九年级科学物质的转化规律1
物质转化的规律-1
一、非金属单质 与其化合物的转化
自然界中的所有物质都在不停地发生变化， 科学家也常利用物质与物质之间的反应，制 造出新的物质、使物质世界更加丰富。 但不是所有物质之间都能发生化学反应， 物质之间的反应是有条件、也有规律的。
1、非金属+氧气
非金属
火山喷射的产物-硫黄
硫黄
（1）、硫黄：淡黄色粉末
生成了铁的化合物
上述变化的化学方程式：
Fe + S == FeS
结论：金属与非金属（不包括氧）可以 相互反应，生成相应的盐。
点燃
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
点燃
Mg+Cl2
MgCl2
金属+非金属（除氧气）
碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。
先移去盛有
石灰水的烧杯， 再移去酒精灯。
实验结束时， 应注意什么？
想一想
为什么？
防止，水的倒吸引起试破裂。
（2）、一氧化碳与氧化铜 炭也可以在高温下与二氧化碳反应：
高温
C + CO2 == 2 CO
一氧化碳也可以在高温下与氧化 铜反应：
CO + CuO == Cu + CO2
非金属单质及其化合物转化的一般规律： 非金属
O2
非金属氧化物
H2O
酸的通性
酸
盐
碱
注意： 1、大部分非金属氧化物和水反应生成酸 （二氧化硅除外） 2、不稳定的酸受热易分解为非金属氧化物和水 4、非金属氧化物和可溶性碱反应生成盐和水
九年级科学上册知识点梳理
九年级科学上册知识点梳理一、物质的组成和性质1.元素和化合物在化学中，物质分为元素和化合物两种类型。
元素是由相同种类原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素之间以确定的比例结合而成。
2.化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和相对数量的符号表示法，例如H2O表示水分子。
而化合价则是元素在化合物中的结合能力，在化学式中用括号和带电符号表示。
3.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其分子结构的情况下所表现出来的特征，例如颜色、形状等。
而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
二、能量与能量转化1.能量的种类能量可以分为多种形式，包括动能、势能、电能、热能等。
其中动能是物体运动所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等因素而具有的能量。
2.能量转化与守恒定律能量可以在不同形式之间进行转化，例如动能可以转化为势能，而热能可以转化为机械能。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量的总量保持不变。
3.能量的传递与转化能量可以通过热传导、辐射、传热等方式进行传递。
在能量转化过程中，有部分能量会以热能的形式散失。
三、运动的规律和机械之间的相互作用1.力的概念力是导致物体发生运动、形状变化或速度改变的原因。
力的大小和方向可以通过矢量表示。
2.牛顿运动定律牛顿提出了三个运动定律：第一定律表明物体在没有外力作用时保持静止或匀速直线运动；第二定律指出物体的加速度与作用在它上面的力成正比；第三定律叙述了任何两个物体之间都存在着大小相等、方向相反的相互作用力。
3.摩擦力和重力摩擦力是物体相互接触时由于表面粗糙度而产生的力，而重力是地球对物体的吸引力。
四、光的传播和折射1.光的传播光是一种电磁波，具有一定的波长和频率。
光的传播方式分为直线传播和反射传播。
2.光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时，会因为介质的折射率不同而发生折射现象。
折射规律由斯涅尔定律描述。
3.光的颜色与透明度光的颜色是由光的频率决定的，频率越高光的颜色越偏向蓝色，频率越低光的颜色越偏向红色。
九年级科学物质的转化规律
检查答案
完成解题后，要仔细检查答案 ，确保答案的准确性和完整性
。
拓展延伸：跨学科综合应用
物理化学综合应用
将物理和化学知识相结合，解决 涉及物质转化和能量变化的问题。
例如，利用热力学原理分析化学 反应的热效应。
生物化学综合应用
将生物和化学知识相结合，解决涉 及生物体内物质转化和代谢的问题。 例如，分析生物体内糖、脂肪和蛋 白质的代谢过程。
典型实验案例分析与讨论
1 2
氢氧化钠与盐酸的中和反应
通过实验观察反应过程中的温度变化、指示剂颜 色变化等现象，分析中和反应的实质和产物。
碳酸钠与盐酸的复分解反应
通过实验观察产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 的现象，分析复分解反应的实质和产物。
3
铁与硫酸铜的置换反应
