2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》36《专题提升》(苏教版) Word版含解析
2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析
1. (12分)(2017?江苏-21)铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1) ______________________________________________________________ Fe 3+基态核外电子排布式为 。
(2 )丙酮(CH 3COCH 3)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _____________ , 1mol 丙酮分子中含有键的数目为 ______________ 。
(3) ________________________________________________________________ C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。
(4) ___________________________________________________________ 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
(5)某Fe x N y 的晶胞如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成Cu 替代型产物Fe (x -n ) Cu n N y . Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图- 2所示，其中更稳定的 C u 替代型产物的化学式为 _________________________ 。
1 j^Cu 普地柱 tFdlf 料化过程2］ 3-2胡祀过找的齟量变化【答案】⑴［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5⑵sp 2 和 sp 3 9N A ⑶ H v C v O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe 3CuN【解析】(1) Fe 的原子序数为26, Fe 3+基态核外电子数为 23,且3d 电子为半满稳定结构，可知 Fe 3+基态核外电子排布式为［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质结构与性质试题
魁夺市安身阳光实验学校专题验收评估(十一) 物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1．(10分)(2014·苏州期末模拟)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。
光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________(用文字描述)。
(3)Cu2＋基态电子排布式为________。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______________________________。
2．(14分)(2014·常州期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_____________________________________________________。
(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。
物质结构与性质(选修)-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编版含解析
（ 5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中， I 处于各顶角位置，则 K 处于 ______位置， O 处于 ______
位置。
【参考答案】（ 1） A （2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（ 3） V 形 sp3 （ 4）0.315
12 （ 5）体心 棱心
OF2 属于 V 形，因此 I3+ 几何构型为 V 形，其中心原子的杂化类型为 sp3；（ 4）根据晶胞结构， K
=2 r(O2－)+2
4
r(Mn 2+)，则 r(Mn 2+)=(0.448 nm-2 × 0.148 n2m=0)/.076nm 。
【名师点睛】物质结构的考查，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用
力和晶胞的计算等。其中杂化形式的判断是难点，具体方法是：先计算中心原子价电子对数，价
4．【 2017 江苏卷】 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 乙醇参与。 （ 1） Fe3+基态核外电子排布式为 ____________________。
FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和
（ 2）丙酮 (
)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _______________， 1 mol 丙酮分子中
晶胞中原 (离 )子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于
顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为
4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为
2 个晶胞所共享，每
个微粒有 1/2 属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版) Word版含解析
课时35 晶体结构与性质1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。
【答案】(1) 3∶1金属键(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)=6×12=3，N(Au)=8×18=1。
(2) 根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(大球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。
2(1) (2015·盐城期中)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示，晶胞中含B原子数目为。
图1 图2(2) (2015·徐州期中)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。
该化合物中的K原子和C60分子的个数比为。
(3) (2015·南京调研)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
【答案】(1) 4(2) 3∶1(3) 44∶3【解析】(1) 晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×18+6×12=4。
(2) 晶胞中K原子数目=2×6×12=6、C60分子数目=1+8×18=2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比为3∶1。
(3) 利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×18+6×12=4；根据晶胞的结构可知，δ晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8，α晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3。
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练.pdf
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练 【考试说明】 1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系（电离能、电负性）； 书写核外电子排布式。
2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。
3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。
【物质结构与性质题特征】 从 试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。
内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。
【典例1】砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管 （1）As的核外电子排布式为 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．半导体GaP与GaAs互为等电子体 （4）砷化镓是将CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。
【解题步骤和方法】 【应考必备】 1．周期表的结构、前36号元素的符号与名称 2．1~36号元素电子排布式 Mn、Cr、Zn电子排布式 Fe2+、Cu2+的外围电子排布式 As的最外层电子排布式 3．电离能、电负性比较与应用 同周期 ，同主族 4．微粒空间构型与中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 I3+（可看成I I2+）属于多卤阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为 5．化学键的类型，共价键的分类方法（极性键、非极性键，δ键、π键，配位键） 6．等电子体 写出与SO32-互为等电子体的一种分子的化学式 、与SCN-互为等电子体的一种离子的化学式 。
