2010年高考化学热点专题突破(四)
2010年高考化学热点专题突破(九)
2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
2010年高考化学热点专题突破10
2010年高考化学热点专题突破热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K 和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体； ⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习1．在下列各说法中，正确的是。
（ B ）A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 （ A ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
2010年高考化学
• （二）夯实基础，对主干知识按考试说明要求做 到认识清晰，理解深刻，注意应用，根据知识的 内在联系，建立知识的结构网络。 • （三）学习“考纲”对能力的要求，明确能力的 内容，根据能力形成的规律，制定能力培养，发 展的策略，方法，精选练习题，以教材，高考试 题为资源 • （四）实施化学学科能力定向培养，提高培养学 生能力的效率 • 明确化学学科能力的内容、要求、研究各种能力 形成的规律，确定培养能力的教学策略和途径
有机化学基础知识和无机的结合，定量计算和定性分析的结 合。 （五）强调对多种信息综合分析，整体思维能力的考查。 （六）加强对实验能力考查的力度和在试卷中的比例，突出 对实验技能、实验知识的理解能力，设计、评价能力的考查。 可以尝试实验和其它知识点的多重交叉，定量计算与定性分 析化学原理与实验评价的结合。 （七）注重对曲线、图表等观察能力，从中获取解题信息， 或用曲线表达信息能力的考查。 （八）注重对思维过程及思维过程表达能力的考查。 （九）对计算要求降低，突出计算的工具性，主观题不出独 立计算题，将计算分散各题中。通过选择题加强对基本计算 技能的考查，定性和定量相结合。
• 4.以化学实验为主的多种探究活动是提高学生化 学学科能力，优化完善学生思维品质的有效途径。 • 科学探究是课程标准的一项主要内容，是过程与 方法的核心部分，是学科能力的综合体现。 • 在探究过程的各个环节，都要注重学科能力的培 养，思维品质的完善，思维过程的展示，实现观 察能力、实验能力、思维能力、科学探究能力的 相互促进，增进对科学探究的理解、发展科学探 究能力。 • 对探究过程要反思，对优秀的思维过程要及时评 价、赞赏，最终实现情感的交流。
• 二、命题方式
• （一）选择题主要考查基本概念、基本理论及较低层次学 科能力，多为容易题和中等难度题，可能有一道中等难度 题（难度系数为0.4～0.7为中难度题）绝不提高知识难度， 通过提高知识的综合容量和思维容量的方法提高难度 • （二）非选择题侧重考查对基础、基本技能、基本方法掌 握程度的同时，注重对能力、素质和创新意识的考查，体 现考生的思维过程。 • 两道无机题（概念、理论、性质、简单计算），一道 侧重实验题，一道有机题。 • 试题设问由易到难，多为中等难度题，少量难题。一 般情况第一问90%左右学生会做，最后一问只有30%左右 学生能够会做，加大试题区分度，难题的特点：“陌生中 考熟悉，熟悉中考陌生”。知识不加难，思维力度不加大， 综合性、灵活性加大。
2010届高考化学考前热点复习4
2010高考化学考前热点复习：常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全2010新课标化学考试大纲1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
知识体系和复习重点一、常用仪器1、中学化学常见化学仪器的识别：2、基本化学仪器及其使用1.能加热的仪器(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
(3)烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
(5)坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
云南省曲靖一中2010届高三高考冲刺卷四(理综化学部分)
云南省曲靖一中2010届高三高考冲刺卷(四)（理综化学部分）本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第1卷(选择题)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的原子量：C—12 H一1一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)6. N A叫代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22. 4 L CHCl3中含有氯原子数目为3N AB.7g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC.18 g D2O中含有的质子数目为10N AD.1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A7.在现代社会，化学与科技、生活、生产的联系越来越密切。
下列有关说法错误的是A. “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Br-+ Ag+ === AgBr↓B.在碘化亚铁溶液中通人少量的氯气：2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+== Ca2+ + H2O + CO2↑10.下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.在0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中，c（OH-) =c（CH3COOH）+c（H+）D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c（Na +）=2c（A2-） +c（HA-） +c（H2A）11.将H 2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，△H＜0，g平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2 (g)的转化率为b 。
2010年高考化学热点专题突破(热点五)
2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２．有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
３．有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
2010高考化学热点专题辅导(三)
2010高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39P—31 S —32 Cl —35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9•设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC. 1.8g的NH+离子中含有的电子数为0.1N AD. 1molNa2Q中含有离子数为3210. 下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是（）①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCI②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO固体中的少量12④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCI溶液中的FeCbA. ①②B.②⑤C.①③④D.②③⑤11. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b v c，则下列判断正确的是（A. 最后得到的溶液中含有Fe3+ B .残余固体可能为铁、铜混合物2+C.最后得到的溶液中含CuD.残余固体一定全部是铜12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y ,A与B的质子数之和为C的质子数。
现有以下说法，其中判断正确的组合为（①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B的氢化物中无『④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④ B .②④ C .①②④ D .①②13. 把50mL2mo卜L的NaOH溶液、100mL1mo卜L的H2SQ溶液以及40mL3mo卜L的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是（）A. 混合后，溶液中水的电离是被促进的B. 混合后，溶液中的溶质有两种C. 混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D.混合后，溶液中离子浓度关系为： [NH +] > [SO 41 2 3] =[Na +] >[OH -] > [H +]14.下列说法正确的是( )A .食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力B .苯和苯酚可以用分液法分离 C.铅笔芯的主要成分是金属铅 D.臭氧层的破坏对人类健康有害15.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) <一匕xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
2010年高考化学热点专题突破(热点一)
2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1．几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3．核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。
(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
(3).以上几点互相联系。
4．微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
(4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82．周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。
(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。
2010高考化学热点专题辅导
2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
2010高考化学热点专题辅导(五)
