酸碱盐之间的转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
3 4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca * a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b 、必须符合复分解反应发生的条件c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+H ZnSO SO H Zn△ 1．酸+ HCl== 24Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==Cu+Hg(NO 3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Fe(OH)3Cu(OH)3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg+O 2Fe+ O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物碳不充分燃烧3．盐+Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==CH C2H5OH+O。
酸碱盐氧化物单质间的转化关系
酸碱盐氧化物单质间的转化关系1. 酸碱盐的基本概念酸碱盐，这三个小伙伴儿就像是一桌子菜，酸味、碱味、咸味，缺一不可。
你想想，生活中我们每天都能遇到它们，酸奶里的乳酸，洗衣粉里的碱性成分，还有咱们餐桌上的盐，嘿，就是氯化钠。
其实，酸和碱就像老朋友，互相转化，调侃来调侃去，最终形成盐。
咱们常说“酸甜苦辣”，说的就是这个道理。
想想你吃的糖醋排骨，那酸酸甜甜的，真是让人食欲大开。
这里的酸，就是酸味，盐就是它们亲密合作的结果。
2. 酸与碱的相互转化2.1 酸和碱的化学反应咱们来聊聊酸和碱的转化，哎呀，真是个神奇的过程！当酸遇到碱，它们就像是打了一场温柔的架，最终形成盐和水。
就像王子和公主经过波折，最终幸福大团圆。
举个例子，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，嘿，瞧，出现了氯化钠（NaCl）和水（H₂O），这就是化学的魅力所在。
这个过程看似简单，其实背后可是有一整套化学方程式在支撑呢！2.2 日常生活中的应用而且，这些酸碱盐的转化在我们的日常生活中真是随处可见。
洗衣粉里的碱性成分，可以去污去油，而咱们的食盐呢，又是生活中不可缺少的调味品。
不信你看看，没有盐的饭菜，哎呀，简直就像白开水一样乏味。
酸和碱的平衡，就像生活的调味剂，缺一不可。
3. 氧化物的角色3.1 氧化物与酸碱的关系说到氧化物，这可是一个大佬。
它们在化学反应中扮演了重要角色。
氧化物通常是金属和非金属和氧反应后形成的，像是铁锈（Fe₂O₃），它就代表着金属和氧的结合。
氧化物可酸可碱，真是个多面手。
你知道吗？有些氧化物和酸反应后也能产生盐，比如硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠反应，就能生成氢氧化铜和盐酸。
这就好比是化学界的“变魔术”，瞬间变化，出人意料。
3.2 氧化物的日常应用在生活中，氧化物也是我们耳熟能详的角色。
你看，空气中的氧气（O₂）就是个氧化物。
它让我们能够呼吸，保持生命。
还有很多金属氧化物在建筑、制造中也常常用到，真是生活中无处不在。
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系1. 简介大家好，今天我们要聊聊一个有趣的话题，那就是单质、酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系。
这听起来可能有点严肃，但别担心，咱们轻松点，聊得欢快点。
其实，这些化学物质之间的关系，就像人际关系一样，错综复杂，却又充满乐趣。
就像人们说的，“水是万物之源”，这些物质之间的转化，简直就是化学界的一部肥皂剧，有戏有爱，还有些小冲突！2. 单质和氧化物的关系2.1 单质的基本概念首先，咱们得明白什么是单质。
简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）等等。
就像你在聚会上见到的老朋友，独来独往，特立独行。
它们可没有和其他元素交朋友，但有时也能变得超级厉害，比如氧气，能和其他元素结合，产生化合物，变成氧化物。
2.2 氧化物的形成说到氧化物，指的是某个元素和氧结合形成的化合物。
比如，铁和氧结合形成的氧化铁，就是个典型的氧化物。
你看，就像两个人一拍即合，互相吸引，形成了新的关系。
氧化物在化学反应中常常扮演着重要角色，像个“调解者”，促进着其他物质的变化。
这种变化，有时甚至能让你眼前一亮，哇哦，居然变成了别的东西！3. 酸碱盐的转化3.1 酸和碱的反应再说说酸和碱，它们就像水和火，虽然有点对立，但在某些情况下，能够产生“化学反应”。
酸是含有氢离子的物质，比如盐酸（HCl），而碱则是含有氢氧根离子的物质，比如氢氧化钠（NaOH）。
当它们相遇，就像两个性格迥异的人碰面，开始一场化学反应，生成盐和水。
这种反应不仅简单易懂，结果还很实用——盐在厨房里的作用可是不可或缺的呀！3.2 盐的形成和性质盐是由酸和碱反应生成的产物，像食盐（NaCl）就是从氯化氢（盐酸）和氢氧化钠反应而来的。
盐的性质各异，有的咸、有的甜，甚至还有些酸的味道。
这就像不同的朋友，各自有各自的特色。
盐在生活中无处不在，调味品、保鲜剂，甚至在化学实验中也常常用到，真是多才多艺！而盐的存在，又能够促进其他化学反应，让整个化学界活跃起来，真是个“聚会的灵魂”。
2022年中考化学专题3酸碱盐之间的转化与反应关系
A．HCl 和 NaOH
B．CO2 和 Ca(OH)2
C．H2SO4 和 Fe2O3
D．AgNO3 和 BaCl2
13
突破训练
3．如图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是( C )
A．氧化物为 SO2 C．②可能有沉淀生成
B．X 只能是硫酸 D．①②属于复分解反应
14
突破训练
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( C ) A．Fe稀――盐→酸FeCl3―Na―O→HFe(OH)3 B．AgNO3―N―aC→l AgCl―C―u→CuCl2 C．NaHCO3―加―热→Na2CO3C―a―（―O―H）→2NaOH D．K2SO4B―a―（―OH―）→2BaSO4稀――硝→酸Ba(NO3)2
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突破训练
