高二(上)期末化学试卷 - 南海实验学校
海南省高二上学期期末化学试卷
海南省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–12. （2分） (2016高三上·武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知 298K 时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A . 大于 57.3 kJB . 等于 57.3 kJC . 小于 57.3 kJD . 无法确定4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>05. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol6. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂9. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同10. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl﹣）=0.1 mol•L﹣1]：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）11. （2分） (2016高二下·南阳期末) 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
2024年广东省佛山市化学高二上期末学业质量监测试题含解析
2024年广东省佛山市化学高二上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋2、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③3、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．CO2C．CH4D．O24、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q5、已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量6、下列溶液一定呈中性的是( )A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)8、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
2024年广东省佛山市华南师范大学附中南海实验高级中学高二化学第一学期期末达标检测试题含解析
2024年广东省佛山市华南师范大学附中南海实验高级中学高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于可逆反应A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0,以下相关图像正确的是A．B．C． D．2、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3、下列各组溶液能大量共存的一组离子是A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-4、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5、下列关于甲烷的叙述不正确的是A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素6、区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol8、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。
广东省佛山市南海桂城中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案
广东省佛山市南海桂城中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是A．要进行恒重操作B．在空气中冷却后再称量C．加热后不能趁热称量D．在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末2、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。
浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥3、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2 mol 电子转移时，可加入18 g 水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－C．用惰性电极电解1 mol CuSO4和1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的pH 先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu 为阳极4、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷5、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）A．补血剂中含有2 价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B ．A(g)+2B(g)3C(g)C ．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D ．以上都达到平衡7、下列能级符号表示错误的是 A ．2p B ．3f C ．4s D ．5d8、在容积不变的密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2Z 2(g)，若X 2、Y 2、Z 2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L －1、0.20mol·L －1，当反应达到平衡时Z 2的物质的量浓度不可能是A ．0.05mol·L －1B ．0.20mol·L －1C ．0.35mol·L －1D ．0.40mol·L －19、下列物质一定属于同系物的是（ ） ①②③④24C H ⑤22CH CH CH CH =-= ⑥36C H⑦22||||CH CH HC CH— ⑧332CH CH |C CH =— A ．④和⑧B ．①和③C ．⑤、⑦和⑧D ．④、⑥和⑧10、对离子检验的结论可靠的是A ．往某溶液中加入KSCN 溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe 3+B ．