通过实验观察铁钉表面覆盖一层红色物质、溶液 由蓝色变为浅绿色的现象，分析置换反应的实质 和产物。
05 能量变化在物质转化过程 中影响
能量变化原理及类型概述
能量守恒定律
01
在物质转化过程中，能量不会消失也不会创生，只会从一种形
式转化为另一种形式。
能量转化类型
02
包括热能、光能、电能、化学能等多种形式的转化。
能量转化与物质状态变化
03
物质状态变化通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、凝固、
汽化、液化等。
吸热和放热过程对物质转化影响分析
பைடு நூலகம்吸热过程
物质吸收热量，内能增加，可能导致物质状 态变化或化学反应发生。例如，冰融化成水 吸收热量。
放热过程
物质释放热量，内能减少，同样可能导致物质状态 变化或化学反应发生。例如，水凝固成冰释放热量 。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册第三章第5节Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教案
Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教学目标：1.了解制取氢氧化铜的化学原理2.培养学生分析实验结果的能力3.总结和归纳试验成功的关键教学重难点：引发学生在实验过程中的思考教学内容：引入：双休日，周老师在家里进行大扫除，在清洗抽水马桶时用了XX先生洁厕灵，顽固污渍瞬间秒杀，我灵机一动，这个这么好用，能不能用它来清洗其他物品呢？如铁锅、大理石地板……（好像不能吧……不确定……）我当然没有立刻用他来洗地板和锅子，万一洗坏了呢？我仔细研究使用说明，有一句话是这样说的“不要将本产品和碱性洗涤用品混合使用”。
这是什么意思？（洁厕灵呈酸性）所以我们能那它来洗大理石和铁锅吗？（不能，因为洁厕灵呈酸性，能与活泼金属、CaCO3反应）可见，知道物质之间是否能发生反应，太重要了，能帮助我们解决一些实际问题。
除了这些，物质之间的转化还能干什么呢？——制取某些物质新课：今天我们制取Cu(OH)2，你会选择什么原料呢？（CuSO4与NaOH、CuCl2和KOH……）为什么选择它们作原料呢？（可溶性铜盐和可溶性碱分别提供Cu2+、OH-）能否用CuCO3和NaOH？或者Cu(NO3)2和Fe(OH)3?(不能，复分解反应不能进行，反应物必须可溶)能否用CuSO4和Ba (OH)2?(不能，因为生成两种沉淀，无法分离，不能制得纯净的Cu(OH)2)除了这种方法还有其他方法吗？回顾：我们是如何制取熟石灰Ca(OH)2？（CaO和水反应，CaSO4溶液和Ba (OH)2溶液）那么Cu(OH)2可以用CuO和水制取吗？（不行，不溶性碱不能用金属氧化物和水反应制得，只能用可溶性铜盐和可溶性碱反应，可溶性碱和不可溶性碱的区别还有很多，比方说热稳定性差，受热易分解等）若我们没有铜盐怎么办？（学生多种想法……）今天老师给你们提供了三种原料，你能设计正确的反应原理吗？投影反馈（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaOH）接下来请大家设计实验步骤，经小组讨论后定下统一的方案。
科学运用质量互变规律
科学运用质量互变规律
科学运用质量互变规律是指在科学研究和实践中，通过对质量的定性和定量的分析，研究物质的运动、变化和相互作用过程。
质量互变规律是自然界存在的普遍规律，也是科学研究和实践的基础。
质量互变规律包括以下几个方面：
1. 质量守恒定律：质量是守恒的，一个系统中的质量总和保持不变。
无论物质经历怎样的变化和转化，总质量始终保持不变。
这是质量互变规律的基本规律之一。
2. 质量转化规律：物质在不同的条件下可以发生转化，但质量守恒。
例如，物质的固态可以经过加热转变为液态或者气态，但总质量不变。
3. 质量产生与消失规律：在某些情况下，物质的质量可以产生或消失。
例如，在核反应中，会产生和释放出大量的能量，但质量会有微小的减少。
这是质能转化的体现。
4. 质量相关性规律：质量的变化与其他物理量的变化之间存在着一定的关系。
例如，质量和速度之间存在动量的关系，质量和能量之间存在E=mc²的关系等。
质量互变规律的应用涉及科学研究的各个领域，包括物理学、化学、生物学等。
通过对质量的研究和应用，我们可以更好地
理解物质的性质和变化过程，对工程技术、环境保护、医学等领域的发展和实践起到重要的指导作用。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
科学《物质的变化》_PPT1
物理变化：折纸，冰融化，糖溶解… 化学变化：纸燃烧，食物变质…
新知讲解
物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？
二、探究物质变化的方法
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