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。 图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不．能．用于制取 ZnCl2 的是( C )
A．① B．② C．③ D．④
16
突破训练
6．下列各组物质，不．能．按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( B )
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为____F_e_2_O__3 _+_6_H_C__l=__2_F_e_C_l_3 _+_3_H__2O_____。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__H__+__（用符号表示）。 【详解】 （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红； （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的 Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
酸碱盐
酸碱盐的反应【课程目标】1.了解酸碱盐的概念。
2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】一.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。
但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。
常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。
（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。
）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：⑴大多数的盐是白色固体⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。
NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。
酸碱盐物质转化关系图
酸碱盐物质转化关系图
Ⅰ酸+ 碱== 盐+ 水
①酸为强酸时，碱为任意碱
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
②碱为强碱时，酸为任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
③弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ酸+ 盐== 新盐+ 新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
①CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)
②AgNO3 + HCl
③BaCl2 + H2SO4
Ⅲ碱+ 盐== 新盐+ 新碱
反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
①NaOH + CuSO4
②NaOH + NH4Cl
Ⅳ盐+ 盐== 新盐+ 新盐
反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
①AgNO3 + NaCl
②BaCl2 + CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例：用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨。
19.初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应
初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应【课程目标】1.了解酸碱盐的概念。
2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】1.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。
但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。
常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。
（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。
）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：⑴大多数的盐是白色固体⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。
NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。
酸碱盐之间的转化
第十一讲【知识要点】酸碱盐之间的转化1 .酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性 质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子， 因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
另外：、不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
2、写出实现下列反应的化学方程式：(1) C —七2)CO 2 — H 2^ H 2CO 3 ______________________(2) Ca _CaO _ H 2°》Ca(OH)2 _____________________3、根据常见离子的检验方法，完成下表。
4 .酸、碱、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶 硫酸盐不溶硫酸钡 钾、钠、钙、钡的碱能溶盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 常见五酸都易溶离子所加试剂现象QH在碱性溶液中，滴加无色酚酞试液。
溶液变色。
