2019-2020学年高一化学苏教版必修1教案：专题一 第一单元 物质的分散系
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿《物质的分散系》说课稿各位评委老师好，我是XXX。
今天我说课的题目是《物质的分散系》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题一第一单元“丰富多彩的化学物质”中的内容。
以STS思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我将本课作了如下教学设计。
【前期分析】从知识内容上本课分为三个部分，即分散系的相关概念、胶体的特性和电解质与非电解质。
首先由实例教学形成分散系概念，然后根据分散质粒子大小对分散系进行分类。
通过实验探究对胶体的丁达尔效应、净水作用的特性作了重点阐述，由性质过渡到胶体在各方面的应用。
电解质与非电解质部分除了相关的概念形成和区分外，还介绍了用电离方程式表示电解质的电离。
“物质的分散系”，实际上是物质分类的延续，它出现在第一个专题的第一单元中，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。
其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。
因此本节课的学习将会对今后专题的学习提供很好的奠基作用。
分析本班学生，之前已经学习过根据物质组成、性质对物质进行分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，并且本班学生学习欲望强，可以与教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。
但在课堂学习过程中学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳等问题。
【重点难点】重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分【教学目标】1、知识与技能，即学生知道分散系的相关概念，知道胶体区别于其他分散系的本质特性和鉴别方法；可以说出电解质与非电解质及电离的含义，能用电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法，即学生通过对胶体特性的探究，体验化学探究的过程，提高观察、交流能力，运用比较、分类、概括的方法对信息进行加工，提高科学探究技能。
高中化学苏教版必修1教学案专题1第一单元第四课时 物质的分散系Word版含解析
第四课时物质的分散系——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。
2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。
3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。
3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH 3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
分散系和胶体1．分散系一种或几种物质((1)概念：由称称分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
2．胶体的性质(1)丁达尔效应含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线①光亮的通路的现象。
的方向可以看到一条应用：鉴别②胶体溶液与。
胶体具有吸附性，常用于(2)吸附性：氢氧化铁。
净水3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
高中化学专题，优选资源精品化学资料2(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO 4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。
实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。
2019-2020年高中化学 1.1.4 物质的分散体系(第1课时) 教学设计 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 1.1.4 物质的分散体系(第1课时) 教学设计苏教版必修1教学目的1、了解胶体及分散系的概念2、了解胶体与其他分散系的区别3、掌握电解质、非电解质的概念4、掌握电离方程式的书写教学重点：胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写教学难点：电离方程式的书写教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法教学用具：实验器具课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质，引出1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
新课进行：2.胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
胶体的分类：⑴按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体；⑵按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。
[实验]制备Fe（OH）3胶体并使之与CuSO4溶液对比。
强调外观上没有什么区别，均一、透明。
[实验]用一束光线区别Fe（OH）3胶体CuSO4溶液。
强调：当光线通过Fe（OH）3胶体时，会形成一条光亮的“通路”——区别溶液分散系与胶体分散系，分析形成光亮通路的原因。
3.各分散系的比较：4、胶体的性质（简介）胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
1、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
2、布朗运动现象现象：胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。
解释：胶粒受到各方面的作用力不平衡，方向不断变化。
3、电泳现象实验：对Fe（OH）3（胶体）通电，阴极颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶粒移向阴极，胶粒带正电荷。
解释：胶粒直径小，表现积大，吸附能力强，吸附阴阳离子，使胶粒带电。
苏教版必修一专题一第一单元物质的分散系
1. 严格按照实验要求配制各分散系，确保浓度准确。
实验步骤和操作注意事项
2. 使用pH试纸或电 导率计时，要确保仪 器干净、准确，避免 误差。
4. 实验过程中要保持 安静、认真观察并记 录实验现象和数据。
3. 在探究分散系稳定 性时，要注意控制变 量，确保实验结果的 可靠性。
分散剂
连续分散在其中的物质，通常是液体 或气体。分散剂对分散质起到承载和 稳定作用，其性质和用量对分散系的 稳定性也有重要影响。
分散系稳定性及影响因素
01
分散系稳定性
指分散质在分散剂中的分 散程度及保持时间。稳定 的分散系中，分散质粒子 能够均匀、稳定地分散在 分散剂中，不易发生聚沉 或分层现象。
05
物质分散系间转化关系
溶液、胶体和浊液间转化条件
溶液与胶体间转化
当溶液中的溶质分子或离子聚集 成胶体粒子大小时，即可形成胶 体；反之，胶体在适当条件液中溶质浓度超过其溶解度时， 可形成浊液；浊液中的粒子在适当 条件下可重新溶解于溶剂中。
胶体与浊液间转化
胶体在特定条件下（如加入电解质、 改变温度等）可聚沉为浊液；浊液 中的粒子在一定条件下也可形成胶 体。
物质分散系间转化在生活中的应用
01
农业生产
在农业生产中，常利用胶体的性质来改良土壤、提高肥效。例如，将粘
土胶粒与肥料混合施用，可增加土壤保水保肥能力。
02 03
工业生产
在工业生产中，常利用物质分散系的转化来实现物质的分离和提纯。例 如，利用渗析原理从海水中提取淡水；利用电泳现象从混合物中分离带 电粒子等。
浊液中的分散质粒子由于直径 较大，容易受到重力的影响而 沉降，因此浊液不稳定，久置 后会分层。
苏教高一化学必修一物质的分散系学习教案
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
l = BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
AgNO3 = Ag+ + NO3-
第12页/共18页
第十二页，共18页。
课堂练习
1.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”
属于下列分散(fēnsàn)系中的( ) D
实验现象
泥浆水变得澄清， 底部出现沉淀
结论
胶体具ห้องสมุดไป่ตู้吸附 性
分析原因(yuányīn)：胶体表面积大，吸附杂 质粒子
胶体的应用(yìngyòng)： 净水
第7页/共18页
第七页，共18页。
新知(xīn zhī)讲解 电解质与非电解质
溶液(róngyè)的导电 性实验
点击(diǎn jī) 按钮播放视频
第14页/共18页
第十四页，共18页。
课堂练习
C
4.下列说法(shuōfǎ)中，正确的是 ( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解 质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是 非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
