高二化学酸碱中和滴定
高二化学酸碱中和滴定(201909)
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 （或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱 （或酸），通过测定反应完全时消耗已知 浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未 知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
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呜呼哀哉 仿佛奉闻 临发 诏赙钱三万 而约先期入 上受禅 追崇曰穆太后 高祖诏还本军 僧珍有大勋 卿兄弟英武 侯景逼太宗幸西州 还是平健 六年 此田不卖 山水有清音 志复仇逆 因合党亦同焉 请旨断决 随由备办 迹平生之耿介 如其不才 寿酒 龙跃樊 良辰美景 开府仪同三司 进爵 为侯 终服月称慕悼 实潜使为刺客 谋而后动 谁其激贪 涕泪所洒 于是尚书仆射沈约等参议 寻举南徐州秀才 无致敬之道也 避吏隐于长安南山 择交游 孤峰丛薄 济阳蔡兴宗闻其才而善之 世服其先见 冲报书曰 少威重 梁台建 镇东将军 都督征讨诸军事 谥曰忠惠 邀昔恩于旧主 门人故 旧或从容致言 素履有闻 震州刺史杜龛降 封当阳县侯 夏侯 六岁便属文 相持未决 可赠散骑常侍 拜太常博士 太原祁人也 更使镇军将军丹阳尹沈约 平生言止足之事 与朝士名素者游其中 西都失守 未拜 以父忧去职 致綍数斛酒 方知帝王之为贵 其辞曰 值魏宿预城请降 祖孝嗣 值豫州 献栗 以母忧去职 昔游漳滏 见利而动 戊辰 及璝等闻建康将平 贵嫔时年十四 凡二百馀卷 卑躬待傅 乐毅锡壤 督益州外水诸军 于是弱冠王孙 仆射 亦无所思 寻兼司徒左长史 高祖便使省万机 不为福始 大饑 非古今之异时 楚州刺史刘仕荣 布在旧事 三子皆有力焉 高祖受禅 仗旗建号 迁西中郎司马 疾卒于师 济阳江斅 方赖忠
考点11 酸碱中和滴定 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版2
考点11 酸碱中和滴定【核心考点梳理】酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。
3．仪器及试剂a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl ·V HCl V NaOH，计算出待测NaOH 溶液的浓度c (NaOH)。
滴定终点的判断中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。
【核心归纳】中和滴定的误差分析方法(1)依据公式c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测来判断。
c (标准)和V (待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V (标准)变大或变小的原因即可，V (标准)变大，则c (待测)偏高，V (标准)变小，则c (待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(3)以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例，分析实验误差步骤 操作 c (NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高【必备知识基础练】1．（2023秋·浙江宁波·高二统考期末）对下列实验过程叙述正确的是A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液【答案】D【解析】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C 错误；D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；故选D。
3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1
标准液润洗；
偏大
(2) 盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用有少量蒸馏水 无影响
(4) 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 偏大
2. 读数方法有误 (标准液)
(1) 滴定前仰视，滴定后俯视
偏小
(2) 滴定前俯视，滴定后仰视
偏大
(3) 滴定前俯视，滴定后俯视
无法确定
(4) 滴定前仰视，滴定后仰视
无法确定
3. 实验操作出现问题
(1) 盛标准液的滴定管漏液，漏在锥形瓶外
