第5节 物质的溶解(一)

说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
一、物质的溶解性
1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。
2.从以上视频和实验可以归纳出溶解性与什 么因素有关？
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。（内因） 3.溶解性还与什么因素有关呢？
不饱和饱和溶液浓一些。
一、物质的溶解性 1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。 2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因） 二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
三、饱和溶液、不饱和溶液 1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1. 把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上 先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温 度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3）， 小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什 么现象发生？
现象：温度显著降低，烧杯底和板之间的水 结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。 说明：硝酸铵（NH4NO3） 溶解于水时要吸收 热量。
3. 在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里， 再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶 液，注意温度变化，观察有什么现象发生？
现象：氯化钠溶解，温度没有变化。 说明：氯化钠（NaCl）溶解于水时，既没有 放出热量，也没有吸收热量。
二、物质溶解时的热量变化
实验表明：
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
物质溶解时吸热与放热的原因 物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶 质的分子（或离子）的扩散过程，这种过程吸收 热量，是物理变化。
一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，形 成水合分子（水合离子）的过程，这种过程放出 热量，是化学变化。
物质溶解过程，温度升高还是降低，要看这两种 过程的热量多少。吸收多于放出，温度下降，例 如硝酸铵溶解。
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂， 降低温度
不饱和溶液
4、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙 蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到 了什么现象？
结 论：熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀， 但已经达到饱和了 ；蔗糖在水里溶解的 量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。 根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定 是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这 句话是否正确。你能举出生活中的具体事 例吗？ 不正确。饱和溶液不一定是浓溶液，
1.在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别 加入10克的硫酸铜和食盐（氯化钠），并进行搅拌， 观察两种物质是否都能完全溶解？
食 盐 硫酸铜
硫酸铜在水中能够完全溶解，而食盐则不能完全溶解。
说明不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。
2.在室温下，取另一只装有20毫升的酒精烧杯，加入 10克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？ 硫酸铜在酒精中不能完全溶解。
影响物质溶解性的因素 1．提出问题 ：物质的溶解性可能跟温度有关？ 2．建立假设 ： 其他条件一样，温度越高，溶解 越多。
3．设计实验进行检验：
实验目的 条件控制 实验方案 实验数据 实验结论
研究温度对物质溶解性的影响。 同一种溶质、溶剂。同样质量的溶剂。
（1）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，室温下进行溶解。 （2）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，50℃下进行溶解。
3. 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著 升高的是-------------------------------------（ C ） A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵 4. 要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一 定可行的方法是-------------------------------（ D ） A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂 5. 通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和 食盐水，最适宜的方法是-------------------（ A ） A、往食盐水中加入食盐 B、往食盐水中加入水 C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、把食盐水放入冰箱中
2. 把一个小烧杯用熔化的蜡烛粘结在一块小三夹板 上，然后在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧 杯里，再沿器壁慢慢地注入40毫升浓硫酸（H4SO4）， 边注边小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察 有什么现象发生？
现象：温度显著升高，烧杯底和板之间的蜡 烛熔化，拿起烧杯，木板就掉下来。 说明：浓硫酸（H4SO4） 溶解于水时要放出 热量。
室温下，硝酸钾不能溶解，50℃下完全溶解。 其他条件一样，温度越高，溶解越多。
4．取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或 啤酒瓶盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中， 你观察到的现象是__________ 有气泡冒出 ，你的判断 压强减少，原来溶解水中的CO2冒出 。 是_______________________________ 说明气体物质的溶解性可能跟 压强 因素有关？ 2、影响溶解性大小的因素 （2）与外界条件（温度、压强）有关 （外因） 5. 物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向 外界释放热量呢？
6. 在一定的条件下，溶质是否可以无限地 溶解在一定量的溶剂里呢？ 1．如图1-41所示，将1 药匙蔗糖放入盛有20毫 升水的烧杯中，进行充 分搅拌，你观察到的现 象是 蔗糖溶解了 。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是 放入一定量后，蔗糖不溶解了 。 在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质 结 论： 能够溶解的数量是有限的。
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂， 降低温度
不饱和溶液
4、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
1. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和 溶液？ 加溶剂 2. 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的 溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？ 逐渐析出食盐晶体。因为随着溶剂的蒸发，溶 液渐渐饱和，继续蒸发溶剂，溶质就会析出。
如果没有这两个条件限制，上述概念无意义。
8．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱 和 溶液，而另一瓶是不饱和溶液？ 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不 饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 9．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和 的 硝酸钾溶液？ ① 加硝酸钾 ② 蒸发溶剂 ③ 降低温度 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
第一课时
三、溶 液 1、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 可以是固体、液体、气体 溶剂：能溶解其他物质的物 质 2、常用的溶剂 常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮等 3、溶液的特征 均一的、稳定的
4、溶液的概念 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
1.不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？ 同一种溶质在不同溶剂里溶解的能力一样吗？
三、饱和溶液、不饱和溶液
1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 7. 饱和溶液和不饱和溶液概念叙述中为什么 要在一定温度下，一定量溶剂的条件限制？