
16x2 32g
6？4g
2x18 36g
142 (2x142)
未知数带了单位 未配平
质量比计算错误
X 15.5(15.5g)
X
31
15.5
=
142
X
x X=71
X=35.5g
未注明单位
31×4 15.5g ------- = --------142×2 X
计算结果错误且无单位
答：生成五氧化二磷的质量为35.5g。
谈 一 谈 你 的 收 获 吧 ！
1、火箭升空时（液氢是作 为燃料，液氧是助燃剂)， 能不能多带一些液氢，又或 者能不能多带一些液氧？ 2、为了合理利用资源和准
确控制火箭，燃料和助燃 剂能随意量填充吗？需要 做什么？
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式的简单计算——
方法和步骤
回顾上节课知识
书写下列化学方程式：
1、红磷的燃烧 2、加热高锰酸钾制氧气 3、氯酸钾制取氧气