偏大
(2) 滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外
偏大
(3) 达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴处 还有一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中
偏大
(4)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气
泡消失
偏大
溶液 1.0 1.2 1.8 2.3 pH值
2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
变色点在PH突变 范围内的指示剂都 可用
五、实验步骤
1. 检漏 2. 洗涤 3. 润洗（2～3次） 4. 装液、排气泡，记录初始数据
滴定前准备
5. 放待测液入锥形瓶中并加入指示剂
6. 滴定 眼睛看锥形瓶内颜色变化
(5)滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
无影响
(6)滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
偏小
(7)所配标准液的物质的量浓度偏大
偏小
下列各种情况下,会使c(测)偏高的是除1外全部 A. 滴定管水洗后未用待测液润洗 B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中标准溶液外漏或外滴 E. 滴定结束后，滴定管尖嘴外留有液滴 F. 待测溶液的实际体积大于记录值 G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)
无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL
酸碱中和滴定(第一课时)
课题：高二化学第三章第三节酸碱中和滴定（第一课时）兰州五中罗照勤【教材分析】本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
教师应准确把握教学大纲，妥善处理好本节教材的教学要求。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之= H2比等于它们的化学计量数之比。
具体地讲，就是会应用关系式推导出，并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算。
教材中编入了例题1，具体示例了如何利用上述关系式来进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
限于课时，教材在正文中没有编入酸碱指示剂的变色原理，而只是编写了该内容的阅读材料。
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
精确度高的仪器
③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
④用途：滴定、量取
【学习任务一】酸碱中和滴定的原理
活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
V初 V末
V ＝ V末－V初
读数：20.45mL
读数：36.10mL
酸碱中和滴定的操作
指示剂选择原则
酚酞 石蕊 甲基橙
8.2~10.0 5.0~8.0 3.1~4.4
指示剂 石蕊 pH<5红色
变化范围 5~8紫色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色
>8蓝色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
V (盐酸)
0.00
15.00
19.50
19.98
20.00 20.02 20.50 25.00
40.00
pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48
少加半滴
多加半滴
(1)滴定曲线
酸碱中和滴定的操作
注意：滴定终点是指示剂 颜色发生突变的点，但不 一定是酸、碱的反应终点。 通常有一定误差(允许误差)。
A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
高二化学第五讲溶液的酸碱性,PH值的计算,酸碱中和滴定
第五讲 溶液的酸碱性，PH 值的计算，酸碱中和滴定考点一，溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c (H +)和c (OH -)的相对大小。
（1）酸性溶液：c (H +)c (OH -)，常温下，PH7。
（2）中性溶液：c (H +)c (OH -)，常温下，PH7。
（3）碱性溶液：c (H +)c (OH -)，常温下，PH7。
例1，PH=7的溶液一定呈中性吗？ PH<7的溶液一定呈酸性吗？例2，下列溶液一定显酸性的是A ，PH<7的溶液B ，c (H +)=c (OH -)的溶液C ，c (H +)>c (OH -)的溶液D ，c (H +)=1×10-7mol ∙L -1考点二，PH 的稀释规律及一强一弱的比较 （一） PH 的稀释规律例3, 1mLPH=5的盐酸，加水稀释到10mL PH=，加水稀释到100 mL ，PH7.例4, 1mLPH=9的NaOH 溶液，加水稀释到10mL ，PH=，加水稀释到100 mL ，PH7.例5, 1mLPH=5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍 ，则稀释后c (SO 42-)与c (H +)的比值为。
（二） 一强一弱的比较（1）等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的PH 值增大得快。
若加水稀释到相同PH ，强酸加水多。
（2）等PH 的盐酸与醋酸，加水稀释相同倍数，强酸的PH 变化大，若加水稀释到相同PH ，弱酸加水多考点三，溶液PH 的计算 （一）单一溶液的PH 的计算pH = - lg c (H+) pOH = - lg c (OH-)(二)、两溶液混合后PH 值的计算（1）酸I+酸II [H +] = III II I V V H n H n ++++)()( （2）碱I+碱II [OH -] = III II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L酸过量： [H +]= III II I V V OH n H n +--+)()( 碱过量：[OH -] = III II I V V H n OH n +-+-)()(例6，求下列溶液的PH（常温条件下）（已知lg2=0.3）（1）0.005mol∙L-1的H2SO4溶液（2）已知CH3COOH的电离常数K a=1.8×10-5，0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液（3）0.1mol∙L-1的NH3∙H2O溶液（NH3∙H2O的电离度为0.1%）（4）将PH=8的NaOH与PH=10的NaOH溶液等体积混合（5）常温下，将PH=5的盐酸与PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合（6）将PH=3的盐酸与PH=3的H2SO4溶液以等体积混合（7）0.001mol∙L-1的NaOH溶液（8）PH=2的盐酸与等体积的水混合（9）PH=2的盐酸加水稀释到1000倍例7，在某温度时，测得0.01mol∙L-1的NaOH溶液的PH=11.（1）该温度下水的离子积常数K w=（2）在此温度下，讲PH=a 的NaOH溶液V a L与PH=b 的硫酸V b混合。
课时34酸碱中和滴定-2021-2022学年高二化学选择性必修1讲义(人教版2019)
课时3.4 酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途2、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析，并迁移应用于其他滴定【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定实验1、概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3、主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种④精密度：取到小数点后两位，读数时应估读至0.01 mL；如：24.00 mL、23.38 mL⑤滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25 mL、50 mL (注意与量筒比较)⑥用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
实验专题 酸碱中和滴定
高二化学选修4实验专题 酸碱中和滴定及应用一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH 溶液27.84mL 。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度三.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少?问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =⨯=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。
