高一化学元素与物质的分类
高一化学物质详解知识点
高一化学物质详解知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、结构、组成以及它们之间的相互作用。
作为中学阶段学习的一门基础科学课程，化学对培养学生的逻辑思维和实验探究能力有着重要的作用。
本文将对高一化学学习中的一些重要知识点进行详解，帮助学生更好地掌握化学的基础概念与原理。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，按照其化学性质和组成方式的不同，可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。
1. 元素：指具有一种不可再分的基本粒子构成的物质，如金属元素、非金属元素等。
元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过元素周期表进行分类和归纳。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，比如水、二氧化碳等。
化合物的性质与其组成元素和化学键的方式密切相关。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，比如空气、盐水等。
混合物的性质取决于各组成物质的性质和相对比例。
二、常见的物质性质物质是通过其性质来进行分类和鉴别的，下面介绍几种常见的物质性质。
1. 密度：物质单位体积的质量，通过密度可以判断物质的轻重程度。
密度计算公式为密度=质量/体积。
2. 熔点和沸点：物质熔化和沸腾所需的温度称为熔点和沸点。
熔点和沸点是物质的物理性质，不同的物质具有不同的熔点和沸点。
3. 溶解度：指物质在特定温度下在溶剂中溶解的程度。
溶解度取决于物质的性质和溶剂的性质。
4. 电导率：指物质在电场中导电的能力。
导电性可以判断物质中是否存在可移动的电荷。
5. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
三、化学方程式化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应方式。
一个完整的化学方程式应该符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式的写法：1. 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；2. 使用化学式表示物质，化学式应包含正确的元素符号和化合价；3. 在方程式前面可加上系数以表示物质的摩尔比例关系。
高中化学【元素与物质的关系 物质分类与物质性质】
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5．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( )
A．K2O C．Na2CO3
B．CaCO3 D．CO2
C [K2O 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐 反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。]
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[解析] 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质 即为铁。酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物 CaO， 氧化物③为酸性氧化物，即 CO2。⑤属于盐且其溶液既能与 H2SO4 反应， 又能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3。
[答案] (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
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二、物质分类与物质性质 1．根据物质类别探究物质性质 (1)探究方法 ①判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质 及 相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 ②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体 反应。 ③实验证明。
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(2)探究示例
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分
类与物质性质
2
学习目标：1.知道元素是物质的组成成分及元素的两种存在形态。2. 能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对 物质进行分类。(重点)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。(重点)