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO 32-C ．往某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-D ．往某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl - 11、下列关于SO 2气体的说法正确的是 A ．无色无味B ．难溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．不具有氧化性12、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ） 溶质 Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 NaHSO 3 pH11.610.39.74.0A ．常温下，HSO 3¯的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c （Na +）+c （H +）=c （CO 32¯）+c （HCO 3¯）+c （OH¯）D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度 13、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-14、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．用如图装置可以完成中和热测定的实验C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等15、不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
广东省佛山市南海一中2025届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案
广东省佛山市南海一中2025届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2、下列热化学方程式书写正确的是：A．2SO2+O 22SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1B．H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-13、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A．A B．B C．C D．D4、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) Na2CO3溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2过滤A．A B．B C．C D．D5、能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是A．溴水 B．Na2CO3稀溶液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸6、下列商品的主要成分属于无机物的是A．瓷器B．海带C．尼龙D．中草药7、下列有关实验的说法错误的是( )A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大8、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深9、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。
高二(上)期末化学试卷南海实验学校
高二（上）期末化学试卷班级____ 学号____ 姓名____ 得分____一、单选一(每道小题 2分共 20分 )1. 下列晶体中硬度最大的是[ ]A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．碘2. 下列物质属于复盐的是[ ]A．碱式碳酸铜B．碳酸氢钠C．绿矾D．明矾3. 下列说法正确的是[ ]A．二氧化硅溶于水成酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以碳酸的酸性比硅酸的酸性弱\parD．二氧化硅分子是由一个硅原子和二个氧原子构成的\par4. 下列物质有固定熔点的是[ ] A．玻璃B．过磷酸钙C．水晶D．水玻璃5. 下列各说法中，正确的是[ ]A．原子是化学变化中的最小微粒．分子是保持着物质性质的一种微粒B．只有一种反应物，就一定不会经化学反应生成一种生成物C．一切物质都是由分子或原子构成的D．MgCl2不是氯化镁(固体)的分子式6. 已知∶①2FeCl3+3KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是[ ]A．Fe3+ > Cl2> I2B．Cl2> Fe3+ > I2C．I2> Cl2> Fe3+ D．Cl2> I2> Fe3+7. 称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如果要放出等体积的气体(同温同压下)，则两份铝粉的质量比为[ ]A．1:2 B．1:3C．3:2 D．1:18. 下列试剂中不能使变成的是 ．氯水 ．硫化氢水溶液 ．氧气 ．硝酸Fe Fe[ ] A B C D+2+39. 下列每组各含有3种等物质的量浓度、等体积的溶液，在混合过程中不会产生沉淀的是\tab [ ]A ．AgNO 3、HNO 3、KBrB ．BaCl 2、NaOH 、KHCO 3C ．FeCl 3 、HNO 3、Ca(OH)2D ．AlCl 3、H 2SO 4、KOH10. 既能与盐酸反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水的物质是\tab[ ]A ．Na 2CO 3B ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．AlCl 3二、 填空(1-5每题 2分, 第6小题 3分, 第7小题 4分, 第8小题 7分, 共 24分)1.有Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液, 向混合溶液中加入过量铁粉充分反应后，溶液质量不变．求混合液中Fe 2(SO 4)4与CuSO 4物质的量之比为_______．2. 如何用化学方法从腐蚀覆铜板印刷电路的废液中制取纯净氯化铁?用离子方程式表示：(1)________________________________(2)________________________________[提示：FeCl 3溶液腐蚀铜：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+] 3.