化学方程式的计算和酸、碱、盐练习
初中化学方程式计算专项练习
初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。
它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。
下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。
题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。
化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。
所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。
题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。
所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。
2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。
所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。
题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。
以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
化学方程式的计算练习题(含答案)
化学方程式的计算练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40% 6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。
【答案】A 9.2%（详见解析）【解析】【分析】向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱的相互中和过程。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来帮助你巩固酸碱中和反应的计算以及酸碱浓度与中和曲线的相关知识。
1. 假设你有100 mL的1 mol/L HCl 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：由于HCl 是强酸，它完全电离为H+和Cl-离子。
所以，1mol/L 的 HCl 溶液中，H+ 的浓度就是1 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(1) = 0。
2. 对于上题中的溶液，它的酸性是否强于pH为2的溶液？为什么？解答：是的，上题中的溶液的酸性更强。
因为pH 值越低，溶液的酸性越强。
pH = 0 的溶液比 pH = 2 的溶液酸性更强。
3. 如果将上题中的1 mol/L HCl 溶液和1 mol/L NaOH 溶液按化学计量比例混合，会发生什么？解答：HCl 和 NaOH 都是强酸和强碱，它们的中和反应是非常剧烈和快速的。
它们按化学计量比例混合会完全中和，生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 你有200 mL 的0.2 mol/L H2SO4 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：H2SO4 是二元强酸，它完全电离为两个H+和一个SO4-2离子。
所以，0.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+ 的浓度是0.4 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(0.4) ≈ 0.4。
5. 你有200 mL 的0.1 mol/L NaOH 溶液，你需要计算它的碱度是多少？解答：NaOH 是一元强碱，它完全电离为Na+和OH-离子。
所以，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH- 的浓度是0.1 mol/L。
碱度可以通过pOH 来表示：pOH = -log[OH-], 所以，pOH = -log(0.1) = 1。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
化学酸碱反应平衡练习题巩固酸碱反应的平衡关系与计算
化学酸碱反应平衡练习题巩固酸碱反应的平衡关系与计算酸碱反应平衡是化学中的重要概念，它描述了在化学反应中酸与碱之间的相互作用。
为了更好地理解酸碱反应平衡，我们可以通过练习题来熟悉其中的平衡关系与计算方法。
以下是一些化学酸碱反应平衡练习题，帮助巩固对酸碱反应平衡的理解。
题目一：已知NaOH的溶液浓度为0.2mol/L，若取1ml的NaOH溶液，加入到100ml的HCl溶液中，使得反应到达平衡状态后HCl的浓度为0.05mol/L，求NaOH溶液的取用体积。
解析：题目给出的条件是NaOH溶液浓度、HCl溶液的体积和浓度以及平衡状态时HCl的浓度。
我们需要通过计算求得NaOH溶液的取用体积。
首先，根据化学反应的平衡方程式，NaOH与HCl发生中和反应，生成NaCl和H2O。
NaOH + HCl → NaCl + H2O根据平衡反应的摩尔比例，得到NaOH反应的摩尔数与HCl反应的摩尔数相等。
根据已知信息，HCl的浓度为0.05mol/L，体积为100ml，那么反应物HCl的摩尔数可以通过浓度和体积进行计算。
反应物HCl的摩尔数 = HCl的浓度 × HCl的体积反应物HCl的摩尔数 = 0.05mol/L × 0.1L = 0.005mol根据平衡反应的摩尔比例，NaOH与HCl的摩尔数相等，所以NaOH的摩尔数也为0.005mol。
已知NaOH的溶液浓度为0.2mol/L，那么NaOH的摩尔数可以通过溶液浓度和体积进行计算。
NaOH的摩尔数 = NaOH的浓度 × NaOH的体积0.005mol = 0.2mol/L × NaOH的体积NaOH的体积 = 0.005mol / 0.2mol/L = 0.025L = 25ml所以，NaOH溶液的取用体积为25ml。
题目二：已知一瓶无色酸性溶液含有H2SO4和HCl，取1ml的酸性溶液加入到200ml的纯水中，溶液呈酸性pH值为3.5。
初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32== 二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O 2 Fe+ O 2 Cu+ O 22．金属氧化物+水 == 碱可溶性 CaO+H 2O==Na 2O+H 2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O 2 P+O 2 C+O 2 碳充分燃烧C+O 2 碳不充分燃烧 H 2+O 2 4．非金属氧化物+水==酸 CO 2+H 2O==SO 3+H 2O== SO 2+H 2O==四．五个复分解反应规律 亚硫酸 1．酸+碱==盐+水CuOH 2+ HCl== AlOH 3+ HCl== CuOH 2+H 2SO 4== MgOH 2+ HNO 3== 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO 3+ HCl== Na 2CO 3+ HCl==AgNO 3+ HCl==Na 2CO 3+H 2SO 4== H 2SO 4+BaCl 2== H 2SO 4+BaNO 32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO 4+ NaOH== FeCl 3+ NaOH== Na 2CO 3+CaOH 2== CuSO 4+BaOH 2== 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO 3== Na 2SO 4+BaCl 2== Na 2SO 4+BaNO 32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe 2O 3+ HCl==Fe 2O 3+H 2SO 4==CuO+ HCl== CuO+ H 2SO 4== MgO+ HNO 3== 五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型 NaOH+CO 2== NaOH+SO 2==NaOH+SO 3==CaOH 2+CO 2==2．三种还原剂H 2 、、 C 、 O 2 跟氧化物反应H 2+CuO 置换反应 CO+CuO CO+Fe 2O 3 C+CuO 置换反应C+CO 2 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO 4 KClO 3Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4== CaCO 3+HCl==4．