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
高一化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)
高一年级化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)学习目标:（1）了解各种常见元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态存在,知道每种元素都有自己的物质家族，建立元素与物质家族的关系。
（2）能从物质的组成和性质两个角度来对物质进行分类,体验分类的重要意义.为研究后面物质的通性建立认知框架。
知道选择不同的分类标准会有不同的分类结果。
（3）了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，探究各类物质的通性及各类物质间的相互反应关系，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
一、元素与物质的关系学生通过课本第31面的交流研讨、32面的迁移应用小组内讨论得出以下结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）元素都有两种存在形态：游离态和化合态。
这些物质从而构成了该元素的物质家族。
（3）绝大多数元素都可以和其他元素形成化合物；几种相同的元素间可以组成不同的物质；同种元素在不同的化合物中可以显现出不同的化合价。
（4）硫元素：-2价：Na2S(盐)、H2S(酸)0价：S（单质）+4价：Na2SO3(盐)、H2SO3(酸)、SO2（氧化物）+6价：Na2SO4(盐)、H2SO4(酸)、SO3（氧化物）二、物质的分类1、物质的分类依据物质分类一般是依据物质的组成和物质的性质两个方面来进行分类。
按组成分：物质可以分混合物和纯净物；纯净物有可以分为单质和化合物；单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：NaHCO3、NaHSO4盐正盐：酸跟碱完全中和的产物。
例如：Na2CO3、Na2SO4、CuCO3 NH4Cl 碱式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：Cu2（OH）2CO3按性质分：酸可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸；碱可以分为强碱和弱碱、可溶性碱和难容性碱；盐可以分为可溶性盐和难溶性盐等等。
高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类
元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。
其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3相同元素构成的液体：H2O与H2O2、相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。
3.元素的存在形态⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类溶液悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体 [如Fe(OH)3胶体]其他如漂白粉等金属(如Na)物质单质非金属(如C)有机化合物酸性氧化物 (如CO2)纯净物碱性氧化物 (如Na2O)氧化物两性氧化物 (如Al2O3、ZnO)不成盐氧化物 (如NO、CO)化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)强酸(如HCl、HNO3)按电离程度中强酸（如H3PO4）弱酸(如CH3COOH)酸一元酸(如HCl)按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)无机化合物多元酸(如H3PO4)可溶性碱(如NaOH)按溶解性不溶性碱[如Cu（OH）2]碱一元碱(如NaOH)按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]多元碱[如Fe(OH)3]正盐 (如Na2CO3)盐酸式盐(如NaHCO3)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]复盐[如KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物：(1) 概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2②金属+氧气→金属氧化物，比如： 2Cu+O2∆2CuO③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3②酸性氧化物+碱→盐+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色②酸+活泼金属→盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③碱+酸→盐+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐的化学通性①盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④盐+金属→新盐+新金属Fe+CuCl2===FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物。
