专项九水溶液中离子平衡的综合应用
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
专题9水溶液中的离子平衡(247 张)PPT
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。
K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。
下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。
SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。
下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。
第一部分 专题九 水溶液中的离子反应 -2024年高考化学课件
化 学N
— 17 —
1．(2023·上海崇明一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混 合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0 时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10 时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋) C．V＝20 时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－) D．加入 NaOH 溶液至 pH＝7 时，V>20
化 学N
— 8—
解析 pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则 c(A－)
＝0，明显不符合实际情况，A 项错误；溶液Ⅱ中，cc总AH－A＝c平衡HcA平衡＋Ac－平衡A－＝cc平平衡衡HA1A－＋1
＝cK平a衡HH1A＋＋1＝10－11＋0－130－3＝1101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA) 应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Ka(HA)＝c平衡cA平－衡·Hc平A衡H＋，可得 cⅠ平衡(A－)·cⅠ
平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)·cⅡ平衡(H＋)，则ccⅡⅠ平平衡衡AA－－＝ccⅡ Ⅰ平 平衡 衡HH＋ ＋＝1100－ －17＝106，溶液Ⅰ中，ccⅠⅠ平平衡衡总AH－A ＝
10－3 10－7＋10－3
≈1
，
cⅠ
平
衡
总
(HA)
＝
cⅠ
平
衡
(A
－
)
，
同
理
溶
液
Ⅱ
中
，
cⅡ
平
衡
总
2020年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：水溶液中的离子平衡的综合应用
突破全国卷专题讲座(九)水溶液中的离子平衡的综合应用水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，这部分内容的考试热点有：(1)强、弱电解质的比较。
(2)勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用。
(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。
(4)溶液酸碱性的判断。
(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较)。
(6)微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)。
(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。
水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。
该部分内容的知识网络可以用下图概括：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。
此类试题的综合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。
水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。
这类试题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、K w和pH的简单计算，其中K w 只与温度有关是计算和判断pH的关键。
盐类的水解及应用盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。
溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命题者对基本理论知识的重视。
该类试题综合性强，主要考查单一电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。
水溶液中的离子平衡归纳总结提高精编版
水溶液中的离子平衡归纳总结提高精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】水溶液中的离子平衡归纳总结提高☆规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。
弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。
不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。
二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2、电离平衡的特征“动”——动态平衡；“等”——V 分子化=V 离子化；“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。
3．影响电离平衡的因素①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。
这里有相反的两个过程，)()()(aq V B n B C n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显着增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。
②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。
K 也增大。
三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积K w只与温度有关，25℃时：K w =c （H ＋）·c （OH －）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
2、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K w 不变；②加入某些能水解盐，促进水的电离，K w 不变；加入金属钠也促进水的电离。
高考化学二轮复习 第2部分 第1篇 高频考点7 水溶液中离子平衡的综合应用课件
2．根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是( )
化学式
电离常数
HClO H2CO3
Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果 B．温度升高，次氯酸的电离常数增大 C．25 ℃时，ClO－的水解常数为 3.0×10－6 D．要提高氯水中 HClO 的浓度，可加入适量的 Na2CO3 固体
D 项，NH3·H2O 与 HCl 反应后，得到等物质的量的 NH3·H2O 和 NH4Cl，故根据电荷守恒有 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)， 根据物料守恒有 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，两式消去 c(Cl－) 得 c(NH＋4 )－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]不符合题意。
[跟踪练习]
1．常温下，NH3·H2O 的 Kb＝1.6×10－5，下列有关说法错误的 是( )
A．向滴有酚酞的氨水中加入醋酸铵溶液，颜色变浅 B．0.01 mol·L－1 的氨水中，c(OH－)＝4.0×10－3 mol·L－1 C．氨水在稀释过程中，Kb/c(OH－)增大 D．常温下，测量 NH4Cl 溶液的 pH 可以判断 NH3·H2O 是否属 于弱电解质
解析：选 B。A 项，加入硫酸，使氯水中的平衡 Cl2＋H2O H＋ ＋Cl－＋HClO 逆向移动，HClO 的浓度降低，杀菌效果减弱，错误； B 项，次氯酸的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，电离常数增 大，正确；C 项，HClO H＋＋ClO－①，H2O H＋＋OH－②，② －①即得 ClO－的水解方程式 ClO－＋H2O OH－＋HClO，故 ClO－ 的水解常数 K＝Kw/Ka≈3.3×10－7，错误；D 项，从电离常数来看， 酸性 H2CO3＞HClO＞HCO－3 ，故 Na2CO3 可与 HClO 反应，错误。
【金版学案】2021届高考化学二轮温习 专题九 水溶液中的离子平稳配套作业(1)