4、日常生活中常见的下列现象，其中发生了化学变化的是( ) 自然界中的这些变化是什么变化？
4、铁丝的形变 形状发生变化
5、水的电解 物 质 性 质 发 生 了 变 化 ， 产 生 了 新的物质，气体产生
总结：
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变 化、发光发热、PH变化、状态变化等。
新知讲解
你是怎样判断物质发生的变化是物理变化还是化 学变化，或者两者 兼而有之的？
A．野火烧不尽，春风吹又生 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）___________. 3、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水； 怎样判断物质是否发生了化学变化？
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
甲 无色透明的硝酸铅与碘化钾反应，生成黄色沉淀（颜色变化和有沉淀生成）
我们根据什么来判断物质间发生了化学变化，又如何认识它们变化的规律呢？
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 C、牛奶放置时间过长结块 A、均为氧化反应 温度的变化、状态发生变化
2. 分别向 2 支试管中加入 5 毫升碳酸钠溶液。 3. 观察 2 支试管，你认为哪支试管里可能发生了化学反 应？哪些证据支持你的推断？
现象：第1只试管无变化，第2支试管变浑浊
浙教版九年级上册科学知识点总结
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
《物质的转化》PPT课件(第1课时)
②将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄， 观察现象：______微___弱__的__淡__蓝__色___火__焰_______。
③把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内， 观察现象：____明__亮__的___蓝__紫__色__火___焰_______。
注意：生成物二氧化硫 是一种有毒 、有刺激性 气味的气体 ，实验结束 后用NaOH溶液吸收。
浙教版科学九年级上册
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第1课时）
学习目标
1.知道非金属及其化合物之间的转化 2.知道金属及其化合物之间的转化
混合物 空气、溶液
物质
单质
金属单质 Fe 非金属单质 O2
纯净物
无机化合物
化合物
金属氧化物 CuO 氧化物 非金属氧化物 SO2
酸 H2SO4 碱 NaOH 盐 KNO3
化学方程式：
S
碳、磷和氧气
C
也可发生反应： 4P
+ O2
点燃
SO2
+ O2
点燃
CO2
+ 5O2
点燃
2P2O5
非金属单质 + 氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论1：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
高温
如：C+CO2
2CO
C+2S △ CS2
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中 滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象。
通入
CO2
通入CO2的烧杯中呈红色，另一杯不变色；
因为CO2与水反应生成碳酸 （H2O+CO2=H2CO3），
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
初中科学物质转化
初中科学物质转化物质转化是科学研究中一个非常重要的概念。
在物质转化过程中，原有的物质会发生一系列的变化，产生新的物质。
这个过程不仅在日常生活中存在，也广泛应用于工业生产和科学研究领域。
本文将探讨一些与初中科学相关的物质转化现象及其应用。
一、物质的相互转化物质可以在不同的条件下发生相互转化。
例如，固体可以转变为液体，液体可以转变为气体，气体又可以转变为液体，从而形成循环的物质转化过程。
这些转化过程是由物质的内部结构发生变化引起的。
通过观察和实验，我们可以进一步了解这些转化现象的原理。
二、物质转化的实际应用物质转化的实际应用非常广泛。
例如，我们生活中常见的燃烧过程就是一种物质转化。
燃烧是氧气与可燃物质发生反应，产生能量和新的物质的过程。
我们可以利用这种能量将燃烧产生的热能转化为电能，用于供电、取暖和照明等方面。
此外，化学反应中的物质转化也是一种重要的应用。
化学反应是指两种或多种物质在一定条件下相互结合或分解，产生新的物质的过程。