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。
类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。
轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。
(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》综合练习(苏教版) Word版含解析
专题八物质结构与性质注意事项：1. 本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
1. (10分)(2015·盐城二模)利用工业废铁粉(主要成分为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1) Fe2+基态核外电子排布式为。
(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为，其中S原子的杂化类型为，与SO3互为等电子体的离子与分子分别为、(填化学式)。
(3) 苯酚可以与Fe3+发生显色反应。
1 mol苯酚中含有σ键的数目为。
(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(2) V形sp2杂化N-3O(或C2-3O)BF3(或COCl2)(3) 13 mol(4) MgAl2O4【解析】(1) Fe是26号元素，故Fe2+含有24个电子。
(2) SO2分子中的S原子采用sp2杂化，S原子有一对孤对电子，分子成V形结构；SO3含有4个原子和24个价电子，故其等电子体有N-3O、C2-3O等离子以及BF3、COCl2等分子。
(3) 苯酚分子中的苯环中有6个碳碳σ键，苯环上的5个H原子分别与5个C原子形成5个碳氢σ键，与苯环相连的羟基O原子与C原子之间有1个碳氧σ键，羟基中含有1个氧氢σ键。
(4) A方块中Mg有1个位于中心、4个位于顶点，而O原子全部位于体内，故1个A中含有32个Mg和4个O；B中Mg原子位于顶点，O原子和Al原子全部位于体内，故1个B中含有12个Mg、4个O和4个Al，由化合物的结构可看出含有4个A和4个B，故该结构中含有Mg：3522⎛⎫+⎪⎝⎭×4=8个，含有O：(4+4)×4=32个，含有Al：4×4=16个，故化学式为MgAl2O4。
江苏省2017届高三化学考前复习资料(定稿)
江苏省2017届高三化学考前复习资料编写说明高三年级三模考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。
高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。
各题型根据考试说明，针对核心内容、考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。
所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。
主编：刘江田本次修订编写分工（按题目顺序）：戴建良：选择题、16题；张成光：17题；冯建农：18题；钱海滨：19题；刘前树：20题、21A题2017.5.7考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
第一部分选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【参考答案】C【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
2017年高考试题物质结构与性质部分
2017年高考试题物质结构与性质部分1．（2017新课标1卷）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
2．（2017新课标2卷）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第三单元
选修
物质结构与性质
下列物质： ①水晶 氩 钙 ⑥氢氧化钠
11 碳化硅 ○
②冰醋酸 ⑦铝
③氧化钙
④白磷
⑤晶体 ⑩碳化
⑧金刚石
13 过氧化氢 ○
⑨过氧化钠
12 干冰 ○
①⑪ 。 (1)属于原子晶体的化合物：________ ①⑤⑧⑪ 。 (2)直接由原子构成的晶体：___________
⑤ (3)直接由原子构成的分子晶体：________ 。
(3)分子晶体
大 ①分子间作用力越__________ ，物质的熔、沸点越高；具有 高 氢键的分子晶体熔、沸点反常地____________ ，如 ＞ ＞ ＞ H2O____________H 2Te__________H 2Se___________H 2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 大 ____________ ，熔、沸点越高，如
选修
物质结构与性质
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
硬度
较小 _______
很大 ______
很大 有 有的______
很小 的________,
较大 _________
熔、沸 点
较低 _______
很高 ______
很高 有的_______, 很低 有的_______
较高 _______
。 (4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属 熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
选修
物质结构与性质
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( × ) (5)离子晶体一定都含有金属元素。( × ) (6) 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。 ( √ )
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》综合练习(苏教版) Word版含解析
专题一化学基础知识注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. (2015·无锡一模)2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。
下列有关说法不正确的是()A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B. 直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划【答案】B【解析】胶体粒子直径介于1~100 nm之间，因1 nm=10-9 m，故直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物直径远大于胶粒直径，故不可能具有丁达尔效应，B错误。
2. (2015·南通二模)下列有关化学用语表示正确的是()A. 过氧化钙(CaO2)的电子式：B. 的结构示意图：C. H 2CO3的电离方程式：H2CO32H++C2-3 OD. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6【答案】A【解析】O是8号元素，原子核内有8个质子，B错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式分步书写，C错误；C6H12O6是葡萄糖的分子式而不是结构简式，D错误。
3. (2015·宿迁期中)下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是()A. 醋酸、乙醇、氯化钠B. 硝酸、烧碱、纯碱C. 碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾D. 盐酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】乙醇不属于碱，A错；B正确；碳酸氢钠是盐，C错；苛性钠是氢氧化钠是碱不是盐，D错。
江苏省南通市2017届高三高考全真模拟(一)化学试题
选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：C.2，4，6-三溴苯的结构简式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液7.下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大8.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小C．该反应的活化能等于yKJ/molD. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20,分。
2017年江苏省高考化学试卷及解析
