2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第二章
人教版化学选修4课后习题+答案
化学选修4课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1•举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么2•用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3•依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。
(2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。
(3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。
(4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。
(5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2(g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。
(6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。
P6 习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。
例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。
2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
P10 习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。
答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第5课时) 作业
第3节 化学平衡第5课时 等效平衡及转化率问题基础训练1．已知反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1。
在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，平衡时有关数据如下：下列各式正确的是( )A ．2n 1＞n 3B ．Q 1＋Q 2＝197C ．2p 1＜p 3D ．α1＋α3＝1 解析：本题疑难之处是等效平衡的应用。
2 mol SO 3相当于2 mol SO 2、1 mol O 2，恒温恒容时，甲和乙完全等效，所以n 1＝n 2、p 1＝p 2(恒温恒容下气体的p 与n 成正比)；Q 1＝n 12×197，则Q 2＝2－n 22×197，Q 1＋Q 2＝197；α1＝n 12、α2＝2－n 22，α1＋α2＝1；将丙分两步完成，先将4 mol SO 3充入2倍于乙体积的容器，与乙完全等效，此时丙的压强p ′3＝p 2，然后将丙的体积压缩至与乙相同(压缩的瞬间p ″3＝2p 2)，增大压强，平衡向右移动，最终p 3＜2p 2、n 3＞2n 2、α3＜α2、Q 3＜2Q 2。
由于n 1＝n 2，n 3＞2n 2，则2n 1＜n 3，A 项不正确；Q 1＋Q 2＝197，B 项正确；p 1＝p 2，p 3＜2p 2，故p 3＜2p 1，C 项错误；α1＋α3＜1，D 项错误。
答案：B2．在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N 2和30 molH 2，发生合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，在一定温度下达到平衡，H 2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH 3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH 3的物质的量和达到平衡时NH 3的转化率是( )A ．15 mol 25%B ．20 mol 50%C ．20 mol 75%D ．40 mol 80%解析：恒温恒容下，若开始只充入NH 3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡相同，则二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量＝10 mol ×2＝20 mol ，原平衡中参加反应的氢气为30 mol ×25%＝7.5mol ，由方程式可知平衡时氨气的物质的量＝7.5 mol ×2/3＝5 mol ，故若开始只充入NH 3，氨气的转化率＝(20 mol －5 mol)/20 mol ×100%＝75%，故选C 。
人教版化学选修4课后习题参考答案
人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-4 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向 课时作业——化学反应进行的方向
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、自发过程和自发反应
1．自发过程 在一定条件下，不用借助于_____外__力_________就能自发进行 的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以__自__发__地__进__行__到__显__著__程__度_____的反 应，属于自发过程的一种形式。
3．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能 自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵 变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变 化学反应进行的方向
2．25 ℃、101 kPa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( D )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
解析：该反应 ΔH>0，即属吸热反应，ΔS>0，即为熵增反应， 反应能自发进行，说明以熵增为主，D 正确。
(2)要想使非自发过程的判据 1．焓判据 (1)含义
(2)应用 由焓判据可知：______放__热________反应具有自发进行的倾向。
(3)局限性
焓判据不能独立地作为反应自发性的判据，有些 ______吸__热________反应也可自发进行，例如 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋O2(g) ΔH>0。
正版高中化学选修4课后习题标准人教版
人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参照答案第一单元第一节化学反响与能量的变化化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是 kJ/mol。
例如1molH2(g)焚烧，生成1molH2O(g)，其反响热kJ/mol。