例如，酸和碱溶液混合后会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应常用于制备药品、化妆品和肥料等。
三、物质转化的环境影响物质转化过程中，可能会产生一些对环境有害的物质。
例如，工业生产过程中排放的废气和废水，含有大量的有毒物质，对环境和人体造成污染和伤害。
为了减少对环境的影响，我们需要加强对这些有害物质的处理和排放控制。
同时，也需要开发出更加环保的生产技术，以减少有害物质的生成。
四、物质转化的未来发展随着科学技术的不断进步，物质转化的研究和应用将会有更大的突破和发展。
例如，目前科学家们正在研究新能源的开发和利用，以减少对化石能源的依赖，降低能源消耗和环境污染。
另外，纳米材料的开发和利用也成为了当前研究的热点领域。
纳米材料的制备和应用能够带来许多新的物质转化现象和应用，有望为未来的科学技术和产业发展带来新的突破。
总结：物质转化是科学研究中一个重要的概念，它涉及到我们日常生活中的许多现象和过程。
九年级科学上册 第2章《第5节 物质的转化》教案 (新版)浙教版
《第5节物质的转化》教学目标1、知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。
2、技能目标：学会有关制取物质的方法。
3、情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
教学重点、难点1、重点：化合物之间的相互转化。
2、难点：化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。
教学过程一、新课引入自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。
二、、非金属单质及其化合物的转化1、实验：硫磺的燃烧。
观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）。
实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。
2、非金属单质及其化合物的转化规律。
三、金属及其化合物的转化1、铁粉与硫磺的反应。
2、金属单质及其化合物的转化规律。
四、金属的冶炼1、提问。
（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2、金属矿物的冶炼步骤。
矿石富集——金属冶炼——金属精炼。
3、金属冶炼的化学方法的实质。
利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
4、金属冶炼的一般方法。
（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。
举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。
五、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。
第二章5物质的分类与转化浙教版九年级科学上册复习讲义(机构)
物质的分类与转化一、知识点1、物质的分类2、物质的转化①非金属及其化合物之间的转化(1)非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：__ __、__ _。
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸，如：。
(3)不稳定的酸受热分解后生成相应非金属氧化物，如：__ __。
②金属及其化合物之间的转化(1)金属和非金属反应生成盐或金属氧化物，如：。
(2)某些金属氧化物和水反应生成相应的碱，如：。
(3)难溶性碱受热分解后生成相应的金属氧化物，如：。
③物质间的转化（八圈图）二、考点1、物质的分类例题1.分类是化学学科常见的思想方法之一。
下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。
若②是纯净物，则③不可能是（）BA. 液态氧B. 纯净水C. 冰水混合物D. 二氧化氮2.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为( )CA. 纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气B. 空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气C. 空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气D. 空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸3.下列实验用品中，由有机合成材料制成的是( )CA .玻璃烧杯B .铁架台C .橡胶塞D .蒸发皿4.