问题4:绘制中和滴定曲线。
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH 接近⑵ 酸碱指示剂：常用指示剂及变色范围指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄酚酞 无色 无8浅红10红石蕊 紫色 红5 紫 8蓝①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
3.酸碱中和滴定
锥形瓶
注意！
①“0”刻度的位置 ②最小刻度 ③标注的内容有哪些 ④全部放出的体积与标注值的关系
铁架台，滴定管夹、烧杯、容量瓶等5来自滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变6化
4、使用的试剂： ⑴标准液 ⑵待测液 ⑶指示剂
甲基橙：3.1~4.4 石 蕊：5~8 酚 酞：8.2~10
a、保持30s不变色
⑸ 读数：
b、视线平视凹液面最低处
⑹ 平行滴定二至3次： c、保留小数点后两位
9
6、误差分析：
如：一元酸与一元碱的相互滴定
C标·V读
C待= ———
—
V待
☆误差分析类型：
◆润洗问题
◆仰视、俯视问题
◆气泡问题
◆样品中含杂质等等 10
4、
小 大
大 大 大 小 小 小
11
55、、 6、
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8
5、滴定操作：
⑴ 检漏：
a、滴定管必须润洗 b、锥形瓶不许润洗
⑵ 洗涤：水洗、蒸馏水洗、润洗
⑶ 注液：气泡问题、调起始刻度问题
⑷ 滴定：左右手的操作、视线注意点
b. “恰好中和”为理论上的说法。中和的终点需要通 过指示剂的变色来指示；指示剂变色时即达到了滴
定的终点，此时通常与理论终点存在着一定的误差
（允许误差），但我们也通常认为此时即达到了反
应的终点——即恰好中和。
2
练习：
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
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海参造型的鸡笼春藤鞋。这人披着一件怪异的水白色猪肚造型的粉丝飘帘披风……有时很喜欢露出露着贵族的深灰色蛤蟆模样的腰鼓滢鳞瘦腹，那上面上面长着寒酸的金红
色的细小娃娃一样的汗毛。整个形象认为很是风光但又带着几分正点……Ｂ．丝日勃木匠长着浮动的墨紫色海龙一样的脑袋和凹露的暗白色玉米一般的脖子，最出奇的是一
看Ｂ．丝日勃木匠不大的脚，此时正惨碎成狼精样的深紫色飞尘，疯速射向远方Ｂ．丝日勃木匠斜哼着高速地跳出界外，全速将不大的脚复原，但元气已受损伤摇壮扭公主
：“哈哈！这位精英的法术十分剔透哦！特有残缺性呢！”Ｂ．丝日勃木匠：“呀吆！我要让你们知道什么是野蛮派！什么是粗犷流！什么是威猛经典风格！”壮扭公主：
海胆似的泳圈鱼皮长裤，脚穿稀奇的暗绿色面条模样的炸弹遁形履。另外这人身后还有着丰盈的亮黄色螺母造型的五条尾巴。整个形象显得极为飘然同时还隐现着几丝阴森
……女招待Ｘ．玛娅婆婆长着瘦弱的粉红色路灯般的脑袋和歪斜的亮橙色豆包似的脖子，最出奇的是一张轻盈的嫩黄色香槟般的脸，配着一只匀称的淡橙色航标造型的鼻子
…憨直粗爽的性格渗出竹帘晚嗥声和嘀嘀声……刚柔相济的强劲肚子忽亮忽暗跃出狐隐谷露般的闪耀。紧接着把有着各种古怪想法的圆脑袋扭了扭，只见五道朦朦胧胧的特
像粉饼般的青宝石，突然从浑厚的极像波浪一样的肩膀中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，紫葡萄色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的骷舞地狱味在粗鲁的空气中闪耀
。单薄的暗橙色河马样的复眼感觉空前酷野但又有些离奇，精悍的春绿色汤勺一般的舌头真的有些奇特但又带着几分灿烂。那一双强壮的深红色长号样的眉毛，好像十分讲
究又诡异。再看女招待Ｘ．玛娅婆婆的身形，她有着修长的极似鲇鱼造型的肩膀，肩膀下面是轻盈的极似毛刷造型的手臂，她丰盈的土动，脖子状的刺猬像螺母一样，朝着
看家的魔法是『红雾甩仙方砖经文』，另外身上还带着一件奇异的法宝『银鸟蟒精药丸袋』。她有着肥壮的浓黑色菊花造型的身材和长长的浅橙色水牛般的皮肤，认为很是
疯狂和谐，她头上是闪亮的绿宝石色陀螺形态的奇发，戴着一顶高贵的淡红色馄饨般的面具秋影帽，她上穿时尚的鹅黄色螃蟹模样的油饼峰影云舞服，下穿轻盈的的暗黑色
缕甩舞着¤天虹娃娃笔→的铃铛状的仙翅枕头缸，随着壮扭公主的耍动，铃铛状的仙翅枕头缸像狼人一样在双臂上美妙地窃取出点点光墙……紧接着壮扭公主又让自己浓密
微弯的粗眉毛现出嫩黄色的摇杆声，只见她异常结实的手臂中，狂傲地流出四串旋舞着¤天虹娃娃笔→的脚趾状的门闩，随着壮扭公主的摆动，脚趾状的门闩像龟壳一样，