D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为1.1.8—11 —1 x 10 mol •13. F列说法正确的是（NA表示阿佛伽德罗常数）AgI，则Nal的浓度必须不低于（）2010高考化学热点专题辅导（五）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考:相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 Al—27 K—39 P—31 S—32 C—35.5、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9. 已知1〜18号元素的离子a W3+、bf、c Y2-、d Z「都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性：Y2-＞乙B.质子数：c＞bC.氢化物的稳定性：出丫＞HZD.原子半径：X v W10. 下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5. 85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC3饱和溶液，可以制得Fe（OHb胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释, 最后加入少量锡粒A .①②④ B.②⑧⑥ C.②④⑥D.②③④⑤⑥11•下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（）①AgNQ溶液、稀氨水②NaAI（OH）4溶液和盐酸③ NaHCO、NaHSO Ba（NO）2、NHCI ④ NaNQ、FeCb、NaCl、AgNOA. 只有① B .①② C .①②③D .全部12.已知Ksp（AgCI ）=1.8 xi0, Ksp（Agl）= 1.0 x 1016。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIA. 1.6gNH 2所含电子数为0.9N A个B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含N A个氢原子C. 在31克白磷中含有N A个P-P键D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2N A个电子14. 某氨水的PH=a,其中水的电离度为 a 1；某硝酸的PH=b,其中水的电离度为a 2；已知a+b=14, a>11.将氨水与硝酸等体积混合后，所得溶液中水的电离度为 a 3.相同条件下纯水的电离度为a 4.则下列关系中正确的是（A. [NO 3「]>[NH 4+]>[H +]>[0H「]B. a 4> a 3> a 2= a 1C. [NO 3「] >[NH 4+]>[0H _]>[H +]D. a 3> a 4> a 2= a15. 已知C l、Fe2+、H2O2、「、SQ均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：（A. 2Fe3+ + SQ+ 2H2O= 2Fe2+ + SQ1 2「+ 4H+B. 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C「c. H2O2 + H2SO4= SQ+ O2 + 2H2。
2010年高考化学热点知识训练(打包下载17套)
高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N AC．1molCl2在反应一定得到2N A电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N AB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N AC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AD．1mol乙基中含电子数目为15N A8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N AB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N AC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO 4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
2010年高考化学命题的热点背景与试题赏析
2010年高考化学命题的热点背景与试题赏析一、科技发展1. 2010年1月11日中国在境内进行了一次陆基中段反导拦截技术试验,试验达到了预期目的。
2. 2008年9月,中国将宇航员送入太空轨道并进行了出舱活动。
3. 2007年10月24日,中国第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空,标志着中国实施绕月探测工程迈出重要一步。
例1. 2008年9月,中国将宇航员送入太空轨道并进行了出舱活动。
中国在太空领域的发展步伐是惊人的:2003年首次载人航天成功;2005年又将两名宇航员送入太空;今年已是第三次,3名宇航员进入太空而且进行了太空漫步。
无论从哪个角度看,在短短5年时间里,取得这样的成就,都是非常惊人的。
“神州”系列飞船的发射都是由“长征二号”系列运载火箭完成的。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。
当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。
已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为:(2)又知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
解析:(1)本题的解题关键是先判断N2H4、H2O2中N、O 元素的化合价,根据H为+1价不难判断出N2H4中N为-2价,H2O2中O为-1价。
根据氧化还原反应方程式的配平原则,配平后的方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
所以该反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63kJ/mol。
(2)若生成的水为液态,其热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-817.63kJ/mol。
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2010年高考化学热点专题突破(十个热点)
热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平衡
热点四离子方程式正误判断
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点四离子方程式正误判断
【必备知识规律总结】
(一)离子方程式书写的要求
1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：
(1)Fe+HCl—FeCl3
(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O
(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3
(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl
(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑
(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑
2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”“”等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原
反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定
．．
．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一定
．．大量共存”还是“可能
不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
（二）常见强、弱电解质、非电解质归类
1．强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。
2．弱电解质：弱酸、弱碱、水。
3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。
（三）常见物质溶解性
1．氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。
2．硝酸盐：均易溶
3．盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。
4．硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。
5．硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。
6．亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。
7．碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。
8．硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。
9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。
10．含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。
（四）定量反应离子方程式的书写
【例】按要求书写下列离子方程式
1．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3
2 1 2 1 1
2．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液
NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3
1 1 1 1 1
3．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2
FeBr2+ Cl2—FeCl3 +FeBr3 +Br2
6 6 4 2 3
4．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: NaHSO4+ Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O +Na2SO4
2 1 1 2 1
2H++ SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
NaHSO4+ Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O +NaOH
1 1 1 1 1
针对性练习
1．下列离子方程式不正确的是(D)
A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
2.下列反应的离子方程式正确的是( BD )
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑
3.下列反应的离子方程式正确的是( D )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+
4．下列反应的离子方程式正确的是( AC ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应
Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O
C．.向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O + H+= NH4++ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（AC ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+ H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
6．下列反应的离子方程式正确的是( C )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O
7．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
3
D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
8．下列离子方程式书写正确的是（D ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3-+OH＝CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑。