2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习备考备查清单17常见的烃
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题2.2物质的量浓度
第2课时物质的量浓度[考试标准]考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1．(2016·湖州市高一期末)体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。
下列表达式中不正确的是()A．c＝1 000ρwM B．m＝V·ρ·w100C．w＝cM1 000ρD．c＝1 000mMV解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρwM的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝cM1 000ρ，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝mMV1 000＝1 000mMV，故D选项正确。
答案 B考点二：溶液的稀释和混合2．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L解析n(NaOH)＝4 g40 g/mol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L＝0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1。
答案 B考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3．(2016·金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题3离子反应
专题三离子反应[考试标准]考点一：离子方程式正误判断1．(2016·宁波市北仑中学高一下学考期中)下列选项正确的是()A．使pH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH＋4、Cu2＋、ClO－、Cl－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K＋、Cu2＋、Cl－、MnO－4C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3解析A．使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，铜离子与次氯酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B.高锰酸根离子能够氧化(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亚铁离子；C.酸性溶液中不会生成氢氧根离子；D.氢氧化钙少量，反应的离子方程式为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
答案 D考点二：限制条件的离子共存问题2．(2016·浙江省丽水中学月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：NH＋4、Cl－、I－、SCN－B．pH＝12的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．加入大理石能产生气泡的溶液中：Ba2＋、OH－、CO2－3、Na＋D．含有大量SO2－4的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Mg2＋解析A项，Fe3＋具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存，Fe3＋与SCN－生成络合物Fe(SCN)3；B项，pH＝12的溶液说明存在大量OH－，与Mg2＋、HCO－3均不共存；C项，加入大理石能产生气泡的溶液说明存在大量H＋，与OH－、CO2－3均不共存。
答案 D考点三：与量有关的离子方程式判断或书写3．(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O解析等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水。
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习备考备查清单17常见的烃课件
不反应 加成、取代
2.往苯环上引入基团的方法
3.液溴、溴水、酸性KMnO4溶液与各类烃的反应类型
烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
液溴
一定条件下取 代
加成
加成 加铁粉取代 加铁粉取代
溴水
不反应，可萃 取褪色
加成褪色
加成褪色
不反应，可 萃取褪色
不反应，可 萃取褪色
KMnO4 （H＋）
不反应 氧化褪色 氧化褪色 不反应 氧化褪色
重油
重油
含直链烷烃的石油分馏 产品（含石油气）
润滑油、
溶剂油、汽 凡士林、 主要产品 油、煤油、 石蜡、沥
柴油、重油 青、煤焦
抗烷乙震、烯性乙、能烷丙好、烯ห้องสมุดไป่ตู้丙等汽烷油、和丁甲烷、乙 二烯烯、等丙烯、1，3
丁
油
备考备查清单
[知识体系]
1.甲烷、乙烯、苯的性质的比较
[规律方法]
物理性质
燃烧
化学 性质
溴（CCl4）
甲烷
乙烯
无色气体，难溶于水
苯 无色液体，不溶于水
易燃，完全燃烧时都生成CO2和水
不反应
加成反应
不反应（苯可与
液溴在FeBr3催化 下发生取代反应）
酸性KMnO4溶液 主要反应类型
不反应 取代
氧化反应
4.石油的分馏、裂化、裂解的比较
石油炼制的 方法
分馏
常压
减压
催化裂化
裂解
原理
用蒸发和冷凝的方法把 石油分成不同沸点范围 的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，在高温下，把石油产品 把相对分子质量大、沸 中具有长链分子的烃断 点高的烃断裂为相对分 裂为各种短链的气态烃 子质量小、沸点低的烃 或液态烃
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练2物质的量Word版含解析
一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。
答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。