在碱性溶液中，滴加硫酸铜溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铁溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铵等铵盐溶液。
微热后气味。
再在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
有产生。
红色试纸变__色。
CI-先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸。
仍有。
SQ2-先加入硝酸钡溶液，再加稀硝酸。
仍有。
CQ2-先加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变【典型例题】例1、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是〔〕A、MgSQB、Fe2(SQ) 3C、ZnSQ D例2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如右图所示。
则：A、活动性最强的金属是________B活动性最弱的金属是__________C反应不再发生时，最先用完的一种物质是_____________例3、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是A. MgCI 2B. CuCI 2C. Hg (NQ 3)2D. AI(NQ 3)3例4、在AgN@ C U(NQ)2、和Zn(NQ) 2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤, 在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。
酸碱盐的反应规律和模拟试题
酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成如下来表示。
①金属 + 氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物®盐 + 水碱 + 酸®盐 + 水碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐④碱®碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气®非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水®含氧酸除不溶性的SiO 2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸®盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物®盐 + 水酸 + 碱®盐 + 水酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐⑧酸®酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属 + 非金属®无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸®盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）为4⽉6⽇晚8:30,在uc聊天室[化学教与学]房间的讲座准备的PPT，还在不断的修改中！本次开始实践思维导图在复习课中的运⽤，很多功能还不是很熟悉，希望各位同⼈多提宝贵建议！很多试题的答案是⽤的强调变⾊显⽰，还有很多ppt动画不能显⽰，待最终版完成会给⼤家直接提供下载地址！可以尝试将本⽂稿放到google共享⽂档中，与各位同仁协作修改！期待你的建议ing……幻灯⽚1幻灯⽚2涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 主要内容⼀⽬了然，看起来也很美，给学⽣美感，愉悦有助提⾼兴趣。
幻灯⽚3潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⼀⽬了然，学⽣⽬前记忆这个总是有问题涛声依旧: CaSO4 AgSO4 微溶保存取消删除幻灯⽚4幻灯⽚5涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 是不是增加Cl-zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 都从阴离⼦⾓度总结，可以避免重复。
幻灯⽚6涛声依旧: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物保存取消删除幻灯⽚7涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⾦属氧化物与酸反应属于复分解反应，碱性氧化物与碱反应不属于，此处没有表⽰出来⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @涛声依旧: 这是按照物质分类的基础上划分的，没有进⾏再区分！⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @潇潇⾬: ⾦属氧化物与酸的反应是不是复分解反应，⽼教材认为是，现在存在争议，考试是不会考的，⼲脆不把这些模糊地概念给学⽣！幻灯⽚8涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不明确⾦属单质？冲浪者 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应该是活泼⾦属单质。
幻灯⽚11幻灯⽚12涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 是否该增加SO3与NaOH的反应，教材中有，学⽣也易写错。
涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应为氨⽓+⽔幻灯⽚13幻灯⽚14幻灯⽚15zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 是不是应该说上盐不能⽤钡盐、三价铁盐、钾盐、钠盐、钙盐呢？幻灯⽚18幻灯⽚19涛声依旧: 丢掉了BaCl2，NaCO3误写保存取消删除幻灯⽚20。
八圈图(氧化物酸碱盐转化)
八圈图竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物 MgO O Mg 222点燃==+2. 碱性氧化物+水→碱（ ）（一般仅：K,Na,Ca ，Ba 的氧化物可以。