向的质量分数为的溶液中滴入的溶液，完全反应后得沉淀 ．20gAlCl 26.7%30mL5mol L NaOH Al(OH)g 334. 下列物质所形成的晶体①NaCl ②H 2O ③SiO 2 ④Mg ⑤CO 2 ⑥Na 它们的熔点由低到高的排列顺序为____________________．5. 某化合价不变的金属A 跟Fe 的混合物与足量的盐酸反应后，完全溶解并产生8.96L 氢气(标准状况)．取等量的同一混合物与Cl 2共同反应后全部转化为氯化物，用去Cl 2共10.08L(标准状况)．已知混合物中A 与Fe 物质的量之比为2:1．则A 元素的化合价为___________． 6. 向某浓度溶液中滴入溶液时，所得的沉淀的质量与所加的溶液体积之间的关系如图所示：20mL AlCl 2mol L NaOH Al(OH)NaOH 33(1)图中A 点所示的意义________________________(2)由图中所给数据，求AlCl 3溶液的物质的量浓度为____________(3)B 点表示的意义为________________________，此时所加NaOH 溶液体积总共是________mL ．7. 某元素A 的最高正价和负价绝对值相等， 在周期表中跟非金属元素B 在同一周期， B 元素的单质在常温下呈液态， 则A 元素为________， B 元素的原子结构简图为___________， A 元素的气态氢化物为_______， 该元素的氢化物稳定性__________(大、小)于B 元素的氢化物．8. 把镁粉放入溴水中，可观察到溴水褪色同时有气泡产生，可能发生的化学反应的化学方程式为(1)___________________________(2)___________________________(3)___________________________过滤后，将滤液分成两份，一份加入氨水，现象是____________反应的离子方程式为__________________________；另一份加入硝酸银溶液，现象是_________________反应的离子方程式为____________________．三、 多选(每道小题 2分 共 24分 )1. 共价键，金属键，离子键，分子间作用力，是构成物质微粒间的不同作用，下列物质中含有上述两种作用的是 [ ]A ．干冰；B ．SiO 2；C ．NaCl 晶体；D ．KOH 晶体．2. 下列叙述中错误的是[ ] A ．1H 、2H 、3H 、H +均可统称为氢元素B ．含金属元素60%的氧化铁和氧化镁都属于混合物C ．同种元素有不同种原子、同种元素也可构成混合物D H Cl O ．次氯酸的电子式为：::........3. 下列离子的溶液中加入NaHSO 4时离子浓度会降低的是[ ] A ．NH 4+B ．AlO 2-C ．Al 3+D ．HS - 4. 一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 [ ]A ．MgCl 2B ．AlCl 3C ．NaAlO 2和NaClD ．Mg(OH)2和Al(OH)35.28g 100mL0.5mol L Fe(NO )33铁和溶液混合，下列说法正确的是 [ ]A ．铁完全被氧化B ．铁部分被氧化C ．溶液中只有Fe 2+D ．溶液中有Fe 2+和Fe 3+6. 某主族元素的原子核外共有五个电子层，最外层有1个电子，下列描述中正确的是 [ ]A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其原子半径比钾原子半径小C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解\par7. 某元素X 的核内中子数等于核内质子数，取该元素单质2.8g 与氧气充分作用，可得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置是 [ ]A ．第三周期B ．第二周期\parC ．第Ⅳ主族D ．第Ⅴ主族8. 下列说法正确的是 [ ]A ．冰溶化时，分子中H-O 键发生断裂B ．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高D ．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定9. 下列方程式中不正确的是 [ ]A ．铝溶于氢氢化钠溶液B ．溴化亚铁溶液通入过量氯气2Fe 2++2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2+4Cl -C ．含Ca(HCO 3)2的暂时硬水加入石灰水Ca +HCO +OH =CaCO +H O 2+3--32D ．四氧化三铁溶于稀硫酸Fe 3O 4+8H +=4H 2O+Fe 2++Fe 3+10. 用0.4mol 锌跟稀HNO 3反应，消耗HNO 31.0mol ，则还原产物可能是[ ]A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．NH 4NO 3 11. 下列离子方程式中，书写正确的是\tab [ ]A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向碳酸氢镁溶液中滴加澄清的石灰水M g H CO Ca O H M gCO CaCO H O 232332222+-+-+++=++↓↓D ．酸性高锰酸钾溶液中加入足量双氧水：26236422222M nO H O H M n O H O-++++=++↑12. 用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液滴定一定量的硫酸铝溶液时(配制硫酸铝溶液时曾加入少量硫酸)，消耗氢氧化钠溶液的体积数与生成沉淀质量的函数关系用下图表示 ( x 轴表示消耗氢氧化钠体积数，y 轴表示生成沉淀的质量)，其中正确的是 [ ]四、 简答( 7分 )在图所示各步反应中，最后的生成物E 是白色沉淀试推断：A 为_______，B 为_________，C 为_________，D 为__________，E 为__________，写出指定反应的化学方程式：①_________________________②_________________________五、 实验(第1小题 3分, 2-3每题 6分, 共 15分)1. 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．在NO 2、Cl 2、CO 2、H 2S 、H 2、HCl 等气体中．该装置可制取、干燥和收集的气体是____________ ．2. 根据下面图示的实验和现象，判断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质．3. 水蒸气通过灼热的焦炭所产生的混合气，其主要成分是CO 和H 2，还有少量CO 2和水蒸气．