高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版

高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴

定》知识点总结沪教版

高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理

【知识点5】酸碱中和滴定误差分析

1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)

V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。

强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有：

1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：

①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;

②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;

③用有刻度的移液管移液时仰视读数;

④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;

⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;

⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;

⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;

⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：

⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：

①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;

③有刻度的移液管移液时俯视读数;

④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;

⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中;

⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;

⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;

⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;

⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;

⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。

3、下列操作对滴定结果无影响：

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;

②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。

1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH=7

3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点(滴定终点)前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择(一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊)。

4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000l/LNaOH溶液滴定0.1000l/L HCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙;用0.01000l/LNaOH溶液滴定0.01000l/L

HCl溶液(蓝线)：酚酞、甲基红;用0.001000l/LNaOH溶液滴定0.001000l/L

HCl溶液(红线)：甲基红。 5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。

6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点;另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。