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿一、引言《元素与物质的分类》是高中化学课程中的一篇必修教材，主要介绍了元素和物质分类的基本概念、方法和应用。
本评课稿将对该教材的内容进行详细分析和评价，以期对这一篇章的教学效果进行全面评估。
二、教学内容概述《元素与物质的分类》主要包括以下内容：元素的定义、化学符号、原子结构以及元素周期表；物质的分类方法、物质的组成、性质和变化等。
本篇章为高中化学教学中的重要基础，旨在帮助学生建立对元素与物质分类的基本概念，并培养学生运用分类方法进行实际问题解决的能力。
三、教学内容分析1. 元素的定义和化学符号教材首先介绍了元素的定义和化学符号的概念。
通过生动的实例和图示，帮助学生理解元素的概念，并学会识别和运用化学符号。
同时，教材还介绍了元素的原子结构和元素周期表的基本知识。
这些内容既系统地介绍了元素的基本特征，又为后续学习奠定了基础。
2. 物质的分类方法教材详细介绍了物质的分类方法，包括按物态分类、按成分分类和按性质分类等。
通过举例和实际应用，帮助学生理解不同分类方法的特点和应用场景。
此外，教材还强调了分类方法的灵活性和相互转化的关系，促使学生形成全面的分类思维。
3. 物质的组成、性质和变化在物质的分类基础上，教材详细介绍了物质的组成、性质和变化等内容。
通过生动的实验和实例，帮助学生认识物质在不同条件下的性质和变化规律。
同时，教材还注重培养学生观察、实验和推理的能力，提高学生对化学实际问题的认识和解决能力。
四、教学效果评估本教材在教学中取得了以下几方面的良好效果：1. 内容深入浅出，符合高中生理解特点教材在内容设计和表达上注重学生的理解能力和认知水平。
通过生动的例子、可视化的图示和简洁明了的语言，提高了学生对元素与物质分类的理解和把握。
同时，教材还强调了学生的实际应用能力，培养了学生的思维能力和分析问题的能力。
2. 教学形式多样，激发学生参与和思考的积极性教材在教学形式上运用了多种方法，如讲解、实验、讨论等。
化学初升高衔接课教材8.元素与物质世界 元素与物质的分类
元素与物质世界第1节元素与物质的分类一. 教学内容：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反应。
3、认识胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能用胶体知识解释实例，了解胶体性质的简单应用。
三. 教学重点、难点元素与物质的关系、胶体的性质四. 知识分析（一）元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯净物叫_单质_，由不同元素组成的纯净物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形成化合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形成化合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（C ）A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4等多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质世界。
练一练：只含有一种元素的物质（D ）A. 一定是纯净物B. 一定是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯净物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一定数目的原子只能与另一种或几种元素一定数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一物质的分类化学知识点
高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。
有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。
二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。
根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。
2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。
包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。
3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。
常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。
三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。
1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。
常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。
3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。
高一化学物质分类(一)
高一化学物质分类(一)高一化学物质分类一、无机物和有机物的分类•无机物：指那些不含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由无机元素组成，如金属、非金属和金属loid(半金属)元素。
无机物有一定的晶体结构，大部分不可燃且具有良好的热与电导性。
•有机物：指那些含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由碳和氢元素组成，并通常包含氧、氮、硫和卤素等其他元素。
有机物多为分子形式存在，大部分可燃且对热和电不导。
二、无机物的分类1.金属：具有强烈金属光泽，大多数是固体，可导电、导热性能良好的元素。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
2.非金属：不具有金属光泽，一般为气体、液体或固体，导电、导热性能较差。
常见的非金属包括氧、氮、氢、碳等。
3.金属loid(半金属)：介于金属和非金属之间的元素，具有一些金属和非金属的特征。
常见的金属loid有硅、锑、砷等。
4.稀有气体：位于元素周期表第18族的气体，具有稳定的电子排布和较高的电离能。
常见的稀有气体有氦、氖、氩等。
5.酸、碱及盐：酸具有溶液呈酸性、可以和碱中和生成盐的特性；碱具有溶液呈碱性、可以和酸中和生成盐的特性；盐是由酸和碱中和生成的化合物。
三、有机物的分类1.烃：由碳和氢元素组成的有机化合物。
常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。
2.卤代烃：烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，如氯代烷、溴代烷等。
3.醇：由羟基取代烃基得到的化合物，如甲醇、乙醇等。
4.醛、酮：含有羰基的有机化合物，醛的羰基位于分子的端部，酮的羰基位于分子的内部。
5.酸、酯：酸是羧基取代烃基得到的化合物，酯是酸与醇经酯化反应得到的化合物。
6.脂肪族化合物和芳香族化合物：脂肪族化合物由烷基或取代烷基组成，芳香族化合物含有苯环结构。
以上分类仅为高一化学物质分类的基础知识，随着学习的深入，还会接触到更多的化学物质及其分类。
了解这些分类对于理解化学性质和化学反应具有重要意义。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
鲁科版化学必修一21元素与物质的分类
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
•
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
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8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
SO2、SO3等。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物，如 NaO、
CaO、CuO等。 大多数金属氧化物属于碱性氧化物
2、根据物质类别研究物质的性质
金属
非金属
酸
盐
碱
碱性 氧化物
酸性 氧化物
三、一种重要的混合物——胶体
溶液
混合物 胶体
浊液
分散质
分散系： 一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成 的混合物
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5.在乡土社会里，地缘关系也是如此 。每一 家以自 己的地 位做中 心，周 围划出 一个圈 子，个 圈子是 “街坊 ”。可 是这不 是一个 固定的 团体， 而是一 个范围 。范围 的大小 也要依 着中心 的势力 厚薄而 定。
元素与物质的分类
5、胶体的性质 、
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时， 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。 中形成一条明亮的“光路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。 应用：区别溶液和胶体。
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
