高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)

2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）

一、单选题

1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A. ①＞

②

B. ①＜

②

C. ①=②

D. 不能确定

2.将标准状况下的 a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为 b g?cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）

A. mol?L﹣

1

B. mol?L﹣1

C. mol?L﹣

1

D. mol?L﹣1

3.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3＋离子，则此溶液

中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）

A.

B.

C.

D.

4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A. 6∶3∶１

B. 6∶3∶２

C. 9∶3∶１

D. 12∶3∶２

5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A. ④③⑦⑧⑥

B. ②

⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦

D. ②⑥③⑦⑤⑥

6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol?L-1 B. 0.25

mol?L-1 C. 0.175

mol?L-1 D. 0.5 mol?L-1

7.实验室欲配制 1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）

A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达

式中(单位g)（）

A. 只含有a

B. 只含有 b

C. 必含有

b D. 一定有a、b和c

9.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量

浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液

的体积比为（）

A. 6：3：

2 B. 3：2：1 C. 1：2：

3 D. 1：1：1

10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A. 2 mol H2O的摩尔质量和 1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·Ｌ-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·Ｌ-1氯化钾溶

液中c(Cl-)

C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子

数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH的物质的量浓度

11.把14.8g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，

其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固

体质量是（）

A. 3.18g

B. 6.36g

C. 4.22g

D. 5.28g

12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度

的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量

浓度之比为（）

A. 1：2：3

B. 3：2：1

C. 6：3：2

D. 9：3：1

13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A. (2y-4x) /amol·Ｌ-1

B. (y-2x)

/amol·Ｌ-1 C. (2y-2x)

/amol·Ｌ-1 D. (y-x) /amol·Ｌ-1

二、实验探究题

14.实验室用密度为 1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·Ｌ-1

稀H2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）计算所需浓H2SO4体积为________；

（2）量取所需浓H2SO4 ，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；（5）定容时的正确操作方法是________；

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）

A. 没有将洗涤液转入容量瓶

中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C. 定容时，俯视容量瓶的刻度

线 D. 加

水定容时，加水超过了刻度线

E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容

三、综合题

15.某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得

溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，

制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g/cm3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)________

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)________ （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）________ ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容

⑧摇匀

18.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol?L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L﹣1 ，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________