过氧化钙的制备

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过氧化钙实验报告

过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。

二、实验步骤1.制备过氧化钙。

取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。

最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。

2.制备酸碱指示剂。

取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。

3.制备试剂。

取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。

将其存放于滴定瓶中。

4.进行实验。

取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。

观察溶液的颜色变化。

5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。

三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。

在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。

酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。

四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。

然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。

当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。

反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。

然后我们进行了多次实验，改变实验条件。

我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。

此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。

这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。

五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。

通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。

这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。

过氧化钙的制备及含量测定实验报告

过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。

制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。

过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。

二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。

b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。

c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。

2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。

b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。

c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。

将干燥的样品称取，并计算其质量。

3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。

b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。

四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。

2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。

五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。

过氧化钙制备实验题目

过氧化钙制备实验题目
过氧化钙制备实验题目可以根据实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果与结论等角度进行设计。

以下是一个可能的题目示例：
设计性实验：制备过氧化钙并测定其纯度
一、实验目的：
1. 掌握过氧化钙的制备原理和方法。

2. 学习利用滴定法测定过氧化钙纯度的方法。

二、实验原理：
过氧化钙可用氢氧化钙、过氧化氢和氨水为原料制备，化学方程式为：
2Ca(OH)2 + 2H2O2 + 2NH3·H2O = 2CaO2·2H2O + 4H2O
三、实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌成糊状。

2. 缓慢加入过氧化氢溶液，同时搅拌，观察反应现象。

3. 当反应达到终点时，将烧杯中的混合物过滤，用少量水洗涤沉淀，然后将沉淀晾干。

4. 取少量制备得到的过氧化钙样品，用稀硫酸溶解，然后用高锰酸钾标准溶液进行滴定，根据消耗的高锰酸钾的量计算过氧化钙的纯度。

四、实验结果与结论：
根据实验结果计算过氧化钙的纯度，与理论值进行比较，分析误差原因，提高实验技能和实验水平。

五、思考题：
1. 在制备过程中，如何控制反应条件以提高过氧化钙的产率？
2. 在滴定过程中，如何保证实验结果的准确性？。

过氧化钙的工业化制备及在浸金中的应用

过氧化钙的工业化制备及在浸金中的应用1氧化钙的工业化制备氧化钙是通过化学反应制成的，它的主要原料是通过煤或天然气进行气体化反应，利用水热反应生成氧化钙。

制备氧化钙的原料有水泥、氧化铝、硼砂、碳酸钙、硅酸钙等。

工业制备氧化钙，首先用氧化铝及其他原料混合，在常温条件下，通过重力作用进行自然结晶，然后控制温度，产出设定温度下的氧化钙，最后再进行细粉碎和筛选。

2在浸金中应用氧化钙是最常用的浸金解毒剂，它可以抑制氧化物的形成，减少汞的危害，防止被汞污染的贵金属受到损害，以最大程度保护贵金属的纯净。

此外，氧化钙还可以成为碱性缓冲剂，稳定贵金属的浴液PH 值，直至确保浸出效率不受影响，达到最佳的浸金效果。

浸金时，应将氧化钙放入到浴液中，搅拌均匀，使得氧化钙能充分发挥其去除氧化物、稳定浴液PH值以及保护贵金属的作用，从而达到良好的浸金效果。

3成分和功能氧化钙的主要成分是CaO，在存在氧的情况下，氧化钙会迅速氧化汞，转化为焙烧在600℃以上才能被完全分解的汞无害物质，抑制金属氧化反应，以及有效防止金属表面污染、腐蚀，令浸金效果更佳。

此外，氧化钙还能抑制氧化剂的氧化，维持浴液中金属离子内溶性，辅助金属得以浸出，有效抑制生成氧化物，充分保持浴液的质量。

4优势氧化钙在浸金中的使用取得的显著优势，首先是安全性高，对金属无害，可用浓硝酸测试，且完全无汞含量；其次，钙是贵金属的共价反应脱汞的必须成分，使用氧化钙完全是可以的；最后，氧化钙的成本低，可用性强，是使用范围最广泛的浸金剂之一，深受国内外客户的青睐。

综上所述，氧化钙是目前最常用的浸金解毒剂，可有效去除汞和其他氧化物，稳定浴液PH值，保护贵金属不受污染，以及高效、安全且有效的浸金脱汞。

过氧化钙的制备

思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢氨水而制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而不用过氧化氢-氢氧化钠？不用过氧化氢氢氧化钠？氢氧化钠Fra bibliotek实验原理
过氧化钙的性质从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水个结晶水。量随制备方法不同而有所变化，最高可达个结晶水。含结晶水的过氧化钙呈白色，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。黄色的无水过氧化钙。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，加热至并放出氧气。反应方程式为并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水浓氨水冰水冷却冰水浴产品干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤冰水洗半小时
煮沸碳酸钙趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验过氧化钙的定性检验取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。四．设计实验采用量气法测定过氧化钙含量。采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，气体积，气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。化钙的含量。

实验过氧化钙的制备

实验过氧化钙的制备[ 实验目的]1. 学会在温和条件下制备过氧化钙的原理和方法；2. 认识过氧化钙的性质和应用；3. 学会过氧化钙含量测定的化学分析方法；4. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。

[实验原理]过氧化钙是氧化剂，对生态环境是友好的，生产过程中一般不排放污染物。

可以实现污染的“零排放“。

CaO2·8H2O是白色结晶粉末，50 °C下转化为CaO2·2H2O，110-150℃可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定，加热到270 °C时分解为CaO和O2。

CaO2难溶于水，布溶于乙醇和丙酮，在潮湿的空气中也会缓慢的分解，它与稀酸反应生成H2O2，若放入微量KI 作催化剂，可作应急氧气源。

CaO2广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂，CaO2也是种子以及谷物的消毒剂，例如将CaO2用作稻谷种子的拌种，不易发生秧苗烂根。

CaO2是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。

若在面包烤制中添加一定量的CaO2，能引发酵母增长，增加面包的可塑性。

反应方程式：分离出的CaO2·8H2O的母液可以循环使用。

过氧化钙的含量的测定，可以利用在酸性条件下，过氧化钙与稀酸反应生成过氧化氢，用标准的KMnO4溶液滴定来确定其含量。

为加快反应，可加入微量的MnSO4。

CaO2的质量分数为式中，c（KMnO4）—KMnO4的浓度, mol·L-1;V(KMnO4)—滴定时消耗KMnO4的溶液的体积，L；M（CaO2）—CaO2的摩尔质量，72.08 g·mol-1;M（产品CaO2）—产品CaO2的质量，g。

[仪器和药品]试剂：CaCl2·6H2O(固体)、Ca(OH)2(固体)、NH4Cl（固体）、浓NH3·H2O、HCl（2 mol·L-1）、H2SO4（2mol·L-1）、KMnO2标准溶液（0.02 mol·L-1）、MnSO4（0.10 mol·L-1）、Ca3(PO4)2(固体)[实验步骤]1. 过氧化钙的制备方法一、称量10 gCaCl2·6H2O，用10 mL蒸馏水溶解，加入0.1-0.2 gCa3(PO4)2，转入250 mL的烧杯中，搅拌均匀，置于冰柜中（0 °C），冷却30 min，滴加30%的H2O2溶液30 mL。

过氧化钙的制备及含量分析

过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。

它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。

本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。

过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。

反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。

反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。

反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。

该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。

步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。

（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。

（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。

该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。

该方法操作简便，但对仪器的要求较高。

（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。

（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。

（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。

综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

在实际应用中，需结合实际情况进行选择。

过氧化钙的制备

采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。
8
思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而
不用过氧化氢-氢氧化钠？
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量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米
黄色的无水过氧化钙。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，
2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
4
实验仪器与试剂
仪器：量气装置试剂：大理石、碳酸铵、6 mol·L-1盐酸、6％过氧化氢、
(铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3·H2O ＋ 6H2O === CaO2·8H2O
＋ 2NH4Cl
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实验原理
➢过氧化钙的性质从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含
过氧化钙的制备过氧化钙的制备视频过氧化钙过氧化钙的制备思考题过氧化钙生产设备过氧化钙的价格过氧化钙难溶于水氢氧化钙的制备优质氧化钙过氧化钠的制备
过氧化钙的制备及含量测定
1
实验目的
1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。 2. 练习无机化合物制备的一些操作。 3. 学习量气法的基本操作。
2
实验原理
➢过氧化钙的制备本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子