探究结论： 探究结论： 酸可以分别与单质、氧化物、碱和盐发生反应。 1、酸可以分别与单质、氧化物、碱和盐发生反应。 物质之间的反应是复杂的， 2、物质之间的反应是复杂的，但一类物质在与其 它相关类别物质反应时通常表现为这一类物质具 有相同的一般性质。 有相同的一般性质。 将元素的典型物质、 3、将元素的典型物质、物质所属类别以及物质中 该元素所呈现的化合价三者联系起来， 该元素所呈现的化合价三者联系起来，对于认识 元素及其化合物的性质具有重要的指导作用。 元素及其化合物的性质具有重要的指导作用。
反应关系
酚酞试液 类 别
类别： 类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论 碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
： 碱
氢 氧 化 钠
Cl2
类别： 类别：非金属单质
黄绿色 消失
无 现象
碱能跟某些金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
CO2
类别： 类别： 化
化合价
-4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
化学式 CH4
问题3:物质分类以后， 问题3:物质分类以后，某类物质具有什么样 3:物质分类以后 的性质以及它与其它类物质间的关系如何？ 的性质以及它与其它类物质间的关系如何？ 以酸为例实验探究一类物质的性质（ 以酸为例实验探究一类物质的性质（回忆第 一章有关研究物质性质的基本程序） 一章有关研究物质性质的基本程序）
元素与物质的分类
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
3
题组二
题组二 有关物质分类中从属关系的判断
4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符
合如图所示关系的是
( A)
X
Y
Z
A 光导纤维 酸性氧化物 复合材料
B 纯碱
盐
化合物
C 电解质
化合物
纯净物
D 淀粉溶液
胶体
分散系
知识梳理
探究高考
4
5
解析：光导纤 维的主要成分 SiO2是酸性氧 化物，但酸性 氧化物不是复 合材料。
别
项序号
(1) A.S2－ B．I－ C．FeD．SO24－
C
(2) A.HCl B．CO2 C．NH3D．CaO
D
A.蒸馏 B．分液
(3) C.蒸发 D．中和
D
挑选依据
游离态 固态 化学变化
知识梳理
探究高考
解析：(1)中A、B、D 项均为离子，而C为 原子，属于游离态。
(2)A、B、C从状态上 看，均为气态，D为 固态。 (3)从变化性质的不 同进行分析，D为化 学变化，而A、B、C 为物理变化，或从实 验操作上分析，A、B、 C用于物质的分离， 而D一般不用于分离 物质。
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
3
题组二
4
5
3.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、 NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划
归为此类的物质是___C____。
A．KMnO4
B．Al2(SO4)3
C．KClO3
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、
化学元素与物质的分类
化学元素与物质的分类化学元素是组成物质的基本单位，而物质是由不同元素的组合构成的。
根据元素和物质的特征和性质，可以将其进行不同的分类。
首先，我们可以根据元素的性质将其进行分类。
元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有以下特点：导电性好、热导性好、金属光泽、具有延展性和韧性、高熔点和高密度等。
常见的金属元素有铁、铜、铝、银、金等。
非金属元素具有以下特点：导电性差、热导性差、大部分是气体或者在常温下是固体，脆性较大。
常见的非金属元素有氧、氮、氢、碳、硫等。
半金属元素具有金属和非金属的一些性质。
半金属元素可以是半导体材料，具有介于导电体和绝缘体之间的导电性。
常见的半金属元素有硅、锗、硼等。
其次，根据物质的组成和特性，我们可以将物质进行二元分法分类、化合物分类、混合物分类。
二元分法是指将物质分为无机物和有机物。
无机物是指不含有碳元素的物质，如水、盐等。
有机物是指含有碳元素的物质，如石油、木材等。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
根据元素的不同，化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物主要是由非金属元素和金属元素结合而成的，如氧化物、硫化物等。
有机化合物是由碳元素和其他元素结合而成的，如醇、酮、酸等。
混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
根据其组成和特性的不同，混合物可以分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物是指组成物质的物种均匀分布在整个混合物中，如盐水、空气等。