答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x ＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。
2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题1化学家眼中的物质世界1-2物质的量和物质
第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟)[基础过关题]1．(湖州月考)下列有关说法正确的是() A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，C错误。
答案 D2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有Wa个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
答案 D3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案 C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目为0.1N A解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO－4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH＋4水解，100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目小于0.1N A，D不正确。
(浙江选考)高考化学二轮复习 专题训练17 常见的烃-人教版高三全册化学试题
常见的烃一、选择题1．（2016·浙江杜桥中学检测）下列物质中既能因反应而使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．苯D．乙烷解析甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。
乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确。
苯和乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4褪色，C、D项错误。
答案 B2．（2016·金华磐安月考）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液解析NaOH溶液不与乙烯和乙烷反应，故无法鉴别。
乙烯可使溴水褪色，并且乙烯和乙烷混合气体通过溴水后，乙烯被吸收除去，故B符合要求。
加氢会使乙烷中混入新的杂质氢气，C项错误。
通过酸性高锰酸钾溶液则乙烯被氧化成CO2，同样会引入杂质，D错误。
答案 B3．（2016·8月浙江温州选考模拟，15）有关乙烯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A．工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法B．乙烯分子中6个原子处于同一平面上C．乙烯能与水发生加成反应制得乙醇D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色解析工业上生产乙烯主要通过石油裂解。
答案 A4.（2016·山东青岛二中月考）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内解析环丙叉环丙烷分子的二氯代物有4种：（4个“CH2”完全等同）；其分子式是C6H8，与环丙烷（C3H6）不是同系物，而与环己二烯（）是同分异构体。
(完整版)2017浙江化学选考考试内容及要求
(3)常见离子的检验
(4)物质的量浓度的概念
f5)配制一定物质的量浓度的溶液
(6)物质的量浓度的相关计算
B
A
B
B
B
C
C
A
C
B
B
C
3．人类对原子结构的认识
(1)原子结构模型的演变
(2)原子的构成，原子符号
(3)核素、同位素的概念
(4)常见离子化合物的形成过程
A
B
A
A
B
B
B
从海水
中获得
的化学
(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之间的相互转化
(6)几种重要的硫酸盐及其用途
B
A
A
A
B
C
A
B
B
C
A
10．生产生活中的含氮化合物
(1)氮氧化物的产生、转化及其性质
(2)氮及其化合物的相互转化关系
(3)氨的性质与用途
(4)工业合成氨
(5)铵盐的性质与用途
(6)硝酸的性质与用途
(7)工业制取硝酸的设备和流程
(6)阿伏加德罗定律及其推论
(7)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
(8)物质的量应用于化学方程式的简单计算
(9)同、液、气态物质的一些特性
(10)胶体的本质特征和鉴别方法
(11)电解质和非电解质的概念
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
C
B
B
B
B
C
B
A
A
A
2．研究物质的实验方法
(1)物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破第二部分专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表第1课时
答案
A
对点演练
易错防范
考点二：原子结构
2.(2016· 浙江省东阳中学高一下期中 )131 53I 是常规核裂变产物之 一， 可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53 I 的叙述中错误的是 ( )
127 A.131 53I 的化学性质与 53I 相同
2 OH 的原子数和质子数不等，电子数都为 10；③C2 、 O 2 2 、
－ － ＋ ＋ ＋
CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl 所 含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均 相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总 电子数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子 数不相等。
其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，