2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）33．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO38．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（）A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣19．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．（4分）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102313．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温下，K a（HCOOH）=1.77×10﹣4，K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K b（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15．（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v （O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度（mol•L﹣1）物质的平衡浓度（mol•L﹣1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1三、解答题16．（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．17．（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为和．（2）D→E 的反应类型为．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：．（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为．②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的化学式为．（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a（OH）b Cl c•xH2O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA （Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为．（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为．HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO 的缺点是．（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并．（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O 不反应），还因为．（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4）．20．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为K a1，则pK a1=（p K a1=﹣lg K a1）．（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）铁氮化合物（Fe x N y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1）Fe3+基态核外电子排布式为．（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为．（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为．（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为．（5）某Fe x N y的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b 位置Fe，形成Cu替代型产物FeCu n N y．Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的（x﹣n）能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为．B．[实验化学]22．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，，静置，分液．2017年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2017•江苏）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；故选C．2．（2分）（2017•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；C．两个氯离子不能合并；D．明矾为十二水合硫酸铝钾．【解答】解：A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P，故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选A．3．（2分）（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；B．ClO2具有强氧化性；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低．【解答】解：A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A．4．（2分）（2017•江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．故选B．5．（2分）（2017•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H 元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选D．6．（2分）（2017•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【分析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选B．7．（2分）（2017•江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【分析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；B．硫与氧气反应生成二氧化硫；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应．【解答】解：A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误；故选C．8．（2分）（2017•江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（）A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣1【分析】A．反应③中的反应物为CO2、H2；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．【解答】解：A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H≠kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），则△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．9．（2分）（2017•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣【分析】A．无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液，溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；C．能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存．【解答】解：A．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN ﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；C．Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3﹣能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；故选B．10．（2分）（2017•江苏）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【分析】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．【解答】解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）（2017•江苏）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【分析】A．a中不含苯环；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀．【解答】解：A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu （OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故选C．12．（4分）（2017•江苏）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【分析】A．由化学计量数可知△S＜0；B．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤=5.6×10﹣4mol•L﹣1，故C正确；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；故选BC．13．（4分）（2017•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