过氧化钙制备实验报告

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。

它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。

本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。

2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。

3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。

3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。

4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。

随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。

4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。

根据实验数据计算，产物收率为80%。

5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。

这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。

此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。

6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。

6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。

6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。

7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。

例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。

8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。

过氧化钙制备实验报告

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告一、引言过氧化钙是一种常见的化学试剂，具有强氧化性和漂白性质。

它可以通过将氧气和氢氧化钙反应得到。

本实验旨在通过制备过氧化钙，了解其制备过程以及应用。

二、实验材料和仪器1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）2. 氯化钙（CaCl2）3. 水（H2O）4. 酒精灯5. 试管6. 玻璃棒7. 滤纸8. 称量器具三、实验步骤1. 取一定质量的氢氧化钙，加入适量的水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。

2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除其中的杂质。

3. 将过滤后的溶液倒入试管中，加热至沸腾。

4. 在试管上方点燃酒精灯，使其火焰接触到试管口，观察是否发生明亮的火焰。

5. 若试管口有明亮的火焰产生，说明过氧化钙已制备成功。

四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 氢氧化钙溶液溶解后，呈现无色透明的液体。

2. 在加热溶液时，会产生气泡，并且溶液会变得浑浊。

3. 当试管口接触到酒精灯火焰时，会出现明亮的火焰。

分析：1. 氢氧化钙溶液的无色透明表明溶解过程中没有产生杂质，保证了制备过程的纯度。

2. 气泡的产生是由于氢氧化钙与水反应生成氧气的结果。

氧气的产生是过氧化钙制备的关键步骤。

3. 明亮的火焰是过氧化钙的特征之一，它表明过氧化钙具有强氧化性。

五、实验讨论1. 实验中，我们使用了氢氧化钙作为原料，这是因为氢氧化钙能够与水反应生成过氧化钙。

而氯化钙则起到催化剂的作用，加速反应速度。

2. 实验中，我们使用酒精灯点燃试管口，是为了检验过氧化钙是否制备成功。

过氧化钙具有强氧化性，能够使酒精燃烧产生明亮的火焰。

3. 在实验过程中，我们需要注意安全问题。

制备过程中的溶液会产生氧气和热量，因此需要小心操作，避免溶液溅出或烧伤。

六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了过氧化钙，并观察到了其强氧化性质。

过氧化钙在漂白剂、消毒剂等方面有广泛的应用。

本实验不仅加深了我们对过氧化钙的了解，还培养了我们的实验操作能力和安全意识。

过氧化钙的制备实验报告

过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。

二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。

过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。

三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。

试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。

四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。

五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。

经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。

通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。

六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。

同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。

可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。

七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。

同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。

过氧化钙的制备及含量分析

实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。

过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。

[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。

工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。

有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。

随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。

受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。

虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。

总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。

具有广阔的市场前景。

随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。

1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。

常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。

反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。

过氧化钙制备实验报告

过氧化钙制备实验报告
实验目的：
通过过氧化钙在水溶液中的分解反应，制备出氧气气体，并通
过实验计算出过氧化钙的化学计量比。

实验原理：
过氧化钙是一种半导体，可通过热解或催化分解产生氧气气体。

使用氢氧化钠作为催化剂，加水后快速加热过氧化钙，产生氧气
气体并在水中保持溶解状态。

实验步骤：
1. 将0.2g过氧化钙粉末称量约0.5g左右的小锥形瓷杯中；
2. 在50ml的圆底烧瓶中加入20ml去离子水，加入0.2g氢氧化钠，搅拌使其充分溶解；
3. 使用玻璃棒将氢氧化钠水溶液倒入瓷杯中，迅速将瓷杯置于
烧瓶中；
4. 在燃烧器火焰下进行加热，当气体排放管内的液滴开始生成，记录下反应时刻和体积；
5. 记录完所有实验数据后，将氧气抽出，并通过天平计算实验物质的化学计量比。