用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO 和H 2．(1)连接上述装置的正确顺序是\par 混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )．(2)确认混合气中含有H 2和CO 的实验现象是________________，其理由是_____________________________________．六、 计算(每道小题 5分 共 10分 ) 1. 在硫酸溶液中放入铝，反应完全后，加入氢氧化钠溶液多少毫升才能得到沉淀100mL4mol L 2.7g 1mol L 3.9g ?2. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：\par Sn HCl SnCl H +=+↑222再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl FeCl SnCl FeCl 234222+=+最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成Fe 2+，反应的化学方程式为： 61462272227332FeC l K C r O H C l FeC l K C l C rC l H O ++=+++现有金属锡试样，经上述反应后，共用去溶液．求试样中锡的质量分数假定杂质不参加反应．0.613g 0.100mol L K Cr O 16.0mL ()227高二（上）期末化学试卷答案一、 单选一1. C2. D3. B4. C5. D6. B7. D8. B9. D10. B二、 填空1. 1:72. (1)Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+(2)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -3. 0.784. (5)(2)(6)(4)(1)(3)5. +36. (1)在该条件下可能生成Al(OH)3沉淀的最大量().205mol L(3)生成沉淀及沉淀全部溶解所需NaOH 溶液的体积；20 7.8.()()()()1232222222223224Mg Br MgBr Br H O HBr HBrOMg HBr MgBr H Mg NH H O Mg OH NH Ag Br AgBr +=+=++=+↑+=↓++=↓+++-产生白色沉淀；·产生淡黄色沉淀；三、 多选1. AD2. BD3. BD4. C5. BC6. C7. AC8. B9. AB10. C D11. A12. D四、 简答1.A AlB AlClC NaAlOD Al SOE Al OH Al NaOH H O NaAlO H Al OH NaOH NaAlO H O ：；：；：；：；：①②322433222322222232()()()++=+↑+=+五、 实验1. CO 2、NO 22. A 是Fe B 是FeCl 2 C 是KClD 是Fe(OH)3E 是FeCl 3F 是KOH 3. (1)EF 接DC 接AB(或BA)接JI 接HG ．(2)黑色CuO 变红色，无水CuSO 4变蓝色，石灰水变浑浊．因为H 2通过的CuO 生成Cu 和H 2O ，CO 变成二氧化碳；H 2O 使无水CuSO 4变蓝，CO 2使石灰水变浑浊.六、 计算1. 解：2.7g 为0.1molAl ，H 2SO 4总为0.4mol ，3.9g 为0.05molAl(OH)3与0.1molAl反应后，H 2SO 4余0.4-0.15=0.25(mol)若NaOH 不足量：1×V=0.25×2+0.05×3=0.65V=0.65(L)，即650ml若NaOH 过量：1×V 1=0.25×2+0.1×3+(0.1-0.05)=0.85V 1=0.85(L)，即850mL答：若NaOH 溶液不足量，需加650mL若NaOH 溶液过量，需加850mL2. 解：3Sn3SnCl 26FeCl 2K 2Cr 2O 7 3Sn K 2Cr 2O 73×1191 x0.1×0.016 x g Sn =⨯⨯⨯==⨯=31190100161057105710613100%931%...()%...。
2022-2023学年广东省广州市南海中学高二上学期期末考试化学试卷含详解
广州市南海中学2022——2023学年第一学期高二理科化学期末教学质量监测本试卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题(本题包括16小题，共44分。
其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质既能导电又是强电解质的是A.氯化钾溶液B.氯化钠晶体C.熔融态氯化银D.液态氯化氢2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。
”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
”3.在恒温恒容条件下，可逆反应()()()22H g +Br g 2HBr g 达到化学平衡状态的标志是A.()()2H 2HBr v v =正逆B.()2H c 、()2c Br 、()HBr c 不再发生变化C.()()()22H :Br :HBr 1:1:2c c c =D.气体的密度不再发生变化4.下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是①25℃时NaF 溶液的pH 大于7②用HF 溶液做导电试验，灯泡很暗③HF 溶液不与24Na SO 溶液反应④10.1mol L -⋅HF 溶液的pH 2.3≈A.①④B.①②③C.①②④D.①②③④5.下列说法中，正确的是A.2O 转化变为3O 时，熵减小B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应C.室温下()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应是非自发反应D.某反应()()()2X g Y g +3Z g 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的H 0∆<、S 0∆>6.利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。