专题九水溶液中的离子平稳1 2 3 4 5678一、单项选择题1. 以下说法正确的选项是( )A．稀释Na2CO3溶液，水解平稳逆向移动，水的电离程度增大B．0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平稳不移动C．因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反映D．用石墨作电极电解硫酸铜溶液的进程中，H2O H＋＋OH－的电离平稳正向移动解析：稀释Na2CO3溶液时，水解平稳正向移动，A项错。
在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平稳正向移动，B项错。
由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶于强酸，因此反映CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能发生，C项错。
电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，水的电离平稳正向移动，D项正确。
答案：D2. (2021·全国新课标卷Ⅰ)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有CI－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的前后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－解析：依照已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag＋的最小浓度，所需Ag＋浓度最小的先沉淀。
要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞1.56×10－100.01mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞7.7×10－130.01mol ·L －1＝7.7×10－11 mol ·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c (CrO 42－)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c (Ag ＋)＞9.0×10－120.01mol ·L －1＝3.0×10－5 mol ·L －1；显然沉淀的顺序为Br －、Cl －、CrO 42－。
专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡
程度大于电离程度)。 注意:因为浓度相同的CH3COO-与 NH4+的水解程度相同,所以
CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合的溶液。 ①CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性(等浓度的CH3COOH与 CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)。 ②NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液。 pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的 氢氧根离子的浓度。
已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱,混合后溶液pH=7, 强酸、弱碱,混合后溶液pH>7, 弱酸、强碱,混合后溶液pH<7。
高频考点
-9-
考点一
考点二
考点三
考点四
应考训练
考向1 水的电离和溶液的酸碱性
1.(2019山东济南外国语学校高三模拟)下列说法不正确的是
()
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原
高频考点
-12-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向2 与强、弱电解质有关的图像
2.(2019重庆南开中学高三适应性考试)常温
关闭
当时稀,1释m至ol·LpH-1的均H为Cl3O2时和,根1 m据o溶l·L液-1的中H存M在nO物4料两守恒可得 c道以种 中 下(H,AcH酸加列+()M.C=当溶水说lcnO(稀液 稀 法OO2- )4释 释 正,H=起溶c-)至 至 确(始+液Mc体 的时p(中nCHO积 是的l的4-O均)为(2-体,故p)为V和H积,A所3应均c)(时错得H该为+,误曲溶为)V=;线0液 c在,p分(HO如中0别=H≤图--cl向)g(+p所CcHc两(l(示HO≤M溶+2-。n5))=液>O时-c4-l(g),M可不1×���n���以���考���O0=4-知虑l)g水������������0,故的电B 离正,确所; 由度ppHH图越C:BN:N..中大常在aaCM曲,温所l0On≤线下以O2>p可4,N浓>浓HNa以≤度度Ma知C5均n均lO时道O为为42,,故H酸00.M.1性1Cnmm错OHoo4lC误l··溶LLlO;--都液112的的<是满HNNM一足aCan元C:lpOOlHO酸42,和=酸2且l和gN越���物������a���0N弱M质anM,酸的On4根量O溶4离相液溶子等的液水,的所解以程稀 释前D.分稀别释用前分1 m别o用l·L1-1m的olN·La-O1的HN溶aO液H中溶和液,消中耗和,N消a耗OH的溶Na液O的H溶体液积体应关闭 该B积相:H等M,n故O4D>H错C误lO。2
课时八 水溶液中离子平衡的综合应用(一)
课时八水溶液中离子平衡的综合应用（一）的是。
（5）实验3中的实验现象说明Cl- 对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。
（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是。
（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是。
（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式。
2、某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。
用激光笔照射，没有出现光亮的通① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。
② 实验2中形成的分散系属于 。
③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
3、草酸（H 2C 2O 4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA （一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L －1KHC 2O 4溶液呈酸性。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 0.1 mol·L －1KHC 2O 4溶液中：c (K +) + c (H +) = c (HC 2O 4-) + 2c (C 2O 42-) + c (OH -) 路。
水溶液中的离子平衡及其应用
水溶液中的离子平衡弱电解质的电离定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
(1)电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物;②SO 2、NH3、CO 2等属于非电解质;③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
(2)强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）(3)强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：①溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)②pH 值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB ③pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA ＞pHHB电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
电离方程式的书写：①用可逆符号（）②多元弱酸的电离要分步书写（第一步为主）电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]影响电离常数因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用―三年高考(2021 2021)化学真
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用―三年高考(2021 2021)化学真专题18水溶液中的离子平衡综合应用―三年高考(2021-2021)化学真专题18水溶液中离子平衡的综合应用1．【2021新课标1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备。
工艺流程如下：（5）若“滤液②”中c(mg2?)?0.02mol?l?1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使fe3?恰好沉淀完全即溶液中c(fe3?)?1.0?10?5mol?l?1，此时是否有mg3(po4)2沉淀生成？（列式计算）。
fepo4、mg3(po4)2的ksp分别为1.3? 10? 22、1.0? 10? 24。
2．【2021新课标1卷】（14分）近年来，人们发现H2S是继no和Co之后的第三生命系统气体信号分子，具有调节神经信号传递、舒张血管和降低高血压的作用。