如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。 答案 C
对点演练
易错防范
易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素
对点演练
易错防范
[易错训练4]
(2016· 浙江省东阳中学高三模拟)两种元素原子X和
Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子 数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( D )
专题七
原子结构
化学键
元素周期
律和元素周期表
第1课时 原子结构与核外电子排布
对点演练
易错防范
[考试标准]
必考 要求 a 加试 要求 a
考点
知识条目
原子结构模型的演变
原子结构、 核素、同位 素 原子核外电子排布的基本规律(1～18 原子的构成，原子符号 核素、同位素的概念
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习第四部分专题十七常见的烃真题链接
专题十七常见的烃1．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，15）如图是三种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C．石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应解析CH4在光照条件下与Cl2反应得到四种有机物和HCl共5种产物，A错；不能使溴水因化学反应而褪色，B错；乙（乙烯）需通过石油裂解得到，C错。
答案 D2．下列说法正确的是（）A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热解析A项，煤、石油和天然气均是有机物，A错误；B项，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，不是氢能开发的研究方向，B错误；C项，化学电源放电、植物光合作用都伴随着能量变化，C正确；D项，断键吸收热量大于形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，D错误。
答案 C3．（2016·浙江10月）下列说法正确的是（）A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应解析A项，甲烷为空间正四面体结构，二氯代物只有1种，错误；B项，苯与溴水发生萃取使溴水水层褪色（物理变化），乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理不同，错误；C 项，乙炔、苯的最简式均为CH，等质量的两者燃烧耗氧相同，正确；D项，苯与氯气在催化剂存在下发生取代反应生成氯苯，错误。
答案 C4．（2016·浙江10月）有关苯的结构与性质，下列说法正确的是（）A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯答案 D5．（加试题）（2015·浙江9月）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：请回答：（1）A→B的化学方程式是________________________________。
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第2课时
B.(m＋n)必定大于p D.m必定大于p
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆
反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于
B为固体，所以m＜p。
对点演练 易错防范
考点四：转化率 4.(2016· 杭州市七校高二下期中 ) 反应：① PCl5(g) Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ③ 2NO2(g) PCl3(g) ＋ N2O4(g)在一
答案
C
对点演练 易错防范
1 6.(2015· 浙江嘉兴学科基础测试)某温度下，反应 SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3(g) 的平衡常数为 K1 ，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数为 K2，则( )
A.K2＝K1 C.K2＝K2 1
1 B.K2＝ K1 1 D.K2＝ 2 K1
答案
D
对点演练 易错防范
考点七：速率平衡图像 8.(2015· 浙江杭州师大附中第二次月考)臭氧是理想的烟气脱硝 剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，反
应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判 断正确的是( )
A
B
C
D
对点演练
易错防范
升高温度， 平衡常数减 小 解析
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反应物为固体，生成物有气体， 熵值增大，故D正确。 答案 D
对点演练
易错防范
考点二：化学平衡状态判定
2.(2016· 9 月浙江金华十校高三模拟，12)在一定条件下，使一定 量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)＋3B(g) 述中，说明反应已达到平衡状态的是( ) 4C(g)反应。 下列描
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第一部分专题一物质的组成、分类及变化化学用语第1课时
答案
C
对点演练
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易错点三
不能准确判断物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
微观
宏观 区
无新分子生成
无新物质生成 物质的形状、状态改变
有新分子生成、有化学键变化
有新物质生成
别
特征 变化 范围
发光、放热、变色生成气体、
产生沉淀
汽化、液化、凝固、蒸发、升华、 分解、化合等基本反应，有机 凝华及体积、形状等变化 反应
2.常考物质间的特征转换关系
氧化 B――→ 氧化 C，若 A 为单质，则其 (1)连续氧化转化：A――→ 可能为 C、S、N2、Na、Fe 等；若 A 为常见有机物，则其 可能为 CH3CH2OH 等。 (2)交叉型转化