下列关于该实验的说法正确的是A.烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由()()()2Haq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅可知，0.5L 10.1mol L -⋅稀24H SO 溶液与0.5L 10.2mol L -⋅NaOH 稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ 7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，在铁电极附近滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8.下列事实与盐类水解无关的是A.24Na HPO 水溶液呈碱性B.加热能使纯碱溶液去污能力增强C.往4NaHSO 溶液滴加石蕊试液变红D.配制3FeCl 溶液，需用盐酸溶解3FeCl 固体9.人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合，Hb 也可以与CO 结合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O 2(g) HbO 2(aq)ΔH 1<0②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)ΔH 2<0③HbO 2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O 2(g)ΔH 3<0下列说法不．正确的是A.│ΔH 1│<│ΔH 2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO 中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO 2)增大，反应③平衡向正反应方向移动10.2CO 和4CH经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是A.①→②放出能量B.①→②有碳氧键的断裂和形成C.合成气的主要成分为CO 和2H D.该催化重整过程中催化剂Ni 不参与反应11.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是已知：()8sp 4K PbSO 1.610-=⨯，()14sp 3K PbCO 8.010-=⨯。
2021-2022学年海南省高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年海南省高二（上）期末化学试卷1.化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是()A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度2.下列有关化学用语表示正确的是()A. HS−水解：HS−+H2O⇌S2−+H3O+B. H2S电离：H2S⇌2H++S2−C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+3.A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是()A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH<0B. 该反应的焓变ΔH=(a−b)kJ⋅mol−1C. 生成2molA(g)和2molB(g)的过程中放出akJ的能量D. 加入催化剂，该反应的焓变减小4.下列关于反应热的说法正确的是()A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−15.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是()A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板6.化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是()A. 在铁制品表面镀铜B. 可验证铁的吸氧腐蚀C. 可判断反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的ΔH<0D. 可测定盐酸的浓度7.常温下，向0.1mol⋅L−1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是()A. 醋酸的电离程度增大B. 溶液中的c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)C. 醋酸的电离常数不变D. 溶液中的c(OH−)减小8.甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
广东省华附南海实验高中2024学年化学高二上期末达标测试试题含解析
广东省华附南海实验高中2024学年化学高二上期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度2、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)3、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元D．脂肪和脂肪4、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14C D．O2和O35、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下下列说法正确的是A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
2024学年广东省佛山市华南师范大学附中南海实验高级中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024学年广东省佛山市华南师范大学附中南海实验高级中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是( )A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O23、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂4、对于有机物下列说法中正确的是：A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2 mol Br2C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应5、化学已渗透到人类生活的各个方面。
海南高二高中化学期末考试带答案解析
海南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用铁片与2mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（ ） A ．加少量CH 3COONa 固体 B ．加水 C ．加少量CuSO 4固体 D ．加等量等浓度Na 2SO 4溶液2.向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ） A ．溶液的pH 值变小 B ．醋酸的电离程度降低 C ．溶液的导电能力减弱D ．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH 溶液的体积增加3.下列操作中，能使电离平衡H 2O H ++OH －，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH=64.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)＝10－12mol/L 。