回答以下问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
a、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸盐可以与碳酸氢钠溶液反应。
在相同浓度下，氢硫酸的电导率低于亚硫酸盐c．0.10moll?1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4.5和2.1d．氢硫酸的还原性强于亚硫酸3.【天津市2022卷】（14点）H2S和SO2对环境和人体健康危害较大，应采取工业措施多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
方法2：用氨水除去so2（5）已知在25℃时，nh3h2o的KB=1.8×10？5.H2SO3的KA1=1.3×10？2，ka2=6.2×10？8.如果氨水的浓度为2.0moll?1，溶液中的c(oh?)=_________________moll?1。
将so2通入该氨水中，当c(oh?)降至1×10？7美元？1，C（SO2×3）/C（hso3）=。
2021年高考化学二轮复习专题九水溶液中的离子平衡课件
专题九 水溶液中的离子平衡
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H2A===Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0.100 0 mol·L－1，错误；
C 项，根据曲线当δ(HA－)＝δ(A2－)时溶液的 pH＝2，则
HA－的电离平衡常数 Ka(HA－)＝c（Hc（＋）H·cA（－）A2－）＝1× 10－2，正确；D 项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范 围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液 中的电荷守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋ c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，错误。
小，导致 CaCO3 溶解平衡向正反应方向移动，促进了
CaCO3 溶解，导致珊瑚礁减少，正确；C 项，CO2 引起
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海 水 酸 化 的 原 理 为 CO2 ＋ H2O H2CO3 H ＋ ＋ HCO－3 ，HCO3－ H＋＋CO23－，导致 H＋浓度增大，错误； D 项，使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源 的燃烧，从而减少 CO2 的排放，减弱海水酸化，从而改 善珊瑚礁的生存环境，正确。
解析：根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着
NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随 着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1 个交 点；当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 在中性发生
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突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步完全电离，第二
答案：A
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专项九水溶液中离子平衡的综合应用
1、有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，
以下说法正确的选项是〔〕
A、溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B、溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C、溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3CO OH) = c(Na+)
D、溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c (H+)> c(OH-)
2、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
D、水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、C l－、NO3－
OH—
4、人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO 3—，使血液pH保持
在7.35~7.45之间，否那么就会发生酸中毒或碱中毒。
pH随c(H CO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，那么以下说法中不正确的选项是
A、pH=7的血液中，c(HCO3—) >c(H2CO3)
B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C、常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
D、c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HC O3—的水解程度
5、以下说法不正确的选项是〔〕
A、将pH = 4的某酸稀释10倍，测得其pH < 5，那么该酸为弱酸
B、相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(Na OH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，那么溶液：c(HA－)＞c(H ＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
6、常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是〔 〕
A 、新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(O H －)
B 、pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C 、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)
D 、0.2mol ·L －1CH3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：
2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH3COO －)－C(CH3COOH)
7、以下电解质溶液的有关表达正确的选项是 〔 〕
A 、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7
B 、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C 、含l mol KOH 的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K
+)＝c(HCO 3 )
D 、在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH ，可使c(Na+)＝c(CH3COO －)
8、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如下图。
以下说法正确的选项是
A 、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX
B 、用NaOH 溶液滴定HY ，当V(NaOH) = 10mL 时溶液中 c(Y -)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH -) 14 12 10 8 6 4 2 0 p H 0 10 20 30 40 V (NaOH)/mL
HX HY HZ
C、用NaOH溶液滴定HX，当V(NaOH)=10mL时溶液中c(Na +)=c(X-)+c(HX)
D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
9、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
以下说法
不正确的选项是〔〕
A、a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋c(C
H3COO－)
B、b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3CO O－)
C、d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D、滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
10、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母):
A、c〔Na＋〕=2c〔SO32-〕＋c〔HSO3－〕，
B、c〔Na＋〕> c〔HSO3－〕> c〔SO32-〕>c〔H＋〕=c〔OH －〕
C、c〔Na＋〕+c〔H＋〕= c〔SO32-〕+ c〔HSO3－〕+c〔OH －〕。