化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。
当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反应。
第二节第三节焚烧热能源在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。
化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。
柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。
完整版高中化学选修四第二章练习题含答案
化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强-1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）水 B. 硫酸钠固体A.D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、）下列表述中正确的是（x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2AB(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（）-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol+2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
人教版高二化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结训练 (含答案)
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
2020年高二化学人教版选修4第2课时【含答案】
2020年高二化学人教版选修4第2课时 电解原理的应用课后篇巩固提升基础巩固1.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是( )A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为2H++2e-H2↑Cu电极所连的是直流电源的正极,则Cu是阳极,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,不符合氯碱工业原理,故石墨电极与直流电源正极相连,A项错误;阴极(Cu极)反应为2H++2e-H2↑,阳极(C极)反应为2Cl--2e-Cl2↑,故用湿润淀粉KI试纸在石墨电极附近检验气体,试纸变蓝,发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,故B项错误、D项正确;Cu电极附近H+减少生成OH-,Na+向Cu电极迁移,故C项错误。
2.下列描述中,不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极,用碳作阳极,如果用铁作阳极,则铁失电子而消耗,故A不对。
B、C、D符合生产实际,正确。
3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,因阳极生成Cl2,阴极生成NaOH,为使二者充分反应,Cl2应在下端产生,从而推知电源b为正极,a为负极,消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。
人教版高中化学选修4课后练习第二章检测
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1下列说法中,正确的是()A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同答案:D2下列反应中,在高温下不能自发进行的是()O2(g)A.CO(g)C(s)+12B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)解析:A、B、C、D都是分解反应,都是吸热反应。
B、C、D三个反应又都是熵增的反应,所以高温时能自发进行,A中变化需要吸热且不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。
答案:A31 000 ℃时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。
欲使容器中有1.0 mol FeO 被还原,反应前容器中应充入a mol H2。
则a的值最接近()A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0答案:C4下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大答案:D5在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X、Y反应的化学方程式可表示为()A.2X+Y3ZB.3X+2Y2ZC.X+3Y ZD.3X+Y Z答案:D6一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)x P(g)ΔH<0,N、P 的物质的量随时间变化的关系如图所示。
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第一节化学反应速率基础巩固1下列说法中正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应,反应速率越大,反应现象越明显D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值,也可能为负值答案:B2在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.2 mol·L-1·min-1C.0.3 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-1答案:B3反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1答案:D4在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,化学反应速率最大的是()A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1答案:C5合成氨反应:3H2+N22NH3的反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示),则正确的关系式是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.2v (H 2)=3v (NH 3)D.v (N 2)=3v (H 2)解析:根据速率之比等于化学计量数之比可知,v (H 2)∶v (N 2)∶v (NH 3)=3∶1∶2,A 项错误;v (N 2)∶v (NH 3)=1∶2,即2v (N 2)=v (NH 3),B 项错误;v (H 2)∶v (NH 3)=3∶2,即2v (H 2)=3v (NH 3),C 项正确;v (H 2)∶v (N 2)=3∶1,即3v (N 2)=v (H 2),D 项错误。