）22C a (O H )O H C a O ==+ 3. 碱( )−→−∆碱性氧化物+水（除K,Na,Ca,Ba 的氢氧化物外一般都可以。
）()O H C u O OH Cu 22+==∆4. 碱→盐（有三种方法）(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)5. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+6. 酸性氧化物+水→酸（ ）（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+7. 酸−→−∆酸性氧化物+水（一般都可以，但硫酸不行。
） O H CO CO H 2232+↑==8. 酸→盐（有三种方法）：（即 ， ， 。
）横的关系：1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn6. 金属+盐→新金属+新盐。
酸碱盐的相互转化
根据酸在水溶液中释放氢离子的难易 程度，可分为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸等，弱酸如醋酸、碳酸等。
碱的定义与分类
定义
碱是一类在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-） 的化合物。
分类
根据碱在水溶液中接受氢离子或释放氢氧根离子的能力，可分为 强碱和弱碱。强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，弱碱如氨水、氢氧 化镁等。
100%
实验步骤
包括准备标准溶液、待测溶液， 进行滴定操作，记录数据并计算 结果。
80%
应用领域
广泛应用于化学分析、环境监测 、食品检验等领域。
强弱电解质对溶液pH值影响
强电解质定义
在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质定义
在水溶液中部分电离的电解质。
对溶液pH值影响
强电解质对溶液pH值影响大，而弱电解质对溶液pH值影响较小。因为强电解质完全电离，产生大量氢离 子或氢氧根离子，而弱电解质部分电离，产生的氢离子或氢氧根离子较少。
缓冲溶液作用：在生物化学研究中， 常常需要使用缓冲溶液来维持实验体 系的酸碱度；研究酶的活性，蛋白质 的盐析和变性，以及其他需要恒定酸 碱度的条件；还有在农业生产中各种 土壤改良剂的应用；在医疗上酸性药 物或碱性药物的配制；工业上酸洗或 碱洗时缓和工作液对设备的腐蚀；选 矿厂用酸碱调节矿浆PH使之浮选。
05
酸碱盐在日常生活和工业生产中应用
清洁剂、除锈剂等家用化学品中酸碱盐成分分析
清洁剂
清洁剂中常含有碱性物质，如氢氧化 钠或氢氧化钾，这些物质能够与油脂 发生皂化反应，从而去除污渍。
除锈剂
除锈剂中常含有酸性物质，如稀盐酸 或稀硫酸，这些物质能够与金属氧化 物反应，将其溶解并去除锈层。
纺织、印染等工业生产过程中酸碱盐使用情况介绍
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请你练习下面的化学反应方程式
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
酸、碱、盐知识小结
1、金属+酸==盐+氢气 2、金属1+盐1（溶）==金属2+盐2 3、金属氧化物 + 酸==盐+水 4 、非金属氧化物 + 碱==盐+水 5、酸+碱==盐+水 6、酸1+盐1==酸2+盐2
酸、碱、盐之间的关系
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一 、置换反应的规律 1、金属+酸==盐+氢气
例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
请你Zn练+H习2S下O4面==的Zn化SO学4+反H应2↑ 方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
6、酸1+盐1==酸2+盐2 例：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
请你练习下面的化学反应方程式
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl BaCO3+HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
7、碱1（溶）+盐1 （溶） ==碱2+盐2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
请你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Ba(OH)2+MgSO4= Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Caa((OOHH))2+2+22NNHH4N4NOO3=3C=a(NO3)2+2NH3↑+H2O
8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐 例4：
CO22+2NaOH==Na2CO3+H2O SO22+2NaOH==Na2SO3+H2O SO33+2NaOH==Na2SO4+H2O
三、复分解反应的规律 5、酸+碱==盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CCuu((OOHH))++HH2S2SOO4=4===CuSO4+2H2O FFee((OOHH))3+3+33HHCCl=l===FeCl3+3H2O 33KKOOHH++HH3P3POO4=4===K3PO4+3H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CCuuOO++HH2S2SOO4=4==CuSO4+H2O CCaaOO++22HHCCl=l==CaCl2+H2O NNaa2O2O++22HHCCl=l==2NaCl+H2O
4 、非金属氧化物+碱==盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
7、碱1（溶） +盐1（溶） ==碱2+盐2
8、盐1（溶）+盐2（溶）==盐3+盐4
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2、金属1+盐1（溶液）==金属2+盐2 例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
请你练习下面的化学反应方程式
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O