对点演练
易错防范
(3)三角型转化
对点演练
易错防范
[ 易错训练 4] “×”)。
对点演练
易错防范
[ 易错训练 1]
(2016· 桐乡高级高一期中 ) 下列物质：①冰醋酸 ③CaO ⑨水玻璃 ④小苏打 ⑩Al ⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ⑪Cl2 ⑫碱石灰
②NaOH溶液 ⑧淀粉溶液
(1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________， 属于酸式盐的是________。 (2) 属 于 混 合 物 的 是 ________ ， 其 中 ________ 属 于 溶 液 ， ________属于胶体。 答案 ⑧ (1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪ ⑥⑦ ④ (2)②⑧⑨⑫ ②⑨
(6) 有些化学反应既属于复分解反应 ，又属于氧化还原反应
(
)
对点演练 易错防范
(7)SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同(
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第四部分专题十七常见的烃
质
对点演练
易错防范
考点一：烷烃的结构和性质
1.（2016· 浙江宁波2月）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，
理论上得到的氯代物最多有几种（ ）
A.8
C.5 解析
B.6
D.9 乙烷与氯气的取代产物可以从一氯代物到六氯代物，其
中一氯代物、五氯代物和六氯代物各一种，二氯代物、三氯代 物、四氯代物各两种，故共有九种氯代物。
碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键，错误。
答案 B
对点演练
易错防范
考点五：石油的炼治
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料（ （2）石油裂解主要得到乙烯（ ） ） ） ）
（3）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（ （4）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（ 答案 （1）× （2）√ （3）× （4）×
除去甲烷中的乙烯也能用酸性高锰酸钾溶液。其实不能，因为 酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，又会引入新的杂 质。 2.误认为烯烃、炔烃等与H2的加成反应不是还原反应，有机物和
氢气反应既属于加成反应又属于还原反应。
3.能使溴水褪色的有机物通常含有 或—CHO。
对点演练
易错防范
[易错训练1]
（ C ） ①取代反应
对点演练
易错防范
解析
A 选项，该有机物含有碳碳双键和苯环，Br2 与碳碳双键
发生加成反应导致溴水褪色，在催化剂作用下苯环上的氢与溴 发生取代反应，二者反应原理不一样。B 选项，苯环和乙烯基 上所有原子可能共面，但苯环上的—CH3 最多有 2 个原子与苯 环和—CH===CH2 共面。C 选项，该有机物与浓 HNO3 反应生
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题7.2化学键、分子间作用力
第2课时化学键分子间作用力[考试标准]考点一：化学键1．(2016·浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。
答案 D考点二：化学键的变化2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键()(2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程()(3)化学键断裂时一定吸收能量()(4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量()答案(1)×(2)√(3)√(4)×考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。
创新设计-学业水平考试2016-2017高中化学选修五(浙江专用苏教版)课件专题3常见的烃3-1-2
探究一
烯烃、炔烃的结构和组成及性质
一、烯烃、炔烃的结构及组成 1．烯烃、炔烃结构及组成 (1)乙烯：分子式为 C2H4，结构简式 CH2===CH2。 (2)烯烃：分子中含有碳碳双键的一类脂肪烃。烯烃的官能团 为碳碳双键。分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式： CnH2n(n≥2)。
有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新化合物的反应叫加成反应。能发生加成反应的官能团
有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质
有：H2、X2、HX、H2O和HCN等。
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2．不对称加成反应 在不对称烯烃的加成中，氢原子总是加在含氢原子较多的碳 上，卤素或其他原子及基团加在含氢原子较少的双键碳原子 上。通常称这个取向规则为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规 则。 如：1丁烯与 2甲基丙烯分别与 HBr 发生加成反应：
Cl—CH2—CH2—CH3 和 但不是同一种物质。故 D 不正确。
， 他们互为同分异构体，
答案
D
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【训练 2】 1,3丁二烯一类的二烯烃能与具有双键的化合物进行 1,4加成反应生成环状化合物， 这类反应称为双烯合成。 例如：
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在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下
列反应的化学方程式：
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解析
根据题目所给信息，可知双烯合成的反应原理是碳碳双键
断裂，相互加成连接成环状结构，产物中新形成的碳碳双键来源 于二烯烃。根据此反应原理可完成(1)(2)化学方程式。