该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）A ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－B ．Ba 2+、Al 3+、SO 42－、Br －C ．NH 4+、K +、HSO 3－、CO 32－D ．Na +、K +、NO 3－、I －5.在10L 密闭容器中，1moLA 和3moLB 在一定条件下反应： A （g ）+xB （g ）2C （g ），在2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL ，生成0.4moLC ， 则下列计算结果不正确的是（ ）A ．平衡时，物质的量之比A ︰B ︰C=2︰11︰4 B ．x 值等于4C ．A 的转化率为20%D ．平衡时B 的平均反应速率为0.04moL ／（L·min ）6.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。
已知n+m ＞p ，正反应为放热反应。
海南省高二上学期化学期末考试试卷
海南省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . %B . %C . %D . %2. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B . 洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C . Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D . 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂3. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑4. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO25. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B . 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C . 1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD . 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇7. （2分）已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A . Mg（OH）2和CH≡CHB . MgO和CH≡CHC . Mg（OH）2和CH3CH=CH2D . Mg（OH）2和CH3C≡CH8. （2分）下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B . 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n ，因此它们属于同系物9. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极10. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+C12 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+C12→C . +Br2 +HBrD . CH4+2O2 CO2+2H2O11. （2分）两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 一定互为同分异构体B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式相同D . 只能是同种物质12. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有乙烷D . 一定有甲烷13. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . H2O2C . NaClD . I214. （2分） (2017高二上·包头期末) 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是（）A . 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面B . “doggycene”的分子式为C26H30C . 该物质在常温下呈气态D . 1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：115. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 1，2﹣二溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 3﹣乙基戊烷D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷16. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲苯D . 己烷17. （2分） (2016高二上·扬州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A . 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应B . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D . 用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成18. （2分） (2018高二下·临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