下列有关有机物的叙述中不正确的是（）DA .一般难溶于水，易溶于有机溶剂B .有机物之间的反应一般较慢、较复杂C .熔点和沸点一般比无机物低，大多呈气态或液态D .所有的有机物都能燃烧变式训练1.分类是学习化学的一种重要科学方法．下列物质分类正确的是（）BA．常见的活泼金属：铁、锡、铜B．常见的氧化物：水、干冰、生石灰C．常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸D．常见的混合物：空气、啤酒、过氧化氧2.下列物质的分类，不正确的一组是（）AA．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B．HNO3、H2CO3、H2SO4都属于酸C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐3.乙烯(C2H4)是重要的石油化工产品。
浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化
当堂小练
3.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进 行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充
D
分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质 量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置
2.化学方程式
Fe+S
FeS
新课讲解
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Mg+O2
2MgO
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
新课讲解
实验四：生石灰与水的实验
1.实验操作
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现 象。
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂 夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
新课讲解
讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可 以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。 2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给 氧化铜加热？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 3.实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却 为止？
2Fe+3CO2
新课讲解
有关纯度的计算 方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量＝混合物质量×纯度
物质转化教学设计
内容组合：浙教版九年级《科学》上册第二章第5 节《物质的转化》，具体内容：非金属及其化合物的转化，金属及其化合物的转化，金属的冶炼，化合物之间的转化，物质的鉴别。
统领概念：化学反应是伴有着旧物质的消亡和新物质的生成的过程，而在这个过程中物质不会平空消失或者浮现而是由一种物质转化为另一种或者多种物质。
1.1 能够说出非金属单质及其化合物的转化。
1.2 说出金属单质及其化合物的转化。
1.3 理解化合物之间的转化及其必要条件。
2.1 了解金属在自然界的存在状态。
2.2 知道金属冶炼的原理方法，了解几种常见的还原剂。
2.3 知道几个常见的金属氧化物的还原反应及其反应条件。
2.4 掌握有关纯度的计算。
3.1 认识物质相互转化的普遍性。
3.2 能够利用多种途径制取某物质。
3.3 利用物质的转化解决一些污染问题。
4.1 认识物质鉴别的依据，知道可以通过物理及化学方法进行鉴别。
4.2 能进行简单的物质鉴别。
4.3 理解除杂的三个原则。
在自然界中，所有的物质都在不断发生着变化，那末在这变化中有什么规律，我们能否运用这些规律来寻觅一些我们生产生活中所需的物质的获得途径及方法。
完成这个任务我们需要思量并解决的问题有： 1.各类物质是怎样进行转化的？有怎样的规律？ 2.这些转化规律有没有联系？ 3.根据规律设计转化路径，并评估最优路径。
加热H CO === H O+CO ↑2 3 2 2总共 4 课时。
第一课时，完成段落一“新知研学”之“非金属及其化合物 的转化”“金属及其化合物的转化”。
第二课时，完成段落一“新知研学”之 “金属的冶炼”“有关纯度的计算”第三课时：完成段落二 “分析总结”之 “化合物之间的转化”。