答案:C6将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s 末,测得A 为0.5 mol,B 为0.4 mol,C 为0.2 mol 。
则用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为( ) A.0.025 mol·L -1·s -1 B.0.05 mol·L -1·s -1 C.0.012 5 mol·L -1·s -1 D.0.1 mol·L -1·s -1 解析:v (C)=0.2mol4s×2L =0.025mol·L -1·s -1,因为v (A )v (C )=21,故v (A)=0.05mol·L -1·s -1。
答案:B7一定温度下,浓度均为1 mol·L -1的A 2和B 2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c (A 2)=0.58 mol·L -1,c (B 2)=0.16 mol·L -1,c (C)=0.84 mol·L -1,则该反应的正确表达式为( ) A.2A 2+B 22A 2B B.A 2+B 22AB C.A 2+B 2A 2B 2 D.A 2+2B 22AB 2 解析:Δc (A 2)=1mol·L -1-0.58mol·L -1=0.42mol·L -1,Δc (B 2)=1mol·L -1-0.16mol·L -1=0.84mol·L -1,Δc (C)=0.84mol·L -1,因变化量之比等于化学计量数之比,同时要满足质量守恒。
答案:D8在一定温度时,将1 mol A 和2 mol B 放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5 min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2 mol·L -1。
下列叙述不正确的是( )A.在5 min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L -1·min -1B.5 min 时,容器内D 的浓度为0.2 mol·L -1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5 min 时容器内气体总的物质的量为3 mol 解析:根据题意,可计算v (B)=0.04mol·L -1·min -1,则v (C)=0.02mol·L -1·min -1,A 正确;5min 时,c (C)=0.1mol·L -1,则c (D)=0.2mol·L -1,B 正确;该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进行,容器内压强增大,C 正确;5min 时,Δn (B)=0.2mol·L -1×5L=1mol,Δn (C)=0.5mol,Δn (D)=1mol,因此气体的物质的量为(2-1+0.5+1)mol=2.5mol,D 说法错误。
答案:D9在一定条件下,将A 2和B 2气体通入1 L 密闭容器中,反应按下式进行:m A 2+n B 22C,2 s 内反应速率如下v (A 2)=0.5 mol·L -1·s -1,v (B 2)=1.5 mol·L -1·s -1, v (C)=1 mol·L -1·s -1,则m 和n 的值分别为( ) A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3解析:v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)=m ∶n ∶2=0.5∶1.5∶1,则m=1,n=3。
答案:D10某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时测铝与稀硫酸反应,10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L -1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A.0.06 mol·L -1·s -1 B.3.6 mol·L -1·min -1 C.1.2 mol·L -1·min -1 D.0.02 mol·L -1·min -1 解析:10s 末硫酸的浓度减少了0.6mol·L -1,则v (H 2SO 4)=0.6mol ·L -110s =0.06mol·L -1·s -1,发生反应:2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑,速率之比等于化学计量数之比,故v [Al 2(SO 4)3]=13v (H 2SO 4)=13×0.06mol·L -1·s -1=0.02mol·L -1·s -1=1.2mol·L -1·min -1。
答案:C11在25 ℃时,向100 mL 含HCl 14.6 g 的盐酸里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min 末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。
在此之后,又经过4 min 铁粉完全溶解。
则:(1)在前2 min 内用FeCl 2表示的平均反应速率是 。
(2)在后4 min 内用HCl 表示的平均反应速率是 。
(3)前2 min 与后4 min 相比,反应速率较大的是 。
解析:由题目信息“又经4min 铁粉完全溶解”知,n (Fe)=5.6g 56g ·mol-1=0.1mol,n (H 2)=1.12L22.4L ·mol-1=0.05mol 。
由反应方程式Fe+2HClFeCl 2+H 2↑知,前2min 内消耗的铁、HCl 及生成的FeCl 2的物质的量分别为0.05mol 、0.1mol 、0.05mol,故(1)v (FeCl 2)=0.05mol0.1L×2min =0.25mol·L -1·min -1。
(2)后4min 消耗的盐酸由铁的量来求,消耗的n (Fe)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,故消耗的n (HCl)=2n (Fe)=0.1mol,v (HCl)=0.1mol0.1L×4min =0.25mol·L -1·min -1。
(3)同一反应中,v (HCl)=2v (FeCl 2),可知前2min 反应较快。
答案:(1)0.25 mol·L -1·min -1 (2)0.25 mol·L -1·min -1 (3)前2 min12将1 mol 化合物A 的蒸气充入0.5 L 容器中加热分解:2A(g)B(g)+n C(g)。
反应到3 min 时,容器内A 的浓度为0.8 mol·L -1,测得这段时间内,平均反应速率v (C)=0.6 mol·L -1·min -1,则化学方程式中的n 值为 ,v (B)= 。
答案:3 0.2 mol·L -1·min -1能力提升 1一定条件下,反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v (C)=2v (B)。
若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m 、n 、p 、q 的数值可以是( ) A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2解析:v (C)=2v (B),则物质C 的化学计量数为物质B 的2倍,可排除A 、D 。