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高二（上）期末化学试卷班级____ 学号____ 姓名____ 得分____一、单选一(每道小题 2分共 20分 )1. 下列晶体中硬度最大的是[ ]A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．碘2. 下列物质属于复盐的是[ ]A．碱式碳酸铜B．碳酸氢钠C．绿矾D．明矾3. 下列说法正确的是[ ]A．二氧化硅溶于水成酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以碳酸的酸性比硅酸的酸性弱\parD．二氧化硅分子是由一个硅原子和二个氧原子构成的\par4. 下列物质有固定熔点的是[ ] A．玻璃B．过磷酸钙C．水晶D．水玻璃5. 下列各说法中，正确的是[ ]A．原子是化学变化中的最小微粒．分子是保持着物质性质的一种微粒B．只有一种反应物，就一定不会经化学反应生成一种生成物C．一切物质都是由分子或原子构成的D．MgCl2不是氯化镁(固体)的分子式6. 已知∶①2FeCl3+3KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是[ ]A．Fe3+ > Cl2> I2B．Cl2> Fe3+ > I2C．I2> Cl2> Fe3+ D．Cl2> I2> Fe3+7. 称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如果要放出等体积的气体(同温同压下)，则两份铝粉的质量比为[ ]A．1:2 B．1:3C．3:2 D．1:18. 下列试剂中不能使变成的是 ．氯水 ．硫化氢水溶液 ．氧气 ．硝酸Fe Fe[ ] A B C D+2+39. 下列每组各含有3种等物质的量浓度、等体积的溶液，在混合过程中不会产生沉淀的是\tab [ ]A．AgNO3、HNO3、KBr B．BaCl2、NaOH、KHCO3C．FeCl3、HNO3、Ca(OH)2D．AlCl3、H2SO4、KOH10. 既能与盐酸反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水的物质是\tab [ ]A ．Na 2CO 3B ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．AlCl 3二、 填空(1-5每题 2分, 第6小题 3分, 第7小题 4分, 第8小题 7分, 共 24分)1.有Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液, 向混合溶液中加入过量铁粉充分反应后，溶液质量不变．求混合液中Fe 2(SO 4)4与CuSO 4物质的量之比为_______．2. 如何用化学方法从腐蚀覆铜板印刷电路的废液中制取纯净氯化铁?用离子方程式表示：(1)________________________________(2)________________________________[提示：FeCl 3溶液腐蚀铜：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+] 3. 向的质量分数为的溶液中滴入的溶液，完全反应后得沉淀 ．20gAlCl 26.7%30mL5mol L NaOH Al(OH)g 334. 下列物质所形成的晶体①NaCl ②H 2O ③SiO 2 ④Mg ⑤CO 2 ⑥Na 它们的熔点由低到高的排列顺序为____________________．5. 某化合价不变的金属A 跟Fe 的混合物与足量的盐酸反应后，完全溶解并产生8.96L 氢气(标准状况)．取等量的同一混合物与Cl 2共同反应后全部转化为氯化物，用去Cl 2共10.08L(标准状况)．已知混合物中A 与Fe 物质的量之比为2:1．则A 元素的化合价为___________．6. 向某浓度溶液中滴入溶液时，所得的沉淀的质量与所加的溶液体积之间的关系如图所示：20mL AlCl 2mol L NaOH Al(OH)NaOH 33(1)图中A 点所示的意义________________________(2)由图中所给数据，求AlCl 3溶液的物质的量浓度为____________(3)B 点表示的意义为________________________，此时所加NaOH 溶液体积总共是________mL ．7. 某元素A 的最高正价和负价绝对值相等， 在周期表中跟非金属元素B 在同一周期， B 元素的单质在常温下呈液态， 则A 元素为________， B 元素的原子结构简图为___________， A 元素的气态氢化物为_______， 该元素的氢化物稳定性__________(大、小)于B 元素的氢化物．8. 把镁粉放入溴水中，可观察到溴水褪色同时有气泡产生，可能发生的化学反应的化学方程式为(1)___________________________(2)___________________________(3)___________________________过滤后，将滤液分成两份，一份加入氨水，现象是____________反应的离子方程式为__________________________；另一份加入硝酸银溶液，现象是_________________反应的离子方程式为____________________．三、 多选(每道小题 2分 共 24分 )1. 共价键，金属键，离子键，分子间作用力，是构成物质微粒间的不同作用，下列物质中含有上述两种作用的是 [ ]A ．干冰；B ．SiO 2；C ．NaCl 晶体；D ．KOH 晶体．2. 下列叙述中错误的是[ ] A ．1H 、2H 、3H 、H +均可统称为氢元素B ．含金属元素60%的氧化铁和氧化镁都属于混合物C ．同种元素有不同种原子、同种元素也可构成混合物D H Cl O ．次氯酸的电子式为：::........3. 下列离子的溶液中加入NaHSO 4时离子浓度会降低的是[ ] A ．NH 4+B ．AlO 2-C ．Al 3+D ．HS - 4. 一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 [ ]A ．MgCl 2B ．AlCl 3C ．NaAlO 2和NaClD ．Mg(OH)2和Al(OH)3 5.28g 100mL0.5mol L Fe(NO )33铁和溶液混合，下列说法正确的是 [ ]A ．铁完全被氧化B ．铁部分被氧化C ．溶液中只有Fe 2+D ．溶液中有Fe 2+和Fe 3+6. 某主族元素的原子核外共有五个电子层，最外层有1个电子，下列描述中正确的是[ ]A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其原子半径比钾原子半径小C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解\par7. 某元素X 的核内中子数等于核内质子数，取该元素单质2.8g 与氧气充分作用，可得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置是[ ]A ．第三周期B ．第二周期\parC ．第Ⅳ主族D ．第Ⅴ主族 8. 下列说法正确的是 [ ]A ．冰溶化时，分子中H-O 键发生断裂B ．