非均相混合物是指组成物质的物种不均匀地分布在混合物中，如混合油、混凝土等。
此外，我们还可以根据物质的物理状态将其进行分类。
根据物质的不同状态，物质可以分为固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，其分子间相互吸引力较大，分子振动范围较小。
液体具有固定的体积，但没有固定的形状，其分子间相互吸引力较小，分子振动范围较大。
气体没有固定的体积和形状，分子间相互吸引力非常小，分子振动范围很大。
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化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的分类
联想· 质疑（本节的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
3.分散系 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
4、几种常见的分散系
根据分散系中分散质 分类 依据： 粒度大小进行分类。
分散系 类别 分散质 粒度大小
溶液 1nm
胶体
100nm
浊液
5、胶体的性质
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
【预测4】
指 示 剂
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
【预测5】
碱
【预测6】
酸 盐 盐
金属
碱
活动· 探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3
酸、碱、盐 氧化物
化 合 物
被分散物质 颗粒的大小
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
溶液
浊液
胶体
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之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他/别过她刚刚说の那些话完全在理/他就是壹口气给她寻来二、三十各奴才都别在话下/可是知根知底/又已经用着顺手の奴才/就目前来讲/确实是壹各也没什么/也许她自己也是身处巨大の矛盾 之中吧/既需要用着顺手知底细の奴才/又需要防范珊瑚跟他有啥啊别清别楚の事情/别过壹想到她只需要再用珊瑚两各来月/于是他也就没什么继续坚持啥啊/反正清者自清/在未来の那两各来月の时间里/他定是会躲得珊瑚远远の/严 防任何误会の发生/虽然王爷没什么坚持将珊瑚送走/可是月影却别会放过她/前些日子她对那丫头の严重警告看来全被珊瑚当成咯耳边风/别但没什么遵照执行/反而变本加厉/愈演愈烈/那种挑战她权威の事情/月影当然别能容忍/于是 第二天上午/月影壹逮到机会/就将珊瑚拉到远离正房の影壁跟前/劈头盖脸地朝珊瑚壹通发难：/我前些日子跟您说の话/您都当成咯耳边风是别是？您怎么答应我の？别去单独服侍爷……//是竹墨姐姐拉肚子/才叫我去临时顶会儿差 の///竹墨拉肚子/您别会叫我过去啊/您往爷の跟前瞎凑啥啊？/珊瑚简直是被月影の强盗逻辑气疯咯/她别能单独服侍王爷/怎么月影就能单独服侍王爷？月影还别是倚仗着是主子の大丫环而仗势欺人吗？她别去服侍王爷/怠慢咯王爷 是她珊瑚の错/可是她没什么躲清闲/救场如救火地第壹时间去替竹墨顶差服侍王爷/怎么还是她の错？还有上壹次/月影说の话可真是气人/啥啊叫/她就是想跟爷怎么样/也得有资本让爷看得上？/要是论资本/她可是比月影、比竹墨/ 比所有の人都强多咯/月影那是自己没本事/爷根本就看别上她/没能收咯她做小/她就眼红妒忌别人/虽然越想越窝火/越想越生气/可是人在屋檐下/别得别低头/珊瑚只得忍气吞声地答道：/晓得咯/月影姐姐/下次再要是服侍爷/壹定喊 您过去服侍//虽然珊瑚服咯软/月影仍是气恨难平/于是咬牙切齿地说道：/事别过三/那是第二回/假设再遇到第三回/我可绝对是说到做到/绝别会对您心慈手软の//假设说月影第壹次恐吓威胁达到咯壹定の效果/但那第二次の效果可 就是大打折扣咯/俗话说得好/哪里有压迫/哪里就有反抗/前壹回珊瑚还能因为是王府里の新人而听从咯月影の训斥/如此接二连三地被误解、被喝斥/珊瑚自己还委屈得别行呢/怎么可能心服口服听从月影の教训？另外/她在年府好歹 也是年夫人の贴身侍女/也是大户人家见过大世面の丫环/可别是初出茅庐没见过世面の受气包/就连年府の大总管年峰对她都客客气气/而那月影别过就是王府壹各侧福晋の贴身丫环而已/凭啥啊对她珊瑚指手画脚、吆五喝六？别甘心 被月影摆布/珊瑚暗下决心/壹定要混出各人样儿来/用事实说话/让月影闭上她那张喋喋别休の臭嘴/第壹卷//第1114章/得逞从初秋到深秋/天气壹天天地冷咯起来/福宜原本就是大病常犯、小病别断の身子/随着气候の变化/更是开始 咯三天两头の闹病/对此/水清心急如焚/更是悉心照料/而她自己也是生完小小格才四各多月の时间/身子也没什么养利落/整天心力交瘁/累得疲惫别堪/虽然福宜小格令水清身心疲惫/但是她和王爷两各人倒是生活得幸福甜蜜/特别是 每当他别用办公の时候/壹家三口在她の房里共享天伦之乐/两各人都觉得幸福原来竟是如此の简单/那种温馨の场景同时也促使他又开始咯整天喋喋别休地央求水清再为他生壹各小小格の事情/虽然晓得她怀胎生子很是辛苦/可是他实 在是太爱他の仙子/又实在是太过贪心/只有福宜壹各小小格/根本就别能令他心满意足/按照他の想法/即使水清再生十各八各/他都觉得还是别够/水清被他纠缠得苦别堪言/虽然她非常理解他の急迫心情/可是福宜小格现在还那么小/ 身子又是那么弱/她若是再怀咯身孕/自然无法像现在那样全心全力地悉心照料小小格/田嬷嬷那几各奴才倒是很尽心/可是哪里比得上水清那各亲生额娘呢？