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探究三
加聚反应
1．发生加聚反应的小分子(也称为单体)必须是不饱和化合物。 2．由于不同的聚乙烯分子中的 n值不一定相同，所以聚乙烯等 高分子化合物一般是混合物。 3．书写聚合物的简单方法，即是将双键打开，写在方括号上，
高考化学二轮复习 备考备查清单17 常见的烃课件
[知识体系]
1.甲烷、乙烯、苯的性质的比较
[规律方法]
物理性质
燃烧
化学 性质
溴（CCl4）
甲烷
乙烯
无色气体，难溶于水
苯 无色液体，不溶于水
易燃，完全燃烧时都生成CO2和水
不反应
加成反应
不反应（苯可与
液溴在FeBr3催化 下发生取代反应）
酸性KMnO4溶液 主要反应类型
不反应 取代
氧化反应
加成、加聚、氧 化
不反应 加成、取代
2.往苯环上引入基团的方法
3.液溴、溴水、酸性KMnO4溶液与各类烃的反应类型
烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
液溴一定条件下取 代加成加成 加铁粉取代 加铁粉取代
溴水
不反应，可萃 取褪色
加成褪色
加成褪色
不反应，可 萃取褪色
不反应，可 萃取褪色
KMnO4 （H＋）
不反应 氧化褪色 氧化褪色 不反应 氧化褪色
重油
重油
含直链烷烃的石油分馏 产品（含石油气）
润滑油、
溶剂油、汽 凡士林、 主要产品 油、煤油、 石蜡、沥
柴油、重油 青、煤焦
抗烷乙震、烯性乙、能烷丙好、烯的丙等汽烷油、和丁甲烷、乙 二烯烯、等丙烯、1，3
丁
油
4.石油的分馏、裂化、裂解的比较
石油炼制的 方法
分馏
常压
减压
催化裂化
裂解
原理
用蒸发和冷凝的方法把 石油分成不同沸点范围 的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，在高温下，把石油产品 把相对分子质量大、沸 中具有长链分子的烃断 点高的烃断裂为相对分 裂为各种短链的气态烃 子质量小、沸点低的烃 或液态烃
主要原料 原油
2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第1课时
电化学
化学电源
第1课时 原电池
对点演练
易错防范
[考试标准]
考点 知识条目 必考要求 a b a b 加试要求 a b b c
原电池的概念
原电池原 铜－锌原电池的原理及电极反应式 理及其应 原电池的构成条件 用 常见化学电源
对点演练
易错防范
考点一：原电池的工作原理
1.(2016· 9月嘉兴选考测试，18)下列说法正确的是( )
－ 子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO2 4 )不变，
错误；C 项，在乙池中 Cu2 ＋2e ===Cu，同时甲池中的 Zn2
＋ －
＋
通过阳离子交换膜进入乙池中，则有 Cu2＋→Zn2＋，由于 M(Zn2
＋
)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子
交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中 Zn2＋通过交换 膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的， 错误。
答案
C
对点演练
易错防范
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒 C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
对点演练 易错防范
解析
原电池的两个电极也可以是一种金属和一种非金属，比如
A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO2 4 ＋10H ＋6e ===Fe2O3＋5H2O
－ ＋ －
)
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向正极迁移
创新设计-学业水平考试2016-2017高中化学选修五(浙江专用苏教版)课件专题3常见的烃3-2-1
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第1课时 苯的结构与性质
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【考试标准】 知识条目 1．苯的结构特点和化学性质 2．苯的用途 加试要求 b a
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自 主 预 习 知识点一 苯的结构
苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都处于同一平面上，为平 面正六边形结构。大量的实验事实表明，在苯分子中并不存在 独立的碳碳单键(C—C)和碳碳双键(C==C)，也就是说，苯的凯 库勒式结构不能全面反映苯的结构，但习惯上人们仍普遍采用 凯库勒式表示苯以及苯环的结构。
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解析
本题考查制取硝基苯的实验操作、除杂等问题，要求有一
定的实验基本能力。配制浓硝酸与浓硫酸的混合酸时，可按照稀 释浓硫酸的方法操作。水浴加热既利于均匀加热，也利于控制温 度，所以选择水浴加热；反应后，硝基苯中含有 H2SO4、HNO3 等。可用 NaOH 溶液洗涤，分液。 答案 (1)先将浓硝酸注入容器，再沿容器壁缓缓注入浓硫酸，并
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不 会引起中毒 D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
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解析
硝基苯是一种油状液体，但是其密度大于水，故而泄漏
时排入河流，会在水底随水流而动， A 错；硝基苯对于人的皮
肤有一定的腐蚀性，故 C 的说法也是错误的；硝基苯是由苯和 浓硝酸在浓硫酸催化条件下生成的，故D也是错误的。 答案 B
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一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是________。
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解析