实验结果：
按照实验步骤进行实验，得到以下数据：
实验时间（s）体积（ml）
10 8.9
20 16.7
30 24.5
40 32.3
50 40.1
根据理论计算，每0.2g过氧化钙应该生成9.6ml氧气气体，化学计量比为1:1.这次实验中，总共生成了40.1ml氧气气体，化学计量比也为1:1，符合理论预期。

实验结论：
本次过氧化钙制备氧气气体实验，成功制备了氧气气体，并且
在实验中得到了与理论值一致的化学计量比。

通过实验验证了过
氧化钙的分解反应，同时掌握了制备氧气气体的基本方法和步骤。

过氧化钙的制备和应用

过氧化钙的制备和应用
过氧化钙（CaO2）是一种活性钙化合物，它以常温存在于空气中的氧气和熔融的钙混合物的形式存在，其结构如下：CaO2。

过氧化钙在有机反应中有着重要的作用，因此其制备和应用受到广泛关注，本文将针对其制备和应用特性进行介绍。

1.氧化钙的制备
（1）电解法
过氧化钙可以通过电解法来实现制备，该方法采用正常温度、正常压力和常规催化剂，使熔融钙盐与氧气反应，从而制备出过氧化钙。

具体实施方法如下：在恒定电流的作用下，把原料混合液放入电解池中，使钙离子与氧气反应，当电流停止时，释放出的过氧化钙会在电极表面形成粉末状的产物。

（2）碱金属法
采用碱金属法制备过氧化钙，首先将碱金属如钠、钾等溶解在水中，然后把熔融钙溶液加入，使碱金属离子与钙离子发生反应，从而形成过氧化钙的薄膜状产物。

2.氧化钙的应用
（1）食品工业
过氧化钙在食品工业中有多种应用，既可作调味剂，又可作为乳品护色剂，也可作为添加剂制备食品，还可作为氧化剂、乳化剂等。

（2）医药工业
过氧化钙在医学上有重要的应用，它可以用作磷酸氧化钙替代品，
被用于制备肌肉松弛剂、麻醉剂、全反射性和非反射性补充剂等。

（3）农业工业
过氧化钙在农业上也有重要用途，它可用作磷铵氧化钙的替代品，可以预防植物根系病变，从而提高作物的产量，还可以用作杀虫剂、消毒剂等。

综上所述，过氧化钙的制备方法主要有电解法和碱金属法，其应用范围广泛，在食品工业、医药工业、农业工业等方面都有着广泛的应用。

因此，对于过氧化钙的制备和应用研究有着重要的意义，可以为进一步提高其用途提供基础。

过氧化钙的工业制备流程

过氧化钙的工业制备流程英文回答：The industrial preparation process of calcium peroxide involves several steps. First, calcium hydroxide (Ca(OH)2) is prepared by reacting calcium oxide (CaO) with water. This reaction is exothermic and produces a white, powdery substance. The equation for this reaction is:CaO + H2O → Ca(OH)2。

Next, the calcium hydroxide is mixed with hydrogen peroxide (H2O2) in a reactor vessel. The reaction between calcium hydroxide and hydrogen peroxide produces calcium peroxide (CaO2) and water. The equation for this reaction is:Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O.The mixture is heated and stirred to ensure thoroughmixing and to promote the reaction. The temperature and reaction time are carefully controlled to optimize theyield of calcium peroxide.After the reaction is complete, the mixture is allowed to cool and solidify. The solid calcium peroxide is then separated from the liquid water by filtration or centrifugation. The calcium peroxide is usually obtained as a white, crystalline powder.Finally, the calcium peroxide powder is dried to remove any remaining water. This can be done by subjecting the powder to low heat or by using a desiccant. The dried calcium peroxide is then packaged and ready for use in various industrial applications.中文回答：过氧化钙的工业制备流程包括几个步骤。