盐分解Cu 2OH 2CO 3CaCO 3KMnO 4 KClO 35．三种有机物燃烧CH 4+ O 2 C 2H 5OH+O 2 CH 3OH+O 2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg 、Al 、Zn 、FeMg+ 2HCl==MgCl 2+H 2↑ Mg+ H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3 H 2SO 4== 2Al 2SO 43+3H 2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑ Fe+ 2HCl==FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4==Al 2SO 43+3Cu Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu Cu+2AgNO 3==CuNO 32+2AgCu+HgNO 32==CuNO 32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水 CuOH 2 CuO+H 2O2FeOH 3 Fe 2O 3+3H 2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO 3 CaO+ CO 2↑三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O 2 2MgO 3Fe+2 O 2 Fe 3O 4 2 Cu+ O 2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性 CaO+H 2O==CaOH 2Na 2O+H 2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O 2 SO 2 4P+5O 2 2P 2O 5 C+O 2 CO 2 碳充分燃烧 2 C+O 2 2CO 碳不充分燃烧 2H 2+O 2 2H 2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO 2+H 2O==H 2CO 3 SO 3+O 2==H 2SO 4 SO 2+O 2== H 2SO 3四．五个复分解反应规律 亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH 2+2HCl==CuCl 2+H 2O AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O CuOH 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O MgOH 2+2HNO 3==MgNO32+2H 2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓ H 2SO 4+BaNO 32==2HNO 3+BaSO 4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO 4+2NaOH==CuOH 2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClNa 2CO 3+CaOH 2==2NaOH+CaCO 3↓ CuSO 4+BaOH 2==CuOH 2↓+BaSO 4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgCl ↓ Na 2SO 4+BaCl 2==2NaCl+BaSO 4 ↓ Na 2SO 4+BaNO 32==2NaNO 3+BaSO 4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2SO 43+3H 2OCuO+2HCl==CuCl 2+H 2O CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+H 2OMgO+2HNO 3==MgNO 32+H 2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2OCaOH 2+CO2==CaCO 3↓+H 2O2．三种还原剂H 2 、、 C 、 O 2 跟氧化物反应H 2+CuO Cu+H 2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe+3 CO 2↑ C+2CuO 2Cu+CO 2↑置换反应 C+CO 2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑4．盐分解Cu 2OH 2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑CaCO 3 CaO+ CO 2↑KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑5．三种有机物燃烧CH 4+2O 2 2 H 2O+CO 2C 2H 5OH+3O 2 3 H 2O+2CO 22CH 3OH+3O 2 4 H 2O+2CO 2。
化学酸碱中的盐类反应练习题
化学酸碱中的盐类反应练习题1. 铁和硫酸反应时，生成硫酸亚铁和氢气。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑离子方程式：Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑2. 碳酸钠和盐酸反应时，生成氯化钠、二氧化碳和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O离子方程式：2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ +CO₂↑ + H₂O3. 氯化银和氢氧化钠反应时，生成氢氧化银和氯化钠。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：AgCl + NaOH → AgOH + NaCl离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → AgOH + Na⁺ + Cl⁻4. 硫酸铜和氢氧化钠反应时，生成铜水合离子和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2Na⁺+ SO₄²⁻5. 硫酸铜和铁反应时，生成硫酸亚铁和硫酸。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu6. 盐酸和氧化铝反应时，生成氯化铝和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：HCl + Al₂O₃ → AlCl₃ + H₂O离子方程式：H⁺ + Cl⁻ + Al³⁺ + O²⁻ → AlCl₃ + H₂O7. 氯化钡和硫酸反应时，生成硫酸钡和氯化氢。
(完整版)初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______
（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。
【答案】15.650%4g
【解析】
【分析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。
z=14.35g；
反应后所得溶液的溶质的质量分数= 。
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。
8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
原固体混合物中氯化钠的质量分数为： 。
4．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
【答案】10.1%
【解析】
【分析】
【详解】
在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；
设：产生的氯化钾质量为x。
x=7.45g；
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
酸碱中和反应练习题酸度与碱度计算
酸碱中和反应练习题酸度与碱度计算酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。