2017版高考化学(江苏专版)一轮复习目标导学 单元检测专题8物质结构与性质课时35晶体结构与性质Word版含答
课时35 晶体结构与性质【课时导航】课时35 晶体结构与性质(本课时对应学生用书第158~161页)【课时导航】【自主学习】考点1常见晶体与晶体类型的判断【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体【举题说法】例题1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。
【答案】 (1) 3∶1 金属键 (2) H 8AuCu 3【解析】 (1) 由于是面心立方最密堆积，晶胞内N (Cu)=6×12=3，N (Au)=8×18=1。
(2) 根据CaF 2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(大球)，数目是8个，储氢后的化学式为H 8AuCu 3。
变式1 (1) (2015·盐城期中)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示，晶胞中含B 原子数目为 。
图1 图2(2) (2015·徐州期中)科学家把C 60和K 掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。
该化合物中的K 原子和C 60分子的个数比为 。
(3) (2015·南京调研)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
【答案】 (1) 4 (2) 3∶1 (3) 4 4∶3【解析】 (1) 晶胞中B 原子位于顶点和面心，数目为8×18+6×12=4。
(2) 晶胞中K原子数目=2×6×12=6、C60分子数目=1+8×18=2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比为3∶1。
2017版高考化学(江苏专版)一轮复习目标导学 单元检测专题8物质结构与性质课时33原子结构与性质Word版含答
课时33 原子结构与性质【课时导航】课时33 原子结构与性质(本课时对应学生用书第149~152页)【课时导航】【自主学习】考点1核外电子的运动状态与核外电子排布规律【基础梳理】1. 原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同的；各能层(n)最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应。
2. 同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序。
3. 电子云指电子在原子核外出现的，是核外电子运动状态的形象化描述。
4. 原子轨道指不同能级上的电子在原子核外空间出现几率约为90%的电子云空间轮廓图。
s能级电子的原子轨道都是形的；p能级电子的原子轨道都是形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以表示；d能级电子有个原子轨道；f能级电子有个原子轨道。
5. 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造原理。
顺序如下图：构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
从中可以看出，不同能层的能级有现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
6. 能量最低原理：现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称。
处于最低能量的原子叫做原子。
原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量的能级里，然后排布在能量逐渐的能级里。
7. 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向的电子。
8. 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向。
(江苏专版)2017版高考化学一轮复习 专题八 物质结构与性质 课时36 专题提升
课时36 专题提升(本课时对应学生用书第161~162页)【微专题】微小专题1 晶体类型的判断方法1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
(2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
(3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2. 依据物质的分类判断(1) 金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2) 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4) 金属单质是金属晶体。
3. 依据晶体的熔点判断(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。
(2) 原子晶体的熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3) 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
(4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4. 依据导电性判断(1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
(2) 原子晶体一般为非导体。
(3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
(4) 金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。
金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
微小专题2 物质的熔、沸点高低的比较方法1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时36 专题提升
1 A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。
请填空：
(1) A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2) B 元素的-1价离子和C 元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 。
(3) D 元素的+3价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
(4) E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
【答案】 (1) N (2) Cl K
(3) Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2)
(4) Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)
【解析】 (1) A 元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：1s 2s 2p ↑↓↑↓↑↑↑
，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N 。
(2) B -、C +的电子层结构都与Ar 相同，即核外都有18个电子，则B 为17号元素Cl ，C 为19号元素K 。
(3) D 元素原子失去2个4s 电子和1个3d 电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，即26号元素铁。
(4) 根据题意要求，首先写出电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，该元素为29号元素Cu 。
2 (1) (2014·无锡期末)NaCl 和MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为801.3℃，MgO 的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
(2) (2014·启东期末)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni 2+和Fe 2+半径分别为69pm 和78pm ，则熔点：NiO (填“>”或“<”)FeO 。
【答案】 (1) MgO 晶体中所含离子半径小、所带电荷数多，晶格能大 (2) >
3 现有几组物质的熔点(℃)数据如下：
据此回答下列问题：
(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3) C组中HF熔点反常是由于。
(4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电
④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为。
【答案】(1) 原子共价键(2) ①②③④(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4) ②④(5) D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高
【解析】(2) B组都是金属单质，属于金属晶体，具有金属的通性，即有金属光泽、导电性、导热性、延展性。
(3) C组中都属于非金属氢化物，熔点都比较低，属于分子晶体，其微粒之间的作用力是分子间作用力，但HF中F的电负性比较大，容易形成氢键，加大了分子间作用力，熔化时，需要消耗的能量更多，熔点升高。
(4) D组中物质组成元素是典型的金属和非金属，属于离子晶体，离子晶体的特点是水溶液能导电、熔融状态时也能导电。