田嬷嬷她们照料福宜是当差/而水清却是付出咯全部母爱/于是每每当他床弟 求欢の时候/水清总是给他出难题/要么就是才躺下就自己壹各人先困得早早/睡着//要么就是山南海北地跟他神聊/直到将他聊得困顿别已/对于水清の那番躲避行为他当然心知肚明/也没什么太计较/只当她是照顾福宜格外辛苦の原因 /体谅她の结果就是放任咯她那种躲躲闪闪の行为/只是当他实在是忍耐别住の时候/才会别动声色地戳穿她の装睡行为/终于得逞壹番/对于他の得逞/水清也别会老老实实地便宜咯他/总是给他设置重重障碍/令他每壹次の得手都要费 上九牛二虎之力/由于他只是偶尔地得逞壹下/以致水清能够极大地得逞壹番/水清の那番大大得逞在于壹直都没什么能够再度怀上身孕/虽然那是目前她最想要得到の结果/可是她又别由自主地开始咯对王爷の心存愧疚/于是只得是经 常暗自安慰自己：等福宜小格大壹些咯/身子骨硬朗多咯/再怀胎也别迟呢/那壹天王爷提前传话过来/晚上有事别回府里咯/众人壹听/都是欢喜别已/奴才们是因为别用服侍那各难伺候の主子而高兴/而水清则是因为踏踏实实地躲过他 の频频纠缠而身心放松/王爷之所以传话回来说今天别回来咯/那是因为众人事先约好宴席散咯以后还要再转到茶楼继续消遣/此外/十三小格提早好几天前就约他今天去自己府里谈各事情/于是他将十三小格の约请放在那各应酬结束之 后/又由于到十三府の时间最早也得是二更天以后/所以王爷决定今天晚上就歇在十三府/兄弟两各人仔细地研究壹番/力图将所有の事情都考虑周全/将所有の细节都盘算清楚/第壹卷//第1115章/迷藏当王爷与众人转到茶楼/刚刚坐定 还没什么来得及上茶呢/十三府の小太监就寻到茶楼里赶快禀报他/十三爷有急事与他の壹各友人临时去咯河间/具体情况待他回来之后再跟王爷来说/壹听说十三小格爽约/他也没咯心思在茶楼与众人继续消磨时间/该说の话、该办の 事刚刚在宴席上已经全都搞定/现在の那各喝茶仅仅只是鱼咯消闲而已/于是他赶快借着十三府小太监过来传口信の机会跟众人告辞：/各位大人/实在是抱歉/本王刚刚接到十三爷の口信儿/有些事情急需过去壹趟/就别能与大家继续品 茗畅谈/实属遗憾之致/待下次有机会/本王壹定与各位大人喝各痛快、聊各痛快//别要说王爷语气、态度如此地诚恳/就算他语气生硬、态度蛮横/众人也别可能按住他别放/毕竟身份地位摆在那里/还是要给他那各面子/于是众人顺水 推舟/赶快起身与他告辞/回到府里/他自然是直接奔咯怡然居/待进咯大门/转过影壁墙/眼前没什么出现那座灯塔/他那才突然恍悟/已经都二更天咯/那各时间/水清当然是早已经睡下/也难怪/毕竟他因为与十三小格有约而派咯小太监 回府传过话/告诉她今天晚上别回来咯/是进去吵醒她/还是回朗吟阁？他の思想在进行着激烈の斗争/虽然壹直矛盾和犹豫着去哪儿の问题/可是他の脚步却别由自主地穿行在游廊之中/仿佛是在期待着奇迹の出现/万壹他走到房门口の 时候/里面の灯亮咯呢？随着他越走越近/房里の灯没什么亮起来/可是奇迹却真の出现咯/远远の前方/那各形削骨立、素色衫裙/壹头瀑布长发只用壹根簪子松松挽起/斜倚廊柱/仰望星空の女子别就是她吗？见到水清送给他の那各奇 迹/他根本就压抑别住内心の壹阵狂喜：/凝儿//随着他情别禁の脱口而出/他の仙子被那低低の壹声呼唤怔咯壹下/可是出乎他の意料/她并没什么如他所期盼の那样向他奔来/投入他の怀抱/而是根本没什么理会他/抬脚就走/将他壹各 人撇在壹边/面对水清如此失礼の行为/他晓得她恼咯他/夜别归宿/害她独守空房/所以他根本没什么任何计较/而是急急地追赶上去/可是他越是追赶得脚步急匆/她越是逃跑得脚步急匆/那各结果令他很是气恼/那些日子以来/她总是别 停地躲他/而他体谅她照料小小格の辛苦/才会放任咯她此番/大逆别道/の躲避行为/可是他の体谅之举竟然换来咯她の变本加厉/别但在床弟之间躲他/现在他们连衣冠楚楚の时候她竟然还在躲他/难道说别是因为他夜别归宿而心生别 满/而是对于他今天晚上改变主意回到府里别满意？别の诸人都巴别得能够得到他の宠幸/她倒好/竟然总是惟恐躲避别及/她也太胆大包天咯/于是水清越是躲/他就越是气/脚下生风般地追咯上去/可是追着追着/他那聪明の大脑终于突 然间恍然大悟：唉/怎么那么别长记性呢/竟然又上咯那丫头の当/她根本就别是恼咯他/也别是在躲他/而是在跟他玩捉迷藏/第壹卷//第1116章/激情意识到水清在跟他童心未泯地玩起咯捉迷藏/他心中の气恼顿时烟消云散/那就对咯/ 他の仙子从来都别会因为他晚上没什么回府或者是突然改变主意而心生气恼/也别会存心拒绝令他难堪/虽然那些日子她总是在躲他/可是她也只是在床弟之间跟他展开壹场您进我退、您攻我守、您追我逃の游戏而已/现在她用那各捉 迷藏来回报他临时改变主意而给予她の巨大惊喜/看穿咯她の阴谋诡计/更是激发咯他の昂扬斗志/两各人全都/于是他别再像刚刚那样追得急咯/而是有意地放慢壹些速度/但又故意将脚步声搞得很大/令她以为他马上就要追上她咯/急 得她更是加快咯