第二节分子的立体结构能力达标

一、选择题1、下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键， H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE2、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法不正确的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水3、下列有关说法正确的是A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力4、下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：反应过程中新形成的化学键中无A．离子键 B．配位键C．金属键 D．氢键9、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C ． 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ． 共价键键长越短，键能一定越大10、PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P-H 键键能比N-H 键键能低。

下列判断错误的是（ ） A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高11、已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol ﹣1，H ﹣H 键的键能是b kJ ﹒mol ﹣1，N ﹣H 键的键能是c kJ ﹒mol ﹣1，则N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）的△H （单位：kJ ﹒mol ﹣1）为（ ）A ． 3c ﹣a ﹣bB ． a+b ﹣3cC ． a+3b ﹣2cD ． a+3b ﹣6c12、若ABn 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A ．若n=2，则分子的立体构型为V 形 B ．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C ．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D ．以上说法都不正确 二、非选择题13、下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化 C ．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____________，既含离子键又含共价键的化合物是________________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键与π键的分子是__________________________________________________________________。

A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl14、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________________。

(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为___________________________________________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是________。

A．所有氧原子都采取sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还可以其他个数比配合。

请按要求填空：(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。

该离子的离子符号是__________。

(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________。

15、原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。

请回答下列问题：(1)BF3分子的立体结构为______________，NF3分子的立体结构为____________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。

试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：__________________________________________________________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________。

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。

阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。

由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________________________________。

16、在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。

参考答案1、D2、C3、D4、解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。

A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如CH4、CO2、CCl4、C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

答案 A5、解析H2S分子中的硫原子上含有两个孤电子对，故H2S空间构型为V形；BF3中B原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。

答案 D6、B7、B8、C9、考点：判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析： A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．10、C11、考点：有关反应热的计算．分析：反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知N≡N键的键能是a kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ•mol﹣1，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=a kJ•mol﹣1+3×b kJ•mol﹣1﹣2×3×c kJ•mol﹣1=（a+3b﹣6c）kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键．12、C13、答案(3)AE (4)BC G CE ABD解析(3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、CHONCH3CH3分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。

(4)只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl符合；共价单键为σ键，双键或三键中有一个σ键，其余为π键，因此只存在σ键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子有N2、CO2、C2H4。