氧化还原反应复习课

A、Fe3+ Cl2 I2 B、Cl2 Fe3+ I2
C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+
反馈练习：
1、已知W2 + 2Y－ = 2W－＋Ｙ２；Ｚ２＋２Ｘ－ ＝２Ｚ－＋Ｘ２；２Ｙ－＋Ｘ２＝２Ｘ－＋Ｙ２；２ Ｗ－＋Ｘ２＝２Ｘ－＋Ｗ２，Ｗ２ 、Ｘ２ Ｙ２ 、Ｚ２ 中,氧化性最强的是（ ），在Ｗ－、 Ｘ－、Ｙ－、Ｚ－中，还原性最强的是（ ）。
利用氧化还原反应配平化学方程式
原则：化合价升降总数相等 或得失电子总数相等
3、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-， 现有下列叙述： ①、X被氧化；②、X是氧化剂；③、 X具有氧化性；④Y2是还原产物；⑤、 Y2-具有还原性；⑥、X2+具有氧化性； ⑦、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其 中正确的是（ ）
五、几种特殊的氧化还原反应 1、歧化反应：同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应 中既升高又降低。 如：Cl2 + H2O = HCl + HClO 2、归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某 一中间价态。
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 化合价降低，得2×3e-，被还原
⑥、氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得失电子总数相等。（ √ ） ⑦、在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于化合价降低的总 数。（√ ） ⑧、等物质的量金属钠、镁与盐酸反应时，由于镁失电子多，所 以金属镁的还原性更强。（× ）
四、物质氧化性、还原性强弱的判断
①、按金属活动顺序表由左至右，金属单质的还原性依次减弱， 则对应的金属阳离子的氧化性依次增强。
①、金属单质（如Na、K等） ②、某些非金属单质（C、H2等） ③、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等） ④、非金属阴离子（S2-、I-等）
反馈练习： 1、氧化还原反应的实质是（ 的方法是（ ） A、元素的原子是否有电子转移 B、同一元素的化合反应前后是否有变化 ），判断是否是氧化还原反应
复习课:
氧化还原反应
一、氧化还原反的概念
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
表现形式 化合价升高 化合价降低 实质 失电子 得电子 发生的反应 氧化反应（被氧化） 还原反应（被还原） 反应物 还原剂 氧化剂
氧化还原反应的实质：
电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
特征： 元素化合价有升降
C、是否有氧元素参加
D、是否是化合反应或分解反应
2、下列说法正确的是否正确
①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。（× ）
②、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。（ ×） ③、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反 应。（√ ） ④在氧化还原反应中，被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂。 （×） ⑤、某元素X的原子失去两个电子给Y原子，形成化合物XY，所 以X是氧化剂。（×）
六、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应
反馈练习:
下列反应属于置换反应,水又作氧化剂的是( A、Cl2 + H2O = HCl + HClO )
B、H2 + CuO == Cu + H2O
C、2F2 + H2O = 4HF + O2↑ D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
HNO3 氧化剂___________ Cu(NO3)2 氧化产物__________ Cu 还原剂___________
0
+5
+2
+2
NO 还原产物_________
6e转移的电子数____________
（2）单线桥法
2e+2
0
0
CuO+H2==Cu+H2O
注意：
+1
P36
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物 质，箭头两端对准得失电子的元素。 2 、 箭头的方向已表明了电子转移的方向 ，所以
根据下列三个反应的化学方程式,判断 有关物质的还原性的强弱顺序（ D ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I(C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2>I->Fe2+>Cl-
如：H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
（注：遵循“只靠近,不交叉”的原则) 3、某物质既作为氧化剂（或还原剂）又作为酸（或碱）参加的 氧化还原反应。 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
反馈练习： 在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化 的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ D ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、 1 : 5 D、5 : 1
“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数 即可(例 ne-)
1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。主要有：
①、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等） ②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、 MnO2、HClO3等） ③、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）
2、常见还原剂是指易失去电子的物质。主要有：
②、非金属单质越活泼即氧化性越强，则对应的阴离子的还原 性越弱。 ③、根据氧化还原反应规律来判断：氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
氧化剂+还原剂 强氧化性 强还原性
还原产物+氧化产物 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 还原性：还原剂 >
氧化产物 还原产物
降、得、还——作氧化剂
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
“桥”上要标明化合价的变化、电子的转
移情况及数目以及变价过程中的反应类型。
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
化合价升高的价数=失去的电子数，化合
价降低的价数=得到的电子数。
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
二、氧化剂和还原剂
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂
+
还原剂 ===== 还原产物
+
氧化产物
得电子，化合价降）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
升、失、氧——作还原剂
氧化还原反应的主要规律
1、四大守恒：得失电子数相等、化合价升降总数相等、质量 守恒、电荷守恒 2、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先和还 原性最强的反应；同理~~~~~~ 3、强弱律： 剂强物弱：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 强强联手：两强---强氧化剂与强还原剂反应生成两弱---弱 氧化产物和弱还产物 氧化性：MnO4- >Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 还原性：Mn2+ <Cl- <Br- < Fe2+ < I-
根据反应式： (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺 序是 （ B ） (A)Br-、Fe2+、I(B)I-、Fe2+、Br(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
２、已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断， 下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确 的是（ ）
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4

最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl

中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO

已知： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到 小的顺序是（ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+