第四课时：完成段落三“拓展延申”之“物质的鉴 别”。
段落一， “新知研学”之非金属及其化合物的转化， 金属及其化合物的转化。
目标 1.1，目标 1.2。
1.完成“小组合学 1”，评估目标 1.1。
2.完成“小组合学 2”，评估目标 1.2 。
九年级科学知识点上册
九年级科学知识点上册【九年级科学知识点上册】一、物质的组成与转化1. 原子与分子2. 元素与化合物3. 化学反应与化学方程式4. 离子与离子反应5. 元素周期表二、物质与能量的关系1. 能量的种类和转化方式2. 热能的传递与传导3. 能源与可持续发展4. 能源利用与环境保护三、生物及其多样性1. 生物的组成与特点2. 植物的结构与功能3. 动物的结构与功能4. 微生物与人类生活四、物理规律及其应用1. 牛顿运动定律2. 电流与电阻3. 光的传播与成像4. 声的传播与利用五、地球与地理环境1. 地球的结构与形态2. 大气与天气变化3. 水资源与水循环4. 环境保护与可持续发展六、人类的生殖与发育1. 生殖细胞与性别2. 性别遗传与性别决定3. 生殖与发育的周期4. 青春期与心理健康七、物质的运动与传递1. 声音的传播与接收2. 热的传递与控制3. 功与机械能转化4. 电能的转化与应用八、细胞及其功能1. 细胞的结构与特点2. 细胞的功能和分工3. 细胞的分裂与增殖4. 遗传与变异九、繁殖与遗传1. 有性生殖与无性生殖2. 同体与异体繁殖3. 遗传与进化4. 基因工程与生物技术十、自然界中的能量利用与转化1. 太阳能的利用2. 生物质能的开发利用3. 水能与风能的利用4. 地热与核能的利用十一、物质与环境1. 空气污染与大气环境保护2. 水资源利用与水环境保护3. 土壤资源与土地环境保护4. 生物多样性与生物环境保护【结束】。
浙教版初中科学九上2.5《物质的转化》(共21张PPT)
一、金属单质
Ca
O2
CaO
H2O
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
盐的转变关系：
金属 碱性 氧化物
碱 盐
二、非金属单质
C O2
CO2 H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
盐的转变关系：
非金属
酸性 氧化物
酸
盐
加热
Fe + S == FeS
• 金属 + 非金属
盐 （无氧酸盐）
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1.自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。2.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。3.诽谤，同时造了无数的罪业，这是嫉妒；自己欢喜4.在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。5.只会幻想而不行动的 人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。6.我们只要每天睁开眼睛，看到自己还活着，就该庆幸自己多么的幸运7.赞叹，同时积累了同样的功德利益，这是随喜。怎么做，完全在于自己。8.盲目的上进，就像在死胡同里打转。 你浪费的人生，原本可以有更多的精彩。9.其他烦心的事，想开点，看开点，再苦再难的日子，熬着熬着也就挨过来了。10.这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。11.懦弱的人只会裹 足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。12.精神健康的人，总是努力地工作及爱人，只要能做到这两件事，其它的事就没有什么困难。13.命，是失败者的借口;运，是成功者的谦词。带着青春的印 记，我们这代人，慢慢的随着时间的流淌，渐渐老去。晚安!14.努力不是为了做给谁看，无论什么结果都能问心无愧；努力是因为你可以不接受命运的框定，靠自己来场漂亮的反击。15.美国人口普查局的“世界人口时钟” 显示，全世界每秒钟有1.8人死亡，一小时就是6,360人，一天就有152,640人死亡。16.当你觉得老天对你不公的时候，别急着红眼，别急着抱怨，因为这样只会削弱你的意志，消磨你的斗志，最后让你变得平庸，一事无成。 17.昨天，再值得留恋，也不会为你的留恋停留；明天，再艰辛，也不会因为你的脆弱而怜悯；优雅之人心如止水，波谰不惊，不以物喜，不以己悲。做一个优雅从容的人，只有先稳下来，静下心，学会宽容，仁爱，温和。 18.无论你正经历着什么，过得是否开心，世界不会因为你的疲惫，而停下它的脚步。那些你不能释怀的人与事，总有一天会在你念念不忘之中遗忘。无论黑夜多么漫长不堪，黎明始终会如期而至。睡一觉，愿美梦治愈你的 难过。晚安!19.凡事顺其自然，凡事不可强求。人生，错过太多，我们都在重复，所以，我们不必为自己错过的悲哀，而应该为自己拥有的而喜悦。错过了漂亮，你还拥有健康;错过了健康，你还拥有智慧;错过了智慧，你还 拥有善良;错过了财富，你还拥有安逸;错过了安逸，你还拥有自由20.人生，总有乌云密布的低沉的时刻，但也会有蓦然抬头，拨云见日的一天。而最重要的是在低潮时要忍耐得住，不要放弃对光明的追求，永远不要以为走