电石渣制备过氧化钙液相循环工艺的研究

电石渣制备过氧化钙液相循环工艺的研究过氧化钙可用于催化燃料燃烧或有机废气处理中，是一种有用的化学品。

然而，传统上，大多数过氧化钙只能生产在固体高温焙烧时产生。

焙烧工艺限制了大规模应用过氧化钙的可能性，因为焙烧技术的高能耗和低生产率。

于这些因素，电石渣制备过氧化钙液相循环工艺的研究引起了人们的重视，它通过改变循环流和沉积材料来改善液相循环过程中的活性物质的生产效率，从而有效地提高过氧化钙的生产率，延长了小规模生产的可行性。

根据先前的研究，电石渣是一种可再生资源，可作为一种重要的原料制备过氧化钙。

其中，碱金属CaO是电石渣中主要成分之一，它可以吸收CO2，将其转化为氯化钙。

然而，如果CaO制备出的新物料与废气中的CO2混合，则可能产生不利影响，如催化活性减弱，沉积物释放等。

此外，CaO的活性颗粒尺寸和数量也会影响CaO的效果。

因此，研究者认为，重要的是以一种可以改善过氧化钙活性的方式来制备过氧化钙。

基于这一点，针对电石渣制备过氧化钙液相循环研究，首先对CaO和废气混合物进行了表征。

结果表明，废气中含有大量的CO2，并在与CaO混合后形成大量的碳酸钙。

研究表明，利用液相循环工艺，可以有效地将新制备的CaO转化成氯化钙，提高氯化钙的收支比，有效提高了过氧化钙的生产率。

继续进行混合物的分析，发现新混合物中的CO2和CaO的比例对氯化钙的收支比有很大的影响。

由于该工艺处理液的分子量越大，活性材料沉积的数量越多，因此，CO2和CaO的比例越高，活性材料沉积也越多，有利于提高过氧化钙的生产效率。

此外，研究也发现，改变混合物中CaO的颗粒尺寸也会影响氯化钙的收支比。

结果显示，CaO颗粒越小，CO2混合物中的氯化钙含量就越高，这说明大颗粒CaO可以有效降低CaO的反应活性，从而大大提高过氧化钙的产率。

总的来说，电石渣制备氯化钙液相循环至少有三方面的优点：首先，利用液相循环过程可以改善活性物质的生产效率。

其次，CO2和CaO的混合比例可以影响CaO的反应活性，从而提高过氧化钙的产率。

过氧化钙的制备流程

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1. 生石灰制备。

将碳酸钙 (CaCO3) 置于石灰窑中，在高温 (900-1100°C) 下煅烧，分解为生石灰 (CaO) 和二氧化碳 (CO2)。

过氧化钙的制备实验报告

一、实验目的1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。

2. 掌握过氧化钙的制备过程，提高实验操作技能。

3. 掌握过氧化钙的检验方法，分析实验结果。

二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种重要的无机化合物，具有强氧化性、消毒杀菌、漂白、除臭等功能。

实验室制备过氧化钙的方法主要有：氯化钙法、氢氧化钙法、钙盐法等。

本实验采用氯化钙法，即氯化钙在碱性条件下与过氧化氢反应生成过氧化钙。

反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O → CaO2·8H2O + 2NH4Cl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、移液管、滴定管、锥形瓶、电炉、烘箱、干燥器、分析天平、电子天平等。

2. 试剂：氯化钙（CaCl2·2H2O）、过氧化氢（H2O2）、浓氨水（NH3·H2O）、冰、0.02mol/L高锰酸钾（KMnO4）标准溶液、2mol/L盐酸（HCl）、0.05mol/L硫酸锰（MnSO4）溶液。

四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取7.5g CaCl2·2H2O，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液。

（2）将混合液置于冰水中冷却半小时。

（3）抽滤，用少量冷水洗涤晶体2-3次。

（4）将晶体抽干，置于烘箱中，先在60℃下烘0.5小时，再在140℃下烘0.5小时。

（5）将烘干的晶体转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中。

（2）加入50mL水和15mL 2mol/L HCl，充分振荡，使样品溶解。

（3）加入10mL 0.05mol/L MnSO4溶液，振荡均匀。

（4）加入2-3滴0.02mol/L KMnO4标准溶液，观察溶液颜色变化。

（5）滴定至溶液颜色变为粉红色，记录KMnO4标准溶液的体积。

（6）根据反应方程式，计算过氧化钙的含量。