它涉及到酸和碱之间的化学反应，通过酸度与碱度的计算可以帮助我们更好地理解和预测这些反应的结果。
本文将介绍一些酸碱中和反应的练习题，并探讨如何计算酸度与碱度。
酸碱中和反应练习题：1. 求下列反应中生成盐的氢离子浓度。
(1) HCl + NaOH → NaCl + H2O(2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(3) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 计算以下溶液的pH值。
(1) 0.001 M HCl(2) 0.01 M NaOH(3) 0.1 M HNO33. 求下列盐溶液的酸度或碱度。
(1) NaCl(2) KNO3酸度与碱度的计算：酸度与碱度通常用pH值来表示，pH值的数值范围为0到14。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
在酸碱中和反应中，生成盐的氢离子浓度可以通过以下计算获得：1. 对于一元强酸与一元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度等于反应前强酸的初始浓度。
例如，对于反应HCl + NaOH → NaCl + H2O，HCl为强酸，NaOH为强碱，反应后生成的NaCl溶液中的氢离子浓度等于HCl的初始浓度。
2. 对于二元强酸与二元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度需要根据反应方程式来计算。
例如，对于反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，H2SO4为二元强酸，NaOH为二元强碱，反应后生成的Na2SO4溶液中的氢离子浓度等于H2SO4的初始浓度乘以2。
3. 对于一元弱酸与一元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度需要根据反应方程式和酸解离常数来计算。
例如，对于反应HNO3 + KOH → KNO3 + H2O，HNO3为一元弱酸，KOH为一元强碱，反应后生成的KNO3溶液中的氢离子浓度需要利用HNO3的酸解离常数及其反应前的浓度来计算。
化学方程式的酸碱中和计算试题
化学方程式的酸碱中和计算试题温馨提示：请将试卷的答案写在试卷背面的指定位置，并在考试结束后将答案交给监考老师。
一、选择题（每题2分，共20分）请选择正确答案并将其标号填入括号内。
1. 下列溶液中，酸性最强的是：（）A. pH = 4 B. pH = 2 C. pH = 7 D. pH = 92. 粗盐水（NaCl）和碳酸氢钠溶液（NaHCO3）进行中和反应，产生的盐是：（）A. NaCl B. Na2CO3 C. NaOH D. NaH3. 铝金属与硫酸（H2SO4）反应生成的产物分别是：（）A. Al(SO4)3 + H2 B. Al2(SO4)3 + H2 C. AlSO4 + H2 D.Al(HSO4)3 + H24. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）中和生成的盐的化学式是：（）A. NH4Cl B. NH3Cl2 C. NHCl D. NH4Cl25. 氢氧化钠溶液（NaOH）每升的摩尔浓度为0.5mol/L，若取20mL 氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，耗盐酸溶液（HCl）50mL，盐酸溶液浓度为：（）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 2mol/L6. 水溶液中pOH的值为10，则该溶液中的pH值为：（）A. 2 B. 4 C. 10 D. 127. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）的反应类型是：（）A. 氧化还原反应 B. 中和反应 C. 气体反应 D. 不发生反应8. 用0.1mol/L的盐酸溶液滴定0.1mol/L的氨水溶液，若氨水溶液滴定完毕需耗去20mL盐酸溶液，则氨水溶液的体积为：（）A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL9. 下列化合物中，不具有缓冲作用的是：（）A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3和NH4Cl C. NaHCO3和Na2CO3 D. H2SO4和NaHSO410. 酸性溶液的pH值是3，该溶液的氢离子浓度为：（）A. 10M B. 100M C. 0.001M D. 0.0001M二、填空题（每题5分，共20分）填入适当的数值或化学式完成下列方程式。
化学平衡练习题酸碱中和反应的计算
化学平衡练习题酸碱中和反应的计算化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
其中，酸碱中和反应是化学平衡的一种常见形式。
在这篇文章中，我们将介绍酸碱中和反应的计算方法，并通过练习题来帮助巩固所学的知识。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这类反应中，酸和碱的摩尔比例是非常重要的，因为它决定了反应的进行程度和生成物的数量。
为了计算酸碱中和反应中物质的摩尔比例，我们可以使用化学平衡方程式。
化学平衡方程式描述了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
让我们通过以下的练习题来加深对酸碱中和反应计算的理解。
练习题1：在一个酸碱中和反应中，0.02 mol的盐酸（HCl）与0.03 mol的氢氧化钠（NaOH）反应，生成了什么物质？计算反应中生成物的摩尔比例。
解答：首先，写出化学平衡方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式，酸碱中和反应生成了氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
然后，我们需要计算生成物的摩尔比例。
在这个反应中，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的摩尔比例为1:1。
因此，生成物NaCl和H2O的摩尔比例也是1:1。
练习题2：在另一个酸碱中和反应中，0.05 mol的硫酸（H2SO4）与0.02 mol 的氢氧化铵（NH4OH）反应，生成了什么物质？计算生成物的摩尔比例。
解答：化学平衡方程式：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O根据方程式，酸碱中和反应生成了硫酸铵（(NH4)2SO4）和水（H2O）。
接下来，计算生成物的摩尔比例。
根据化学平衡方程式，硫酸（H2SO4）与氢氧化铵（NH4OH）的摩尔比例为1:2。
因此，生成物(NH4)2SO4和H2O的摩尔比例也是1:2。
练习题3：在最后一个酸碱中和反应中，0.04 mol的氯化铁（FeCl3）与0.06 mol的氨水（NH3·H2O）反应，生成了什么物质？计算生成物的摩尔比例。
盐加酸的化学方程式
盐加酸的化学方程式酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。
酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式:Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新盐加新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。
酸和盐反应的化学方程式是：HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。
酸与盐反应:结论:酸+盐→新盐+新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑练习:写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式:Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑酸与盐反应:结论，酸加盐到新盐加新酸例如HCl+Na₂CO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑。
盐与酸的区别产物不同盐和盐反应所生成的是新盐和新盐，盐和碱反应所生成的是新碱和新盐，盐和酸反应所生成的是新酸和新盐。
反应条件不同盐和盐的反应条件是盐必须都溶于水，生成物中有沉淀二者同时满足，盐和碱的反应条件是碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成二者同时满足，盐和酸的反应条件是有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
