离子浓度大小比较

2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液 中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混 合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为酸性，因酸有剩余 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性
3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
3、同一例子浓度的比较
例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为 ①④②⑤③ ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+ 的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4
小结：解题方法
弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH弱碱： 碱>OH->阳离子>H+
Байду номын сангаас
B、可水解的盐 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A -)＞c(NH +)＞c(H+)＞c(OH-) A．c(Cl 4 B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【知识回顾】
• 一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒
例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相 比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 同 B．电离程度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 同
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为
。
H+>HSO3—>SO32—>OH—
(２)在0.1 mol/L的NH3· 2O溶液中，NH3· 2O、 H H
NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3· 2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H
例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12 的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解 原因：碱过量，结论：碱为弱碱 正确答案：B
2.把0.02 mol· -1 HAc溶液与0.01 mol· -1NaOH溶液等体 L L 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· -1 L 3.将0.2 mol· -1 CH3COOK 与0.1 mol· -1盐酸等体积混合 L L 后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的 关系正确的是( D ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
④ NH4NO3
③>①=④>②
规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸 （或碱）
2、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位
【高考导航】
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一， 从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶 液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。
解题指导：
两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物 质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强 电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考 虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶 质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱 酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱 碱的性质.
[巩固练习]
１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C ) A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系
解题归纳：
一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴、两种物质混合不反应：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol· -1 L C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· -1 L
归纳：谁弱谁过量、谁弱显谁性、 同强（弱）显中性
一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大 小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电 离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解 微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对 应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主 ；最后还要考虑水的电离。
二.解题依据
1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该 离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子） 如: NaHCO3溶液 c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+) ２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷 数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
⑵、两种物质恰好完全反应：
例：100 mL 0.1 mol· -1 醋酸与50 mL 0.2 mol· -1 NaOH溶 L L 液混合，在所得溶液中( A) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混 合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) D A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3· 2O) H B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3· 2O) ＞c(OH-)＞c(H+) H C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3· 2O) H D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3· 2O) ＞c(OH-)＞c(H+) H
如NaHCO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发 生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) ４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中 c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
4.在0.1 mol· -1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： L A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) BD C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
正确答案：BC
例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加 入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。 AC 下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌 的 质量大 B．甲烧杯中的酸过量 不足 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯 中的c(H+)小 大 分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) 物料守恒： c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) 质子守恒： c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是 CD A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
0.1 mol· -1的Na2CO3溶液中 L
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol· —1 L 质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
总结:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性
归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性