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高D ．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定9. 下列方程式中不正确的是 [ ]A ．铝溶于氢氢化钠溶液B ．溴化亚铁溶液通入过量氯气2Fe 2++2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2+4Cl -C ．含Ca(HCO 3)2的暂时硬水加入石灰水Ca +HCO +OH =CaCO +H O 2+3--32↓D ．四氧化三铁溶于稀硫酸Fe 3O 4+8H +=4H 2O+Fe 2++Fe 3+10. 用0.4mol 锌跟稀HNO 3反应，消耗HNO 31.0mol ，则还原产物可能是[ ]A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．NH 4NO 3 11. 下列离子方程式中，书写正确的是\tab [ ]A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向碳酸氢镁溶液中滴加澄清的石灰水M g H CO Ca O H M gCO CaCO H O 232332222+-+-+++=++↓↓D ．酸性高锰酸钾溶液中加入足量双氧水：26236422222M nO H O H M n O H O-++++=++↑12. 用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液滴定一定量的硫酸铝溶液时(配制硫酸铝溶液时曾加入少量硫酸)，消耗氢氧化钠溶液的体积数与生成沉淀质量的函数关系用下图表示 ( x 轴表示消耗氢氧化钠体积数，y 轴表示生成沉淀的质量)，其中正确的是[ ]四、 简答( 7分 )在图所示各步反应中，最后的生成物E 是白色沉淀试推断：A 为_______，B 为_________，C 为_________，D 为__________，E 为__________，写出指定反应的化学方程式：①_________________________②_________________________五、实验(第1小题 3分, 2-3每题 6分, 共 15分)1. 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．在NO2、Cl2、CO2、H2S、H2、HCl等气体中．该装置可制取、干燥和收集的气体是____________ ．2. 根据下面图示的实验和现象，判断A、B、C、D、E、F各是什么物质．3. 水蒸气通过灼热的焦炭所产生的混合气，其主要成分是CO和H2，还有少量CO2和水蒸气．用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2．(1)连接上述装置的正确顺序是\par混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( ) ( )接( )( )．(2)确认混合气中含有H2和CO的实验现象是________________，其理由是_____________________________________．六、 计算(每道小题 5分 共 10分 ) 1. 在硫酸溶液中放入铝，反应完全后，加入氢氧化钠溶液多少毫升才能得到沉淀100mL4mol L 2.7g 1mol L 3.9g ?2. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：\par Sn HCl SnCl H +=+↑222再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl FeCl SnCl FeCl 234222+=+最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成Fe 2+，反应的化学方程式为： 61462272227332FeC l K C r O H C l FeC l K C l C rC l H O ++=+++现有金属锡试样，经上述反应后，共用去溶液．求试样中锡的质量分数假定杂质不参加反应．0.613g 0.100mol L K Cr O 16.0mL ()227高二（上）期末化学试卷答案一、 单选一1. C2. D3. B4. C5. D6. B7. D8. B9. D10. B二、 填空1. 1:72. (1)Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+(2)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -3. 0.784. (5)(2)(6)(4)(1)(3)5. +36. (1)在该条件下可能生成Al(OH)3沉淀的最大量().205mol L(3)生成沉淀及沉淀全部溶解所需NaOH 溶液的体积；20 7.8.()()()()1232222222223224Mg Br MgBr Br H O HBr HBrOMg HBr MgBr H Mg NH H O Mg OH NH Ag Br AgBr +=+=++=+↑+=↓++=↓+++-产生白色沉淀；·产生淡黄色沉淀；三、 多选1. AD2. BD3. BD4. C5. BC6. C7. AC8. B9. AB10. C D11. A12. D四、 简答1.A AlB AlClC NaAlOD Al SOE Al OH Al NaOH H O NaAlO H Al OH NaOH NaAlO H O ：；：；：；：；：①②322433222322222232()()()++=+↑+=+五、 实验1. CO 2、NO 22. A 是Fe B 是FeCl 2 C 是KClD 是Fe(OH)3E 是FeCl 3F 是KOH 3. (1)EF 接DC 接AB(或BA)接JI 接HG ．(2)黑色CuO 变红色，无水CuSO 4变蓝色，石灰水变浑浊．因为H 2通过的CuO 生成Cu 和H 2O ，CO 变成二氧化碳；H 2O 使无水CuSO 4变蓝，CO 2使石灰水变浑浊.六、 计算1. 解：2.7g 为0.1molAl ，H 2SO 4总为0.4mol ，3.9g 为0.05molAl(OH)3与0.1molAl 反应后，H 2SO 4余0.4-0.15=0.25(mol)若NaOH 不足量：1×V=0.25×2+0.05×3=0.65V=0.65(L)，即650ml若NaOH 过量：1×V 1=0.25×2+0.1×3+(0.1-0.05)=0.85V 1=0.85(L)，即850mL答：若NaOH 溶液不足量，需加650mL若NaOH 溶液过量，需加850mL2. 解：3Sn3SnCl 26FeCl 2K 2Cr 2O 7 3SnK 2Cr 2O 7 3×1191 x 0.1×0.016x g Sn =⨯⨯⨯==⨯=31190100161057105710613100%931%...()%...。