酸的通性:酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物等于盐加水。
盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
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1.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2.100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
3.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
4.某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是？5.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)6.某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?7. 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
8.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋H2O＋NH3↑)。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：(1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；(2)表中m约为；(3)硝酸铵样品的纯度为；(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
9.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。
(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
10.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
11．某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。
取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。
计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
12.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水= 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？/g13.刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量 分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分 数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液 的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液 中的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； (2)计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)14.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g ，把80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
15.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
16.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL ） 5 5 5 生成氢气的质量（g ） 0.04 m 0.02试求：（1） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？17. 化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm 3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g 。
然后取80.0g 污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g 时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。
请计算： （1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？ 18、检验无水乙醇中是否含有水，应加入_____，如果出现蓝色，则含有水，反应方程式为_____ __。
19、某物质A ，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。
为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。
向上述红色溶液中加入适量的物质B 的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C 。
再加入稀硝酸，C 不溶解。
试推断：物质A 是___________，B 是____________，C 是__________。
2021（1）、Na 2CO 3 + H 2SO 4 =_______________________，反应类型：_____________ （2）、KOH + CuSO 4 =_________________________，反应类型：_____________ （3）、Ba(OH)2 + FeCl 3 = _______________________，反应类型：_____________22、A 是不含结晶水的纯净物，它叫碳式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu 2(OH)2CO 3 。
加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
请你写出上述反应的化学方程式________________ _________。
23、有一包固体粉末，可能由BaCl 2、FeCl 3、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等物质中的一种或几种组成。
为证实其组成，做了以下实验：(1) 将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
(2) 向(1)所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
24、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 （化学方程式表示）AB25、将SO 2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
(1)完成上述反应的化学方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O== +2HCl (2)某同学为了证明所得混合酸中含有两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是：（1） （2） 26、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明： （1）种子发芽所需要的条件是 。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。
（3）U 形管中放入的NaOH 和CaO 固体混合物的作用是：________________________。
27、酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表示） 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了 气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许 （调味料），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。