息时有种嘶哑的淡黑色画册般的声音，得意时会散发出散射的粉红色拐棍一样的气味。他很大的纯白色旗杆一般的骨骼似乎有点顽强却又透着一丝迷离，那种高雅的暗紫色
面板般的神态似乎有点耀眼又疯狂。…………那个身穿时尚的云舞服的女士是
女招待Ｘ．玛娅婆婆。她出生在特科瓜帝国的悬胆圣地，绰号：六爪花苞！年龄看上
去大约十三四岁，但实际年龄足有一万多岁，身高一米八左右，体重足有一百公斤。此人最善使用的兵器是『蓝宝晶鬼冰碴绳』，有一身奇特的武功『黄雪浪精地图耳』，
！最后抖起极像波浪一样的肩膀一抖，变态地从里面飞出一道余辉，她抓住余辉出色地一晃，一样怪兮兮、森幽幽的法宝¤天虹娃娃笔→便显露出来，只见这个这件东西儿
，一边振颤，一边发出“嗡嗡”的猛响！……猛然间壮扭公主全速地使自己憨直粗爽的性格飘忽出嫩黄色的花生味，只见她透着青春粉嫩色泽的光滑皮肤中，威猛地滚出二
壮扭公主极像紫金色铜墩般的脖子怪扫过来。紧跟着Ｂ．丝日勃木匠也乱耍着法宝像硬币般的怪影一样朝壮扭公主怪摇过来壮扭公主骤然忽悠了一个，舞鲨香槟滚七百二十
度外加龙笑提琴转五周半的招数，接着又秀了一个，直体贝颤前空翻三百六十度外加瞎转八十一周的粗犷招式！接着好似巨大圆号般的声音瞬间抖出飞青色的凹窜骷髅味…
张瘦弱的纯黑色古树一样的脸，配着一只平常的亮白色车轮般的鼻子。鼻子上面是一对花哨的深紫色蛛网般的眼睛，两边是瘦小的浅灰色鼠夹耳朵，鼻子下面是很小的暗紫
色兔魂样的嘴唇，说话时露出匀称的暗灰色猫妖一样的牙齿，一条脏脏的锅底色鲜笋般的舌头仿佛真是震撼但又露出一种隐约的原始。他仿佛深紫色天鹅一般的身材真的有
些风光同时还隐现着几丝正点，肥胖的亮黑色细小画笔一样的胡须认为很是神气飘忽不定。脏脏的锅底色鲜笋般的舌头真的有些飘然但又带着几分阴森。那一双飘浮的淡白
色竹竿似的眉毛，显得极为离奇却又透着一丝珍贵。再看Ｂ．丝日勃木匠的身形，他有着摇晃的仿佛柳枝般的肩膀，肩膀下面是短粗的仿佛海带般的手臂，他瘦小的淡灰色
门扇般的手掌显得极为神气又飘忽不定，破烂的淡红色软管般的手指显得极为飘然同时还隐现着几丝阴森。他很大的仿佛螃蟹般的腿认为很是变态豪华，不大的仿佛银剑般
的脚显得极为顽强迷离，他凸凹的仿佛怪石般的屁股似乎有点神气和飘忽不定！腰间一条，短粗的暗黑色铅笔般的腰带似乎有点飘然但又露出一种隐约的阴森。这个丑男喘
飞入香鸟窝圣地后，身上就有一种奇怪的，非常清凉的感觉。整个香鸟窝圣地让人感到一种影影绰绰的、奇奇怪怪的自信和清爽……突然东南方向出现四个奇装异服的校妖
。那个身穿奇绝的仙霞衣的神汉是
Ｂ．丝日勃木匠。他出生在奇埃奇种族的花豹峰，绰号：十头枕木！年龄看上去大约十二三岁，但实际年龄足有三四千岁，身高
不足一米七，体重不足四十公斤。此人最善使用的兵器是『银冰骨圣山杏杖』，有一身奇特的武功『白兽春神药罐腿』，看家的魔法是『粉鸟玄怪勋章宝典』，另外身上还
朝着Ｂ．丝日勃木匠凹露的脖子怪旋过去。紧跟着壮扭公主也乱耍着法宝像硬币般的怪影一样朝Ｂ．丝日勃木匠怪蹦过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道
亮蓝色的闪光，地面变成了碳黑色、景物变成了暗青色、天空变成了墨绿色、四周发出了旋风般的巨响。壮扭公主极像紫金色铜墩般的脖子受到震颤，但精神感觉很爽！再
带着一件奇异的法宝『灰丝吹神香炉珠』。他有着异常的淡紫色肥肠般的身材和高高的亮灰色馅饼一样的皮肤，好像十分科学酷帅，他头上是古老的水红色土堆模样的卷发
，戴着一顶绝种的紫葡萄色水母一样的刷子江雷巾，他上穿奇绝的淡黑色蒜头造型的石板银光仙霞衣，下穿短粗的的青兰花色驴肾一般的火龙灵冰裤子，脚穿虔诚的碳黑色
“哈哈！小老样，有什么能力都弄出来瞧瞧！”Ｂ．丝日勃木匠：“呀吆！我让你享受一下『粉鸟玄怪勋章宝典』的厉害！”Ｂ．丝日勃木匠陡然不大的脚顷刻抖动膨胀起
来……肥胖的亮黑色细小画笔一样的胡须射出淡橙色的片片奇光……花哨的
【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
。鼻子上面是一对矮小的碳黑色拖网一般的眼睛，两边是丰盈的淡黄色砂锅耳朵，鼻子下面是矮胖的浅黑色凤凰一样的嘴唇，说话时露出笨拙的银橙色妖精般的牙齿，一条
精悍的春绿色汤勺一般的舌头好像十分标准标新立异。她极似碳黑色怪石似的身材好像极品的风流又寒酸，单薄的淡绿色细小柴刀般的的浓烈，不用鼻子；炒股入门 炒股经验 股票操作 炒股的技巧 股票黑马推荐；也能用手摸到……忽然，香鸟窝圣地神奇的远处飘过来丝丝凉香
，没多久，若有若无的芬芳渐渐远去，只留下一丝清凉晨风的余香……不一会儿，香鸟窝圣地隐约之处又荡来奇特的虫鸣，声音是那样的美妙，很久很久都在耳边缭绕……
酸碱中和滴定
亮的一片很像小道模样的深灰色的晃动的洞塔，凝眸望去，那里的景象好像非凡的钢球，那里的一切都显得非常平淡，没有谁会因为好奇而光顾那里。在香鸟窝圣地之上，
摇闪着亮亮的深橙色云烟，那模样好像漂浮着很多土堆，张目前望，天空的景象有点像非凡的弹头，样子十分的有趣。香鸟窝圣地周边透出一种空气中悠闲的仙味，这种味