苯与液溴的反应为放热反应，会使混合液沸腾，液溴挥发
浙江省学考选考高2020届高2017级专题九第二单元常见的烃夯基提能作业
第二单元常见的烃1.（2018浙江4月选考，5，2分）下列属于物理变化的是（）A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏答案 D A项，煤的气化是煤与氧气或水反应属于化学变化;B项，天然气的燃烧属于化学变化;C项，烃的裂解是碳链变短属于化学变化;D项，石油的分馏只是物质的分离属于物理变化。
2.（2017浙江4月选考，15，2分）下列说法不正确．．．的是（）A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl发生取代反应2溶液褪色B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯发生取代反应，A错误;石油裂解是答案 A 1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2溶液褪色，B正确;深度裂化，生成乙烯、丙烯等，它们能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4水煤气的主要成分是CO、H，可以作为原料生产液态烃及甲醇等，C正确;苯可通过取代反2应制得硝基苯、氯苯，D正确。
3.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A.与是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色答案 B 苯环中的碳碳键只有一种，所以邻二甲苯也只有一种，A项错误;苯在常温下是无色、有芳香气味的液态物质，C项错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于苯的密度比水小，且又与水互不相溶，所以苯在上层，酸性高锰酸钾溶液在下层，上层应该是无色的，D项错误。
4.下列说法正确的是（）A.碳原子数小于5的烷烃共有5种B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同答案 A 碳原子数小于5的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷和异丁烷，共5种，A正确;苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，B错误;通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误;乙醛（CH3CHO）可写成C2H2·H2O，故当总物质的量一定时，乙炔与乙醛无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同，D错误。
常见的烃-浙江高考化学选考一轮复习课件
为 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 。将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液
中可看到 溶液褪色 ,利用这个反应可区别乙烯和甲烷。
教材研读
b.有机物分子中 双键或叁键两端的碳原子 与其他原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。完成下列反应的化学 方程式:
1.气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 (1)燃烧后温度高于100 ℃时,水呈气态:
ΔV=V后-V前=4y -1
①y=4时,ΔV=0,体积不变。 ②y>4时,ΔV>0,体积增大。 ③y<4时,ΔV<0,体积减小。 (2)燃烧后温度低于100 ℃时,水呈液态:
ΔV=V前-V后=1+y ,体积总是减小。
教材研读
液态物质有以下几种: a.煤焦油:芳香烃(苯的同系物、萘)、酚类和沥青等。 b.粗氨水:氨和铵盐。用途:可作氮肥。 c.粗苯:苯的同系物。 气态物质——焦炉气:⑩ H2、CH4、C2H4、CO 。 2.煤的气化 将煤转化为可燃性气体的过程,目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
③
,
结构式为④
,结构简式为⑤ CH4 。
教材研读
2.甲烷的化学性质 (1)由于CH4的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如 KMnO4)反应,但甲烷能燃烧,即在点燃的条件下,被氧气氧化。甲烷在空 气中燃烧,产生⑥ 淡蓝色 的火焰,反应的化学方程式为⑦ CH4+2O2
CO2+2H2O 。
教材研读
1.柠檬烯具有良好的止咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。下列关 于柠檬烯的说法正确的是 ( B ) A.分子式为C10H14 B.能发生取代反应和加成反应 C.属于乙烯的同系物 D.分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
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不反应 加成、取代
主要反应类型
2.往苯环上引入基团的方法
3.液溴、溴水、酸性KMnO4溶液与各类烃的反应类型
烷烃 液溴 一定条件下取 代 不反应，可萃 烯烃 加成 炔烃 加成 苯 苯的同系物
加铁粉取代 加铁粉取代 不反应，可 不反应，可
溴水
取褪色
加成褪色 加成褪色
萃取褪色
萃取褪色
KMnO4 （ H＋ ）
备考备查清单
[知识体系]
[规律方法]
1.甲烷、乙烯、苯的性质的比较
甲烷 物理性质 燃烧 化学 性质 乙烯 苯 无色液体，不溶于水
无色气体，难溶于水
易燃，完全燃烧时都生成CO2和水 不反应（苯可与
溴（CCl4）
不反应
加成反应
液溴在FeBr3催化 下发生 取代
氧化反应 加成、加聚、氧 化
不反应
氧化褪色 氧化褪色
不反应
氧化褪色
4.石油的分馏、裂化、裂解的比较
石油炼制的 方法 常压 分馏 催化裂化 减压 在催化剂存在的条件下， 在高温下，把石油产品 把相对分子质量大、沸 中具有长链分子的烃断 点高的烃断裂为相对分 裂为各种短链的气态烃 子质量小、沸点低的烃 或液态烃 重油 润滑油、 乙烯、丙烯、1，3丁 主要产品 油、煤油、 石蜡、沥 烷、乙烷、丙烷、丁烷、 二烯等 柴油、重油 青、煤焦 乙烯、丙烯等 油 溶剂油、汽 凡士林、 抗震性能好的汽油和甲 重油 含直链烷烃的石油分馏 产品（含石油气） 裂解
用蒸发和冷凝的方法把
原
理
石油分成不同沸点范围
的蒸馏产物
主要原料
原油