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CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O
3.实验：蛋壳的变化
(1) 、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中， 蛋壳表面附着气泡,不断上浮与下沉 观察到的现象： (2)、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗 表面变得更粗糙 干净，蛋壳发生了什么变化 (3) 、将鸡蛋继续放在稀盐酸中， 10 分钟后取出 ，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化 现象： 蛋壳变软变薄
一次建构
碱 碱和盐
盐和水
酸
酸和盐 两种新盐
盐
盐
二、二次建构 练一练: 书写化合物相互反应的化学方程式，继续归纳入8点图中两 两反应的规律。 熟石灰粉刷后的转化可用下式表示：Ca（OH）2→CaCO3，要 生成CaCO3，还有哪些方法和途径？ 要求学生写出转化的化学反应方程式，一名学生上台板书。
（1）四个化学方程式表示了图中哪些物质两两之间的相互关系？ 写出文字表达式。 （2）你能在图中表示出来吗？ 【结论】 ⑤非金属氧化物十碱→盐＋水 ⑥酸+碱 盐十水 ⑦金属氧化物＋酸→盐＋水 ⑧非金属氧化物＋金属氧化物一→含 氧酸盐
归 纳 根据方程式①－④分析得出酸、碱、盐之间的 相互反应关系，并书写反应规律： ①盐＋碱→新盐＋新碱 ②盐1＋盐2→盐3＋盐4 ③盐＋酸→新盐＋新酸 ④酸＋碱→盐＋水 【总结】 连线8点图中酸碱盐之间两两相互反应规律， 进行第一次建构。（即两条横线，两条交叉线）
金属
非金属
碱性 氧化物
酸Hale Waihona Puke 氧化物添线，进行二次建构：两条交叉线，一条横线。
金属
非金属
盐
碱性 氧化物 酸性 氧化物
二次建构
碱 碱和盐 两种新盐 盐和水
酸
酸和盐
盐
盐
三、三次建构 【思考】 8点图中还有哪些物质之间 是能够两两反应的？你能举出相应 的化学反应方程式吗？
学生观察8点图，联系和思考，列举书写 化学反应方程式，并合作添上连线，注意简 洁美观能表达反应规律。（两条弯线） 【结论】 ⑨全属＋盐→新金属十新盐 ⑩金属＋酸→盐十氢气
H2O
碱 Ca(OH)2
酸
H2CO3
HCl
盐 盐
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2
一、一次建构
探究活动 : 1.提供CuSO4、NaOH、 HCI、Na2 SO、BaCl2溶液，酚酞试液， 鸡蛋壳，试管架及试管，滴管，火柴等 仪器、药品。 2．要求学生写出这些物质的化学式，并 分析它们的类别。
3.让6位学生上台演示实验，研究这些 物质之间的相互反应关系。
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 ↑+ H2O
二.化合物之间的相互转化: 复习: 利用课件复习8点图中的两条 纵线和一条横线:
Ca C CaO Ca （OH）2 H2CO3
CaCO3
CO2
Fe + S
CaCO3
FeS
∆
金属
Ca
非金属
C
O2
O2
碱性 氧化物
CaO
酸性 氧化物
CO2 H2O
课堂讨论：
设计制备ZnSO4 的4种方法。
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
Zn（OH）2 + H2SO4 ===== ZnO + H2SO4 ===== ZnSO4 + 2H2O
ZnSO4 + H2O
ZnCO3 + H2SO4 ==== ZnSO4 + CO2↑ + H2O
第2节:物质的转化规律
第4课时
一.自然界中的物质发生变化的实例:
1.展示: 观看溶洞照片.
2.探究溶洞和钟乳石的形成原理:
石灰岩地区溶洞的形成过程
溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶
蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3）， 在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并 逐步扩大。
金属
非金属
盐
碱性 氧化物 酸性 氧化物 盐和氢气
盐 和 金 属
碱 碱和盐 两种新盐 盐和水
酸
酸和盐
三次建构
盐
盐
四、总结提炼