第8页/共18页
第八页，共18页。
新知讲解
电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融
状态下能导电的化合物。
电解质 如：酸、碱、盐、水、金属(jīnshǔ)氧化
非化合电物 解质(f物ēi diàn jiě zhì)：无 论是在非质电(f水ē解i 溶如液：大中多数还有机是化合在物物熔（除醋融酸）
苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》参考教案
第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系学习目标：1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
学习重、难点：胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
教学过程：一、 导入新课引入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。
或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。
这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。
二、 推进新课教学环节一：物质的分散系板书]一、物质的分散系展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl 溶液，请仔细观察、辨认。
提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。
设问]三者又有何相似之处呢?讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
这种混合物称为分散系。
板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么? 分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。
而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。
显然，分散系 分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质其区别在于分散质粒子的大小不同。
正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。
溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。
板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题1 第1单元 第4课时 物质的分散系
(3)③⑧电离方程式为③_________________________________________， ⑧___________________________________________________________。
【答案】 (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(2)按照分散质粒子直径大小分类
课 时 分 层 作 业
返 首 页
2．胶体的性质
自 主 预 习 • 探 新 知
(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到____________ 光亮的通路 ，这是由于胶
散射 形成的。丁达尔效应可用来区分_____________ 胶体与溶液 。 体粒子对光线_____ 吸附 性可以用来净水。 (2)吸附性：利用胶体的______
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元
丰富多彩的化学物质
第4课时 物质的分散系
自 主 预 习 • 探 新 知
学习目标：1.了解分散系的概念及其分类。2.了解胶体的本质和主要性质及 其应用。(重点)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质 的电离过程。(重难点)
当 堂 达 标 • 固 双 基
－
课 时 分 层 作 业
返 首 页
[ 基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。( (2)溶液是纯净物，浊液是混合物。( ) ) )
当 堂 达 标 • 固 双 基
(3)分散质粒子直径介于 1 nm～100 nm 的分散系称为胶体。(
2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第4课时 物质的分散系学案 苏教版必修1
第4课时物质的分散系[核心素养发展目标] 1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
3.了解电解质及非电解质的概念。
4.会书写部分电解质的电离方程式。
一、分散系1．分散系的概念(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
2．分散系的分类当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：(1)分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；(2)分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；(3)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体。
3．胶体的性质与应用(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
常用于鉴别胶体与溶液。
(2)氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。
(3)胶体的应用①铁盐和铝盐用作净水剂。
②改进材料的机械性能和光学性能。
③医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
④广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
4．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm 1nm<d<100nm d>100nm 外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)分散系都是混合物而不是纯净物。
例1下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案 C解析胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
高一化学苏教版必修1学案：1.1.4 物质的分散系
第4课时物质的分散系学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质。
3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一分散系的分类及比较【活动设计】1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空(1)分散系(2)胶体①概念分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类依据____________，胶体可分为__________________________________________________________________________________________________________________。
2．问题思考(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？【学以致用】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液知识点二胶体的性质和应用【活动设计】将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
1．性质(1)丁达尔效应光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到______________。
实验室中区别______与________常用的物理方法为丁达尔效应。
(2)胶体的吸附性____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。
2．应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。
(2)改进材料的机械性能。
(3)改变材料的光学性质，如_______________________________________________________________________________________________________________________。
苏教版高中化学一专题一第一单元：丰富多彩的化学物质1-1-4.物质的分散系教案
⑤HCl气体 ⑥盐酸 ⑦铜 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩蔗糖溶液
问题:⑴NaCl固体不能导电,而其溶液却能导电,为什么?
⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？
解释并板书：二、电解质的电离
1 . 电解质与非电解质
电解质：
归纳：酸碱盐都是电解质
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
复习提问：
1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。
2．溶液和浊液的外观有如何?稳定性如何?
3．溶液和浊液如何区别他们?
引入新课:
展示Fe（OH)3胶体（★★制备并展示胶体)
开始新课:一、物质的分散系
1．分散系(分散系、分散质、分散剂）的概念并举例说明
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围.
1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A。外观混浊不清
B。分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2。将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ）
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人：田加才
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§1-1—4。物质的分散系(1)
教 学 课 时
共2课时—第1课时
教 学 目标
知识目标
⑴了解分散系的含义和常见类型。
⑵知道胶体了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质,并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
苏教版高中化学必修一专题1-1-4丰富多彩的化学物质--物质分散体系.docx
高中化学学习材料唐玲出品第1单元课时4物质的分散系一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。
胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
苏教版高中化学必修1物质的分散系教案
物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
物质的分散系-苏教版高中化学必修1教案设计
第4课时物质的分散系目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。
(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。
(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。
(宏观辨识与微观探析)一、分散系、胶体1．分散系(1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。
(2)组成：分散系包括分散质和分散剂。
(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。
(2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。
3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。
当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
微点拨胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。
二、电解质和非电解质1．电解质与非电解质的区别(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
如H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO2－4＋Cu2＋。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？[提示]CO2、SO3不是电解质。
因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。
高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1
第四课时物质的分散系
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。
分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。
其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。
从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。
根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。
最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。
二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。
三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。
4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。
1。
高一化学苏教版必修1教学案专题1第一单元第四课时 物质的分散系Word版含解析
第四课时物质的分散系1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？提示：(1)固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
(2)小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。
[新知探究]探究1分散系及其分类(1)概念：分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。
分散质：被分散的物质(从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体)。
分散剂：分散其他物质的物质。
(2)分类：当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小来分类，可将分散系分为溶液、胶体、浊液。
探究2胶体的性质及其应用(1)胶体的性质：①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
通常利用这种现象区别溶液和胶体。
②胶体的吸附作用：胶粒具有巨大的表面积，有很强的吸附作用，能够吸附水中的悬浮物。
(2)胶体的应用：某些含铝或含铁的化合物用作自来水的净水剂，原因是这些物质在水中可产生Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，能使水中的悬浮颗粒沉降。
[必记结论]溶液、胶体和浊液的比较[成功体验]1．连连看。
Ⅰ.胶体a．食盐水Ⅱ.浊液c．油水d．雾Ⅲ.溶液e．有色玻璃答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a2．[双选](好题共享·选自人教版教材P29·T6)当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．稀豆浆解析：选B、D胶体具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体、稀豆浆二者属于胶体。
[新知探究]探究1电解质、非电解质及电解质的电离(1)电解质、非电解质的概念：①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1单元课时4
物质的分散系
教学设计
一、学习目标
1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点
胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。
胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程
[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊
的性质呢？
我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1]氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）
实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。
应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？
[实验2] 胶体的净水作用
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。
实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?
[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。
事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？
[实验2] 溶液的导电性实验：
实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。
为
什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。
[练习]
书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。