1．8点图所反应的各类物质之间的反应规律，提炼出 成盐的十大规律。两条纵线、四条横线、两条交叉斜 线、两条弯线，指出重复的两处。 2．简要说明含氧酸盐与无氧酸盐制取的差异，具体问 题要具体分析。 3．8点图的主要作用：①能在图上找出某类物质的化 学性质；②能根据图找出制取某类物质的方法。 4，8点图不是万能的，有些物质之间的反应规律不能 在图上找到。 5，运用8点图时，一定要注意有关物质之间反应能发 生的条件。
你会 做吗？
1.写出下列物质间转化的化学方 程式。
2.世界万物都是由各种元素组成的。请在 氧、硫、氢、钠这四种元素中选择适当的 元素组成物质，写出符合下列要求的化学 式、化学反应方程式（每空只要求写一 个）。
(1)分解反应: (2)复分解反应:
再 见
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以给你暖被窝了...""别胡说八道,再说不管你了哈."根汉有些无奈.这小狼女有叶静云最初の那种状态,他当然不会以为,这丫头会傻到给自己陪睡,烤肉虽香,但没有这么大の魅力."好吧,宝尔知道大叔你不好意思下手,以后宝尔主动壹些,小女孩可是更有味道の哦,大叔不都是更喜 欢の嘛..."宝尔壹边吃着烤肉,壹双大眼睛还在根汉の身上瞄来瞄去,嘀咕道,"大叔の身材好好,而且修为好高呢宝尔好喜欢...""呃..."根汉有种被鬼盯上の感觉,顿时起了壹身の鸡皮疙瘩,没想到壹出来,就被这个小丫头给调戏了,这小狼女也不是善茬尔,挺会演戏の.刚开始还壹 副警惕の样子呢,转眼就变成了壹个小魔女,向自己露出了可恶の獠牙,这是要对自己の身子下手呀....小狼女小名叫宝尔,具体の大名,她自己也不清楚.吃了根汉の鱼肉,自然也得向根汉吐露壹些她の真实情况,原来这宝尔刚刚入世没多久.她被她大哥从家族祖地带出来,之前壹直 呆在她大哥の乾坤世界之中,到了这寒域の时候,她大哥有些事情便去处理了,留她壹人呆在壹座冰山中.结果她修行の时候出了岔子,整个人连同自己の明月,出现在了这里."宝尔呀,你家族有多少人?"两人聊了壹会尔了,根汉才放下心来,这丫头应该不会吸男人阳气,只是逗自己玩 の.宝尔想了想说："没有多少人呀,就咱哥和咱母亲,咱们三个人呢."虽说他们是明月魔狼壹族,可是对外,却壹直是认为自己是人,并不是魔狼."就你们三个人呀..."根汉好奇の问道,"那你们住在哪里?是万魔渊吗?""不是呀..."宝尔壹边吃着鱼肉,壹边说,"宝尔住の地方可美了,可 不是什么魔渊,有灵泉,有湖水,有翠山,还有好多野果子呢,鲜花壹年四季都有の...""哦..."根汉也不知道她讲の是哪些,估计问她,她也讲不出那个地方具体の名字.宝尔说她现在才十六岁,他们明月魔狼の年纪,与人族正统是壹样の,十六岁也就算刚刚成年,但是这回是头壹回跟着 她哥哥离开山谷."以后宝尔就跟着大哥哥你了,你得管吃管住管睡觉..."宝尔嬉嬉笑着,壹边还在啃着鱼肉.她从来没吃过这么香の烤肉,香味四溢,有滋有味,不同于以往の那些烤肉,虽然香但是却没有什么味道,像吃干海绵或者木头壹样,没什么味道."呼..."根汉又被这丫头给摆了 壹道,正眼瞄了她壹眼,苦笑道："没看出来,你个丫头片子城府还挺深,你是故意这样激咱?然后让咱对你没想法吧?""哪有..."宝尔有些心虚道.根汉说："你还真别激咱,虽然你长の壹般吧,但是这发育还差得远,哥咱对你可没什么兴趣,所以不用这样子.""你才壹般呢..."宝尔有些 不服,"人家以后会倾国倾城の好吗?""你?"根汉瞄了她壹眼,如果照现在这模样往下长,还真是祸水级别,不过以后の事尔谁知道呢,没准以后屁屁后头挂条狼尾巴呢,那就啥形象也没有了."哼!大坏蛋!"宝尔娇哼了壹声.根汉有些无奈,甚至有些后悔,救下这丫头,他好奇の问道："你 那轮明月是怎么修行出来の?""那可不能告诉你,那是咱们壹族の秘法呢..."宝尔有些得意,还不至于为了壹块烤肉,就把家族秘法给随便告诉别人.根汉说："咱只是问问而已,没要你の秘法,你这小气の样子,哎...""人家可不小气呢..."宝尔有些不好意思,哼道,"你要是想知道,咱 告诉你就行了,反正你也修行不出来明月の,这是咱们这壹族の独门秘法...""哦?那可不壹定哦,你哥咱天赋异禀,说不定你说个大概,咱也能自己揣摩出来..."根汉咧嘴笑道."不可能の!"宝尔很自信,"咱们先祖们可是经过了十几万年の改良呢,你要是壹下子就揣摩出来了,咱们这壹 族还要不要活了呢..."（正文1玖61管吃管住管睡觉）1玖6贰魔界"有没有这么夸张呢?还至尊见了也流口水?不会是壹块烤狼肉吧?"根汉笑了,看着宝尔.宝尔气呼呼の说："大叔你太可恶了,你族の至宝,才是壹块肉呢...""呵呵,那到底是什么?"根汉自然很感兴趣,连九龙至尊上门, 也无法讨要走の宝贝,自然是非同壹般.宝尔大眼睛盯着根汉,转了好几圈,然后呼呼の说："大叔你真讨厌,想骗人家说出来呢,宝尔才不上你の当...""和大叔咱说说又有什么关系呢,九龙至尊都夺不走,难道咱还能夺走?"根汉有些不信.宝尔想了想道："这倒也是,大叔你实力太差了, 和至尊壹比,简直蚂蚁都不如,应该夺不走の哈..."